Manganezin maksimum oksidasyon durumu. Manganez
Manganez +7'nin en yüksek oksidasyon durumu, asidik oksit Mn2O7, manganez asit HMnO4 ve tuzlarına karşılık gelir - permanganatlar.
Manganez (VII) bileşikleri güçlü oksitleyici maddelerdir. Mn2O7, temas ettiğinde alkollerin ve eterlerin tutuştuğu yeşilimsi kahverengi yağlı bir sıvıdır. Mn(VII) oksit, manganez asit HMnO4'e karşılık gelir. Yalnızca çözeltilerde bulunur, ancak en güçlülerden biri olarak kabul edilir (α - %100). Çözeltideki mümkün olan maksimum HMnO4 konsantrasyonu %20'dir. HMnO4 tuzları – permanganatlar – en güçlü oksitleyici maddelerdir; sulu çözeltilerde asitin kendisi gibi koyu kırmızı bir renk vardır.
Redoks reaksiyonlarında Permanganatlar güçlü oksitleyici maddelerdir. Ortamın reaksiyonuna bağlı olarak, ya iki değerlikli manganez tuzlarına (asidik bir ortamda), manganez (IV) okside (nötr bir ortamda) veya manganez (VI) bileşiklerine - manganatlara - (alkali bir ortamda) indirgenirler. Asidik bir ortamda Mn+7'nin oksitleyici özelliklerinin en belirgin olduğu açıktır.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Permanganatlar hem asidik hem de alkali ortamlarda oksitlenir organik madde:
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2H5OH → 2MnSO4 + K2SO4 + 5CH3COH + 8H2O
aldehit alkol
4KMnO4 + 2NaOH + C2H5OH → MnO2↓ + 3CH3COH + 2K2MnO4 +
Potasyum permanganat ısıtıldığında ayrışır (bu reaksiyon laboratuvarda oksijen üretmek için kullanılır):
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Böylece Manganez için aynı bağımlılıklar karakteristiktir: daha düşük bir oksidasyon durumundan daha yüksek bir duruma geçerken, oksijen bileşiklerinin asidik özellikleri artar ve OM reaksiyonlarında indirgeyici özelliklerin yerini oksidatif özellikler alır.
Permanganatlar güçlü oksitleyici özelliklerinden dolayı vücut için toksiktir.
Permanganat zehirlenmesinde panzehir olarak asetik asitteki hidrojen peroksit kullanılır:
2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 5O2 + 8H2O
KMnO4 çözeltisi, cilt yüzeyini ve mukoza zarlarını tedavi etmek için dağlayıcı ve bakteri yok edici bir maddedir. KMnO4'ün asidik bir ortamda güçlü oksitleyici özellikleri, idrardaki su ve ürik asidin oksitlenebilirliğini belirlemek için klinik analizde kullanılan analitik permanganatometri yönteminin temelini oluşturur.
İnsan vücudu çeşitli bileşiklerde yaklaşık 12 mg Mn içerir ve %43'ü Mn'de yoğunlaşmıştır. kemik dokusu. Hematopoezi, kemik oluşumunu, büyümeyi, üremeyi ve vücudun diğer bazı fonksiyonlarını etkiler.
manganez(II) hidroksit zayıf bazik özelliklere sahiptir, atmosferik oksijen ve diğer oksitleyici maddeler tarafından permangan asit veya tuzlarına oksitlenir manganitler:
Mn(OH)2 + H2O2 → H2MnO3↓ + H2O permangan asit
(kahverengi çökelti) Alkali bir ortamda Mn2+, MnO42-'ye ve asidik bir ortamda MnO4-'ye oksitlenir:
MnSO4 + 2KNO3 + 4KOH → K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2H2O
Manganez Н2МnО4 ve manganez НМnО4 asitlerinin tuzları oluşur.
Deneyde Mn2+ indirgeyici özellikler sergiliyorsa, Mn2+'nın indirgeyici özellikleri zayıf bir şekilde ifade edilir. Biyolojik proseslerde oksidasyon durumunu değiştirmez. Kararlı Mn2+ biyokompleksleri bu oksidasyon durumunu stabilize eder. Dengeleyici etki, hidrasyon kabuğunun uzun tutma süresinde ortaya çıkar. Manganez(IV) oksit MnO2, dört modifikasyonda bulunan stabil bir doğal manganez bileşiğidir. Tüm modifikasyonlar doğası gereği amfoteriktir ve redoks dualitesine sahiptir. Redoks dualite örnekleri MnO2: МnО2 + 2КI + 3СО2 + Н2О → I2 + МnСО3 + 2КНСО3
6MnO2 + 2NH3 → 3Mn2O3 + N2 + 3H2O
4MnO2 + 3O2 + 4KOH → 4KMnO4 + 2H2O
Mn(VI) bileşikleri- dengesiz. Çözeltilerde Mn (II), Mn (IV) ve Mn (VII) bileşiklerine dönüşebilirler: manganez oksit (VI) MnO3 öksürüğe neden olan koyu kırmızı bir kütledir. MnO3'ün hidrat formu, yalnızca sulu çözeltide bulunan zayıf permanganik asit H2MnO4'tür. Tuzları (manganatlar) hidroliz sonucu ve ısıtıldığında kolayca yok edilir. 50°C'de MnO3 ayrışır:
2MnO3 → 2MnO2 + O2 ve suda çözündüğünde hidrolize olur: 3MnO3 + H2O → MnO2 + 2HMnO4
Mn(VII) türevleri manganez (VII) oksit Mn2O7'dir ve bunun hidrat formu - asit НМnО4, yalnızca çözelti halinde bilinir. Mn2O7 10°C'ye kadar stabildir, patlayarak ayrışır: Mn2O7 → 2MnO2 + O3
İçinde çözündüğünde soğuk su asit oluşur Mn2O7 + H2O → 2НМnО4
Manganez asit tuzları НМnО4- permanganatlar. İyonlar çözeltilerin mor rengine neden olur. EMnO4∙nH2O türünde kristalli hidratlar oluştururlar; burada n = 3-6, E = Li, Na, Mg, Ca, Sr.
Permanganat KMnO4 suda oldukça çözünür . Permanganatlar - güçlü oksitleyici maddeler. Bu özellik tıbbi uygulamada dezenfeksiyon için, farmakope analizinde asidik bir ortamda KMnO4 ile etkileşime girerek H2O2'nin tanımlanması için kullanılır.
Permanganatlar vücut için zehirdir nötralizasyonları şu şekilde gerçekleşebilir: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 + 2CH3COOK + 8H2O + 5O2
Akut permanganat zehirlenmesinin tedavisi için asetik asitle asitleştirilmiş %3 sulu H2O2 çözeltisi kullanılır. Potasyum permanganat doku hücrelerindeki ve mikroplardaki organik maddeleri oksitler. Bu durumda KMnO4 MnO2'ye indirgenir. Manganez(IV) oksit ayrıca proteinlerle reaksiyona girerek kahverengi bir kompleks oluşturabilir.
Potasyum permanganat KMnO4'ün etkisi altında proteinler oksitlenir ve pıhtılaşır. Buna dayanarak uygulaması antimikrobiyal ve dağlama özelliklerine sahip harici bir preparat olarak. Üstelik etkisi sadece cilt ve mukoza zarının yüzeyinde kendini gösterir. Sulu bir KMnO4 çözeltisinin oksidatif özellikleri kullanmak Toksik organik maddelerin nötralizasyonu için. Oksidasyon sonucunda daha az toksik ürünler oluşur. Örneğin, ilaç morfini biyolojik olarak aktif olmayan oksimorfine dönüştürülür. Potasyum permanganat uygula çeşitli indirgeyici maddelerin (permanganatometri) içeriğini belirlemek için titrimetrik analizde.
Permanganatın yüksek oksitleyici yeteneği kullanmak atık su kirliliğinin değerlendirilmesi için ekolojide (permanganat yöntemi). Oksitlenmiş (rengi bozulmuş) permanganatın miktarı sudaki organik yabancı maddelerin içeriğini belirler.
Permanganat yöntemi (permanganatometri) kullanılır ayrıca klinik laboratuvarlarda Kandaki ürik asit düzeyini belirlemek için.
Manganez asidinin tuzlarına permanganatlar denir. En ünlüsü, suda orta derecede çözünen koyu mor kristalli bir madde olan potasyum permanganat tuzu KMnO4'tür. KMnO4 çözeltileri koyu kırmızı bir renge sahiptir ve yüksek konsantrasyonlarda - menekşe, MnO4- anyonlarının karakteristiğidir
Permanganat potasyum ısıtıldığında ayrışır
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Potasyum permanganat çok güçlü bir oksitleyici maddedir, birçok inorganik ve organik maddeyi kolaylıkla oksitler. Manganezin indirgenme derecesi büyük ölçüde ortamın pH'ına bağlıdır.
İyileşmek Değişen asit oranına sahip ortamlarda potasyum permanganat aşağıdaki şemaya göre ilerler:
Asidik pH<7
manganez(II) (Mn2+)
KMnO4 + indirgeyici ajan Nötr ortam pH = 7
manganez(IV) (MnO2)
Alkali ortam pH>7
manganez(VI) (MnO42-)
KMnO4 çözeltisinin Mn2+ renginin değişmesi
MnO2 kahverengi çökeltisi
MnO42 çözümü yeşile dönüyor
Reaksiyon örnekleri Potasyum permanganatın çeşitli ortamlarda (asidik, nötr ve alkalin) katılımıyla.
pH<7 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
MnO4 - +8H++5℮→ Mn2++ 4H2O 5 2
SO32- + H2O - 2ē → SO42-+2H+ 2 5
2MnO4 - +16H++ 5SO32- + 5H2O → 2Mn2++ 8H2O + 5SO42-+10H+
2MnO4 - +6H++ 5SO32- → 2Mn2++ 3H2O + 5SO42-
PH = 7 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
MnO4- + 2H2O+3ē = MnO2 + 4OH- 3 2
SO32- + H2O - 2ē → SO42-+2H+- 2 3
2MnO4 - +4H2O + 3SO32- + 3H2O → 2MnO2 + 8OH- + 3SO42-+6H+ 6H2O + 2OH-
2MnO4 - + 3SO32- + H2O → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42
pH>7 K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2МnO4 + K2SO4 + Н2O
MnO4- +1 ē → MnO42- 1 2
SO32- + 2ОH- - 2ē → SO42-+ H2О 2 1
2MnO4- + SO32- + 2ОH- →2MnO42- + SO42-+ H2О
Potasyum permanganat KMnO4 kullanılır tıbbi uygulamada yaraları yıkamak, durulamak, duş yapmak vb. için dezenfektan ve antiseptik olarak kullanılır. Zehirlenme durumunda gastrik lavaj için ağızdan açık pembe bir KMnO4 çözeltisi kullanılır.
Potasyum permanganat oksitleyici bir madde olarak çok yaygın olarak kullanılır.
KMnO4 kullanılarak birçok ilaç analiz edilir (örneğin, bir H2O2 çözeltisinin yüzde konsantrasyonu (%)).
Genel özellikleri VIIIB alt grubunun d elemanları. Atomların yapısı. Demir ailesinin elemanları. Bileşiklerdeki oksidasyon durumları. Fiziksel ve Kimyasal özellikler bezi. Başvuru. Demir ailesinin d elementlerinin doğadaki yaygınlığı ve oluşma biçimleri. Demir tuzları (II, III). Demir (II) ve demirin (III) kompleks bileşikleri.
Genel Özellikler VIIIB alt grubunun elemanları:
1. Genel elektronik formül son seviyeler (n - 1)d(6-8)ns2.
2) Her dönemde bu grupta üçlüleri (aileleri) oluşturan 3 unsur vardır:
a) Demir ailesi: demir, kobalt, nikel.
b) Hafif platin metalleri ailesi (paladyum ailesi): rutenyum, rodyum, paladyum.
c) Ağır platin metalleri ailesi (platin ailesi): osmiyum, iridyum, platin.
3) Her ailedeki elementlerin benzerliği atom yarıçaplarının yakınlığıyla açıklanır, dolayısıyla aile içindeki yoğunluk da yakındır.
4) Periyot sayısı arttıkça yoğunluk artar (atom hacimleri küçüktür).
5) Bunlar metallerdir yüksek sıcaklıklar erime ve kaynama.
6) Bireysel elementlerin maksimum oksidasyon durumu, periyot sayısıyla birlikte artar (osmiyum ve rutenyum için 8+'ye ulaşır).
7) Bu metaller, hidrojen atomlarını kristal kafesine dahil etme yeteneğine sahiptir; onların varlığında, aktif bir indirgeyici madde olan atomik hidrojen ortaya çıkar. Bu nedenle bu metaller, bir hidrojen atomunun eklenmesini içeren reaksiyonlar için katalizörlerdir.
8) Bu metallerin bileşikleri boyanır.
9) Karakteristik kararsız bileşikler +6'da demir +2, +3 için oksidasyon durumları. Nikel +2, kararsız olanlar +3'tür. Platin +2, kararsız olanlar +4'tür.
Ütü. Demir almak(tüm bu reaksiyonlar ısıtıldığında meydana gelir)
*4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Durumu: demir piritin pişirilmesi.
*Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O. *Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.
*FeO + C = Fe + CO.
*Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (termit yöntemi). Durum: ısıtma.
* = Fe + 5CO (çok saf demir elde etmek için demir pentakarbonilin ayrıştırılması kullanılır).
Demirin kimyasal özellikleri Basit maddelerle reaksiyonlar
*Fe + S = FeS. Durum: ısıtma. *2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
*Fe + I2 = FeI2 (iyot, klordan daha az kuvvetli bir oksitleyici maddedir; FeI3 mevcut değildir).
*3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO Fe2O3 en kararlı demir oksittir). Fe2O3 nH2O nemli havada oluşur.
BÖLÜM 1
1. Oksidasyon durumu (s.o.) karmaşık bir maddedeki kimyasal elementin atomlarının, basit iyonlardan oluştuğu varsayımına dayanarak hesaplanan geleneksel yükü.
Bilmen gerekir!
1) Bağlantılı olarak. Ö. hidrojen = +1, hidritler hariç.
2) Bağlantılı olarak. Ö. oksijen = -2, peroksitler  ve florürler  hariç
3) Metallerin oksidasyon durumu her zaman pozitiftir.
Ana alt grupların metalleri için ilk üç gruplar s. Ö. devamlı:
Grup IA metalleri - s. Ö. = +1,
Grup IIA metalleri - s. Ö. = +2,
Grup IIIA metalleri - s. Ö. = +3. 4
Serbest atomlarda ve basit maddelerİle. Ö. = 0,5
Toplam Ö. Bağlantıdaki tüm öğeler = 0.
2. İsim oluşturma yöntemi iki elementli (ikili) bileşikler.
4. “İkili bileşiklerin adları ve formülleri” tablosunu doldurun.
5. Yazı tipiyle vurgulanan karmaşık bileşiğin elementinin oksidasyon durumunu belirleyin.
BÖLÜM 2
1. Bileşiklerdeki kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarını formüllerini kullanarak belirleyin. Bu maddelerin adlarını yazınız.
2. FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 maddelerini iki gruba ayırın. Maddelerin adlarını oksidasyon durumlarını belirterek yazın.
3. Bir kimyasal elementin atomunun adı ve oksidasyon durumu ile bileşiğin formülü arasında bir yazışma kurun.
4. Maddelerin ismine göre formüller oluşturun.
5. 48 g kükürt (IV) oksitte kaç molekül vardır?
6. İnterneti ve diğer bilgi kaynaklarını kullanarak, aşağıdaki plana göre herhangi bir ikili bileşiğin kullanımı hakkında bir mesaj hazırlayın:
1) formül;
2) isim;
3) özellikler;
4) uygulama.
H2O su, hidrojen oksit. Normal şartlarda su sıvı, renksiz, kokusuz ve kalın bir tabaka halinde mavi renktedir. Kaynama noktası yaklaşık 100⁰С'dir. İyi bir çözücüdür. Bir su molekülü iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan oluşur, bu onun niteliksel ve niceliksel bileşimidir. Bu karmaşık bir maddedir ve aşağıdaki kimyasal özelliklerle karakterize edilir: alkali metaller, alkalin toprak metalleri ile etkileşim.
Su ile gerçekleşen değişim reaksiyonlarına hidroliz denir. Bu reaksiyonlar kimyada büyük öneme sahiptir.
7. K2MnO4 bileşiğindeki manganezin oksidasyon durumu şuna eşittir:
8. Krom, formülü şu şekilde olan bileşik içinde en düşük oksidasyon durumuna sahiptir:
1) Cr2O3
9. Maksimum derece Klor, formülü aşağıdaki gibi olan bir bileşikte oksidasyon sergiler:
Manganez sert bir metaldir Gri renk. Onun atomları var elektronik konfigürasyon dış kabuk
Manganez metali suyla reaksiyona girer ve asitlerle reaksiyona girerek manganez(II) iyonları oluşturur:
Çeşitli bileşiklerde manganez oksidasyon durumları sergiler Manganezin oksidasyon durumu ne kadar yüksek olursa, karşılık gelen bileşiklerin kovalent yapısı da o kadar büyük olur. Manganezin oksidasyon derecesi arttıkça oksitlerinin asitliği de artar.
Manganez(II)
Bu manganez formu en kararlı olanıdır. Beş yörüngenin her birinde bir elektron bulunan harici bir elektronik konfigürasyona sahiptir.
Sulu çözeltide, manganez(II) iyonları hidratlanarak soluk pembe kompleks iyon olan heksaaquamanganez(II)'yi oluşturur. Bu iyon asidik ortamlarda stabildir, ancak alkali ortamlarda beyaz bir manganez hidroksit çökeltisi oluşturur. Manganez(II) oksit, aşağıdaki özelliklere sahiptir: Bazik oksitlerin özellikleri.
Manganez(III)
Manganez (III) yalnızca karmaşık bileşiklerde bulunur. Bu manganez formu kararsızdır. Asidik bir ortamda manganez(III), manganez(II) ve manganez(IV) olarak orantısız hale gelir.
Manganez (IV)
Manganezin(IV) en önemli bileşiği oksittir. Bu siyah bileşik suda çözünmez. İyonik bir yapıya atanmıştır. Kararlılık kafesin yüksek entalpisinden kaynaklanmaktadır.
Manganez (IV) oksit zayıf amfoterik özelliklere sahiptir. Güçlü bir oksitleyici maddedir, örneğin kloru konsantre hidroklorik asitten uzaklaştırır:
Bu reaksiyon laboratuvarda klor üretmek için kullanılabilir (bkz. Bölüm 16.1).
Manganez(VI)
Manganezin bu oksidasyon durumu kararsızdır. Potasyum manganat (VI), manganez (IV) oksidin bazı güçlü oksitleyici maddelerle, örneğin potasyum klorat veya potasyum nitratla kaynaştırılmasıyla elde edilebilir:
Potasyum manganat (VI) yeşil renktedir. Sadece alkali çözeltide stabildir. Asidik bir çözeltide manganez (IV) ve manganez (VII) olarak orantısızdır:
Manganez (VII)
Manganez bu oksidasyon durumuna oldukça yüksek düzeyde sahiptir. asit oksit. Ancak en önemli manganez(VII) bileşiği potasyum manganattır(VII) (potasyum permanganat). Bu katı suda çok iyi çözünür ve koyu mor bir çözelti oluşturur. Manganat tetrahedral bir yapıya sahiptir. Hafif asidik bir ortamda yavaş yavaş ayrışır ve manganez (IV) oksit oluşturur:
Alkali bir ortamda, potasyum manganat (VII) indirgenir ve önce yeşil potasyum manganat (VI) ve ardından manganez (IV) oksit oluşur.
Potasyum manganat (VII) güçlü bir oksitleyici maddedir. Yeterince asidik bir ortamda indirgenerek manganez(II) iyonları oluşur. Bu sistemin standart redoks potansiyeli, sistemin standart potansiyelini aşan bir değerdir ve bu nedenle manganat, klorür iyonunu klor gazına oksitler:
Manganat klorür iyonunun oksidasyonu denkleme göre ilerler
Potasyum manganat (VII), laboratuvar uygulamalarında oksitleyici bir madde olarak yaygın şekilde kullanılır;
oksijen ve klor üretmek (bkz. Bölüm 15 ve 16);
kükürt dioksit ve hidrojen sülfür için analitik bir test gerçekleştirmek (bkz. Bölüm 15); preparatif organik kimyada (bkz. Bölüm 19);
Redoks titrimetrisinde hacimsel bir reaktif olarak.
Potasyum manganat (VII)'nın titrimetrik kullanımına bir örnek, demir (II) ve etandioatların (oksalatlar) yardımıyla yapılan kantitatif belirlemedir:
Ancak potasyum manganat (VII)'nın elde edilmesi zor olduğundan yüksek derece saflık nedeniyle birincil titrimetrik standart olarak kullanılamaz.
Kimyada olimpiyat görevleri
(1 okul aşaması)
1. Test
1. Manganez bileşikteki en yüksek oksidasyon durumuna sahiptir
2. Nötralizasyon reaksiyonu kısaltılmış iyonik denkleme karşılık gelir
1) H + + OH - = H 2 O
2) 2H + + C03 2- = H2O + C02
3) CaO + 2H + = Ca2+ + H2O
4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
3. Birbirinizle etkileşim kurun
2) MnO ve Na20
3) P2O5 ve SO3
4. Redoks reaksiyonunun denklemi:
1) KOH +HNO3 = KNO3 +H2O
2) N 2 Ö 5 + H 2 Ö = 2 HNO 3
3) 2N2Ö = 2N2 + Ö2
4) BaCO3 = BaO + C02
5. Değişim reaksiyonu etkileşimdir
1) nitrik asitli kalsiyum oksit
2) oksijenli karbon monoksit
3) oksijenli etilen
4) magnezyumlu hidroklorik asit
6. Asit yağmuru atmosferdeki varlığı nedeniyle oluşur
1) nitrojen ve kükürt oksitler
4) doğal gaz
7. Metan, benzin ve dizel yakıtla birlikte içten yanmalı motorlarda (araçlarda) yakıt olarak kullanılır. Metan gazının yanması için termokimyasal denklem:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 kJ
112 litre hacimli (sıfırda) CH4'ün yanması sırasında ne kadar kJ ısı açığa çıkacaktır?
Doğru cevabı seç:
2. Hedefler
1. Redoks reaksiyonu denkleminde katsayıları bildiğiniz herhangi bir şekilde düzenleyin.
SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Oksitleyici madde ve indirgeyici maddenin adlarını ve elementlerin oksidasyon durumunu belirtiniz. (4 puan)
2. Aşağıdaki dönüşümlerin gerçekleşmesini sağlayan reaksiyon denklemlerini yazın:
(2) (3) (4) (5)
CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3
(5 puan)
3. Havadaki bağıl yoğunluğu 1,862 ise alkadienin formülünü belirleyin (3 puan)
4. 1928'de General Motors Araştırma şirketinin Amerikalı kimyageri Thomas Midgley Jr., laboratuvarında %23,53 karbon, %1,96 hidrojen ve %74,51 flordan oluşan kimyasal bir bileşiği sentezlemeyi ve izole etmeyi başardı. Ortaya çıkan gaz havadan 3,52 kat daha ağırdı ve yanmadı. Bileşiğin formülünü türetiniz, elde edilen moleküler formüle karşılık gelen organik maddelerin yapısal formüllerini yazınız ve bunlara isim veriniz. (6 puan).
5. 140 g %0,5 hidroklorik asit çözeltisini 200 g %3 hidroklorik asit çözeltisiyle karıştırıldı. Yeni elde edilen çözeltideki hidroklorik asit yüzdesi nedir? (3 puan)
3. Bulmaca
Bulmacada şifrelenmiş kelimeleri çözün
Tanımlar: 1→ - yatay olarak
1↓ - dikey
↓ Demir korozyonunun ürünü.
→ Ana oksitle (6) etkileşime girerek oluşur.
→ Isı miktarı birimi.
→ Pozitif yüklü iyon.
→ En önemli sabit büyüklüklerden birine adını veren İtalyan bilim adamı.
→ 14 numaralı elementin dış seviyesindeki elektron sayısı.
→……gaz – karbon monoksit (IV).
→ Diğer şeylerin yanı sıra mozaik resimlerin yaratıcısı ve kitabenin yazarı olarak ünlü büyük Rus bilim adamı.
→ Sodyum hidroksit ve sülfürik asit çözeltileri arasındaki reaksiyonun türü.
(1→) için bir reaksiyon denklemi örneği verin.
(4)'te belirtilen sabiti belirtin.
Reaksiyon denklemini (8) yazın.
Elektronik yapıyı yazın bir elementin atomu(5)’te belirtilen. (13 puan)
