ev Çeşitli

“Atomlar, moleküller ve iyonlar” bölümünün sözlüğü. Başlık

Çok sık olarak, molekülün ayrılmaz bir parçası olan atomun aynı özelliklere sahip olduğu ve benzer bir yapıya sahip olduğu fikrini duyabilirsiniz. Parçacıkların ortak ve özellikleri. Başlangıç olarak, iki nesnenin özelliklerini dikkate almak ve bunların temelinde daha fazla sonuç çıkarmak yeterlidir.

Bir atom olarak görülebilir homojen bir maddenin temel parçacığı. Böyle bir madde, tanımı gereği, yalnızca bir kimyasal elementten oluşur (C, N, O ve diğerleri periyodik tablo Mendeleyev). Bu tür elementlerin özelliklerinin taşıyıcısı olabilen en küçük parçasıdır ve atom olarak adlandırılır. En son modern fikirlere göre, bir atom üç bileşenden oluşur: protonlar, nötronlar ve elektronlar.

İlk iki alt parçacık birlikte oluşur temel çekirdek, pozitif bir yüke sahip. Çekirdeğin etrafında hareket eden elektronlar, zıt işaretli bir telafi yükü oluşturur. Böylece, çoğu atomun elektriksel olarak nötr olduğu ilk sonuca varılır. Geri kalanına gelince, çeşitli fiziksel ve kimyasal işlemler nedeniyle, atomlar elektronları bağlayabilir veya serbest bırakabilir, bu da bir yükün ortaya çıkmasına neden olur. Bir atomun bir kütlesi ve bir boyutu (çekirdeğin boyutuna göre belirlenir) vardır ve Kimyasal özellikler maddeler.

molekül

molekül maddenin en küçük yapı birimi. Böyle bir madde birkaç kimyasal elementten oluşabilir. Bununla birlikte, bir kimyasal elementin, atıl gaz argonunun monatomik bir maddesi de bir molekül olarak kabul edilebilir. Atomlar gibi, elektriksel olarak nötrdür. Bir molekülü iyonize etmek mümkündür, ancak zaten çok daha zordur: molekülün içindeki atomlar kovalent veya iyonik bir bağ ile birbirine bağlanır. Bu nedenle, bir elektronu bağlamak veya çıkarmak çok daha zor hale gelir. Çoğu molekül, her atomun önceden yerini aldığı karmaşık bir mimari yapıya sahiptir.

Atom ve molekül: genel özellikler

Yapı. Her iki parçacık da maddenin yapısal birimleridir. Bu durumda, bir atom belirli bir element anlamına gelirken, bir molekül zaten kimyasal olarak bağlı birkaç atom içerir, ancak yapı (negatif elektronlu pozitif çekirdek) aynı kalır.

elektriksel nötrlük. yokluğu ile dış faktörler- başkalarıyla etkileşimler kimyasal, yönlendirilmiş bir elektrik alanı ve diğer tahriş edici maddeler - atomların ve moleküllerin yükü yoktur.

ikame. Bir atom, bir durumda bir molekül gibi davranabilir - inert gazlarla çalışırken. Ayrıca, monatomik cıva bir molekül olarak kabul edilebilir.

kütle varlığı. Her iki parçacığın da kendine özgü kütlesi vardır. Bir atom söz konusu olduğunda, kütle kimyasal elemente bağlıdır ve çekirdeğin ağırlığı ile belirlenir (proton elektrondan neredeyse 1500 kat daha ağırdır, bu nedenle negatif parçacığın ağırlığı genellikle dikkate alınmaz). Molekülün kütlesi, yapısından belirlenir. kimyasal formül- bileşiminde yer alan unsurlar.

Atom ve molekül: mükemmel özellikler

bölünmezlik. Atom, daha da küçük bir parçacığı ayırmanın imkansız olduğu en küçük elementtir. (İyon almak sadece yükü etkiler, ağırlığı değil.) Molekül de daha küçük moleküllere parçalanabilir veya atomlara ayrışabilir. Ayrışma işlemi, kimyasal katalizörler kullanılarak kolayca elde edilir. Bazen sadece maddeyi ısıtmak yeterlidir.

özgür varoluş. Bir molekül doğada serbestçe var olabilir. Bir atom sadece iki durumda serbest halde bulunur:

Monatomik cıva veya inert gaz olarak.
Uzayda, herhangi bir kimyasal element ayrı atomlar olarak bulunabilir.

Diğer durumlarda, atom her zaman molekülün bir parçasıdır.

yük oluşumu. Bir atomdaki çekirdek ve elektron arasındaki etkileşim, en küçük elektrik alanıyla bile kolayca aşılabilir. Böylece bir atomdan pozitif veya negatif iyon elde etmek kolaydır. Bir molekül içindeki atomlar arasındaki kimyasal bağların varlığı, çok daha büyük bir elektrik alanının uygulanmasını veya kimyasal olarak aktif başka bir madde ile etkileşimi gerektirir.

molekül - özelliklerini belirleyen, bağımsız var olabilen bir maddenin en küçük parçacığı. Aynı veya farklı atomlardan oluşur.

Aynı atomların oluşturduğu bileşiklere denir basit(He, O 2, O 3, H 2, S 8) ve farklı atomlardan oluşur - karmaşık(H20, H202, NH3, CCl4, C2H5OH).

Şekil 1.1 - Su molekülü Şekil 1.2 - Etanol molekülü.

Bir moleküldeki atomlar, dış (değerlik) elektronların sosyalleşmesi veya yeniden dağıtılmasından kaynaklanan kimyasal bağlarla tutulur. Her sosyalleşmiş elektron çifti, bağlı atomları birbirine bağlayan bir çizgi ile temsil edilir.

iyonlar - enerjik olarak kararlı elektron kabuklarının oluşumu ile bir elektronun (elektronların) bir atomdan veya molekülden ayrılması (bağlanması) sonucu oluşan yüklü tek atomlu veya çok atomlu parçacıklar:

Kompleks iyonların oluşumu, diğer iyonların nötr moleküllere bağlanmasıyla mümkündür:

Ortak tuz NaCl oluşumu basit maddeler Na + ve Cl- iyonlarının oluşumu ile bir elektronun sodyumdan klora tam geçişi eşlik eder. Kristal NaCl'de molekül yoktur. Tuz kristali, üç boyutlu bir kafes oluşturan Na + katyonları ve Cl- anyonlarından oluşur. İyonların her biri, köşeleri zıt işaretli iyonlar tarafından işgal edilen bir oktahedronun merkezini işgal eder.

Bir atomun belirli sayıda başka atomu bağlama veya değiştirme yeteneğine denir. değerlik . Değerlik ölçüsü, bir elemente bağlı hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır (EN n, EO m), hidrojenin tek değerli ve oksijenin iki değerli olması şartıyla.

Paslanma durumu - bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımıyla elde edilen bir element atomunun koşullu yükü. Pozitif, negatif, sıfır, kesirli olabilir ve element sembolünün sağ üst indeksi şeklinde “+” veya “-” işaretli bir Arap rakamı ile gösterilir: Cl- I , Cl + VII , O- II , H + I , Mg + II , N-III, N+V, Cr+VI.

Bir bileşikteki (iyondaki) bir elementin oksidasyon durumunu (s. o.) belirlemek için aşağıdaki kurallar kullanılır:

1. Basit maddelerde (H 2, S 8, P 4) s. hakkında. sıfıra eşittir.
2. Sabit s. hakkında. alkali (E + I) ve alkali toprak (E + II) elementlerinin yanı sıra flor F-I'ye sahiptir.
3. Hidrojen çoğu bileşikte s'ye sahiptir. hakkında. H+ (H20, CH4, HCI), hidritler içinde - H- (NaH, CaH2); İle birlikte. hakkında. oksijen, kural olarak, peroksitlerde (-O-O-) - -I (O- I) -II'ye (O- II) eşittir.

4. Metal olmayan ikili bileşiklerde, negatif c. hakkında. sağdaki öğeye atanır).

5. Cebirsel toplam s. hakkında. molekül sıfır, iyon - yükü.

radikaller - kimyasal bir bağ kırıldığında oluşan ve (veya) telafi edilmemiş değerlik içeren parçacıklar:

Özel bir grup, serbest radikallerden (SR) oluşur - dengelenmemiş değerlik (elektron) içeren kimyasal parçacıklar, nötr veya yüklü olabilirler (iyon-radikaller).

formül birimi - moleküler olmayan bir yapının elektriksel olarak nötr oluşumu. Terim özellikle değişken bileşime sahip bileşiklere uygulanabilir.

Atomik-moleküler parçacıkların ve oluşumların sınıflandırılması, Şek. 1.3.

Şekil 1.3 - Atomik ve moleküler sınıflandırma

elektronegatiflik (EO) - bir kimyasal bileşikte bir atomun bir elektronu kendisine doğru çekme yeteneği.

Elektronegatiflik, aşağıdaki fiziksel gerekçelere (ölçeklere) dayanır:

Ölçek pauling basit maddelerden karmaşık bir maddenin oluşumundaki bağlanma enerjisine dayanır.

Ölçek Mulliken- EO, birinci iyonizasyon potansiyelinin yarı farkı ve elektron ilgisi EO ~ 0,5 ( ben 1 + E bkz.).

Allred ölçeği, dış elektrona etki eden elektrostatik kuvvete dayanmaktadır.

nerede Z eff atom çekirdeğinin etkin yüküdür,

e- elektron yükü;

r kovalent yarıçaptır.

Bir bileşikteki elementlerin elektronegatifliklerindeki fark, etkileşen atomların bağının iyonikliği ile orantılıdır; sıfır fark, bir kovalent bağ oluşumuna karşılık gelir.

ampirik formül her bir elementin atom sayısı dikkate alınarak (karşılık gelen atomların sembollerinde bir alt simge ile gösterilir) birbiri ardına belirli bir sırayla yazılan elementlerin atom sembollerinden oluşur.

Moleküler formül bileşiğin gerçek moleküler bileşimine karşılık gelir: S2Cl2, C6H6 ve SCl, CH değil. Molekülün bileşimini sıcaklığa bağlı olarak değiştirirken, en basit formül alınır: S 8, P 4, N 2 O 4 yerine S, P, NO 2.

AT yapısal formül bir moleküldeki atomların bağlantı sırasını gösterir (düz yapısal formül) ve bileşikteki atomların uzaysal düzenlemesi (izdüşüm yapısal formülü).

Katyon tuz formüllerinde her zaman ilk sıraya konur: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2C03.

Model 1.3 - Moleküler ağırlık hesaplayıcı

Tuz birden fazla katyon veya birden fazla anyon içeriyorsa, formülde artan elektronegatiflik sırasına göre yazılırlar: KCr(SO 4) 2, PtBr 2 Cl 2.

asitler H+ : HCl, H2S04, H3PO4 protonunun tuzları olarak kabul edilir.

Vakıflar- anyonun hidroksit iyonu OH- olduğu bileşikler: KOH, Al (OH) 3.

Şek. 1.4 inorganik bileşiklerin en önemli sınıflarını gösterir.

Şekil 1.4 - İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları

köstebek - 12 g karbon-12 izotopunda (Avogadro sayısı) karbon atomları olduğu için aynı sayıda parçacık veya yapısal birim (atomlar, iyonlar, moleküller, radikaller, elektronlar, eşdeğerler vb.) içeren bir maddenin miktarı.

Atom Atom

Kimyasal element

molekül

Ve o

Madde miktarı, molar kütle, atom kütlesi kavramlarını tanımlar mısınız?

Uluslararası SI sisteminde, mol, bir maddenin miktar birimi olarak alınır.

MOL 6.02 içeren (n) maddesinin miktarıdır. Belirli bir maddenin 10 23 yapısal birimi (atomlar, moleküller, iyonlar) (6.02 10 23 parçacık, Avogadro sayısı NA) 1 mol H atomu, 1 mol H2 molekülü

Atomik kütle birimi (a.m.u.)- sistem dışı kütle birimi.

Bir atomik kütle birimi, 12 C karbon izotopunun bir atomunun kütlesinin 1/12'sine eşit bir kütle birimidir.

m (C) \u003d 1,99 10 -26 kg

1/12 m(C) = 1/12 x 1,99 10 -26 kg = 1,66 10 -27 kg = 1,66 10 -24 g

1 ay \u003d 1,66 10 -27 kg \u003d 1,66 10 -24 g 1 amu ≈ proton veya nötron kütlesi.

1 mol maddenin gram cinsinden kütlesi [M] = [g/mol]

Molar kütle sayısal olarak bağıl moleküler kütleye eşittir

M = Bay

Bay (H 2 O) = 18.0152 a.m.u.

M (H20) \u003d 18.0152 g / mol

Molar kütle, belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesi m 0 ile Avogadro sabitinin çarpımına eşittir.

M \u003d N A m 0

m in-va \u003d n M

Kompozisyonun değişmezliği yasasını bulan bilim adamı kimdir?

Maddenin bileşiminin sabitliği yasası:

J.-L tarafından formüle edilmiştir. 1799'da Proust.

Herhangi bir saf madde, hazırlanma yönteminden bağımsız olarak, her zaman sabit bir kalitatif ve kantitatif bileşime sahiptir.

Maddenin bileşiminin değişmezliği yasasının modern formülasyonu aşağıdaki gibidir:

Moleküler yapıdaki bileşiklerin bileşimi, hazırlanma yönteminden bağımsız olarak sabittir. Moleküler olmayan bir yapıya sahip (atomik, iyonik veya metalik kristal kafesli) bileşiklerin bileşimi sabit değildir ve hazırlanma yöntemine bağlıdır.

Kalıcı Bileşikler- daltonidler (İngiliz kimyager ve fizikçi Dalton'un anısına).

Kompozisyon, tamsayı stokiyometrik indeksleri olan basit formüllerle ifade edilir, örneğin:

H20, HCl, CCl4, CO2

Değişken bileşimli bileşikler- berthollidler (Fransız kimyager Berthollet'in anısına).

Berthollidlerin bileşimi değişkendir ve örneğin stokiyometrik oranlara karşılık gelmez.

FeSx, burada 1.02< x < 1,10

fiziksel anlam bir kimyasal elementin atom numarası?

Bir kimyasal elementin sıra numarası
çekirdekteki pozitif temel yüklerin sayısı ile çakışır.
Ve çekirdeğin etrafında dönen bu elektron sayısı bir sabittir. Seri numarası, çekirdeğin yükü, yani proton sayısıdır.

Kimyasal elementlerin metalik özelliklerini ne belirler?

Metalik özelliklerin tezahürü, öncelikle atomların yeteneği ile belirlenir. verilen eleman elektronları dış elektron katmanından bağışlayın. Yüksek elektriksel iletkenliklerinden sorumlu olan metallerde serbest elektronların varlığıdır. Alkali metallerin metalik özelliklerinin elementin atom numarasındaki bir artışla güçlendirilmesi, öncelikle atomlarının yarıçaplarındaki bir artışla, yani elektron katmanlarının sayısındaki artışla ilişkilidir.

Bir atomun kütle numarası nedir?

a.u.m.'deki bir atomun kütlesi veya PS'de bulabileceğimiz kütle numarası, tüm protonların kütlesi ve çekirdeğin tüm nötronlarının kütlesi tarafından belirlenir.

Bir P atomundaki nötron sayısı nedir?

P atomundaki nötron sayısı 16'dır, çünkü Kütle numarası (31) proton sayısıdır (15).

Bir atomun elektronik formülü nasıl yazılır? Atomik orbitalleri doldurma kuralları.

Pauli ilkesi (yasaklama)

Bir AO, farklı dönüşlere sahip olması gereken ikiden fazla elektron içerebilir. Bir atom, dört kuantum sayısının tümüne sahip iki elektrona sahip olamaz.

Hund kuralı.

Atomun kararlı durumu, atomun toplam dönüşünün mutlak değerinin maksimum olduğu enerji alt seviyesi içindeki böyle bir elektron dağılımına karşılık gelir.

kristal hidrat nedir?

kristal hidratlar- su molekülleri içeren kristaller ve katyonlar kristal kafeste su molekülleri ile susuz bir maddenin kristalindeki katyonlar ve anyonlar arasındaki bağdan daha güçlü bir bağ oluşturuyorsa oluşur. Örnek: CaSO 4 2H 2 O alçıtaşı.

Molekül, iyon, atom, kimyasal element terimleriyle ne kastedilmektedir?

Atom- özelliklerinin taşıyıcısı olan bir kimyasal elementin en küçük parçacığı (maddenin kimyasal bölünebilirliğinin sınırı). Atom pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Kimyasal element aynı nükleer yüke sahip atomların toplamıdır. Kimyada çalışmanın amacı kimyasal elementler ve bunların bileşikleridir.

molekül- Bu, bir maddenin kimyasal özelliklerini belirleyen bir veya daha fazla elementin atomları arasında kovalent bağlar oluştuğunda oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Ve o- genellikle bir veya daha fazla elektronun atomlar veya moleküller tarafından kaybedilmesi veya kazanılması sonucu oluşan elektrik yüklü bir parçacık (pozitif veya negatif) (atom, molekül).

Bir iyonun yükü, bir elektronun yükünün katıdır. İyon kavramı ve terimi, elektrik akımının asitlerin, alkalilerin ve tuzların sulu çözeltileri üzerindeki etkisini inceleyen Michael Faraday tarafından 1834 yılında tanıtıldı ve bu tür çözeltilerin elektriksel iletkenliğinin iyonların hareketinden kaynaklandığını öne sürdü. Çözelti içinde negatif kutba (katot) doğru hareket eden pozitif yüklü iyonlara Faraday katyonlar, negatif yüklü iyonlar ise pozitif kutba (anot) - anyonlara doğru hareket eder.

molekül - özelliklerini belirleyen, bağımsız var olabilen bir maddenin en küçük parçacığı. Aynı veya farklı atomlardan oluşur.

Aynı atomların oluşturduğu bileşiklere denir basit(He, O 2, O 3, H 2, S 8) ve farklı atomlardan oluşur - karmaşık(H2O, H2O2, NH3, CCl4, C2H 5OH).

Basit maddelerden ortak tuz NaCl oluşumuna, Na + ve Cl - iyonlarının oluşumu ile bir elektronun sodyumdan klora tam transferi eşlik eder. Kristal NaCl'de molekül yoktur. Tuz kristali, üç boyutlu bir kafes oluşturan Na + katyonları ve Cl - anyonlarından oluşur. İyonların her biri, köşeleri zıt işaretli iyonlar tarafından işgal edilen bir oktahedronun merkezini işgal eder.

Paslanma durumu - bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımı altında elde edilen bir element atomunun koşullu yükü. Pozitif, negatif, sıfır, kesirli olabilir ve eleman sembolünün sağ üst indeksi şeklinde “+” veya “–” işaretli bir Arap rakamı ile gösterilir: Cl –, Cl 7+, O 2– , H +, Mg 2+, N 3–, N5+, Cr6+.

Bir bileşikteki (iyondaki) bir elementin oksidasyon durumunu (s. o.) belirlemek için aşağıdaki kurallar kullanılır:

radikaller - kimyasal bir bağ kırıldığında oluşan ve (veya) telafi edilmemiş değerlik içeren parçacıklar:

elektronegatiflik (EO) - bir kimyasal bileşikte bir atomun bir elektronu kendisine doğru çekme yeteneği.

Elektronegatiflik, aşağıdaki fiziksel gerekçelere (ölçeklere) dayanır:

Pauling ölçeği, basit maddelerden karmaşık bir maddenin oluşumu sırasında bağlanma enerjisine dayanır.

Mulliken ölçeği - EO, birinci iyonizasyon potansiyelinin yarı farkı ve elektron ilgisi EO ~ 0,5 ∙ ( ben 1 + E bkz.).

Allred-Rochow ölçeği, dış elektrona etki eden elektrostatik kuvvete dayanmaktadır.

nerede Z eff atom çekirdeğinin etkin yüküdür, e elektron yüküdür; r kovalent yarıçaptır.

Bir bileşikteki elementlerin elektronegatifliklerindeki fark, etkileşen atomların bağının iyonikliği ile orantılıdır; sıfır fark, bir kovalent bağ oluşumuna karşılık gelir.

ampirik formül belirli bir düzende birbiri ardına yazılan elementlerin atomik sembollerinden oluşur.

Moleküler formül bileşiğin gerçek moleküler bileşimine karşılık gelir: S2Cl2, C6H6 ve SCl, CH değil. Molekülün bileşimi sıcaklığa bağlı olarak değiştiğinde, en basit formül alınır: S 8, P 4, N 2O 4 yerine S, P, NO 2.

AT yapısal formül moleküldeki atomların bağlantı sırası (düz yapısal formül) ve bileşikteki atomların uzamsal düzeni (çıkıntı yapısal formülü) belirtilir.

Katyon tuz formüllerinde her zaman önce gelir: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2CO3.

Tuz birden fazla katyon veya birden fazla anyon içeriyorsa, formülde sembollerinin alfabetik sırasına göre yazılırlar: KCr (SO 4) 2, PtBr 2Cl 2.

asitler H +: HCl, H 2SO 4, H 3P04 proton tuzları olarak kabul edilir.

Vakıflar- anyonun hidroksil iyonu OH olduğu bileşikler -: KOH, Al (OH) 3.

Şek. 1.4. inorganik bileşiklerin en önemli sınıfları verilmiştir.

köstebek - 12a'daki ile aynı sayıda parçacık veya yapısal birim (atomlar, iyonlar, moleküller, radikaller, elektronlar, eşdeğerler, vb.) içeren bir maddenin miktarı. e.m. izotop karbon-12.

Soyut anahtar kelimeler: Atom ve moleküler teori, atomlar, moleküller ve iyonlar, temel parçacıklar, çekirdek, elektron, proton, nötron.

antik yunan filozofu Demokritos 2500 yıl önce tüm cisimlerin en küçük, görünmez, bölünmez, sonsuza dek hareket eden parçacıklardan oluştuğunu öne sürdü - atomlar. Çeviride "atom", "bölünemez" anlamına gelir.

Moleküller ve atomlar doktrini esas olarak XVIII-XIX yüzyıllarda geliştirildi. Büyük Rus bilim adamı M.V. Lomonosov Doğadaki cisimlerin oluştuğunu savundu. cisimcikler(moleküller) içeren elementler(atomlar). Bilim adamı, maddelerin çeşitliliğini, moleküllerdeki farklı atomların kombinasyonu ve bunlardaki farklı atom dizilişleriyle açıkladı.

Ünlü İngiliz bilim adamı, atom ve moleküler teorinin kurucusu olarak kabul edilir. John Dalton. Bununla birlikte, Dalton'dan yarım yüzyıl önce Lomonosov tarafından ifade edilen atomlar ve moleküller hakkında bazı fikirlerin daha güvenilir, bilimsel olduğu ortaya çıktı. Örneğin bir İngiliz bilim adamı, özdeş atomlardan oluşan moleküllerin var olma olasılığını reddetmiştir.

Sadece 1860'ta Karlsruhe'deki Dünya Kimyagerler Kongresi'nde nihai olarak tanındı.

moleküller

Her bir madde aynı moleküllerden oluşur. Örneğin su, su moleküllerinden oluşur. Ancak su moleküllerinin boyutu çok küçüktür, bu nedenle küçük bir su damlası bile aynı bileşime ve özelliklere sahip çok sayıda molekül içerir.

moleküller- Bunlar, bileşimi ve kimyasal özellikleri belirli bir maddeninkiyle aynı olan birçok maddenin en küçük parçacıklarıdır. Kimyasal reaksiyonlarda moleküller parçalanır, yani kimyasal olarak bölünebilen parçacıklardır. Moleküller atomlardan oluşur.

atomlar

Tek tek aynı atomlardan oluşan maddelerin de olduğu akılda tutulmalıdır. Bu tür maddelerin karakteristik kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacıklar, atomlar. Yani soy gazlar - helyum, neon, argon vb., bireysel atomlardan oluşur. kimyasal reaksiyonlar daha küçük parçalara bölünmez.

atomlar maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacıklarıdır.

Temel parçacıklar

XX yüzyılın XIX-başının sonunda. Atomların daha da küçük parçacıklardan oluştuğu bulundu. Bu parçacıkların adı temel parçacıklar . Atomun merkezinde pozitif yüklü çekirdek negatif yüklü parçacıklarla çevrili elektronlar. Bir elektronun yükü -1'e eşit olarak kabul edilir.

Bir atomun çekirdeği de temel parçacıklardan oluşur. Atom çekirdeğinin bileşimi, pozitif yüklü parçacıkları içerir - protonlar ve protonlarla neredeyse aynı kütleye sahip, ancak yükü olmayan parçacıklar - nötronlar. proton yükü elektron yüküne sayısal olarak eşit, ancak zıt (+1) işaretine sahiptir.

Örneğin, bir hidrojen atomu, yalnızca bir proton ve bir elektron içeren bir çekirdekten oluşur. Bir helyum atomu, 2 proton ve 2 nötron ile 2 elektron içeren bir çekirdekten oluşur. Lityum atomu 3 proton, 4 nötron ve 3 elektron içeren bir çekirdekten oluşur.

iyonlar

Diğer atomlarla etkileşime giren bazı atomlar, bir veya daha fazla elektron kaybedebilir veya tersine kazanabilir. Sonuç olarak, elektriksel olarak nötr bir atom yüklü bir parçacığa dönüşür - ve o. Bir atom bir veya daha fazla elektron kaybederse buna pozitif yüklü iyon denir. Bir veya daha fazla elektron ekleyen atoma negatif yüklü iyon denir. Zıt yüklü iyonlar birbirini çeker. Elektron-iyon teorisi fizik dersinde daha ayrıntılı olarak ele alınır ()