Laki metali u periodnom sistemu.

U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:

  • godišnja doba;
  • Times of Day;
  • dani u sedmici…

Sredinom 19. veka, D. I. Mendeljejev je to primetio Hemijska svojstva elementi takođe imaju određeni redosled (kaže se da mu je ta ideja pala u snu). Rezultat čudesnih snova naučnika bio je periodni sistem hemijski elementi, u kojoj je D.I. Mendeljejev je rasporedio hemijske elemente po rastućoj atomskoj masi. U modernoj tabeli, hemijski elementi su raspoređeni u rastućem redosledu prema atomskom broju elementa (broj protona u jezgru atoma).

Atomski broj je prikazan iznad simbola hemijskog elementa, ispod simbola je njegova atomska masa (zbir protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderisani prosjek svih izotopa elementa koji se javljaju prirodno u prirodnim uvjetima.

Ispod tabele su lantanidi i aktinidi.

Metali, nemetali, metaloidi


Nalaze se u periodnom sistemu lijevo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje sa borom (B) i završava polonijumom (Po) (izuzetak su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali zauzimaju većinu Periodnog sistema. Glavna svojstva metala: čvrsta (osim žive); sjajan; dobri električni i toplotni provodnici; duktilni; savitljivi; lako doniraju elektrone.

Elementi desno od stepenaste dijagonale B-Po se nazivaju nemetali. Svojstva nemetala su direktno suprotna svojstvima metala: loši provodnici toplote i struje; fragile; nekovani; neplastični; obično prihvataju elektrone.

Metaloidi

Između metala i nemetala su polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu industrijsku primjenu našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih nije nezamislivo nijedno moderno mikrokolo ili mikroprocesor.

Razdoblja i grupe

Kao što je već pomenuto, periodni sistem se sastoji od sedam perioda. U svakom periodu, atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.

Osobine elemenata u periodima se menjaju uzastopno: tako natrijum (Na) i magnezijum (Mg), koji se nalaze na početku trećeg perioda, daju elektrone (Na odaje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg odaje dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali hlor (Cl), koji se nalazi na kraju perioda, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

U grupama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u IA(1) grupi, svi elementi od litijuma (Li) do francijuma (Fr) doniraju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.

Neke grupe su toliko važne da su dobile posebna imena. Ove grupe su razmatrane u nastavku.

Grupa IA(1). Atomi elemenata ove grupe imaju samo jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju, tako da lako doniraju jedan elektron.

Najvažniji alkalni metali su natrijum (Na) i kalij (K), budući da igraju važnu ulogu u procesu ljudskog života i nalaze se u sastavu soli.

Elektronske konfiguracije:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomi elemenata ove grupe imaju dva elektrona u spoljašnjem elektronskom sloju, koji takođe odustaju tokom hemijskih reakcija. Najvažniji element je kalcijum (Ca) – osnova kostiju i zuba.

Elektronske konfiguracije:

  • Budi- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomi elemenata ove grupe obično primaju po jedan elektron, jer. na vanjskom elektronskom sloju ima po pet elemenata, a jedan elektron nedostaje samo u "kompletnom setu".

Najpoznatiji elementi ove grupe su: hlor (Cl) – deo je soli i izbeljivača; jod (I) - element koji igra važnu ulogu u aktivnosti štitne žlijezde osoba.

Elektronska konfiguracija:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove grupe imaju potpuno "popunjen" vanjski elektronski sloj. Stoga "ne moraju" da prihvate elektrone. I ne žele da ih daju. Otuda - elementi ove grupe vrlo "nerado" ulaze hemijske reakcije. Za dugo vremena vjerovalo se da uopće ne reaguju (otuda i naziv "inertni", tj. "neaktivni"). No, hemičar Neil Barlett otkrio je da neki od ovih plinova, pod određenim uvjetima, još uvijek mogu reagirati s drugim elementima.

Elektronske konfiguracije:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valentni elementi u grupama

Lako je vidjeti da su unutar svake grupe elementi slični jedni drugima po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskom energetskom nivou).

Alkalni metali imaju po 1 valentni elektron:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemnoalkalni metali imaju 2 valentna elektrona:

  • Budi- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni gasovi imaju 8 valentnih elektrona:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za više informacija pogledajte članak Valencija i tabela elektronskih konfiguracija atoma hemijskih elemenata po periodima.

Skrenimo sada našu pažnju na elemente koji se nalaze u grupama sa simbolima AT. Nalaze se u centru periodni sistem i zovu se prelazni metali.

Posebnost ovih elemenata je prisustvo elektrona u atomima koji ispunjavaju d-orbitale:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
  2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi i aktinidi su tzv unutrašnji prelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:

  1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
  2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

    U školi su nas učili da delimo periodni sistem dijagonalno pomoću lenjira, počevši od Bora pa do Astatina, to su bile teritorije metala i nemetala. Sve iznad silicijuma i bora su nemetali.

    Lično koristim takvu tablicu periodičnih elemenata.

    Ako se u staroj (skraćenoj) verziji periodnog sistema povuče prava linija od gornjeg lijevog ugla do donjeg desnog, tada će većina nemetala biti na vrhu. Iako ne sve. A tu su i "polumetali", na primjer, arsen i selen. Lakše je reći koji su elementi nemetali, jer ih je znatno manje nego metala. I svi su oni obično označeni žutom bojom kao p-elementi (iako neki metali dolaze tamo). U modernoj (dugačkoj) verziji tabele, sa 18 grupa, svi nemetali (osim vodonika) su na desnoj strani. To su svi gasovi, halogeni, kao i bor, ugljenik, silicijum, fosfor i sumpor. Ne toliko.

    Sjećam se kako je u školi učiteljica ravnalom dijelila periodni sistem i pokazivala nam teritorije metala i nemetala. Periodični sistem je podijeljen u dvije zone dijagonalno. Sve iznad silicijuma i bora su nemetali. I u novim tabelama ove dvije grupe su označene različitim bojama.

    Periodični sistem Mendeljejeva je informativniji nego što se može činiti na prvi pogled. U njemu možete saznati o elementu, bilo da je metal ili nemetal. Da biste to učinili, morate biti u mogućnosti vizualno podijeliti tablicu na dva dijela:

    Ono što je ispod crvene linije su metali, a ostali elementi su nemetali.

    Kako prepoznati metal ili ne metal, metal je uvijek u čvrstom stanju, osim žive, a nemetal može biti u bilo kojem obliku, mekan, čvrst, tečan i tako dalje. Možete odrediti i po boji, jer je već postala bistra metalna, metalik boja. Kako to odrediti u periodnom sistemu, za to morate povući dijagonalnu liniju od bora do astatina, a svi oni elementi koji su iznad linije ne pripadaju metalu, već oni koji su ispod linije metala.

    Metali u tabeli D.I. Mendeljejeva nalaze se u svim periodima osim u 1. (H i He), u svim grupama, u bočnim (B) podgrupama nalaze se samo metali (d-elementi). Nemetali su p-elementi i nalaze se samo u glavnim (A) podgrupama. Ukupno ima 22 nemetalna elementa i oni su raspoređeni u koracima, počevši od IIIA grupe, dodajući po jedan element u svaku grupu: IIIA grupa - B - bor, 1UA grupa - C - ugljenik i Si - silicijum; VA grupa - azot (N), fosfor - P, arsen - As; V1A grupa (halkogeni) - kiseonik (O), sumpor (S), selen (Se), telur (Te), V11A grupa (halogeni) - fluor (F), hlor (Cl), brom (Br), jod (I ), astat (At); V111A grupa inertnih ili plemenitih gasova - helijum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Vodik se nalazi u prvoj (A) i sedmoj (A) grupi. Ako mentalno povučemo dijagonalu od berilija do bohrijuma, onda se nemetali nalaze iznad dijagonale u glavnim podgrupama.

    Posebno za vas i kako biste mogli jasno razumjeti kako lako možete razlikovati metale i nemetale u tabeli, dajem vam sljedeći dijagram:

    Crveni marker naglašava osobinu odvajanja metala od nemetala. Nacrtajte ga na tanjir i uvijek ćete znati.

    Vremenom se jednostavno sjećate svih nemetala, pogotovo jer su ovi elementi svima dobro poznati, a njihov broj je mali - samo 22. Ali dok ne steknete takvu spretnost, zapamtiti metodu odvajanja metala od nemetala je vrlo jednostavno . Posljednja dva stupca tabele u potpunosti su posvećena nemetalima - ovo je ekstremni stupac inertnih plinova i stupac halogena, koji počinje vodonikom. U prva dva stupca s lijeve strane uopće nema nemetala - ima čvrstih metala. Počevši od treće grupe, u kolonama se pojavljuju nemetali - prvo jedan bor, zatim u 4. grupi su već dva - ugljenik i silicijum, u 5. grupi - tri - azot, fosfor i arsen, u 6. grupi nemetala postoje već 4 - kiseonik, sumpor, selen i telur, pa onda sledi grupa halogena, koja je gore pomenuta. Da bi se olakšalo pamćenje nemetala, koristi se tako zgodna tablica gdje su svi nemetali u šalu:

    Bez pamćenja i samog periodnog sistema, zapamtiti gdje je metal, a gdje nemetal je nerealno. Ali možete zapamtiti dva jednostavna pravila. Prvo pravilo je da se metalna svojstva smanjuju u periodu s lijeva na desno. Odnosno, te tvari koje stoje na početku su metali, na samom kraju - nemetali. Samo prvi su alkalni i zemnoalkalni metali, a zatim sve ostalo, završavajući s inertnim plinovima. Drugo pravilo je da se metalna svojstva povećavaju od vrha do dna u grupi. Na primjer, uzmite treću grupu. Bor nećemo zvati metalima, ali ispod njega je aluminijum koji ima izražena metalna svojstva.

Čak i u školi, sjedeći na časovima hemije, svi se sjećamo stola na zidu učionice ili hemijske laboratorije. Ova tabela sadržavala je klasifikaciju svih hemijskih elemenata poznatih čovečanstvu, onih osnovnih komponenti koje čine Zemlju i ceo Univerzum. Tada to nismo mogli ni pomisliti periodni sistem nesumnjivo jedan od najvećih naučnim otkrićima, što je temelj našeg modernog znanja o hemiji.

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Na prvi pogled njena ideja izgleda varljivo jednostavno: organizirati hemijski elementi rastućim redoslijedom težine njihovih atoma. Štoviše, u većini slučajeva ispada da su kemijski i fizička svojstva svaki element je sličan elementu koji mu prethodi u tabeli. Ovaj obrazac se pojavljuje za sve osim nekoliko prvih elemenata, jednostavno zato što ispred sebe nemaju elemente koji su im slični po atomskoj težini. Zahvaljujući otkriću ove osobine možemo postaviti linearni niz elemenata u tabelu koja veoma podseća na zidni kalendar, i tako kombinovati ogroman broj vrsta hemijskih elemenata u jasnom i koherentnom obliku. Naravno, danas koristimo koncept atomskog broja (broj protona) kako bismo uredili sistem elemenata. Ovo je pomoglo da se reši takozvani tehnički problem "par permutacija", ali nije dovelo do suštinske promene u izgledu periodnog sistema.

AT Mendeljejevljev periodni sistem svi elementi su poredani prema njihovom atomskom broju, elektronskoj konfiguraciji i hemijskim svojstvima koja se ponavljaju. Redovi u tabeli se nazivaju periodi, a kolone grupe. Prva tabela, datirana iz 1869. godine, sadržavala je samo 60 elemenata, ali je sada ta tabela morala biti proširena da primi 118 elemenata koji su nam danas poznati.

Periodični sistem Mendeljejeva sistematizira ne samo elemente, već i njihova najrazličitija svojstva. Hemičaru je često dovoljno da ima periodni sistem pred očima kako bi tačno odgovorio na mnoga pitanja (ne samo ispitna, već i naučna).

YouTube ID 1M7iKKVnPJE je nevažeći.

Periodični zakon

Postoje dvije formulacije periodični zakon hemijski elementi: klasični i moderni.

Klasični, kako ga je predstavio njegov otkrivač D.I. Mendeljejev: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o vrijednostima atomskih težina elemenata.

Moderno: nekretnine jednostavne supstance, kao i svojstva i oblici spojeva elemenata su u periodičnoj zavisnosti od naboja jezgra atoma elemenata (redni broj).

Grafički prikaz periodnog zakona je periodični sistem elemenata, koji je prirodna klasifikacija hemijskih elemenata zasnovana na redovnim promjenama svojstava elemenata zbog naboja njihovih atoma. Najčešće slike periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev su kratki i dugi oblici.

Grupe i periodi periodnog sistema

grupe nazivaju se vertikalni redovi u periodnom sistemu. U grupama, elementi se kombinuju prema najvišem oksidacionom stanju u oksidima. Svaka grupa se sastoji od glavne i sekundarne podgrupe. Glavne podgrupe uključuju elemente malih perioda i elemente velikih perioda koji su im identični po svojstvima. Bočne podgrupe se sastoje samo od elemenata velikih perioda. Hemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podgrupe značajno se razlikuju.

Period nazivaju horizontalni red elemenata raspoređenih u rastućem redoslijedu rednih (atomskih) brojeva. U periodičnom sistemu postoji sedam perioda: prvi, drugi i treći period se nazivaju malim, sadrže 2, 8 i 8 elemenata; preostali periodi se nazivaju velikim: u četvrtom i petom periodu ima po 18 elemenata, u šestom - 32, au sedmom (još nedovršenom) - 31 element. Svaki period, osim prvog, počinje alkalnim metalom i završava se plemenitim gasom.

Fizičko značenje serijskog broja hemijski element: broj protona u atomskom jezgru i broj elektrona koji se okreću oko atomskog jezgra jednaki su rednom broju elementa.

Osobine periodnog sistema

Prisjetite se toga grupe nazivaju vertikalne redove u periodnom sistemu i hemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podgrupe se značajno razlikuju.

Svojstva elemenata u podgrupama prirodno se mijenjaju od vrha do dna:

  • metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna svojstva su oslabljena;
  • atomski radijus se povećava;
  • povećava se snaga baza i anoksičnih kiselina koje stvara element;
  • pada elektronegativnost.

Svi elementi, osim helijuma, neona i argona, formiraju jedinjenja kiseonika, postoji samo osam oblika jedinjenja kiseonika. U periodičnom sistemu, oni su često predstavljeni opštim formulama koje se nalaze ispod svake grupe u rastućem redosledu oksidacionog stanja elemenata: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, pri čemu simbol R označava element ove grupe. Formule za više okside primjenjuju se na sve elemente grupe, osim u izuzetnim slučajevima kada elementi ne pokazuju oksidacijsko stanje jednako broju grupe (na primjer, fluor).

Oksidi sastava R 2 O pokazuju jaka bazična svojstva, a njihova bazičnost raste sa povećanjem serijskog broja, oksidi sastava RO (sa izuzetkom BeO) pokazuju osnovna svojstva. Oksidi sastava RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 eksponat kiselinska svojstva, a njihova kiselost raste sa povećanjem serijskog broja.

Elementi glavnih podgrupa, počevši od grupe IV, formiraju gasovita vodonikova jedinjenja. Postoje četiri oblika takvih spojeva. Smješteni su pod elemente glavnih podgrupa i predstavljeni su općim formulama u nizu RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

RH 4 jedinjenja su neutralna; RH 3 - slabo bazičan; RH 2 - blago kiselo; RH je jako kisela.

Prisjetite se toga period nazivaju horizontalni red elemenata raspoređenih u rastućem redoslijedu rednih (atomskih) brojeva.

U periodu sa povećanjem serijskog broja elementa:

  • povećava se elektronegativnost;
  • metalna svojstva se smanjuju, a nemetalna se povećavaju;
  • atomski radijus pada.

Elementi periodnog sistema

Alkalni i zemnoalkalni elementi

To uključuje elemente iz prve i druge grupe periodnog sistema. alkalni metali iz prve grupe - mekani metali, srebrni, dobro rezani nožem. Svi oni imaju jedan elektron u vanjskoj ljusci i savršeno reagiraju. zemnoalkalni metali iz druge grupe takođe imaju srebrnu nijansu. Dva elektrona su postavljena na vanjskom nivou i, shodno tome, ovi metali su manje spremni na interakciju s drugim elementima. U poređenju sa alkalnim metalima, zemnoalkalni metali se tope i ključaju na višim temperaturama.

Prikaži / Sakrij tekst

Lantanidi (retkozemni elementi) i aktinidi

Lantanidi je grupa elemenata izvorno pronađenih u rijetkim mineralima; otuda njihov naziv "retki zemljani" elementi. Kasnije se ispostavilo da ovi elementi nisu tako rijetki kao što su isprva mislili, pa je ime lantanidi dato rijetkim zemaljskim elementima. lantanidi i aktinidi zauzimaju dva bloka, koji se nalaze ispod glavne tabele elemenata. Obje grupe uključuju metale; svi lantanidi (sa izuzetkom prometijuma) su neradioaktivni; aktinidi su, s druge strane, radioaktivni.

Prikaži / Sakrij tekst

Halogeni i plemeniti gasovi

Halogeni i plemeniti gasovi su grupisani u grupe 17 i 18 periodnog sistema. Halogeni su nemetalni elementi, svi imaju sedam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. AT plemenitih gasova svi elektroni se nalaze u vanjskoj ljusci, tako da jedva učestvuju u formiranju spojeva. Ovi gasovi se nazivaju "plemenitim" jer retko reaguju sa drugim elementima; tj. odnosi se na pripadnike plemićke kaste koji su tradicionalno izbjegavali druge ljude u društvu.

Prikaži / Sakrij tekst

prelazni metali

prelazni metali zauzimaju grupe 3-12 u periodnom sistemu. Većina njih je gusta, čvrsta, sa dobrom električnom i toplotnom provodljivošću. Njihovi valentni elektroni (preko kojih se povezuju sa drugim elementima) nalaze se u nekoliko elektronskih ljuski.

Prikaži / Sakrij tekst

prelazni metali
Scandium Sc 21
Titan Ti 22
Vanadijum V 23
Chrome Cr 24
Mangan Mn 25
Gvožđe Fe 26
Cobalt Co27
Nikl Ni 28
Bakar Cu 29
Cink Zn 30
Itrijum Y 39
Cirkonijum Zr 40
Niobijum Nb 41
Molibden Mo 42
Tehnecij Tc 43
Rutenijum Ru 44
Rh 45 rodijum
Paladij Pd 46
Srebro Ag 47
Kadmijum Cd 48
Lutecij Lu 71
Hafnij Hf 72
Tantal Ta 73
Tungsten W 74
Renijum Re 75
Osmijum Os 76
Iridijum Ir 77
Platinum Pt 78
Zlato Au 79
Merkur Hg 80
Lorencijum Lr 103
Rutherfordium Rf 104
Dubnium Db 105
Seaborgium Sg 106
Bory Bh 107
Hasijum Hs 108
Meitnerium Mt 109
Darmstadtius Ds 110
Rendgen Rg 111
Kopernik Cn 112

Metaloidi

Metaloidi zauzimaju grupe 13-16 periodnog sistema. Metaloidi kao što su bor, germanijum i silicijum su poluprovodnici i koriste se za izradu kompjuterskih čipova i ploča.

Prikaži / Sakrij tekst

Post-tranzicijski metali

Elementi pozvani post-tranzicijskih metala, pripadaju grupama 13-15 periodnog sistema. Za razliku od metala, nemaju sjaj, ali imaju mat završnicu. U poređenju sa prelaznim metalima, post-tranzicijski metali su mekši, imaju više niske temperature topljenje i ključanje, veća elektronegativnost. Njihovi valentni elektroni, kojima pričvršćuju druge elemente, nalaze se samo na vanjskoj elektronskoj ljusci. Elementi grupe post-tranzicijskih metala imaju mnogo više visoke temperature ključanja od metaloida.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

A sada konsolidirajte svoje znanje gledajući video o periodnom sistemu i još mnogo toga.

Odlično, prvi korak na putu ka znanju je napravljen. Sada ste manje-više vođeni periodnim sistemom i ovo će vam biti od velike koristi, jer je periodni sistem osnova na kojoj stoji ova neverovatna nauka.

Dmitrij Mendeljejev je uspeo da stvori jedinstvenu tabelu hemijskih elemenata, čija je glavna prednost bila periodičnost. Metali i nemetali u periodnom sistemu su raspoređeni na način da se njihova svojstva periodično menjaju.

Periodični sistem sastavio je Dmitrij Mendeljejev u drugoj polovini 19. veka. Ovo otkriće ne samo da je omogućilo da se pojednostavi rad hemičara, već je bilo u stanju da kombinuje u sebi, kao u jednom sistemu, sve otvorene hemijske supstance i predviđaju buduća otkrića.

Stvaranje ovog strukturiranog sistema je neprocjenjivo za nauku i za čovječanstvo u cjelini. Upravo je ovo otkriće dalo poticaj razvoju cijele kemije dugi niz godina.

Zanimljivo je znati! Postoji legenda da je naučnik vidio gotov sistem u snu.

U intervjuu jednom novinaru, naučnik je objasnio da je na tome radio 25 godina i da je sanjao o tome sasvim prirodno, ali to ne znači da su svi odgovori došli u snu.

Sistem koji je stvorio Mendeljejev podijeljen je na dva dijela:

  • periodi - horizontalne kolone u jednom ili dva reda (reda);
  • grupe - okomite linije, u jednom redu.

Ukupno u sistemu postoji 7 perioda, svaki naredni element se razlikuje od prethodnog po velikom broju elektrona u jezgru, tj. naboj jezgra svakog desnog indikatora je veći od lijevog jednog po jednog. Svaki period počinje metalom, a završava se inertnim gasom - to je upravo periodičnost tabele, jer se svojstva jedinjenja menjaju u jednom periodu i ponavljaju u sledećem. Istovremeno, treba imati na umu da su periodi 1-3 nepotpuni ili mali, imaju samo 2, 8 i 8 predstavnika. U punom periodu (tj. preostala četiri) 18 hemijskih predstavnika.

Grupa sadrži hemijska jedinjenja sa istim najvišim, tj. imaju istu elektronsku strukturu. Ukupno 18 grupa je zastupljeno u sistemu ( puna verzija), od kojih svaki počinje alkalijom i završava inertnim plinom. Sve supstance predstavljene u sistemu mogu se podijeliti u dvije glavne grupe - metalne ili nemetalne.

Da bi se olakšala pretraga, grupe imaju svoje ime, a metalna svojstva supstanci se povećavaju sa svakom donjom linijom, tj. što je jedinjenje niže, to će imati više atomskih orbita i slabije elektronske veze. Kristalna rešetka se također mijenja - postaje izražena u elementima s velikim brojem atomskih orbita.

U hemiji se koriste tri vrste tablica:

  1. Kratko - aktinidi i lantanidi su izvučeni iz granica glavnog polja, a 4 i svi naredni periodi zauzimaju po 2 reda.
  2. Duga - u njemu su aktinidi i lantanidi izvučeni izvan granica glavnog polja.
  3. Ekstra dug - svaki period zauzima tačno 1 red.

Glavnim se smatra periodni sistem, koji je usvojen i službeno potvrđen, ali se radi praktičnosti češće koristi kratka verzija. Metali i nemetali u periodnom sistemu su raspoređeni po strogim pravilima koja olakšavaju rad s njim.

Metali u periodnom sistemu

U Mendeljejevskom sistemu, legure imaju preovlađujući broj i njihova lista je veoma velika - počinju sa borom (B) i završavaju sa polonijumom (Po) (izuzeci su germanijum (Ge) i antimon (Sb)). Ova grupa ima karakteristike, podijeljeni su u grupe, ali su im svojstva heterogena. Njihove karakteristične karakteristike:

  • plastika;
  • električna provodljivost;
  • sijati;
  • lak povratak elektrona;
  • duktilnost;
  • toplotna provodljivost;
  • tvrdoća (osim žive).

Zbog različite kemijske i fizičke esencije, svojstva se mogu značajno razlikovati između dva predstavnika ove grupe, nisu svi slični tipičnim prirodnim legurama, na primjer, živa je tečna tvar, ali pripada ovoj grupi.

U svom normalnom stanju je tečan i bez kristalne rešetke, koja se igra ključnu ulogu u legurama. Samo hemijske karakteristike čine živu povezanom sa ovom grupom elemenata, uprkos uslovljenosti svojstava ovih organskih jedinjenja. Isto vrijedi i za cezijum - najmekšu leguru, ali ne može postojati u prirodi u svom čistom obliku.

Neki elementi ove vrste mogu postojati samo djelić sekunde, a neki se uopće ne javljaju u prirodi - stvoreni su u umjetnim laboratorijskim uvjetima. Svaka od grupa metala u sistemu ima svoje ime i karakteristike koje ih razlikuju od drugih grupa.

Međutim, njihove razlike su prilično značajne. U periodnom sistemu svi metali su raspoređeni prema broju elektrona u jezgru, tj. povećanjem atomske mase. Istovremeno ih karakterizira periodična promjena karakteristična svojstva. Zbog toga nisu uredno raspoređeni u tabeli, ali mogu biti netačni.

U prvoj grupi alkalija nema tvari koje bi se u prirodi nalazile u čistom obliku – one mogu biti samo u sastavu raznih spojeva.

Kako razlikovati metal od nemetala?

Kako odrediti metal u spoju? Postoji jednostavan način za određivanje, ali za to morate imati ravnalo i periodni sistem. Da biste utvrdili potrebno vam je:

  1. Nacrtajte uslovnu liniju duž spojeva elemenata od Bora do Polonijuma (moguće do Astatina).
  2. Svi materijali koji će biti na lijevoj strani linije iu bočnim podgrupama su metalni.
  3. Supstance sa desne strane su različite vrste.

Međutim, metoda ima nedostatak - ne uključuje germanij i antimon u grupu i radi samo na dugačkom stolu. Metoda se može koristiti kao varalica, ali da biste precizno odredili tvar, trebali biste zapamtiti listu svih nemetala. Koliko ih ima tamo? Malo - samo 22 supstance.

U svakom slučaju, da bi se utvrdila priroda supstance, potrebno ju je posebno razmotriti. Elementi će biti laki ako znate njihova svojstva. Važno je zapamtiti da svi metali:

  1. Na sobnoj temperaturi su čvrsti osim žive. Istovremeno sijaju i dobro provode struju.
  2. Imaju manji broj atoma na vanjskom nivou jezgra.
  3. Sastoje se od kristalne rešetke (osim žive), a svi ostali elementi imaju molekularnu ili jonsku strukturu.
  4. U periodnom sistemu, svi nemetali su crveni, metali crni i zeleni.
  5. Ako se krećete s lijeva na desno u periodu, tada će se povećati naboj jezgra materije.
  6. Neke tvari imaju slaba svojstva, ali ipak imaju karakteristične karakteristike. Takvi elementi pripadaju polumetalima, poput polonija ili antimona, obično se nalaze na granici dvije grupe.

Pažnja! U donjem lijevom dijelu bloka u sistemu se uvijek nalaze tipični metali, au gornjem desnom - tipični plinovi i tekućine.

Važno je zapamtiti da kada se krećete od vrha do dna u tablici, nemetalna svojstva tvari postaju jača, jer postoje elementi koji imaju udaljene vanjske ljuske. Njihovo jezgro je odvojeno od elektrona i zbog toga se slabije privlače.

Koristan video

Sažimanje

Bit će lako razlikovati elemente ako znate osnovne principe za formiranje periodnog sistema i svojstva metala. Također će biti korisno zapamtiti listu preostala 22 elementa. Ali ne smijemo zaboraviti da bilo koji element u spoju treba razmatrati odvojeno, ne uzimajući u obzir njegove veze s drugim tvarima.

Periodični sistem je jedan od glavnih postulata hemije. Uz njegovu pomoć možete pronaći sve potrebne elemente, kako alkalne tako i obične metale ili nemetale. U ovom članku ćemo pogledati kako pronaći elemente koji su vam potrebni u takvoj tablici.

Sredinom 19. veka otkrivena su 63 hemijska elementa. U početku je trebalo rasporediti elemente prema porastu atomske mase i podijeliti ih u grupe. Međutim, nije ih bilo moguće strukturirati, a prijedlog hemičarke Nuland nije shvaćen ozbiljno zbog pokušaja povezivanja hemije i muzike.

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev 1869 godine objavio svoj periodni sistem po prvi put u časopisu Ruskog hemijskog društva. Ubrzo je objavio svoje otkriće hemičarima širom svijeta. Mendeljejev je kasnije nastavio da usavršava i poboljšava svoj sto, sve dok ona nije stekla moderan izgled. Mendeljejev je uspio da rasporedi hemijske elemente na takav način da se mijenjaju ne monotono, već periodično. Teorija je konačno spojena u periodični zakon 1871. Pređimo na razmatranje nemetala i metala u periodnom sistemu.

Kako se pronalaze metali i nemetali?

Određivanje metala teorijskom metodom

Teorijska metoda:

  1. Svi metali, osim žive, su u čvrstom agregacijskom stanju. Plastični su i lako se savijaju. Također, ove elemente odlikuju dobra svojstva provodljivosti topline i električne energije.
  2. Ako trebate definirati listu metala, onda povucite dijagonalnu liniju od bora do astatina, ispod koje će se nalaziti metalne komponente. Oni takođe uključuju sve elemente sekundarnih hemijskih grupa.
  3. U prvoj grupi, prva podgrupa sadrži alkalne, na primjer, litijum ili cezijum. Kada se rastvori, formira alkalije, odnosno hidrokside. Imaju elektronsku konfiguraciju tipa ns1 sa jednim valentnim elektronom, što pri trzanju dovodi do ispoljavanja redukcionih svojstava.

U drugoj grupi glavne podgrupe su zemnoalkalni metali poput radijuma ili kalcijuma. Na uobičajenim temperaturama imaju čvrsto agregatno stanje. Njih elektronska konfiguracija ima oblik ns2. Prijelazni metali se nalaze u bočnim podgrupama. Imaju promjenjivo stanje oksidacije. U nižim stepenima pojavljuju se bazična svojstva, srednji stupnjevi otkrivaju kisela svojstva, a in višim stepenima amfoterično.

Teorijska definicija nemetala

Prije svega, takvi elementi su obično u tekućem ili plinovitom stanju, ponekad u čvrstom stanju. . Kada ih pokušavate savijati lome se zbog lomljivosti. Nemetali su loši provodnici toplote i električne energije. Nemetali su na vrhu dijagonalne linije povučene od bora do astatina. Atomi nemetala sadrže veliki broj elektrona, zbog čega im je isplativije da prihvate dodatne elektrone nego da ih daju. Nemetali takođe uključuju vodonik i helijum. Svi nemetali se nalaze u grupama od druge do šeste.

Hemijske metode određivanja

Postoji nekoliko načina:

  • Često se moraju prijaviti hemijske metode definicije metala. Na primjer, morate odrediti količinu bakra u leguri. Da biste to učinili, nanesite kapljicu dušične kiseline na površinu i nakon nekog vremena će izaći para. Ubrišite filter papir i držite ga iznad bočice amonijaka. Ako mrlja postane tamnoplava, to ukazuje na prisustvo bakra u leguri.
  • Pretpostavimo da trebate pronaći zlato, ali ga ne želite brkati s mesingom. Nanesite 1 prema 1 koncentriranu otopinu dušične kiseline na površinu. veliki broj zlato u leguri neće biti reakcije na otopinu.
  • Gvožđe se smatra veoma popularnim metalom. Da biste to odredili, trebate zagrijati komad metala u hlorovodoničkoj kiselini. Ako je zaista gvožđe, onda će se tikvica pretvoriti u žuta. Ako vam je hemija prilično problematična tema, uzmite magnet. Ako je zaista gvožđe, onda će ga privući magnet. Nikl se određuje gotovo istom metodom kao i bakar, samo se dodatno ispusti dimetilglioksin na alkohol. Nikl će se potvrditi crvenim signalom.

Ostali metalni elementi određuju se sličnim metodama. Samo koristite potrebna rješenja i sve će uspjeti.

Zaključak

Periodni sistem Mendeljejeva - važan postulat hemije. Omogućava vam da pronađete sve potrebne elemente, posebno metale i nemetale. Ako proučavate neke od karakteristika hemijskih elemenata, možete identifikovati niz karakteristika koje vam pomažu da pronađete željeni element. Također možete koristiti hemijskim putem definicije metala i nemetala, jer omogućavaju u praksi proučavanje ove složene nauke. Sretno sa proučavanjem hemije i Mendeljejevljevog periodnog sistema, pomoći će vam u daljim naučnim istraživanjima!

Video

Iz videa ćete naučiti kako odrediti metale i nemetale prema periodnom sistemu.

Slični postovi