Dmitry Ivanovich Mendeleev'in tablosu, kimyasal elementler hakkında en gerekli verileri bulabileceğiniz çok işlevli bir referans materyalidir. En önemli şey, "okunmasının" ana noktalarını bilmek, yani kimyadaki her türlü problemin çözümünde mükemmel bir yardımcı olacak bu bilgi materyalini olumlu bir şekilde kullanabilmeniz gerekir. Dahası, tablonun Birleşik Devlet Sınavı da dahil olmak üzere her türlü bilgi kontrolü için kullanılmasına izin verilmektedir.

İhtiyacın olacak

• D.I. Mendeleev'in tablosu, kalem, kağıt

Talimatlar

1. Tablo, kimyasal elementlerin tezlerine ve yasalarına göre düzenlendiği bir yapıdır. Yani masanın, kimyasal elementlerin "yaşadığı" çok katlı bir "ev" olduğunu ve her birinin belirli bir sayının altında kendi dairesinin bulunduğunu söyleyebiliriz. Yatay olarak "katlar" vardır - küçük veya büyük olabilen dönemler. Bir periyot 2 satırdan oluşuyorsa (yandaki numaralandırmayla belirtildiği gibi), o zaman böyle bir periyoda büyük denir. Tek satırı varsa buna küçük denir.

2. Tablo ayrıca her biri sekiz olan "girişlere" - gruplara bölünmüştür. Her girişte sağda ve solda daireler olduğu gibi burada da kimyasal elementler aynı prensibe göre düzenlenmiştir. Yalnızca bu varyantta yerleşimleri eşit değildir - bir yandan öğeler daha büyüktür ve sonra ana gruptan söz ederler, diğer yandan daha küçüktürler ve bu da grubun ikincil olduğunu gösterir.

3. Değerlik, elementlerin kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Değişmeyen sürekli bir değerlik ve değişen bir değerlik vardır. farklı anlam Elementin hangi maddenin parçası olduğuna bağlı olarak. Periyodik tabloyu kullanarak değerliliği belirlerken aşağıdaki kombinasyonlara dikkat etmeniz gerekir: elementlerin grup numarası ve türü (yani ana veya ikincil grup). Bu durumda sürekli değerlik, ana alt grubun grup numarasına göre belirlenir. Değişken değerliliğin değerini bulmak için (varsa ve geleneksel olarak metal olmayanlar için), o zaman elementin bulunduğu grubun sayısını 8'den (her 8 grupta bir - dolayısıyla) çıkarmak gerekir. numara).

4. Örnek No. 1. Ana alt grubun (alkali metaller) ilk grubunun elemanlarına bakarsanız, hepsinin I'ye eşit bir değerliliğe sahip olduğu sonucuna varabiliriz (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Örnek No. 2. Ana alt grubun 2. grubunun elemanları (toprak alkali metaller) sırasıyla II değerlik değerine (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) sahiptir.

6. Örnek No. 3. Metal olmayanlar hakkında konuşursak, diyelim ki P (fosfor) ana alt grubun V grubundadır. Dolayısıyla değerliliği V'ye eşit olacaktır. Ayrıca fosforun bir değerlik değeri daha vardır ve bunu belirlemek için 8. adımı - element numarasını uygulamanız gerekir. Bu, 8 – 5 (fosfor grup numarası) = 3 anlamına gelir. Sonuç olarak fosforun ikinci değeri III'e eşittir.

7. Örnek No. 4. Halojenler ana alt grubun VII. grubundadır. Bu, değerliklerinin VII olacağı anlamına gelir. Ancak bunların metal olmayan maddeler olduğu göz önüne alındığında bir aritmetik işlem yapmak gerekir: 8 – 7 (element grup numarası) = 1. Sonuç olarak halojenlerin diğer değerliği I'e eşittir.

8. İkincil alt grupların elemanları için (ve bunlar yalnızca metalleri içerir), özellikle çoğu durumda I, II'ye, daha az sıklıkla III'e eşit olduğundan değerlik hatırlanmalıdır. Ayrıca değerleri ezberlemeniz gerekecek kimyasal elementler 2'den fazla değere sahip olan.

Okuldan beri, hatta daha öncesinde herkes, biz de dahil olmak üzere etrafımızdaki her şeyin atomlardan, yani en küçük ve bölünmez parçacıklardan oluştuğunu bilir. Atomların birbirleriyle bağlantı kurabilme yeteneğinden dolayı dünyamızın çeşitliliği çok büyüktür. Kimyasal atomların bu yeteneği eleman Diğer atomlarla bağ kurulmasına denir değerlik eleman .

Talimatlar

1. Değerlik kavramı kimyaya 19. yüzyılda hidrojen atomunun değerlik biriminin alınmasıyla girdi. Diğerinin değerliliği eleman başka bir maddenin bir atomunu kendisine bağlayan hidrojen atomlarının sayısı olarak tanımlanabilir. Hidrojenin değerine benzer şekilde, oksijenin değeri de belirlenir; bu, her zamanki gibi ikiye eşittir ve bu nedenle, basit aritmetik işlemlerle oksijenli bileşiklerdeki diğer elementlerin değerini belirlemenize olanak tanır. Değerlik eleman oksijende belirli bir atomun bir atomunu bağlayabilen oksijen atomu sayısının iki katına eşittir eleman .

2. Değerliliği belirlemek için eleman Formülü de kullanabilirsiniz. arasında belirli bir ilişkinin olduğu bilinmektedir. değerlik eleman, eşdeğer kütlesi ve atomlarının molar kütlesi. Bu nitelikler arasındaki ilişki şu formülle ifade edilir: Değerlik = Atomların molar kütlesi / Eşdeğer kütle. Eşdeğer kütle, bir mol hidrojenin yerini almak veya bir mol hidrojen ile reaksiyona girmek için gereken sayı olduğundan, eşdeğer kütleyle karşılaştırıldığında molar kütle ne kadar büyük olursa, bir mol hidrojenin yerini alabilecek veya ona bağlanabilecek hidrojen atomlarının sayısı da o kadar fazla olur. atom kendi kendine eleman bu, değerliğin ne kadar yüksek olduğu anlamına gelir.

3. Kimyasallar arasındaki ilişki eleman bende var farklı doğa. Kovalent bir bağ, iyonik, metalik olabilir. Bir bağ oluşturmak için bir atomun aşağıdaki özelliklere sahip olması gerekir: elektrik şarjı, eşlenmemiş bir değerlik elektronu, boş bir değerlik yörüngesi veya yalnız bir değerlik elektron çifti. Bu özellikler birlikte atomun değerlik durumunu ve değerlik yeteneklerini belirler.

4. Bir atomun atom numarasına eşit olan elektron sayısını bilmek eleman En az enerji ilkeleri, Pauli'nin tezi ve Hund kuralının rehberliğinde Periyodik Element Tablosunda bir atomun elektronik konfigürasyonunu oluşturmak mümkündür. Bu yapılar bir atomun değerlik olasılıklarını analiz etmemizi sağlayacaktır. Her durumda, bağ oluşturma olasılığı öncelikle eşleşmemiş değerlik elektronlarının varlığı nedeniyle gerçekleşir; bunun için yeterli enerji yoksa, serbest bir yörünge veya yalnız bir değerlik elektronu çifti gibi ek değerlik yetenekleri gerçekleşmemiş kalabilir. Yukarıdakilerin her birinden, herhangi bir bileşikteki bir atomun değerliliğini belirlemenin herkes için daha kolay olduğu ve atomların değerlik yeteneklerini bulmanın çok daha zor olduğu sonucuna varabiliriz. Ancak pratik bunu kolaylaştıracaktır.

Konuyla ilgili video

İpucu 3: Kimyasal elementlerin değeri nasıl belirlenir

Değerlik kimyasal element, bir atomun belirli sayıda başka atomu veya nükleer grubu bağlayarak veya değiştirerek kimyasal bir bağ oluşturma yeteneğidir. Aynı kimyasal elementin bazı atomlarının farklı bileşiklerde farklı değerlere sahip olabileceği unutulmamalıdır.

İhtiyacın olacak

• Mendeleev tablosu

Talimatlar

1. Hidrojen ve oksijen sırasıyla tek değerlikli ve iki değerlikli elementler olarak kabul edilir. Değerliliğin ölçüsü, bir elementin bir hidrit veya oksit oluşturmak için eklediği hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır. Değerinin belirlenmesi gereken element X olsun. O zaman XHn bu elementin hidrürüdür ve XmOn onun oksididir Örnek: amonyak formülü NH3'tür, burada nitrojenin değeri 3'tür. Na2O bileşiğinde sodyum tek değerlidir.

2. Bir elementin değerliliğini belirlemek için, bileşikteki hidrojen veya oksijen atomlarının sayısını sırasıyla hidrojen ve oksijenin değerliğiyle çarpmak ve ardından değeri bulunan kimyasal elementin atom sayısına bölmek gerekir.

3. Değerlik element aynı zamanda bilinen değerliğe sahip diğer atomlar tarafından da belirlenebilir. Farklı bileşiklerde aynı elementin atomları farklı değerler sergileyebilir. Örneğin kükürt, H2S ve CuS bileşiklerinde iki değerlikli, SO2 ve SF4 bileşiklerinde dört değerlikli ve SO3 ve SF6 bileşiklerinde altı değerlidir.

4. Bir elementin maksimum değerliliği, atomun dış elektron kabuğundaki elektron sayısına eşit kabul edilir. Maksimum Değerlik elementler aynı grup periyodik tablo genellikle seri numarasına karşılık gelir. Örneğin karbon atomu C'nin maksimum değerliği 4 olmalıdır.

Konuyla ilgili video

Okul çocukları için masanın anlaşılması Mendeleev- korkunç bir rüya. Öğretmenlerin genellikle sorduğu otuz altı öğe bile saatlerce süren sıkıcı çalışma ve baş ağrılarıyla sonuçlanır. Pek çok insan ne öğreneceğine bile inanmıyor masa Mendeleev gerçek. Ancak anımsatıcıların kullanımı öğrenciler için hayatı çok daha kolaylaştırabilir.

Talimatlar

1. Teoriyi anlayın ve gerekli tekniği seçin. Materyali ezberlemeyi kolaylaştıran kurallara anımsatıcı denir. Ana hileleri, soyut bilgilerin parlak bir resim, ses ve hatta koku halinde paketlendiği çağrışımsal bağlantıların yaratılmasıdır. Birkaç anımsatıcı teknik vardır. Örneğin, ezberlenmiş bilgi öğelerinden bir hikaye yazabilir, ünsüz kelimeleri arayabilir (rubidyum - anahtar, sezyum - Julius Caesar), mekansal hayal gücünü açabilir veya periyodik tablonun öğelerini kolayca kafiyeleyebilirsiniz.

2. Nitrojen Baladı Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementleri belirli işaretlere göre anlamla uyaklamak daha iyidir: örneğin değerliğe göre. Bu nedenle alkali metaller çok kolay kafiye yapar ve kulağa bir şarkı gibi gelir: "Lityum, potasyum, sodyum, rubidyum, sezyum francium." "Magnezyum, kalsiyum, çinko ve baryum - değerleri bir çifte eşittir" okul folklorunun solmayan bir klasiğidir. Aynı konu hakkında: "Sodyum, potasyum, gümüş iyi huylu bir şekilde tek değerlidir" ve "Sodyum, potasyum ve argentum sonsuza kadar tek değerlidir." En fazla birkaç gün süren tıkınma yerine yaratma, uzun süreli hafızayı harekete geçirir. Bu, alüminyumla ilgili peri masallarından, nitrojenle ilgili şiirlerden ve değerlikle ilgili şarkılardan daha fazlasının ve ezberlemenin saat gibi işleyeceği anlamına gelir.

3. Asit Gerilim Ezberlemeyi kolaylaştırmak için periyodik tablonun unsurlarının kahramanlara, manzara ayrıntılarına veya olay örgüsü unsurlarına dönüştürüldüğü bir hikaye icat edilir. İşte herkesin bildiği o meşhur metin diyelim: “Asyalı (Azot), içine (Lityum) su (Hidrojen) dökmeye başladı. Çamlık(Bohr). Ama ihtiyacımız olan o (Neon) değil, Manolya'ydı (Magnezyum). Gizli casus "Klor sıfır on yedi" (17, klorun seri numarasıdır) manyak Arseny'yi (arsenik - arsenicum) yakalamak için sürdüğü bir Ferrari'nin (çelik - ferrum) hikayesiyle desteklenebilir. 33 dişi olan (33 seri numarası arseniktir) ama aniden ağzına ekşi bir şey (oksijen) giren, sekiz zehirli mermiydi (8 oksijenin seri numarasıdır) ... Süresiz olarak devam etmesine izin verilir. Bu arada periyodik tabloya göre yazılmış bir roman, bir edebiyat öğretmenine deneysel metin olarak verilebilir. Muhtemelen hoşuna gidecek.

4. Hafıza kalesi inşa edin Bu, mekansal düşünme aktive edildiğinde oldukça etkili bir ezberleme tekniğinin isimlerinden biridir. Bunun sırrı, hepimizin odamızı veya evden bir mağazaya, okula veya enstitüye giden yolu kolayca tanımlayabilmemizdedir. Öğelerin sırasını hatırlamak için onları yol boyunca (veya odaya) yerleştirmeniz ve her öğeyi çok net, görünür ve somut bir şekilde sunmanız gerekir. İşte hidrojen; uzun yüzlü, sıska, sarışın bir adam. Fayansları döşeyen çalışkan kişi silikondur. Değerli bir arabanın içinde bir grup soylu var; inert gazlar. Ve elbette balon satıcısı da helyumdur.

Not!
Kartlardaki bilgileri hatırlamak için kendinizi zorlamanıza gerek yok. En iyi şey, tüm öğeyi parlak bir görüntüyle ilişkilendirmektir. Silikon – Silikon Vadisi ile birlikte. Lityum – lityum pillerle birlikte cep telefonu. Çok fazla seçenek olabilir. Ancak görsel bir görüntü, mekanik ezberleme ve kaba veya tam tersine pürüzsüz parlak bir kartın dokunma hissinin birleşimi, en küçük ayrıntıları hafızanın derinliklerinden kolayca kaldırmanıza yardımcı olacaktır.

Yararlı tavsiye
Mendeleev'in zamanında sahip olduğu elementlerle ilgili bilgileri içeren aynı kartları çizebilirsiniz, ancak bunları yalnızca güncel bilgilerle tamamlayabilirsiniz: örneğin dış katmandaki elektron sayısı. Tek yapmanız gereken yatmadan önce onları yerleştirmek.

Her okul çocuğu için kimya periyodik tablo ve temel yasalarla başlar. Ve ancak o zaman, bu zor bilimin ne anlama geldiğini kendi başına anladıktan sonra, kişi kimyasal formülleri derlemeye başlayabilir. Bir bağlantıyı doğru şekilde kaydetmek için bilmeniz gerekir değerlik onu oluşturan atomlar.

Talimatlar

1. Değerlik, bazı atomların belirli sayıda diğer atomları kendilerine yakın tutabilme yeteneğidir ve tutulan atomların sayısıyla ifade edilir. Yani element ne kadar güçlü olursa, değeri de o kadar büyük olur. değerlik .

2. Örneğin iki tane kullanılmasına izin veriliyor. maddeler– HCl ve H2O. Bu herkes tarafından hidroklorik asit ve su olarak bilinir. Birinci madde bir hidrojen atomu (H) ve bir klor atomu (Cl) içerir. Bu, bu bileşikte tek bağ oluşturduklarını, yani bir atomu kendilerine yakın tuttuklarını gösterir. Sonuç olarak, değerlik hem biri hem de diğeri 1'e eşittir. Belirlenmesi de kolaydır değerlik Su molekülünü oluşturan elementler. İki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir. Sonuç olarak, oksijen atomu 2 hidrojenin eklenmesiyle iki bağ oluşturdu ve onlar da bir bağ oluşturdu. Araç, değerlik oksijen 2, hidrojen ise 1'dir.

3. Ama ara sıra karşılaşılır maddeler kendilerini oluşturan atomların yapısı ve özellikleri bakımından daha zordurlar. İki tür element vardır: sürekli (oksijen, hidrojen vb.) ve kalıcı olmayan değerlik Yu. İkinci tip atomlar için bu sayı, parçası oldukları bileşiğe bağlıdır. Örnek olarak kükürt (S)'ü gösterebiliriz. 2, 4, 6 ve hatta bazen 8 değerliğe sahip olabilir. Kükürt gibi elementlerin diğer atomları kendi etrafında tutabilme yeteneğini belirlemek biraz daha zordur. Bunu yapmak için diğer bileşenlerin özelliklerini bilmeniz gerekir. maddeler .

4. Kuralı unutmayın: atom sayısının çarpımı değerlik bileşikteki bir elementin başka bir element için aynı ürünle eşleşmesi gerekir. Bu, su molekülüne (H2O) dönülerek tekrar kontrol edilebilir: 2 (hidrojen sayısı) * 1 (onun değerlik) = 21 (oksijen sayısı) * 2 (onun değerlik) = 22 = 2 – her şeyin doğru tanımlandığı anlamına gelir.

5. Şimdi bu algoritmayı daha zor bir madde, örneğin N2O5 - nitrik oksit üzerinde kontrol edin. Daha önce oksijenin sürekli bir yapıya sahip olduğu belirtilmişti. değerlik 2, dolayısıyla denklemi oluşturmak mümkündür: 2 ( değerlik oksijen) * 5 (sayı) = X (bilinmiyor) değerlik nitrojen) * 2 (sayı) Basit aritmetik hesaplamalarla şunu belirlemek mümkündür: değerlik Bu bileşikteki nitrojen 5'tir.

Değerlik kimyasal elementlerin belirli sayıda diğer elementlerin atomlarını tutma yeteneğidir. Aynı zamanda belirli bir atomun diğer atomlarla oluşturduğu bağların sayısıdır. Değerliliğin belirlenmesi oldukça ilkeldir.

Talimatlar

1. Değerlilik göstergesinin Romen rakamlarıyla gösterildiğini ve elementin işaretinin üzerine yerleştirildiğini lütfen unutmayın.

2. Lütfen dikkat: İki elementli bir maddenin formülü doğru yazılırsa, her elementin atom sayısı değerlik ile çarpıldığında tüm elementlerin aynı ürünleri elde etmesi gerekir.

3. Bazı elementlerin atomlarının değerliklerinin sürekli, bazılarının ise değişken, yani değişen nitelikte olduğunu unutmayın. Diyelim ki tüm bileşiklerdeki hidrojen tek bağ oluşturduğu için tek değerlidir. Oksijen iki değerlikli olmasına rağmen iki bağ oluşturma yeteneğine sahiptir. Ancak kükürtün değeri II, IV veya VI olabilir. Her şey bağlı olduğu öğeye bağlıdır. Dolayısıyla kükürt değişken değerliliğe sahip bir elementtir.

4. Hidrojen bileşiklerinin moleküllerinde değerliğin hesaplanmasının çok basit olduğunu unutmayın. Hidrojen her zaman tek değerlidir ve onunla ilişkili elementin bu göstergesi, belirli bir moleküldeki hidrojen atomlarının sayısına eşit olacaktır. Örneğin CaH2'de kalsiyum iki değerlikli olacaktır.

5. Değerliliği belirlemenin temel kuralını hatırlayın: Herhangi bir elementin atomunun değerlik indeksinin ürünü ile herhangi bir moleküldeki atomlarının sayısı, her zaman ikinci elementin bir atomunun değerlik indeksinin çarpımına ve atom numarasının sayısına eşittir. Belirli bir moleküldeki atomları.

6. Bu eşitliği ifade eden harf formülüne bakın: V1 x K1 = V2 x K2, burada V, elementlerin atomlarının değerliğidir ve K, moleküldeki atomların sayısıdır. Onun yardımıyla, eğer kalan veriler biliniyorsa, herhangi bir elementin değerlik indeksini belirlemek kolaydır.

7. Sülfür oksit molekülü SO2 örneğini düşünün. Tüm bileşiklerdeki oksijen iki değerlidir, bu nedenle değerleri orana koyarsak: Voksijen x Oksijen = Vkükürt x Xers, şunu elde ederiz: 2 x 2 = Vkükürt x 2. Buradan Vkükürt = 4/2 = 2. Dolayısıyla Bu moleküldeki kükürtün değeri 2'ye eşittir.

Konuyla ilgili video

Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir kimyasal elementler sisteminin oluşturulması D.I. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özelliklerine ilişkin kapsamlı materyali özetledi ve sınıflandırdı.

Talimatlar

1. 19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev sadece deneysel gerçeklerin bir genellemesiydi, ancak fiziksel anlamları uzun süre anlaşılmaz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki bölümü hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, bu, periyodik yasaya ve elementler sistemine yeniden bakmayı mümkün kıldı. Tablo D.I. Mendeleev, doğada bulunan elementlerin özelliklerinin periyodikliğini açıkça izlemeyi mümkün kılıyor.

2. Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H – 1, Li – 2, Be – 3, vb.). Bu numaraçekirdeğin yüküne (çekirdekteki proton sayısı) ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da şu anlama gelir: olağan koşullar altında atom elektriksel olarak nötrdür.

3. Yedi döneme bölünme, atomun enerji katmanlarının sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji kademesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

4. Her periyodun ilk elementleri, dış katmanda bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Periyotlar, dış enerji katmanı tamamen elektronlarla dolu olan gaz düzeni atomlarıyla sona erer: ilk periyotta soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki periyotlarda - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam da budur Element grupları benzer fizikokimyasal özelliklere sahiptir.

5. Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji katmanındaki izin verilen maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

6. Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

7. Masa destekli D.I. Mendeleev, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliğini gözlemlememize izin verdi: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; oksidasyon durumları; Olası bileşiklerin fiziksel özellikleri.

8. Mesela periyoda baktığınızda atomların yarıçapları soldan sağa doğru azalır; Gruba bakarsanız yukarıdan aşağıya doğru büyüyün.

9. D.I tablosundaki elemanların açıkça izlenebilir düzenleme sıklığı. Mendeleev, enerji katmanlarını elektronlarla doldurmanın tutarlı modeliyle anlamlı bir şekilde açıklanmaktadır.

Modern kimyanın temeli olan ve kimyasal elementlerin özelliklerinin metamorfozunun geçerliliğini açıklayan periyodik yasa, D.I. 1869'da Mendeleev. Bu yasanın fiziksel anlamı atomun karmaşık yapısı anlaşıldığında ortaya çıkar.

19. yüzyılda nükleer kütlenin bir elementin ana derlemesi olduğuna inanılıyordu ve bu nedenle maddeleri sistematize etmek için kullanılıyordu. Atomlar artık çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki proton sayısı ve atom numarası) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, elementlerin nükleer kütlesi, bazı istisnalar dışında (örneğin, potasyumun nükleer kütlesi, argonun nükleer kütlesinden daha küçüktür), nükleer yükleriyle orantılı olarak artar.Nükleer kütledeki bir artışla, elementlerin özelliklerinde periyodik bir başkalaşım meydana gelir. elementler ve bileşikleri izlenir. Bunlar atomların metalikliği ve metalsizliği, nükleer yarıçapı ve hacmi, iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşiklerin fiziksel özellikleri (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleridir.

Mevcut periyodik tabloda kaç element var

Periyodik tablo, keşfettiği periyodik yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Mevcut periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncusu Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedilmiştir (120'ye kadar), ancak hepsine isim verilmemiştir ve bu elementler hala sadece birkaç basılı yayında bulunmaktadır. periyodik tablo ve atomunun çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Tüm dönem alkali metalle başlar ve düzgün bir gazla biter. İstisnalar hidrojenle başlayan 1. periyot ve tamamlanmamış yedinci periyottur.Periyotlar küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (1., 2., 3.) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) - 2 yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlardaki üst sıralara çift, alt sıralara tek denir Tablonun lantandan sonraki altıncı periyodunda (seri numarası 57), özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element vardır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum, aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinidler için de geçerlidir. Büyük noktalardan oluşan çift sıralar (4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doludur. Gruplardaki elementler aynı özellikleri gösterir. oksitlerde ve diğer bileşiklerde daha yüksek değerlikler vardır ve bu değerlik, grup numarasına karşılık gelir. Ana alt gruplar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, ikincil olanlar ise yalnızca büyük olanlardır. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellikler artar, metalik olmayan özellikler zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

İpucu 9: Periyodik tablodaki kimyasal element olarak selenyum

Selenyum kimyasal elementi Mendeleev'in periyodik tablosunun VI. grubuna aittir, bir kalkojendir. Doğal selenyum altı kararlı izotoptan oluşur. Selenyumun ayrıca 16 radyoaktif izotopu vardır.

Talimatlar

1. Selenyum çok nadir ve iz element olarak kabul edilir; biyosferde aktif olarak göç ederek 50'den fazla mineral oluşturur. Bunlardan en ünlüleri: berzelianit, naumannit, doğal selenyum ve kalkomenittir.

2. Selenyum volkanik kükürt, galen, pirit, bizmutin ve diğer sülfitlerde bulunur. Dağınık halde bulunduğu kurşun, bakır, nikel ve diğer cevherlerden çıkarılır.

3. Çoğu canlının dokusu 0,001 ile 1 mg/kg arasında selenyum içerir; bazı bitkiler, Deniz organizmaları ve mantarlar onu yoğunlaştırıyor. Bazı bitkiler için selenyum gerekli bir elementtir. İnsanların ve hayvanların selenyum ihtiyacı 50-100 mcg/kg gıdadır; bu element antioksidan özelliğe sahiptir ve birçok organı etkiler. enzimatik reaksiyonlar ve retinanın ışığa duyarlılığını arttırır.

4. Selenyum farklı allotropik modifikasyonlarda mevcut olabilir: amorf (camsı, tozlu ve koloidal selenyum) ve ayrıca kristalli. Bir selenöz asit çözeltisinden selenyum eklendiğinde veya buharının hızla soğutulmasıyla amorf kırmızı toz ve kolloidal selenyum elde edilir.

5. Bu kimyasal elementin herhangi bir modifikasyonu 220°C'nin üzerine ısıtıldığında ve daha da soğutulduğunda camsı selenyum oluşur; kırılgandır ve camsı bir parlaklığa sahiptir.

6. Kafesi birbirine paralel yerleştirilmiş spiral atom zincirlerinden oluşan altıgen gri selenyum özellikle termal olarak stabildir. Selenyumun diğer formlarının eriyene kadar ısıtılması ve yavaş yavaş 180-210°C'ye soğutulmasıyla elde edilir. Altıgen selenyum zincirlerinde atomlar kovalent olarak bağlanır.

7. Selenyum havada stabildir, oksijenden, sudan, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerden etkilenmez ancak nitrik asitte mükemmel şekilde çözünür. Selenyum metallerle etkileşime girerek selenitleri oluşturur. Pek çok karmaşık selenyum bileşiği var, hepsi zehirli.

8. Selenyum, bakırın elektrolitik rafine edilmesiyle kağıt veya sülfürik asit üretim atıklarından elde edilir. Çamurda bu element ağır ve değerli metaller, kükürt ve tellür ile birlikte bulunur. Çıkarmak için çamur filtrelenir, ardından konsantre sülfürik asitle ısıtılır veya 700°C sıcaklıkta oksidatif kavurmaya tabi tutulur.

9. Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotların ve diğer dönüştürücü ekipmanların üretiminde kullanılır. Metalurjide desteği çeliğe ince taneli bir yapı kazandırır ve aynı zamanda mekanik özelliklerini de geliştirir. İÇİNDE kimyasal endüstri Selenyum katalizör olarak kullanılır.

Konuyla ilgili video

Not!
Metalleri ve metal olmayanları tanımlarken dikkatli olun. Bu amaçla geleneksel olarak tabloda semboller verilmiştir.

Kimya derslerinde kimyasal elementlerin değerliği kavramına zaten aşina oldunuz. Hepsini tek bir yerde topladık kullanışlı bilgi bu soru hakkında. Devlet Sınavına ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlanırken bunu kullanın.

Değerlik ve kimyasal analiz

Değerlik– kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarıyla kimyasal bileşiklere girme yeteneği. Başka bir deyişle, bir atomun diğer atomlarla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturabilme yeteneğidir.

Latince'den "değerlik" kelimesi "güç, yetenek" olarak çevrilir. Çok doğru bir isim değil mi?

“Valans” kavramı kimyanın temel kavramlarından biridir. Bilim adamlarının atomun yapısını bilmesinden önce bile (1853'te) tanıtıldı. Bu nedenle atomun yapısını inceledikçe bazı değişikliklere uğradı.

Dolayısıyla elektronik teorisi açısından bakıldığında değerlik, bir elementin atomunun dış elektronlarının sayısıyla doğrudan ilişkilidir. Bu, "değerliğin" bir atomun diğer atomlarla sahip olduğu elektron çiftlerinin sayısını ifade ettiği anlamına gelir.

Bunu bilen bilim adamları kimyasal bağın doğasını tanımlayabildiler. Bir maddenin bir çift atomunun bir çift değerlik elektronunu paylaşması gerçeğinde yatmaktadır.

19. yüzyıl kimyagerlerinin atomdan daha küçük parçacıklar olmadığına inandıkları halde değerliliği nasıl tanımlayabildiklerini sorabilirsiniz. Bu, her şeyin çok basit olduğu anlamına gelmiyor; kimyasal analize güvendiler.

Geçmişteki bilim adamları kimyasal analiz yoluyla kimyasal bir bileşiğin bileşimini belirlediler: söz konusu maddenin molekülünde çeşitli elementlerin kaç atomu bulunduğu. Bunu yapmak için, saf (safsızlıklar olmadan) bir madde numunesindeki her bir elementin tam kütlesinin ne olduğunu belirlemek gerekiyordu.

Doğru, bu yöntem kusursuz değildir. Çünkü bir elementin değeri bu şekilde ancak her zaman tek değerlikli hidrojen (hidrit) veya her zaman iki değerlikli oksijen (oksit) ile basit kombinasyonuyla belirlenebilir. Örneğin, bir hidrojen atomu üç nitrojen atomuna bağlı olduğundan NH3'teki nitrojenin değeri III'tür. Ve aynı prensibe göre metandaki (CH4) karbonun değeri IV'tür.

Değeri belirlemeye yönelik bu yöntem yalnızca aşağıdakiler için uygundur: basit maddeler. Ancak asitlerde, bu şekilde yalnızca asidik kalıntılar gibi bileşiklerin değerini belirleyebiliriz, ancak tüm elementlerin (hidrojenin bilinen değeri hariç) tek tek değerini belirleyemeyiz.

Daha önce fark ettiğiniz gibi değerlik Romen rakamlarıyla gösterilir.

Değerlik ve asitler

Hidrojenin değeri değişmeden kaldığından ve sizin tarafınızdan iyi bilindiğinden, asit kalıntısının değerini kolayca belirleyebilirsiniz. Yani, örneğin, H2SO3'te SO3'ün değeri I'dir, HСlO3'te ClO3'ün değeri I'dir.

Benzer şekilde, asit kalıntısının değeri biliniyorsa, asidin doğru formülünü yazmak kolaydır: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Değerlik ve formüller

Değerlik kavramı yalnızca moleküler nitelikteki maddeler için anlamlıdır ve küme, iyonik, kristal yapıdaki vb. bileşiklerdeki kimyasal bağları tanımlamak için pek uygun değildir.

Maddelerin moleküler formüllerindeki indeksler, onları oluşturan elementlerin atom sayısını yansıtır. Elementlerin değerini bilmek endekslerin doğru yerleştirilmesine yardımcı olur. Aynı şekilde moleküler formüle ve indekslere bakarak kurucu elementlerin değerliklerini de anlayabilirsiniz.

Okuldaki kimya derslerinde buna benzer görevler yapıyorsunuz. Örneğin, elementlerden birinin değeri bilinen bir maddenin kimyasal formülüne sahip olarak, başka bir elementin değerini kolayca belirleyebilirsiniz.

Bunu yapmak için, moleküler nitelikteki bir maddede her iki elementin değer sayısının eşit olduğunu hatırlamanız yeterlidir. Bu nedenle, bilmediğiniz bir elementin değerini belirlemek için en küçük ortak katı (bileşik için gereken serbest değerlik sayısına karşılık gelen) kullanın.

Açıklığa kavuşturmak için demir oksit Fe203 formülünü alalım. Burada, değerlik III'e sahip iki demir atomu ve değerlik II'ye sahip 3 oksijen atomu, kimyasal bir bağın oluşumuna katılır. En küçük ortak katları 6'dır.

• Örnek: Mn 2 O 7 formüllerine sahipsiniz. Oksijenin değerini biliyorsunuz, en küçük ortak katın 14 olduğunu hesaplamak kolaydır, dolayısıyla Mn'nin değeri VII'dir.

Benzer şekilde, bunun tersini de yapabilirsiniz: Bir maddenin doğru kimyasal formülünü, elementlerinin değerlerini bilerek yazın.

• Örnek: Fosfor oksit formülünü doğru yazmak için oksijen (II) ve fosforun (V) değerini dikkate alırız. Bu, P ve O için en küçük ortak katın 10 olduğu anlamına gelir. Dolayısıyla formül şu şekilde olur: P 2 O 5.

Elementlerin çeşitli bileşiklerde sergiledikleri özellikleri iyi bilindiğinde, bunların değerliklerini belirlemek mümkündür. dış görünüş bu tür bağlantılar.

Örneğin: bakır oksitler kırmızı (Cu 2 O) ve siyah (CuO) renktedir. Bakır hidroksitler sarı (CuOH) ve mavi (Cu(OH)2) renklidir.

Maddelerdeki kovalent bağları sizin için daha görsel ve anlaşılır kılmak için yapı formüllerini yazınız. Elementler arasındaki çizgiler, atomları arasında ortaya çıkan bağları (değerlik) temsil eder:

Değerlik özellikleri

Günümüzde elementlerin değerliğinin belirlenmesi, atomlarının dış elektronik kabuklarının yapısına ilişkin bilgiye dayanmaktadır.

Değerlik şöyle olabilir:

• sabit (ana alt grupların metalleri);
• değişken (metal olmayanlar ve ikincil grupların metalleri):
• daha yüksek değerlik;
• daha düşük değerlik.

Çeşitli kimyasal bileşiklerde aşağıdakiler sabit kalır:

• hidrojen, sodyum, potasyum, florin (I) değeri;
• oksijen, magnezyum, kalsiyum, çinko değeri (II);
• alüminyumun değeri (III).

Ancak demir ve bakırın, bromin ve klorun ve diğer birçok elementin değeri, çeşitli kimyasal bileşikler oluşturduklarında değişir.

Değerlik ve elektron teorisi

Elektronik teorisi çerçevesinde, bir atomun değeri, diğer atomların elektronlarıyla elektron çiftlerinin oluşumuna katılan eşleşmemiş elektronların sayısına göre belirlenir.

Kimyasal bağ oluşumuna yalnızca atomun dış kabuğunda bulunan elektronlar katılır. Bu nedenle, bir kimyasal elementin maksimum değeri, atomunun dış elektron kabuğundaki elektronların sayısıdır.

Değerlik kavramı, D. I. Mendeleev tarafından keşfedilen Periyodik Kanun ile yakından ilgilidir. Periyodik tabloya dikkatlice bakarsanız, kolayca fark edebilirsiniz: Bir elementin periyodik sistemdeki konumu ve değerliliği ayrılmaz bir şekilde bağlantılıdır. Aynı gruba ait olan elementlerin en yüksek değerliliği, grubun periyodik tablodaki sıra numarasına karşılık gelir.

İlginizi çeken elementin grup numarasını periyodik tablodaki grup sayısından (bunlardan sekiz tane vardır) çıkardığınızda en düşük değerliliği bulursunuz.

Örneğin birçok metalin değerliği, ait oldukları periyodik elementler tablosundaki grupların sayılarıyla örtüşür.

Kimyasal elementlerin değerlik tablosu

Seri numarası kimya element (atom numarası)	İsim	Kimyasal sembol	Değerlik
1	Hidrojen Helyum Lityum Berilyum Karbon Azot / Azot Oksijen flor Neon / Neon Sodyum/Sodyum Magnezyum / Magnezyum Alüminyum Silikon Fosfor / Fosfor Kükürt/Kükürt Klor Argon / Argon Potasyum/Potasyum Kalsiyum Skandiyum / Skandiyum Titanyum Vanadyum Krom / Krom Manganez / Manganez Ütü Kobalt Nikel Bakır Çinko Galyum Germanyum Arsenik/Arsenik Selenyum Brom Kripton / Kripton Rubidyum / Rubidyum Stronsiyum / Stronsiyum İtriyum / İtriyum Zirkonyum / Zirkonyum Niyobyum / Niyobyum Molibden Teknesyum / Teknesyum Rutenyum / Rutenyum Rodyum Paladyum Gümüş Kadmiyum İndiyum Kalay/Kalay Antimon / Antimon Tellür / Tellür İyot / İyot Ksenon / Ksenon Sezyum Baryum / Baryum Lantan / Lantan Seryum Praseodimyum / Praseodimyum Neodimyum / Neodimyum Prometyum / Prometyum Samaryum / Samaryum Evropyum Gadolinyum / Gadolinyum Terbiyum / Terbiyum Disprosyum / Disprosyum Holmiyum Erbiyum Tülyum İtterbiyum / İtterbiyum Lutesyum / Lutesyum Hafniyum / Hafniyum Tantal / Tantal Tungsten/Tungsten Renyum / Renyum Osmiyum / Osmiyum İridyum / İridyum Platin Altın Merkür Talyum / Talyum Kurşun/Kurşun Bizmut Polonyum Astatin Radon / Radon Fransiyum Radyum Aktinyum Toryum Proaktinyum / Protaktinyum Uranyum / Uranyum	H	BEN (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) ben, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Veri yok Veri yok (II), III, IV, (V), VI

Onlara sahip olan elementlerin nadiren sergilediği değerler parantez içinde verilmiştir.

Değerlik ve oksidasyon durumu

Dolayısıyla, oksidasyon derecesinden bahsederken, iyonik (önemli olan) yapıdaki bir atomun belirli bir geleneksel yüke sahip olduğu kastedilmektedir. Ve eğer değerlik nötr bir özellikse, oksidasyon durumu negatif, pozitif veya sıfıra eşit olabilir.

Aynı elementin bir atomunun, kimyasal bileşik oluşturduğu elementlere bağlı olarak değerlik ve oksidasyon durumunun aynı (H2O, CH4, vb.) veya farklı (H2O) olabilmesi ilginçtir. 2, HNO3).

Çözüm

Atomun yapısına ilişkin bilginizi derinleştirerek değerlik hakkında daha derinlemesine ve daha ayrıntılı bilgi edineceksiniz. Kimyasal elementlerin bu açıklaması kapsamlı değildir. Ancak bunun pratik önemi büyüktür. Sizin de defalarca gördüğünüz gibi derslerinizde problem çözmek ve kimyasal deneyler yapmak.

Bu makale değerlik hakkındaki bilgilerinizi düzenlemenize yardımcı olmak için tasarlanmıştır. Ayrıca nasıl belirlenebileceğini ve değerliliğin nerede kullanıldığını da hatırlatırız.

Bu materyali ödevlerinizi hazırlarken ve test ve sınavlara hazırlanırken faydalı bulacağınızı umuyoruz.

web sitesi, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken kaynağa bir bağlantı gereklidir.

", "ilaç ". Modern tanım dahilinde kullanım 1884'te (Almanca) kaydedildi. Valenz). 1789'da William Higgins, maddenin en küçük parçacıkları arasında bağların varlığını öne süren bir makale yayınladı.

Bununla birlikte, değerlik olgusunun doğru ve daha sonra tamamen doğrulanmış bir anlayışı, 1852'de kimyager Edward Frankland tarafından, o dönemde bu konuda var olan tüm teori ve varsayımları toplayıp yeniden yorumladığı bir çalışmada önerildi. . Çeşitli metalleri doyurma yeteneğini gözlemleyen ve metallerin organik türevlerinin bileşimini inorganik bileşiklerin bileşimi ile karşılaştıran Frankland, " bağlantı kuvveti", böylece değerlik doktrininin temelini atıyor. Frankland bazı özel kanunlar koymasına rağmen fikirleri gelişmemişti.

Friedrich August Kekule değerlik teorisinin yaratılmasında belirleyici bir rol oynadı. 1857'de karbonun tetrabazik (dört atomlu) bir element olduğunu ve en basit bileşiğinin metan CH4 olduğunu gösterdi. Atomların değerliği hakkındaki fikirlerinin doğruluğundan emin olan Kekule, bunları organik kimya ders kitabına dahil etti: yazara göre baziklik, bir atomun temel bir özelliğidir, atom ağırlığı kadar sabit ve değişmez bir özelliktir. 1858 yılındaki makalede Kekule’nin fikirleriyle neredeyse örtüşen görüşler ifade edilmiştir. Yeni kimyasal teori hakkında» Archibald Scott Cooper.

Üç yıl sonra, Eylül 1861'de A. M. Butlerov değerlik teorisine en önemli eklemeleri yaptı. Serbest bir atomla, başka bir atomla ilgisi olduğunda birleşmeye giren bir atom arasında net bir ayrım yaptı" bağlanır ve gider yeni üniforma " Butlerov, yakınlık güçlerinin tam kullanımı kavramını ortaya attı ve “ yakınlık gerilimi", yani moleküldeki atomların karşılıklı etkisinden kaynaklanan bağların enerjik eşdeğersizliği. Bu karşılıklı etkinin bir sonucu olarak atomlar yapısal çevrelerine bağlı olarak farklı özellikler kazanırlar. "kimyasal önemi" Butlerov'un teorisi, organik bileşiklerin izomerizmi ve reaktiviteleriyle ilgili birçok deneysel gerçeği açıklamayı mümkün kıldı.

Değerlik teorisinin büyük bir avantajı, molekülün görsel temsilinin mümkün olmasıydı. 1860'larda. ilk moleküler modeller ortaya çıktı. Zaten 1864'te A. Brown, atomlar arasındaki kimyasal bağı gösteren çizgilerle birbirine bağlanan, içlerine yerleştirilmiş elementlerin sembollerini içeren daireler şeklinde yapısal formüller kullanmayı önerdi; satır sayısı atomun değerliğine karşılık geliyordu. 1865 yılında A. von Hoffmann, atomların rolünün kroket topları tarafından oynandığı ilk top ve çubuk modellerini gösterdi. 1866'da Kekule'nin ders kitabında karbon atomunun tetrahedral konfigürasyona sahip olduğu stereokimyasal modellerin çizimleri ortaya çıktı.

Değerlik hakkında modern fikirler

Kimyasal bağlanma teorisinin ortaya çıkışından bu yana “değerlik” kavramı önemli bir evrim geçirmiştir. Şu anda katı bir bilimsel yorumu yoktur, bu nedenle neredeyse tamamen bilimsel kelime dağarcığının dışındadır ve esas olarak metodolojik amaçlar için kullanılmaktadır.

Temel olarak, kimyasal elementlerin değeri şu şekilde anlaşılmaktadır: serbest atomlarının belirli sayıda kovalent bağ oluşturma yeteneği. Kovalent bağlı bileşiklerde atomların değerliliği, oluşan iki elektronlu iki merkezli bağların sayısıyla belirlenir. Bu tam olarak 1927'de W. Heitler ve F. London tarafından 1927'de önerilen yerel değerlik bağları teorisinde benimsenen yaklaşımdır. Açıkçası, eğer bir atom N eşleşmemiş elektronlar ve M yalnız elektron çiftleri, o zaman bu atom oluşabilir n+m diğer atomlarla kovalent bağlar. Maksimum değerlik değerlendirilirken şunlardan yola çıkılmalıdır: elektronik konfigürasyon varsayımsal, sözde “heyecanlı” (değerlik) durum. Örneğin, bir berilyum, bor ve nitrojen atomunun maksimum değerliği 4'tür (örneğin, Be(OH) 4 2-, BF4 - ve NH4 +), fosfor - 5 (PCl 5), kükürt - 6 ( H2S04) , klor - 7 (Cl207).

Bazı durumlarda, bir elementin oksidasyon durumu, bir atomun etkin yükü, bir atomun koordinasyon numarası vb. gibi bir moleküler sistemin özellikleri değerlik ile tanımlanır.Bu özellikler birbirine yakın ve hatta niceliksel olarak çakışabilir, ancak hiçbir şekilde birbirinin aynısı değildir. Örneğin, nitrojen N2, karbon monoksit CO ve siyanür iyonu CN'nin izoelektronik moleküllerinde üçlü bir bağ gerçekleştirilir (yani her atomun değerliği 3'tür), ancak elementlerin oksidasyon durumu sırasıyla 0'dır. , +2, −2, +2 ve −3. Etan molekülünde (şekle bakın), çoğu organik bileşikte olduğu gibi karbon dört değerlikli olup oksidasyon durumu resmi olarak -3'e eşittir.

Bu özellikle delokalize kimyasal bağlara sahip moleküller için geçerlidir; örneğin nitrik asitte, nitrojenin oksidasyon durumu +5'tir, nitrojenin değeri ise 4'ten yüksek olamaz. Birçok kaynaktan bilinmektedir. okul ders kitapları kural - “Maksimum değerlik element sayısal olarak Periyodik Tablodaki grup numarasına eşittir" - yalnızca oksidasyon durumunu ifade eder. "Sabit değerlik" ve "değişken değerlik" kavramları da öncelikle oksidasyon durumunu ifade eder.

Ayrıca bakınız

Notlar

Bağlantılar

• Ugay Ya.A. Değerlik, kimyasal bağ ve oksidasyon durumu kimyanın en önemli kavramlarıdır // Soros eğitim dergisi. - 1997. - No. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Kimya tarihinin kısa özeti

Edebiyat

• L. Pawling Kimyasal bağın doğası. M., L.: Devlet. NTI kimyası edebiyat, 1947.
• Cartmell, Foles. Moleküllerin değeri ve yapısı. M.: Kimya, 1979. 360 s.]
• Coulson Ch. Değerlik. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Değerlik teorisi. Başına. İngilizceden M.: Mir. 1968.
• Değerlik doktrininin gelişimi. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Khimiya, 1977. 248 s.
• Moleküllerdeki atomların değeri / Korolkov D. V. Temeller inorganik kimya. - M.: Eğitim, 1982. - S. 126.

Wikimedia Vakfı. 2010.

Eş anlamlı:

Diğer sözlüklerde “Valency”nin ne olduğuna bakın:

VALENCE, bir kimyasal elementin "bağlanma gücünün" ölçüsüdür, sayıya eşit Bir ATOM'un oluşturabileceği bireysel KİMYASAL BAĞLAR. Bir atomun değerliliği, en yüksek (değerlik) seviyedeki (dış... ... Bilimsel ve teknik ansiklopedik sözlük

DEĞERLİK- (Latince valere'den anlamına gelir) veya atomiklik, hidrojen atomlarının veya eşdeğer atomların veya radikallerin sayısı, belirli bir atom veya radikal sürüye katılabilir. V. periyodik tablodaki elementlerin dağılımının temellerinden biridir D.I.... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

Değerlik- * değerlik * değerlik terimi lat'tan gelir. güce sahip olmak. 1. Kimyada bu, kimyasal elementlerin atomlarının diğer elementlerin atomlarıyla belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneğidir. Atomun yapısı ışığında V. atomların yeteneğidir... ... Genetik. ansiklopedik sözlük

- (Latince valentia kuvvetinden) fizikte, belirli bir atomun kaç hidrojen atomunun bunlarla birleşebileceğini veya yerini alabileceğini gösteren bir sayı. Psikolojide değerlik, motive edici yetenek için İngiltere'den gelen bir isimdir. Felsefi... ... Felsefi Ansiklopedi

Rusça eşanlamlıların atomiklik sözlüğü. değerlik adı, eş anlamlıların sayısı: 1 atomite (1) ASIS Eşanlamlılar Sözlüğü. V.N. Trishin... Eşanlamlılar sözlüğü

DEĞERLİK- (Latin valentia'dan - güçlü, dayanıklı, etkili). Bir kelimenin bir cümledeki diğer kelimelerle dilbilgisel olarak birleşme yeteneği (örneğin fiiller için, istem, özne, doğrudan veya dolaylı nesne ile birleşme yeteneğini belirler) ... Yeni sözlük metodolojik terimler ve kavramlar (dil öğretiminin teorisi ve uygulaması)

- (Latince valentia kuvvetinden), bir kimyasal elementin bir atomunun, belirli sayıda başka atomu veya atom grubunu bir kimyasal bağ oluşturmak üzere bağlama veya değiştirme yeteneği... Modern ansiklopedi

- (Latince valentia kuvvetinden) bir kimyasal elementin (veya atom grubunun) bir atomunun, diğer atomlarla (veya atom gruplarıyla) belirli sayıda kimyasal bağ oluşturma yeteneği. Değer yerine daha dar kavramlar sıklıkla kullanılır, örneğin... ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

Çeşitli bileşiklerin formüllerine bakıldığında şunu fark etmek kolaydır: atom sayısı Farklı maddelerin moleküllerinde aynı elementin bulunması aynı değildir. Örneğin, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 vb. Bu bileşiklerdeki hidrojen atomlarının sayısı 1 ila 4 arasında değişmektedir. Bu sadece hidrojenin özelliği değildir.

Bir kimyasal elementin tanımının yanına hangi endeksi koyacağınızı nasıl tahmin edebilirsiniz? Bir maddenin formülleri nasıl yapılır? Belirli bir maddenin molekülünü oluşturan elementlerin değerini bildiğinizde bunu yapmak kolaydır.

– bu atomun bir özelliğidir bu elementin takın, tutun veya değiştirin kimyasal reaksiyonlar başka bir elementin belirli sayıda atomu. Değerlik birimi hidrojen atomunun değerlik değeridir. Bu nedenle bazen değerlik tanımı şu şekilde formüle edilir: değerlik – Bu, belirli bir elementin bir atomunun belirli sayıda hidrojen atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.

Belirli bir elementin bir atomuna bir hidrojen atomu bağlıysa, o zaman element tek değerlikli, iki ise – iki değerlikli ve vesaire. Hidrojen bileşikleri tüm elementler için bilinmemektedir, ancak hemen hemen tüm elementler oksijen O ile bileşikler oluşturur. Oksijenin sürekli iki değerlikli olduğu kabul edilir.

Sabit değerlik:

BEN – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, İçinde

Peki element hidrojenle birleşmezse ne yapmalı? Daha sonra gerekli elementin değerliliği bilinen elementin değerliliğine göre belirlenir. Çoğu zaman oksijenin değeri kullanılarak bulunur, çünkü bileşiklerde değeri her zaman 2'dir. Örneğin, aşağıdaki bileşiklerde elementlerin değerini bulmak zor değildir: Na 2 O (Na'nın değeri – 1, Ç – 2), Al 2 O 3 (Al'in değeri – 3, Ç – 2).

Belirli bir maddenin kimyasal formülü ancak elementlerin değerliği bilinerek derlenebilir. Örneğin CaO, BaO, CO gibi bileşikler için formül oluşturmak kolaydır çünkü elementlerin değerlikleri eşit olduğundan moleküllerdeki atom sayıları aynıdır.

Peki ya değerler farklıysa? Böyle bir durumda ne zaman harekete geçeceğiz? Aşağıdaki kuralı hatırlamak gerekir: Herhangi bir kimyasal bileşiğin formülünde, bir elementin değerliğinin molekül içindeki atom sayısına göre çarpımı, başka bir elementin atom sayısına göre değerliğin çarpımına eşittir. . Örneğin bir bileşikteki Mn'nin değerinin 7 olduğu biliniyorsa ve O – 2, o zaman bileşiğin formülü şu şekilde görünecektir: Mn 2 O 7.

Formülü nasıl elde ettik?

İki kimyasal elementten oluşan bileşikler için formüllerin değerliğe göre derlenmesine yönelik bir algoritma düşünelim.

Bir kimyasal elementin değerlik sayısının diğerinin değerlik sayısına eşit olması kuralı vardır.. Manganez ve oksijenden oluşan bir molekülün oluşumu örneğini ele alalım.
Algoritmaya uygun olarak oluşturacağız:

1. Kimyasal elementlerin sembollerini yan yana yazıyoruz:

2. Değerlik sayılarını kimyasal elementlerin üzerine koyarız (bir kimyasal elementin değerliği, manganez için Mendelev'in periyodik sistemi tablosunda bulunabilir) – 7, oksijende – 2.

3. En küçük ortak katı (7 ve 2'ye kalansız bölünebilen en küçük sayı) bulun. Bu sayı 14'tür. Bunu elementlerin değerlerine bölersek 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 ve 7 sırasıyla fosfor ve oksijenin indeksleri olacaktır. Endeksleri değiştiriyoruz.

Bir kimyasal elementin değerliliğini bilerek, şu kuralı izleyerek: bir elementin değeri × moleküldeki atom sayısı = başka bir elementin değeri × bu (diğer) elementin atom sayısı, diğerinin değerini belirleyebilirsiniz.

Mn207 (72 = 27).

Değerlik kavramı, atomun yapısı bilinmeden önce kimyaya girmiştir. Artık bir elementin bu özelliğinin dış elektronların sayısıyla ilgili olduğu tespit edilmiştir. Birçok element için maksimum değerlik, bu elementlerin periyodik tablodaki konumundan kaynaklanır.

Hala sorularınız mı var? Değerlik hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için -.

blog.site, materyalin tamamını veya bir kısmını kopyalarken, orijinal kaynağa bir bağlantı gereklidir.

Kimyada “değerlik” kavramı oluşmuştur. XIX'in başı yüzyıl. İngiliz bilim adamı E. Frankland, tüm elementlerin diğer elementlerin atomlarıyla yalnızca belirli sayıda bağ oluşturabildiğini fark etti. Buna "bağlayıcı güç" adını verdi. Daha sonra Alman bilim adamı F.A. Kekule metan üzerinde çalıştı ve normal koşullar altında bir karbon atomunun yalnızca dört hidrojen atomuna bağlanabileceği sonucuna vardı.

Buna temellik adını verdi. Karbonun bazlığı dörttür. Yani karbon diğer elementlerle dört bağ oluşturabilir.

Konsept D.I. Mendeleev'in çalışmalarında daha da geliştirildi. Dmitry Ivanovich, basit maddelerin özelliklerinde periyodik değişiklikler doktrinini geliştirdi. Bağlantı kuvvetini, bir elementin başka bir elementin belirli sayıda atomunu bağlama yeteneği olarak tanımladı.

Periyodik tablodan belirleme

Periyodik tablo elementlerin temel yapısını belirlemeyi kolaylaştırır. Bunun için ihtiyacınız var okuyabilmek periyodik tablo . Tablonun dikey olarak sekiz grubu vardır ve dönemler yatay olarak düzenlenmiştir. Dönem iki satırdan oluşuyorsa büyük, bir satırdan oluşuyorsa küçük olarak adlandırılır. Öğeler sütunlar ve gruplar halinde eşit olmayan bir şekilde dikey olarak dağıtılmıştır. Değerlik her zaman Romen rakamlarıyla gösterilir.

Değeri belirlemek için ne olduğunu bilmeniz gerekir. Ana alt grupların metalleri için bu her zaman sabittir, ancak metal olmayanlar ve ikincil alt grupların metalleri için değişken olabilir.

Sabit grup numarasına eşittir. Bir değişken daha yüksek veya daha düşük olabilir. En yüksek değişken grup numarasına eşittir ve en düşük değişken şu formülle hesaplanır: sekiz eksi grup numarası . Belirlerken şunları hatırlamanız gerekir:

• hidrojen için I'e eşittir;
• oksijen için - II.

Bir bileşiğin bir hidrojen veya oksijen atomu varsa, o zaman değerliliğini belirlemek, özellikle de bir hidrit veya oksitimiz varsa, zor değildir.

Formül ve algoritma

En düşük değerlik, tabloda sağda ve üstte yer alan öğeler içindir. Ve tersine, eğer eleman daha alçakta ve soldaysa, o zaman daha yüksek olacaktır. Bunu tanımlamak için, evrensel algoritmayı izlemeniz gerekir:

Örnek: Amonyak bileşiğini (NH3) ele alalım. Hidrojen atomunun sabit bir değere sahip olduğunu ve I'e eşit olduğunu biliyoruz. I'i 3 (atom sayısı) ile çarpıyoruz - en küçük kat 3'tür. Bu formüldeki nitrojenin indeksi birdir. Dolayısıyla sonuç: 3'ü 1'e böleriz ve nitrojen için bunun IIII'e eşit olduğunu buluruz.

Hidrojen ve oksijenin değerini belirlemek her zaman kolaydır. Onlar olmadan karar verilmesi gerektiğinde daha zordur. Örneğin , bileşik SiCl4. Bu durumda elementlerin değeri nasıl belirlenir? Klor 7. grupta yer alır. Bu, değerliğinin 7 veya 1 olduğu anlamına gelir (sekiz eksi grup numarası). Silikon dördüncü grupta yer alır, yani bağ oluşturma potansiyeli dörttür. Bu durumda klorun en düşük değerliliği göstermesi ve I'e eşit olması mantıklı olur.

Modern kimya ders kitapları her zaman kimyasal elementlerin değerlik tablosunu içerir. Bu da öğrencilerin işini çok kolaylaştırıyor. Konu sekizinci sınıfta inorganik kimya dersinde inceleniyor.

Modern temsiller

Değerlik hakkında modern fikirler atomların yapısına dayanmaktadır. Bir atom, bir çekirdek ve yörüngelerde dönen elektronlardan oluşur.

Çekirdeğin kendisi atom ağırlığını belirleyen proton ve nötronlardan oluşur. Bir maddenin kararlı olabilmesi için enerji seviyelerinin dolu olması ve sekiz elektrona sahip olması gerekir.

Elementler etkileşim halindeyken kararlılık için çabalar ve ya eşlenmemiş elektronlarından vazgeçer ya da onları kabul eder. Etkileşim "hangisi daha kolay" ilkesine göre gerçekleşir - elektron vermek veya almak. Bu aynı zamanda periyodik tablodaki değerliğin nasıl değiştiğini de belirler. Dış enerji yörüngesindeki eşleşmemiş elektronların sayısı grup numarasına eşittir.

Örnek olarak

Alkali metal sodyum Mendeleev'in periyodik tablosunun birinci grubunda yer alır. Bu onun dış enerji seviyesinde eşlenmemiş bir elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Klor yedinci grupta yer alır. Bu, klorun yedi eşleşmemiş elektrona sahip olduğu anlamına gelir. Klorun enerji seviyesini tamamlamak için tam olarak bir elektrona ihtiyacı vardır. Sodyum elektronunu ona verir ve bileşikte stabil hale gelir. Klor ek bir elektron alır ve aynı zamanda stabil hale gelir. Sonuç olarak, ünlü sofra tuzu olan NaCl - bir bağ ve güçlü bir bağlantı ortaya çıkar. Bu durumda klor ve sodyumun değeri 1'e eşit olacaktır.