Periyodik tablodaki hafif metaller.

Doğada birçok tekrar eden dizi vardır:

• mevsimler;
• Günün Zamanları;
• haftanın günleri…

19. yüzyılın ortalarında D.I. Mendeleev şunu fark etti: Kimyasal özellikleröğelerin de belli bir sırası vardır (bu fikrin ona bir rüyada geldiği söylenir). Bilim insanının mucizevi rüyalarının sonucu Periyodik tabloydu. kimyasal elementler, hangi D.I. Mendeleyev, kimyasal elementleri artan atom kütlesine göre sıraladı. Modern tabloda, kimyasal elementler, elementin atom numarasına (bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı) göre artan sırada düzenlenmiştir.

Atom numarası, bir kimyasal elementin sembolünün üstünde gösterilir, sembolün altında atom kütlesi (proton ve nötronların toplamı) gösterilir. Bazı elementlerin atom kütlesinin tamsayı olmadığına dikkat edin! İzotopları hatırla! Atom kütlesi, doğal koşullar altında doğal olarak oluşan bir elementin tüm izotoplarının ağırlıklı ortalamasıdır.

Tablonun altında lantanitler ve aktinitler bulunur.

Metaller, metal olmayanlar, metaloidler

Periyodik Tabloda Bor (B) ile başlayan ve polonyum (Po) ile biten basamaklı diyagonal çizginin solunda yer alırlar (istisnalar germanyum (Ge) ve antimondur (Sb). Periyodik Tablonun çoğunu işgal eder Metallerin temel özellikleri : katı (cıva hariç); parlak; iyi elektrik ve termal iletkenler; sünek; dövülebilir; elektronları kolayca bağışlayabilir.

Basamaklı köşegen B-Po'nun sağındaki elemanlara denir. metal olmayanlar. Metal olmayanların özellikleri, metallerin özelliklerinin tam tersidir: zayıf ısı ve elektrik iletkenleri; kırılgan; dövülmemiş; plastik olmayan; genellikle elektronları kabul eder.

metaloidler

Metaller ve metal olmayanlar arasında yarı metaller(metaloidler). Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleri ile karakterize edilirler. Yarı metaller, ana endüstriyel uygulamalarını, onsuz hiçbir modern mikro devre veya mikroişlemcinin düşünülemeyeceği yarı iletkenlerin üretiminde bulmuşlardır.

Dönemler ve gruplar

Yukarıda belirtildiği gibi, periyodik tablo yedi periyottan oluşur. Her periyotta elementlerin atom numaraları soldan sağa doğru artar.

Elementlerin periyotlardaki özellikleri sırayla değişir: bu nedenle üçüncü periyodun başında olan sodyum (Na) ve magnezyum (Mg) elektron verir (Na bir elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg iki elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ancak periyodun sonunda bulunan klor (Cl), bir element alır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Gruplarda ise, aksine, tüm elementler aynı özelliklere sahiptir. Örneğin, IA(1) grubunda, lityumdan (Li) fransiyuma (Fr) kadar tüm elementler bir elektron bağışlar. Ve VIIA(17) grubunun tüm elemanları bir eleman alır.

Bazı gruplar o kadar önemlidir ki kendilerine özel isimler verilmiştir. Bu gruplar aşağıda tartışılmaktadır.

Grup IA(1). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanında sadece bir elektronu vardır, bu nedenle kolayca bir elektron bağışlarlar.

En önemli alkali metaller, insan yaşamı sürecinde önemli bir rol oynadıkları ve tuzların bir parçası oldukları için sodyum (Na) ve potasyumdur (K).

Elektronik konfigürasyonlar:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanında kimyasal reaksiyonlar sırasında da vazgeçen iki elektronu vardır. En önemli element kalsiyumdur (Ca) - kemiklerin ve dişlerin temeli.

Elektronik konfigürasyonlar:

• olmak- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA(17). Bu grubun elementlerinin atomları genellikle her biri bir elektron alır, çünkü. dış elektronik katmanda her biri beş element vardır ve "komple set" için bir elektron eksiktir.

Bu grubun en ünlü elementleri şunlardır: klor (Cl) - tuz ve ağartıcının bir parçasıdır; iyot (I) - aktivitede önemli rol oynayan bir element tiroid bezi kişi.

Elektronik konfigürasyon:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grup VIII(18). Bu grubun elementlerinin atomları tamamen "personel" bir dış elektron katmanına sahiptir. Bu nedenle elektronları kabul etmeye "ihtiyaç duymazlar". Ve onları vermek istemiyorlar. Bu nedenle - bu grubun unsurları, bu gruba girmek için çok "isteksizdir". kimyasal reaksiyonlar. Uzun zamandır hiç tepki göstermediklerine inanılıyordu (dolayısıyla "inert", yani "etkin değil") adı. Ancak kimyager Neil Barlett, bu gazların bazılarının belirli koşullar altında hala diğer elementlerle reaksiyona girebileceğini keşfetti.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Gruplardaki değerlik elemanları

Her grup içinde, elementlerin değerlik elektronlarında (dış enerji seviyesinde bulunan s ve p orbitallerinin elektronları) birbirine benzer olduğunu görmek kolaydır.

Alkali metallerin her biri 1 değerlik elektronuna sahiptir:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Alkali toprak metallerinin 2 değerlik elektronu vardır:

• olmak- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halojenlerin 7 değerlik elektronu vardır:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

İnert gazların 8 değerlik elektronu vardır:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Daha fazla bilgi için, Değerlik ve kimyasal elementlerin atomlarının periyotlara göre elektronik konfigürasyonları tablosu makalesine bakın.

Şimdi dikkatimizi sembollerle gruplar halinde yer alan unsurlara çevirelim. AT. Onlar merkezde bulunur periyodik tablo ve denir geçiş metalleri.

Bu elementlerin ayırt edici bir özelliği, atomları dolduran elektronların varlığıdır. d-orbitalleri:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ana masadan ayrı olarak bulunur lantanitler ve aktinitler sözde iç geçiş metalleri. Bu elementlerin atomlarında elektronlar doldurur. f-orbitalleri:

1. CE- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Okulda bize periyodik tabloyu Bor ile başlayıp Astatine ile biten bir cetvelle çapraz olarak bölmeyi öğretmiştik, bunlar metallerin ve metal olmayanların bölgeleriydi. Silisyum ve bor üzerindeki her şey metal değildir.

Şahsen, böyle bir periyodik element tablosu kullanıyorum.

Periyodik tablonun eski (kısaltılmış) versiyonunda, sol üst köşeden sağ alt köşeye düz bir çizgi çizilirse, metal olmayanların çoğu en üstte olacaktır. Hepsi olmasa da. Ayrıca "yarı metaller" de vardır, örneğin arsenik ve selenyum. Hangi elementlerin ametal olduğunu söylemek daha kolaydır, çünkü metallerden çok daha azı vardır. Ve hepsi genellikle p-elementleri olarak sarı renkle vurgulanır (bazı metaller oraya ulaşsa da). 18 gruplu tablonun modern (uzun) versiyonunda tüm metal olmayanlar (hidrojen hariç) sağdadır. Bunların hepsi gazlar, halojenler, ayrıca bor, karbon, silikon, fosfor ve kükürttür. Çok değil.

Okulda öğretmenin periyodik tabloyu bir cetvelle nasıl böldüğünü ve bize metallerin ve metal olmayanların bölgelerini nasıl gösterdiğini hatırlıyorum. Periyodik tablo çapraz olarak iki bölgeye ayrılmıştır. Silisyum ve bor üzerindeki her şey metal değildir. Ayrıca yeni tablolarda bu iki grup farklı renklerle işaretlenmiştir.

Mendeleev'in periyodik tablosu, ilk bakışta göründüğünden daha bilgilendiricidir. İçinde, elementin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğunu öğrenebilirsiniz. Bunu yapmak için tabloyu görsel olarak iki bölüme ayırabilmeniz gerekir:



Kırmızı çizginin altındakiler metallerdir, diğer elementler metal değildir.

Metalin metal olup olmadığı nasıl tanınır, metal cıva hariç her zaman katı haldedir ve metal olmayan herhangi bir formda olabilir, yumuşak, katı, sıvı vb. Zaten berrak metal, metalik renk haline geldiği için renge göre de belirleyebilirsiniz. Periyodik tabloda nasıl belirlenir, bunun için bordan astatine çapraz bir çizgi çizmeniz gerekir ve çizginin üzerindeki tüm elementler metale değil, çizginin altındakiler metale aittir.

D.I. Mendeleev tablosundaki metaller 1. (H ve He) hariç tüm periyotlarda, tüm gruplarda, yan (B) alt gruplarında sadece metaller (d-elementleri) vardır. Metal olmayanlar p elementleridir ve yalnızca ana (A) alt gruplarında bulunur. Toplamda 22 ametal element vardır ve bunlar IIIA grubundan başlayarak her gruba bir element eklenerek basamaklar halinde düzenlenmiştir: IIIA grubu - B - bor, 1UA grubu - C - karbon ve Si - silikon; VA grubu - azot (N), fosfor - P, arsenik - As; V1A grubu (kalkojenler) - oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te), V11A grubu (halojenler) - flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I ), astatin (At); V111A grubu soy veya soy gazlar - helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Hidrojen, birinci (A) ve yedinci (A) gruplarında yer alır. Berilyumdan bohriuma zihinsel olarak bir köşegen çizersek, ana alt gruplarda metal olmayanlar köşegenin üzerinde bulunur.

Özellikle sizin için ve tablodaki metalleri ve metal olmayanları nasıl kolayca ayırt edebileceğinizi net bir şekilde anlayabilmeniz için size aşağıdaki diyagramı veriyorum:



Kırmızı işaret, metalleri metal olmayanlardan ayırma özelliğini vurgular. Tabağınıza çizin ve her zaman bileceksiniz.

Zamanla, tüm metal olmayanları hatırlarsınız, özellikle bu elementler herkes tarafından iyi bilindiğinden ve sayıları küçük olduğundan - sadece 22. Ancak böyle bir el becerisi elde edene kadar, metalleri metal olmayanlardan ayırma yöntemini hatırlamak çok basittir. . Tablonun son iki sütunu tamamen metal olmayanlara ayrılmıştır - bu, inert gazların aşırı sütunu ve hidrojenle başlayan halojen sütunudur. Soldaki ilk iki sütunda hiç metal olmayan madde yok - katı metaller var. Üçüncü gruptan başlayarak, sütunlarda metal olmayanlar görünür - önce bir bor, sonra 4. grupta zaten iki tane var - 5. grupta karbon ve silikon - 6. grupta üç - azot, fosfor ve arsenik var. metal olmayanlar zaten 4 - oksijen, kükürt, selenyum ve tellür, peki, daha sonra yukarıda belirtilen halojen grubunu takip eder. Metal olmayanların ezberlenmesini kolaylaştırmak için, tüm metal olmayanların bir fularda olduğu durumlarda böyle uygun bir tablo kullanılır:



Ezberleme ve periyodik tablonun kendisi olmadan, metalin ve metal olmayanın nerede olduğunu hatırlamak gerçekçi değildir. Ama iki tanesini hatırlayabilirsin Basit kurallar. Birinci kural, soldan sağa doğru bir periyotta metalik özelliklerin azalmasıdır. Yani, başlangıçta duran maddeler metallerdir, en sonunda metal olmayanlardır. Sadece ilki alkali ve toprak alkali metaller ve daha sonra inert gazlarla biten her şey. İkinci kural, metalik özelliklerin grupta yukarıdan aşağıya doğru artmasıdır. Örneğin, üçüncü grubu alın. Bor metallerini aramayacağız, ancak altında metalik özellikleri belirgin olan alüminyum var.

Okulda bile kimya derslerinde otururken, bir sınıfın veya kimya laboratuvarının duvarındaki tabloyu hepimiz hatırlıyoruz. Bu tablo, insanlık tarafından bilinen tüm kimyasal elementlerin, Dünya'yı ve tüm Evreni oluşturan temel bileşenlerin bir sınıflandırmasını içeriyordu. O zaman bunu düşünemedik bile periyodik tabloşüphesiz en büyüklerinden biri bilimsel keşifler modern kimya bilgimizin temeli olan .

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi

İlk bakışta fikri aldatıcı bir şekilde basit görünüyor: organize et kimyasal elementler atomlarının ağırlığına göre artan sırada. Ayrıca, çoğu durumda, kimyasal ve fiziksel özellikler her öğe, tabloda kendisinden önce gelen öğeye benzer. Bu model, ilk elementlerin birkaçı dışında hepsi için görünür, çünkü önlerinde atom ağırlığına benzer elementler yoktur. Bu özelliğin keşfi sayesinde, bir duvar takvimini çok andıran bir tabloya doğrusal bir element dizisini yerleştirebiliriz ve böylece çok sayıda kimyasal elementi açık ve tutarlı bir şekilde birleştirebiliriz. Elbette bugün elementler sistemini sıralamak için atom numarası (proton sayısı) kavramını kullanıyoruz. Bu, "permütasyon çifti" olarak adlandırılan teknik sorunun çözülmesine yardımcı oldu, ancak periyodik tablonun görünümünde temel bir değişikliğe yol açmadı.

AT Mendeleyev'in periyodik tablosu tüm elementler atom numaralarına, elektronik konfigürasyonlarına ve tekrar eden kimyasal özelliklerine göre sıralanır. Tablodaki satırlara periyot, sütunlara grup adı verilir. 1869 tarihli ilk tablo sadece 60 element içeriyordu, ancak şimdi tablonun bugün bildiğimiz 118 elementi barındıracak şekilde genişletilmesi gerekiyordu.

Mendeleev'in periyodik sistemi sadece elementleri değil, aynı zamanda en çeşitli özelliklerini de sistemleştirir. Bir kimyagerin birçok soruyu (yalnızca sınavları değil, aynı zamanda bilimsel olanları da) doğru bir şekilde cevaplamak için Periyodik Tabloyu gözünün önünde bulundurması genellikle yeterlidir.

1M7iKKVnPJE'nin YouTube Kimliği geçersiz.

Periyodik Kanun

İki formülasyon var periyodik yasa kimyasal elementler: klasik ve modern.

Keşfi D.I. tarafından sunulan klasik. Mendeleev: Basit cisimlerin özellikleri ile elementlerin bileşiklerinin formları ve özellikleri, elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine periyodik olarak bağımlıdır.

Modern: özellikler basit maddeler, elementlerin bileşiklerinin özellikleri ve biçimlerinin yanı sıra, element atomlarının çekirdeğinin yüküne (seri numarası) periyodik olarak bağlıdır.

Periyodik yasanın grafik bir temsili, elementlerin özelliklerinde atomlarının yüklerinden düzenli değişikliklere dayanan kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırması olan periyodik elementler sistemidir. Periyodik element tablosunun en yaygın görüntüleri D.I. Mendeleev kısa ve uzun formlardır.

Periyodik sistemin grupları ve periyotları

gruplar periyodik tablodaki dikey satırlara denir. Gruplar halinde elementler oksitlerdeki en yüksek oksidasyon durumuna göre birleştirilir. Her grup, ana ve ikincil alt gruplardan oluşur. Ana alt gruplar, küçük periyotların unsurlarını ve özelliklerinde onunla aynı olan büyük periyotların unsurlarını içerir. Yan alt gruplar sadece büyük periyotların elemanlarından oluşur. Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Dönem artan sıra (atomik) sayılara göre düzenlenmiş yatay bir öğe sırasını çağırın. Periyodik sistemde yedi periyot vardır: birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar küçük olarak adlandırılır, sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler; kalan dönemlere büyük denir: dördüncü ve beşinci periyotlarda her biri 18 element, altıncı - 32 ve yedinci (hala eksik) - 31 element vardır. İlki hariç her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soy gazla biter.

Seri numarasının fiziksel anlamı kimyasal element: Atom çekirdeğindeki proton sayısı ve atom çekirdeği etrafında dönen elektronların sayısı, elementin sıra sayısına eşittir.

Periyodik tablonun özellikleri

Hatırlamak gruplar periyodik sistemdeki dikey sıraları çağırın ve ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak yukarıdan aşağıya değişir:

• metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar;
• atom yarıçapı artar;
• elementin oluşturduğu bazların ve anoksik asitlerin gücü artar;
• elektronegatiflik düşer.

Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşikleri oluşturur, sadece sekiz oksijen bileşiği formu vardır. Periyodik sistemde, genellikle elementlerin oksidasyon durumunun artan sırasına göre her grubun altında bulunan genel formüllerle temsil edilirler: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, burada R sembolü bu grubun bir elemanını gösterir. Daha yüksek oksitler için formüller, elementlerin grup numarasına eşit bir oksidasyon durumu göstermediği (örneğin, florin) istisnai durumlar dışında, grubun tüm elementleri için geçerlidir.

R20 bileşiminin oksitleri güçlü bazik özellikler gösterir ve artan seri numarası ile baziklikleri artar, RO bileşiminin oksitleri (BeO hariç) bazik özellikler gösterir. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 bileşiminin oksitleri asit özellikleri, ve artan seri numarası ile asitlikleri artar.

IV. gruptan başlayarak ana alt grupların elementleri gaz halinde hidrojen bileşikleri oluşturur. Bu tür bileşiklerin dört formu vardır. Ana alt grupların elemanlarının altına yerleştirilirler ve RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilirler.

RH4 bileşikleri nötrdür; RH 3 - zayıf bazik; RH 2 - hafif asidik; RH kuvvetli asidiktir.

Hatırlamak dönem artan sıra (atomik) sayılara göre düzenlenmiş yatay bir öğe sırasını çağırın.

Elemanın seri numarasında artış olan dönem içinde:

• elektronegatiflik artar;
• metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar;
• atom yarıçapı düşer.

Periyodik tablonun unsurları

Alkali ve alkali toprak elementleri

Bunlar, periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarından elementleri içerir. alkali metaller ilk gruptan - yumuşak metaller, gümüşi, bıçakla iyi kesilmiş. Hepsinin dış kabukta tek bir elektronu vardır ve mükemmel tepki verirler. alkali toprak metalleri ikinci gruptan da gümüş bir renk tonu var. Dış seviyeye iki elektron yerleştirilir ve buna göre bu metaller diğer elementlerle etkileşime daha az isteklidir. Alkali metallerle karşılaştırıldığında, alkali toprak metalleri daha yüksek sıcaklıklarda erir ve kaynar.

Metni göster / gizle

Lantanitler (nadir toprak elementleri) ve aktinitler

Lantanitler orijinal olarak nadir minerallerde bulunan bir grup elementtir; bu nedenle adları "nadir toprak" elementleridir. Daha sonra, bu elementlerin ilk başta düşündükleri kadar nadir olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle nadir toprak elementlerine lantanitler adı verildi. lantanitler ve aktinitler ana element tablosunun altında bulunan iki bloğu işgal edin. Her iki grup da metalleri içerir; tüm lantanitler (prometyum hariç) radyoaktif değildir; Aktinitler ise radyoaktiftir.

Metni göster / gizle

Halojenler ve soy gazlar

Halojenler ve soy gazlar periyodik tablonun 17. ve 18. gruplarına ayrılır. halojenler metalik olmayan elementlerdir, hepsinin dış kabuğunda yedi elektron bulunur. AT soy gazlar tüm elektronlar dış kabuktadır, bu nedenle bileşiklerin oluşumuna pek katılmazlar. Bu gazlara "soylu" denir çünkü diğer elementlerle nadiren reaksiyona girerler; yani geleneksel olarak toplumdaki diğer insanlardan kaçınan soylu kast üyelerine atıfta bulunur.

Metni göster / gizle

geçiş metalleri

geçiş metalleri Periyodik tabloda 3-12 arası grupları işgal eder. Çoğu, iyi elektriksel ve termal iletkenliğe sahip yoğun, sağlamdır. Değerlik elektronları (diğer elementlerle bağlantı kurdukları) birkaç elektron kabuğundadır.

Metni göster / gizle

geçiş metalleri

Skandiyum Sk 21

Titan Ti 22

Vanadyum V 23

Krom Kr 24

Manganez Mn 25

Demir Fe 26

kobalt Co27

Nikel Ni 28

Bakır Cu 29

Çinko Zn 30

İtriyum Y 39

Zirkonyum Zr 40

Niyobyum Nb 41

Molibden Mo 42

Teknesyum Tc 43

Rutenyum Ru 44

Rh 45 rodyum

Paladyum Pd 46

Gümüş Ag 47

Kadmiyum Cd 48

Lutesyum Lu 71

Hafniyum Hf 72

Tantal Ta 73

Tungsten W 74

Renyum Yeniden 75

Osmiyum Os 76

İridyum Ir 77

Platin Pt 78

Altın Au 79

Cıva Hg 80

Lavrensiyum Lr 103

Rutherfordyum Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hasyum Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

Röntgen Rg 111

Kopernik Yüz 112

metaloidler

metaloidler periyodik tablonun 13-16 gruplarını işgal eder. Bor, germanyum ve silikon gibi metaloidler yarı iletkenlerdir ve bilgisayar çipleri ve devre kartları yapmak için kullanılırlar.

Metni göster / gizle

Geçiş sonrası metaller

denilen elementler geçiş sonrası metaller, periyodik tablonun 13-15 gruplarına aittir. Metallerin aksine, parlaklıkları yoktur, ancak mat bir görünüme sahiptirler. Geçiş metalleri ile karşılaştırıldığında geçiş sonrası metaller daha yumuşaktır, düşük sıcaklık erime ve kaynama, daha yüksek elektronegatiflik. Diğer elementleri bağladıkları değerlik elektronları sadece dış elektron kabuğunda bulunur. Geçiş sonrası metaller grubunun elemanları çok daha fazlasına sahiptir. Yüksek sıcaklık metaloidlerden daha kaynar.

Flerovyum Fl 114 Ununseptius Uus 117

Ve şimdi periyodik tablo ve daha fazlası hakkında bir video izleyerek bilginizi pekiştirin.

Harika, bilgiye giden yolda ilk adım atıldı. Şimdi az çok periyodik tablo tarafından yönlendiriliyorsunuz ve bu sizin için çok faydalı olacaktır, çünkü Periyodik Tablo bu şaşırtıcı bilimin üzerinde durduğu temeldir.

Dmitri Mendeleev, ana avantajı periyodik olan benzersiz bir kimyasal element tablosu oluşturmayı başardı. Periyodik tablodaki metaller ve metal olmayanlar, özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenmiştir.

Periyodik sistem, 19. yüzyılın ikinci yarısında Dmitri Mendeleev tarafından derlenmiştir. Keşif, yalnızca kimyagerlerin çalışmalarını basitleştirmeyi mümkün kılmakla kalmadı, aynı zamanda tek bir sistemde olduğu gibi kendi içinde tüm açık alanları birleştirmeyi başardı. kimyasal maddeler ve gelecekteki keşifleri tahmin edin.

Bu yapılandırılmış sistemin yaratılması, bilim ve bir bütün olarak insanlık için paha biçilemez. Uzun yıllar boyunca tüm kimyanın gelişimine ivme kazandıran bu keşifti.

bilmek ilginç! Bilim adamının bitmiş sistemi bir rüyada gördüğü bir efsane var.

Bir gazeteciyle yaptığı röportajda bilim adamı, 25 yıldır bunun üzerinde çalıştığını ve bunun hayalini kurmasının oldukça doğal olduğunu açıkladı, ancak bu, tüm cevapların bir rüyada geldiği anlamına gelmiyor.

Mendeleev tarafından oluşturulan sistem iki bölüme ayrılmıştır:

• periyotlar - bir veya iki satırdaki (satırlar) yatay sütunlar;
• gruplar - bir satırda dikey çizgiler.

Toplamda, sistemde 7 periyot vardır, sonraki her eleman çekirdekteki çok sayıda elektronla bir öncekinden farklıdır, yani. her sağ göstergenin çekirdeğinin yükü birer birer soldan daha büyüktür. Her periyot bir metalle başlar ve bir soy gazla biter - bu tam olarak tablonun periyodikliğidir, çünkü bileşiklerin özellikleri bir periyot içinde değişir ve bir sonraki periyotta tekrarlanır. Aynı zamanda, 1-3 dönemlerinin eksik veya küçük olduğu, sadece 2, 8 ve 8 temsilcileri olduğu unutulmamalıdır. Tam dönemde (yani kalan dört) 18 kimyasal temsilci.

Grup, aynı en yüksek kimyasal bileşikleri içerir, yani. aynı elektronik yapıya sahiptirler. Sistemde toplam 18 grup temsil edilmektedir ( tam versiyon), her biri alkali ile başlar ve bir soy gazla biter. Sistemde sunulan tüm maddeler iki ana gruba ayrılabilir - metal veya metal olmayan.

Aramayı kolaylaştırmak için grupların kendi adları vardır ve maddelerin metalik özellikleri her alt satırda artar, yani. Bileşik ne kadar düşükse, o kadar fazla atomik yörüngeye sahip olacak ve elektronik bağlar o kadar zayıf olacaktır. Kristal kafes de değişir - çok sayıda atomik yörüngeye sahip elementlerde belirginleşir.

Kimyada üç tür tablo kullanılır:

1. Kısa - aktinitler ve lantanitler ana alanın sınırlarından çıkarılır ve 4 ve sonraki tüm periyotlar her biri 2 satırı kaplar.
2. Uzun - içinde aktinitler ve lantanitler ana alanın sınırından çıkarılır.
3. Ekstra uzun - her nokta tam olarak 1 satır kaplar.

Ana, kabul edilen ve resmi olarak onaylanan periyodik tablo olarak kabul edilir, ancak kolaylık sağlamak için kısa versiyon daha sık kullanılır. Periyodik tablodaki metaller ve metal olmayanlar, onunla çalışmayı kolaylaştıran katı kurallara göre düzenlenmiştir.

Periyodik tablodaki metaller

Mendeleev sisteminde, alaşımların baskın bir sayısı vardır ve listeleri çok büyüktür - Boron (B) ile başlar ve polonyum (Po) ile biter (istisnalar germanyum (Ge) ve antimondur (Sb)). Bu grup var özellikler, gruplara ayrılırlar, ancak özellikleri heterojendir. Karakteristik özellikleri:

• plastik;
• elektiriksel iletkenlik;
• parlamak;
• elektronların kolay dönüşü;
• süneklik;
• termal iletkenlik;
• sertlik (cıva hariç).

Farklı kimyasal ve fiziksel öz nedeniyle, özellikler bu grubun iki temsilcisi arasında önemli ölçüde farklılık gösterebilir, hepsi tipik doğal alaşımlara benzemez, örneğin cıva sıvı bir maddedir, ancak bu gruba aittir.

Normal durumunda sıvıdır ve kristal kafes içermez. Esas rol alaşımlarda. Bu organik bileşiklerin özelliklerinin koşullu olmasına rağmen, yalnızca kimyasal özellikler bu element grubuyla ilgili cıva yapar. Aynısı sezyum için de geçerlidir - en yumuşak alaşımdır, ancak doğada saf haliyle bulunamaz.

Bu türden bazı elementler sadece bir saniyenin bir kısmı için var olabilir ve bazıları doğada hiç oluşmaz - yapay laboratuvar koşullarında yaratılmışlardır. Sistemdeki metal gruplarının her birinin kendi adı ve onları diğer gruplardan ayıran özellikleri vardır.

Ancak, farklılıkları oldukça önemlidir. Periyodik sistemde tüm metaller çekirdekteki elektron sayısına göre sıralanır, yani. atom kütlesini artırarak. Aynı zamanda, periyodik bir değişim ile karakterize edilirler. karakteristik özellikler. Bu nedenle, masaya düzgün bir şekilde yerleştirilmemişlerdir, ancak yanlış olabilirler.

Alkalilerin ilk grubunda doğada saf halde bulunabilecek hiçbir madde yoktur - sadece çeşitli bileşiklerin bileşiminde olabilirler.

Metali metal olmayandan nasıl ayırt edebilirim?

Bileşikteki metal nasıl belirlenir? Belirlemenin kolay bir yolu var ama bunun için bir cetvel ve periyodik tablonuz olması gerekiyor. İhtiyacınız olanı belirlemek için:

1. Bor'dan Polonium'a (Astatine'ye mümkün) elementlerin birleşimleri boyunca koşullu bir çizgi çizin.
2. Çizginin solunda ve yan alt gruplarında olacak tüm malzemeler metaldir.
3. Sağdaki maddeler farklı türdedir.

Bununla birlikte, yöntemin bir kusuru vardır - grupta germanyum ve antimon içermez ve yalnızca uzun bir tabloda çalışır. Yöntem bir hile sayfası olarak kullanılabilir, ancak maddeyi doğru bir şekilde belirlemek için tüm metal olmayanların bir listesini hatırlamanız gerekir. Kaç tane var? Az - sadece 22 madde.

Her durumda, bir maddenin doğasını belirlemek için onu ayrı olarak ele almak gerekir. Özelliklerini biliyorsanız elementler kolay olacaktır. Tüm metallerin:

1. Oda sıcaklığında cıva hariç katıdırlar. Aynı zamanda parlarlar ve elektriği iyi iletirler.
2. Çekirdeğin dış seviyesinde daha az sayıda atomları vardır.
3. Bir kristal kafesten (cıva hariç) oluşur ve diğer tüm elementler moleküler veya iyonik bir yapıya sahiptir.
4. Periyodik tabloda tüm metal olmayanlar kırmızı, metaller siyah ve yeşildir.
5. Bir periyotta soldan sağa hareket ederseniz, maddenin çekirdeğinin yükü artacaktır.
6. Bazı maddeler zayıf özelliklere sahiptir, ancak yine de karakteristik özelliklere sahiptirler. Bu tür elementler, Polonyum veya Antimon gibi yarı metallere aittir, genellikle iki grubun sınırında bulunurlar.

Dikkat! Sistemdeki bloğun sol alt kısmında her zaman tipik metaller ve sağ üstte - tipik gazlar ve sıvılar vardır.

Tabloda yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken, uzak dış kabukları olan elementler olduğu için, maddelerin metalik olmayan özelliklerinin güçlendiğini hatırlamak önemlidir. Çekirdekleri elektronlardan ayrılır ve bu nedenle daha zayıf çekilirler.

faydalı video

Özetliyor

Periyodik tablonun oluşumunun temel ilkelerini ve metallerin özelliklerini biliyorsanız, elementleri ayırt etmek kolay olacaktır. Kalan 22 elementin listesini de ezberlemek faydalı olacaktır. Ancak, bileşikteki herhangi bir elementin, diğer maddelerle olan bağları dikkate alınmadan ayrı olarak değerlendirilmesi gerektiğini unutmamalıyız.

Periyodik tablo, kimyanın ana varsayımlarından biridir. Yardımı ile hem alkali hem de sıradan metaller veya metal olmayan gerekli tüm elementleri bulabilirsiniz. Bu yazımızda böyle bir tabloda ihtiyacınız olan unsurları nasıl bulacağınıza bakacağız.

19. yüzyılın ortalarında 63 kimyasal element keşfedildi.. Başlangıçta elementlerin atom kütlesindeki artışa göre düzenlenmesi ve gruplara ayrılması gerekiyordu. Ancak bunları yapılandırmak mümkün olmadı ve kimya ile müziği birbirine bağlama girişimleri nedeniyle kimyager Nuland'ın önerisi ciddiye alınmadı.

1869'da Dmitry İvanoviç Mendeleyev Rus Kimya Derneği dergisinde ilk kez periyodik tablosunu yayınladı. Yakında dünya çapındaki kimyagerlere keşfini duyurdu. Mendeleev daha sonra masasını iyileştirmeye ve iyileştirmeye devam etti. modern görünüm. Kimyasal elementleri monoton değil, periyodik olarak değişecek şekilde düzenlemeyi başaran Mendeleev'di. Teori nihayet 1871'de periyodik yasayla birleştirildi. Periyodik tablodaki ametaller ve metallerin ele alınmasına geçelim.

Metaller ve ametaller nasıl bulunur?

Metallerin teorik yöntemle tayini

Teorik yöntem:

1. Cıva hariç tüm metaller katı bir agregasyon halindedir. Plastiktirler ve kolayca bükülürler. Ayrıca, bu elemanlar iyi ısı ve elektrik iletken özellikleri ile ayırt edilir.
2. Bir metal listesi tanımlamanız gerekiyorsa, bordan astatine, altında metal bileşenlerin yerleştirileceği çapraz bir çizgi çizin. Ayrıca ikincil kimyasal grupların tüm unsurlarını içerirler.
3. Birinci grupta, birinci alt grup alkalin, örneğin lityum veya sezyum içerir. Çözündüğünde alkaliler yani hidroksitler oluşturur. Geri tepme sırasında indirgeme özelliklerinin tezahürüne yol açan bir değerlik elektronlu ns1 tipi bir elektronik konfigürasyona sahiptirler.

Ana alt grubun ikinci grubunda radyum veya kalsiyum gibi toprak alkali metaller bulunur. Normal sıcaklıklarda, katı bir kümelenme durumuna sahiptirler. Onlara elektronik konfigürasyon ns2 formuna sahiptir. Geçiş metalleri yan alt gruplarda bulunur. Değişken oksidasyon durumları vardır. Alt derecelerde temel özellikler, orta derecelerde asidik özellikler ortaya çıkar ve daha yüksek dereceler amfoterik.

Metal olmayanların teorik tanımı

Her şeyden önce, bu tür elementler genellikle sıvı veya gaz halinde, bazen de katı haldedir. . Onları bükmeye çalışırken kırılganlık nedeniyle kırılırlar. Metal olmayanlar ısı ve elektriği zayıf iletirler. Metal olmayanlar, bordan astatine çizilen çapraz çizginin tepesindedir. Metal olmayanların atomları çok sayıda elektron içerir, bu yüzden ek elektronları vermekten daha fazla kabul etmeleri onlar için daha karlıdır. Metal olmayanlar ayrıca hidrojen ve helyum içerir. Tüm metal olmayanlar, ikinciden altıncıya kadar gruplar halinde bulunur.

Kimyasal tayin yöntemleri

Birkaç yol var:

• Genellikle başvurmak zorunda kimyasal yöntemler metallerin tanımları. Örneğin, bir alaşımdaki bakır miktarını belirlemeniz gerekir. Bunu yapmak için yüzeye bir damla nitrik asit uygulayın ve bir süre sonra buhar çıkacaktır. Filtre kağıdını kurulayın ve bir amonyak şişesi üzerinde tutun. Nokta koyu maviye dönerse, bu alaşımda bakırın varlığını gösterir.
• Diyelim ki altın bulmanız gerekiyor ama onu pirinçle karıştırmak istemiyorsunuz. Yüzeye 1 ila 1 konsantre nitrik asit solüsyonu uygulayın. Büyük bir sayı alaşımdaki altın, çözeltiye reaksiyon olmayacaktır.
• Demir çok popüler bir metal olarak kabul edilir. Bunu belirlemek için bir parça metali hidroklorik asit içinde ısıtmanız gerekir. Eğer gerçekten demir ise, o zaman şişe dönüşecek Sarı. Kimya sizin için oldukça sorunlu bir konuysa, bir mıknatıs alın. Eğer gerçekten demir ise, o zaman bir mıknatıs tarafından çekilecektir. Nikel, bakırla hemen hemen aynı yöntemle belirlenir, yalnızca ek olarak alkol üzerine dimetilglioksin düşer. Nikel kendini kırmızı bir sinyalle onaylayacaktır.

Diğer metal elementler de benzer yöntemlerle belirlenir. Sadece gerekli çözümleri kullanın ve her şey yoluna girecek.

Çözüm

Mendeleev'in periyodik tablosu - önemli bir kimya varsayımı. Başta metaller ve metal olmayanlar olmak üzere gerekli tüm elementleri bulmanızı sağlar. Kimyasal elementlerin bazı özelliklerini incelerseniz, istediğiniz elementi bulmanıza yardımcı olacak bir dizi özellik tanımlayabilirsiniz. Ayrıca kullanabilirsin kimyasal yollarla pratikte bu karmaşık bilimi incelemeye izin verdikleri için metallerin ve metal olmayanların tanımları. Kimya çalışmanızda ve Mendeleev'in periyodik tablosunda iyi şanslar, daha sonraki bilimsel araştırmalarınızda size yardımcı olacaktır!

Video

Videodan metalleri ve metal olmayanları periyodik tabloya göre nasıl belirleyeceğinizi öğreneceksiniz.