Hangi gıdalar krom içerir ve vücuda nasıl faydalıdır? Google Chrome nedir? Google Chrome'u ücretsiz indirin

Krom, 4. periyodun 6. grubunun ikincil alt grubunun bir elementidir. periyodik tablo D.I. Mendeleev'in atom numarası 24 olan kimyasal elementleri. Cr (enlem. Krom) sembolü ile gösterilir. Basit madde krom, mavimsi beyaz renkte sert bir metaldir.

Kromun kimyasal özellikleri

Normal koşullar altında krom yalnızca flor ile reaksiyona girer. Yüksek sıcaklıklarda (600°C'nin üzerinde) oksijen, halojenler, nitrojen, silikon, bor, kükürt, fosfor ile etkileşime girer.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Isıtıldığında su buharı ile reaksiyona girer:

2Cr + 3H 2 Ö → Cr 2 Ö 3 + 3H 2

Krom seyreltik güçlü asitlerde (HCl, H2SO4) çözünür

Havanın yokluğunda Cr2+ tuzları, havada ise Cr3+ tuzları oluşur.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2H20 + H2

Metalin yüzeyinde koruyucu bir oksit filmin varlığı, asitlerin - oksitleyicilerin konsantre çözeltilerine göre pasifliğini açıklar.

Krom bileşikleri

Krom(II) oksit ve krom(II) hidroksit doğada baziktir.

Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H20

Krom (II) bileşikleri güçlü indirgeyici maddelerdir; atmosferik oksijenin etkisi altında krom (III) bileşiklerine dönüşür.

2CrCl2 + 2HCl → 2CrCl3 + H2

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3

Krom oksit (III) Cr2O3 yeşil, suda çözünmeyen bir tozdur. Krom(III) hidroksit veya potasyum ve amonyum dikromatların kalsinasyonuyla elde edilebilir:

2Cr(OH)3 – t° → Cr203 + 3H2O

4K 2 Cr 2 Ö 7 – t° → 2Cr 2 Ö 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (volkan reaksiyonu)

Amfoterik oksit. Cr203'ü alkaliler, soda ve asit tuzları Oksidasyon durumuna (+3) sahip krom bileşikleri elde edilir:

Cr203 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H20

Cr203 + Na2C03 → 2NaCrO2 + CO2

Bir alkali ve oksitleyici madde karışımı ile birleştirildiğinde, oksidasyon durumunda (+6) krom bileşikleri elde edilir:

Cr203 + 4KOH + KClO3 → 2K2CrO4 + KCl + 2H20

Krom (III) hidroksit C R (OH)3 . Amfoterik hidroksit. Gri-yeşil, ısıtıldığında ayrışır, su kaybeder ve yeşile dönüşür metahidroksit CrO(OH). Suda çözünmez. Çözeltiden gri-mavi ve mavimsi-yeşil bir hidrat halinde çöker. Asitlerle ve alkalilerle reaksiyona girer, amonyak hidratla etkileşime girmez.

Amfoterik özelliklere sahiptir - hem asitlerde hem de alkalilerde çözünür:

2Cr(OH)3 + 3H2S04 → Cr2(S04)3 + 6H20 Cr(OH)3 + ZH + = Cr3+ + 3H2O

Cr(OH)3 + KOH → K, Cr(OH)3 + ZON - (kons.) = [Cr(OH)6 ] 3-

Cr(OH)3 + KOH → KCrO2 + 2H20 Cr(OH)3 + MOH = MSrO2 (yeşil) + 2H2O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 Ö C – H 2 Ö) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 Ö) Cr2O3

2Cr(OH)3 + 4NaOH (konsantre) + ZN202 (konsantre) = 2Na2CrO4 + 8H20

Fiş: Krom(III) tuzlarının bir çözeltisinden amonyak hidrat ile çökeltme:

Cr3+ + 3(NH3H20) = İLER(OH)3 ↓+ ÇN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (fazla alkali - çökelti çözünür)

Krom (III) tuzları mor veya koyu yeşil renktedir. Kimyasal özellikleri renksiz alüminyum tuzlarına benzemektedir.

Cr(III) bileşikleri hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl3 + 16NaOH + 3Br2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H20 + 2Na2Cr +6 O4

Altı değerlikli krom bileşikleri

Krom(VI) oksit CrO 3 - suda çözünen parlak kırmızı kristaller.

Potasyum kromat (veya dikromat) ve H2S04'ten (kons.) elde edilir.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3 — asit oksit alkalilerle sarı kromatlar CrO 4 2- oluşturur:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

Asidik bir ortamda kromatlar turuncu dikromatlar Cr2072-'ye dönüşür:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Alkali bir ortamda bu reaksiyon ters yönde ilerler:

K 2 Cr 2 Ö 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Potasyum dikromat asidik bir ortamda oksitleyici bir maddedir:

K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 Ö 7 + 7H 2 SO 4 + 6 FeS04 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Potasyum kromat K 2 CR Ç 4 . Oksosol. Sarı, higroskopik değil. Ayrışmadan erir, termal olarak stabildir. Suda çok çözünür ( sarıçözeltinin rengi CrO 4 2- iyonuna karşılık gelir), anyonu hafifçe hidrolize eder. Asidik ortamda K 2 Cr 2 O 7'ye dönüşür. Oksitleyici madde (K 2 Cr 2 O 7'den daha zayıf). İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Kalitatif reaksiyon CrO 4 2- iyonu üzerinde - kuvvetli asidik bir ortamda ayrışan sarı bir baryum kromat çökeltisinin çökelmesi. Kumaşların boyanmasında mordan, deri tabaklama maddesi, seçici oksitleyici madde ve analitik kimyada reaktif olarak kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (konsantrasyon, ufuk) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(kırmızı) ↓

Kalitatif reaksiyon:

K2CrO4 + BaCl2 = 2KCl + BaCrO4 ↓

2BaCrO4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr207 (p) + BaC12 + H20

Fiş: kromitin havada potas ile sinterlenmesi:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Potasyum dikromat k 2 CR 2 Ö 7 . Oksosol. Teknik ad krom zirvesi. Turuncu-kırmızı, higroskopik değil. Ayrışmadan erir ve daha fazla ısıtıldığında ayrışır. Suda çok çözünür ( turuncuÇözeltinin rengi Cr 2 O 7 2- iyonuna karşılık gelir. Alkali ortamda K 2 CrO 4 oluşturur. Çözeltide ve füzyon sırasında tipik bir oksitleyici madde. İyon değişim reaksiyonlarına girer.

Niteliksel reaksiyonlar - H202 varlığında eterik bir çözeltinin mavi rengi, atomik hidrojenin etkisi altında sulu bir çözeltinin mavi rengi.

Deri tabaklama maddesi, kumaşların boyanması için bir mordan, piroteknik bileşimlerin bir bileşeni, analitik kimyada bir reaktif, bir metal korozyon önleyici, H2SO4 (kons.) ile bir karışım halinde - kimyasal bulaşıkların yıkanması için kullanılır.

En önemli reaksiyonların denklemleri:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (kons.) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (kaynama)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“krom karışımı”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (kons.) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr207 2- +2H + +3SO2 (g) = 2Cr3+ +3SO4 2- +H2O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (kons.) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (kırmızı) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (kırmızı) ↓

K 2 Cr2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Fiş: K 2 CrO 4'ün sülfürik asit ile işlenmesi:

2K2CrO4 + H2S04 (%30) = K 2CR 2 Ö 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Krom, korozyona karşı olağanüstü dirence sahip, refrakter, çok sert bir metaldir. Bunlar benzersiz nitelikler sanayi ve inşaatta bu kadar yüksek bir talep olmasını sağladı.

Tüketici çoğunlukla krom ürünlerine değil, ince bir metal tabakasıyla kaplanmış nesnelere aşinadır. Böyle bir kaplamanın göz kamaştırıcı ayna parlaklığı başlı başına çekicidir, ancak aynı zamanda saf bir görünüme de sahiptir. pratik önemi. Krom korozyona karşı dayanıklıdır ve alaşımları ve metalleri paslanmaya karşı koruyabilir.

Ve bugün kromun metal mi yoksa metal olmayan mı olduğu ve metal ise ne tür olduğu: siyah mı demir dışı mı, ağır mı yoksa hafif mi olduğu hakkındaki soruları cevaplayacağız. Ayrıca kromun doğada hangi formda bulunduğunu ve krom ile diğer benzer metaller arasındaki farkların neler olduğunu da anlatacağız.

Öncelikle kromun neye benzediğinden, hangi metalleri içerdiğinden ve böyle bir maddenin özelliğinden bahsedelim. Krom, gümüşi-mavimsi renkte, ağır, üstün yoğunlukta tipik bir metaldir ve aynı zamanda refrakter kategorisine aittir - erime ve kaynama noktaları çok yüksektir.

Krom elementi 4. periyotta 6. grubun ikincil alt grubunda yer alır. Göze çarpan farklılıkları olmasına rağmen özellikleri bakımından molibden ve tungsten'e yakındır. İkincisi çoğunlukla yalnızca tezahür eder en yüksek derece oksidasyon, krom ise iki, üç ve altı değerlik sergiler. Bu, elementin birçok farklı bileşik oluşturduğu anlamına gelir.

Elementin kendisine adını veren bileşiklerdi - Yunan boyasından, renginden. Gerçek şu ki, tuzları ve oksitleri çok çeşitli parlak renklerde boyanmıştır.

Bu video size Chrome'un ne olduğunu anlatacak:

Diğer metallerle karşılaştırıldığında özellikleri ve farklılıkları

Metal incelenirken maddenin iki özelliği en büyük ilgiyi uyandırdı: sertlik ve refrakterlik. Krom en sert metallerden biridir; beşinci sırada yer alır ve uranyum, iridyum, tungsten ve berilyumdan daha düşüktür. Ancak metalin endüstri için daha önemli özelliklere sahip olması nedeniyle bu kalitenin talep edilmediği ortaya çıktı.

Krom 1907 C'de erir. Bu göstergede tungsten veya molibdenden daha düşüktür ancak yine de refrakter madde olarak sınıflandırılır. Doğru, erime noktası yabancı maddelerden büyük ölçüde etkilenir.

• Korozyona dayanıklı birçok metal gibi krom da havada ince ve çok yoğun bir oksit filmi oluşturur. İkincisi, maddeye oksijen, nitrojen ve nemin erişimini kapsar ve bu da onu yenilmez kılar. Özelliği, bu kaliteyi alaşımına şu şekilde aktarmasıdır: elementin varlığında demirin a-fazının potansiyeli artar ve bunun sonucunda havadaki çelik de yoğun bir oksit filmi ile kaplanır. Paslanmaz çeliğin dayanıklılığının sırrı budur.
• Refrakter bir madde olan metal aynı zamanda alaşımın erime noktasını da arttırır. Isıya dayanıklı ve ısıya dayanıklı çelikler mutlaka% 60'a kadar bazen çok büyük bir oranda krom içerir. Hem kromun hem de eklenmesinin daha da güçlü bir etkisi vardır.
• Krom aynı zamanda grup arkadaşları molibden ve tungsten ile de alaşımlar oluşturur. Yüksek sıcaklık koşullarında özellikle yüksek aşınma direncinin gerekli olduğu parçaları kaplamak için kullanılırlar.

Kromun avantaj ve dezavantajları aşağıda açıklanmıştır.

Metal gibi krom (fotoğraf)

Avantajları

Diğer herhangi bir madde gibi metalin de kendi avantajları ve dezavantajları vardır ve bunların kombinasyonu, kullanımını belirler.

• Maddenin şüphesiz avantajı, korozyon direnci ve bu özelliği alaşımlarına aktarma yeteneğidir. Krom paslanmaz çelikler var büyük bir değerçünkü aynı anda gemilerin, denizaltıların, bina çerçevelerinin vb. yapımında bir takım sorunları çözdüler.
• Korozyon direnci başka bir şekilde sağlanır - nesneyi ince bir metal tabaka ile kaplayarak. Bu yöntemin popülaritesi çok büyük; bugün piyasada en az bir düzine krom kaplama yöntemi var. farklı koşullar ve farklı sonuçlar elde etmek için.
• Krom tabakası parlak bir ayna parlaklığı yaratır, bu nedenle krom kaplama yalnızca alaşımı korozyondan korumak için değil aynı zamanda estetik bir görünüm elde etmek için de kullanılır. dış görünüş. Üstelik modern krom kaplama yöntemleri, yalnızca metalde değil, plastik ve seramikte de herhangi bir malzeme üzerinde kaplama oluşturulmasını mümkün kılar.
• Krom ilave edilerek ısıya dayanıklı çelik elde edilmesi de maddenin bir avantajı olarak değerlendirilmelidir. Metal parçaların yüksek sıcaklıklarda çalışması gereken birçok alan vardır ve demirin kendisi, sıcaklıklardaki strese karşı böyle bir dirence sahip değildir.
• Tüm refrakter maddeler arasında asitlere ve bazlara karşı en dayanıklı olanıdır.
• Maddenin bir avantajı, yerkabuğunda %0,02 oranında yaygın olması ve nispeten basit bir ekstraksiyon ve üretim yöntemi olmasıdır. Elbette enerji gerektirir ama örneğin karmaşık bir şeyle karşılaştırılamaz.

Kusurlar

Dezavantajları, kromun tüm özelliklerinin tam olarak kullanılmasına izin vermeyen nitelikleri içerir.

• Her şeyden önce, bu sadece fiziksel değil, güçlü bir bağımlılıktır. kimyasal özellikler yabancı maddelerden. Metalin erime noktasını bile belirlemek zordu, çünkü önemsiz bir nitrojen veya karbon fraksiyonunun varlığında gösterge gözle görülür şekilde değişti.
• Kroma göre elektrik iletkenliği daha yüksek olmasına rağmen krom, elektrik mühendisliğinde çok daha az kullanılır ve maliyeti oldukça yüksektir. Bundan bir şey çıkarmak çok daha zordur: sıcaklık erime ve sertlik uygulamayı önemli ölçüde sınırlandırır.
• Saf krom dövülebilir bir metaldir ancak yabancı maddeler içerdiğinde çok sertleşir. En azından nispeten yumuşak bir metal elde etmek için, bunun ilave işlemlere tabi tutulması gerekir, bu da elbette imalat maliyetlerini arttırır.

Metal yapı

Krom kristalinin vücut merkezli kübik kafesi vardır, a = 0,28845 nm. 1830 C'lik bir sıcaklığın üzerinde, yüz merkezli kübik kafes ile bir modifikasyon elde edilebilir.

+38 C sıcaklıkta, hacim artışıyla birlikte ikinci dereceden bir faz geçişi kaydedilir. Bu durumda maddenin kristal kafesi değişmez ancak manyetik özellikleri tamamen farklı hale gelir. Bu sıcaklığa (Neel noktası) kadar krom antiferromıknatıs özellikleri sergiler, yani mıknatıslanması neredeyse imkansız olan bir maddedir. Néel noktasının üzerinde metal tipik bir paramanyetik hale gelir, yani manyetik alanın varlığında manyetik özellikler sergiler.

Özellikler ve özellikler

Normal koşullar altında metal, hem oksit filmi nedeniyle hem de doğası gereği oldukça hareketsizdir. Ancak sıcaklık arttıkça basit maddelerle, asitlerle ve bazlarla reaksiyona girer. Bileşikleri çok çeşitlidir ve çok yaygın olarak kullanılır. Belirtildiği gibi metalin fiziksel özellikleri büyük ölçüde yabancı maddelerin miktarına bağlıdır. Uygulamada %99,5'e kadar saflığa sahip kromla ilgileniyorlar. şunlardır:

• erime sıcaklığı– 1907 C. Bu değer, refrakter ve sıradan maddeler arasında sınır görevi görür;
• kaynama sıcaklığı– 2671°C;
• Mohs sertliği – 5;
• elektiriksel iletkenlik– 9 · 106 1/(Ohm·m). Bu göstergede krom, gümüş ve altının ardından ikinci sırada yer almaktadır;
• direnç–127 (Ohm mm2)/m;
• termal iletkenlik madde 93,7 W/(m·K);
• özısı–45 J/(g K).

Maddenin termofiziksel özellikleri biraz anormaldir. Metalin hacminin değiştiği Néel noktasında termal genleşme katsayısı keskin bir şekilde artar ve artan sıcaklıkla birlikte büyümeye devam eder. Isı iletkenliği de anormal şekilde davranır; Néel noktasında düşer ve ısıtıldığında azalır.

Element gerekli olanlardan biridir: İnsan vücudunda krom iyonları, karbonhidrat metabolizmasına ve insülin sekresyonunu düzenleme sürecine katılır. Günlük doz 50-200 mcg'dir.

Krom toksik değildir, ancak metal tozu formunda mukoza zarlarında tahrişe neden olabilir. Üç değerlikli bileşikleri de nispeten güvenlidir ve hatta gıda ve spor endüstrilerinde bile kullanılmaktadır. Ancak altı değerlikli olanlar insanlar için zehirlidir ve solunum yollarında ve mide-bağırsak sisteminde ciddi hasara neden olur.

Bugün krom metalinin kg başına üretimi ve fiyatından daha sonra bahsedeceğiz.

Bu video size kaplamanın krom olup olmadığını gösterecektir:

Üretme

İÇİNDE Büyük miktarlar farklı mineraller - genellikle ve'ye eşlik eder. Ancak içeriği endüstriyel öneme sahip olacak kadar yeterli değildir. Yalnızca elementin en az %40'ını içeren kayalar umut vericidir, bu nedenle başta krom demir cevheri veya kromit olmak üzere madenciliğe uygun az sayıda mineral vardır.

Maden, oluşum derinliğine bağlı olarak maden ve taş ocağı yöntemleriyle çıkarılmaktadır. Ve cevher başlangıçta büyük oranda metal içerdiğinden neredeyse hiçbir zaman zenginleştirilmez, bu da buna göre üretim sürecini basitleştirir ve maliyetini azaltır.

Çıkarılan metalin yaklaşık %70'i çelik alaşımı yapmak için kullanılıyor. Üstelik çoğu zaman saf haliyle değil, ferrokrom formunda kullanılır. İkincisi doğrudan şaftlı bir elektrikli fırında veya yüksek fırında elde edilebilir - karbon ferrokrom bu şekilde elde edilir. Düşük karbon içeriğine sahip bir bileşiğe ihtiyaç duyulursa alüminotermik yöntem kullanılır.

• Bu yöntem hem saf krom hem de ferrokrom üretir. Bunu yapmak için, eritme şaftına krom demir cevheri, krom oksit, sodyum nitrat vb. içeren bir yük yüklenir. Ateşleme karışımı olan ilk kısım ateşe verilir ve yükün geri kalanı eriyiğe yüklenir. Sonunda, kromun çıkarılmasını kolaylaştırmak için akı - kireç - eklenir. Erime yaklaşık 20 dakika sürer. Biraz soğuduktan sonra şaft eğilir, cüruf serbest bırakılır ve tekrar ilk pozisyon ve tekrar eğin, artık hem krom hem de cüruf kalıptan çıkarılır. Soğuduktan sonra elde edilen blok ayrılır.
• Başka bir yöntem de kullanılır - metalotermik eritme. Dönen bir şafttaki bir elektrikli fırında gerçekleştirilir. Buradaki yük, her biri farklı bileşime sahip 3 parçaya bölünmüştür. Bu yöntem daha fazla krom çıkarmanıza olanak tanır, ancak en önemlisi tüketimi azaltır.
• Kimyasal olarak saf bir metal elde etmek gerekiyorsa, laboratuvar yöntemine başvurulur: kristaller, kromat çözeltilerinin elektrolizi ile ekilir.

1 kg başına krom metalin maliyeti, elemanın ana tüketicisi olan üretilen haddelenmiş metalin hacmine bağlı olduğundan gözle görülür şekilde dalgalanır. Ocak 2017'de 1 ton metalin değeri 7.655 dolardı.

Başvuru

Kategoriler

Bu yüzden, . Kromun ana tüketicisi demir metalurjisidir. Bunun nedeni metalin korozyon direnci ve sertlik gibi özellikleri alaşımlarına aktarma yeteneğidir. Üstelik çok az miktarda eklendiğinde etki gösterir.

Tüm krom ve demir alaşımları 2 kategoriye ayrılır:

• düşük alaşımlı– %1,6'ya varan krom payı ile. Bu durumda krom çeliğe mukavemet ve sertlik katar. Sıradan çeliğin çekme mukavemeti 400-580 MPa ise, o zaman aynı kalitedeki çelik, maddenin %1'inin eklenmesiyle 1000 MPa'lık bir çekme mukavemeti gösterecektir;
• yüksek alaşımlı– %12’den fazla krom içerir. Burada metal, alaşıma kendisinin sahip olduğu aynı korozyon direncini sağlar. Paslanmaz çeliklerin tamamına krom denir çünkü bu kaliteyi sağlayan da bu elementtir.

Düşük alaşımlı çelikler yapısal olarak sınıflandırılır: çok sayıda makine parçasının (şaftlar, dişliler, iticiler vb.) yapımında kullanılırlar. Paslanmaz çeliğin kullanım kapsamı çok büyüktür: türbinlerin metal parçaları, gemi ve denizaltı gövdeleri, yanma odaları, her türlü bağlantı elemanı, borular, kanallar, köşebentler, çelik saclar vb.

Ayrıca krom, alaşımın sıcaklığa karşı direncini arttırır: % 30 ila 66 madde içeriğine sahip, ısıya dayanıklı çelikten yapılmış ürünler, 1200 C'ye ısıtıldığında işlevlerini yerine getirebilir. Bu, pistonlu motor valfleri, bağlantı elemanları için bir malzemedir. türbin parçaları ve diğer şeyler için.

Kromun %70'i metalurji ihtiyaçları için kullanılıyorsa, kalan neredeyse %30'u krom kaplama için kullanılır. Sürecin özü, metal bir nesnenin yüzeyine ince bir krom tabakası uygulamaktır. Bunun için çeşitli yöntemler kullanılır, çoğu ev ustalarının kullanımına açıktır.

Krom kaplama

Krom kaplama 2 kategoriye ayrılabilir:

• fonksiyonel– Amacı ürünün korozyonunu önlemektir. Buradaki katman kalınlığı daha fazladır, dolayısıyla krom kaplama işlemi daha uzun sürer - bazen 24 saate kadar. Krom tabakası paslanmayı önlemenin yanı sıra parçanın aşınma direncini de önemli ölçüde artırır;
• dekoratif– krom ayna parlaklığında bir yüzey oluşturur. Araba tutkunları ve motosiklet yarışçıları, arabalarını krom parçalarla süsleme fırsatını nadiren geri çevirir. Kaplamanın dekoratif katmanı çok daha incedir - 0,0005 mm'ye kadar.

Krom kaplama, modern inşaatlarda ve mobilya imalatında aktif olarak kullanılmaktadır. Ayna kaplamalı armatürler, banyo ve mutfak aksesuarları, mutfak eşyaları, mobilya parçaları - krom kaplamalı ürünler son derece popülerdir. Ve modern krom kaplama yöntemleri sayesinde kaplama tam anlamıyla herhangi bir nesne üzerinde oluşturulabildiğinden, biraz alışılmadık uygulama yöntemleri ortaya çıktı. Örneğin krom kaplamalı tesisat önemsiz bir çözüm olarak sınıflandırılamaz.

Krom çok özel bir metaldir olağandışı özellikler ve nitelikleri endüstride talep görmektedir. Çoğunlukla alaşımları ve bileşikleri ilgi çekicidir ve bu da metalin ülke ekonomisi için önemini artırır.

Aşağıdaki video size kromun metalden çıkarılması hakkında bilgi verecektir:

Mendeleev'in periyodik sisteminin VI. grubunun kimyasal bir elementi olan krom (Cr). Atom numarası 24 ve atom kütlesi 51.996 olan bir geçiş metalidir. Yunancadan çevrilen metalin adı “renk” anlamına gelir. Metal bu ismi çeşitli olmasından dolayı borçludur. renk uyumuçeşitli bileşiklerinde doğal olan.

Kromun fiziksel özellikleri

Metal aynı zamanda yeterli sertliğe ve kırılganlığa sahiptir. Mohs ölçeğinde kromun sertliği 5,5 olarak derecelendirilmiştir. Bu gösterge, kromun uranyum, iridyum, tungsten ve berilyumdan sonra bugün bilinen tüm metaller arasında maksimum sertliğe sahip olduğu anlamına gelir. İçin basit madde krom mavimsi beyaz bir renkle karakterize edilir.

Metal nadir bir element değildir. Yer kabuğundaki konsantrasyonu kütlece %0,02'ye ulaşır. hisseler Krom hiçbir zaman saf halde bulunmaz. Metal ekstraksiyonunun ana kaynağı olan minerallerde ve cevherlerde bulunur. Kromit (krom demir cevheri, FeO*Cr203) ana krom bileşiği olarak kabul edilir. Oldukça yaygın fakat daha az önemli olan bir diğer mineral ise krokoit PbCrO4'tür.

Metal, 1907 0 C (2180 0 K veya 3465 0 F) sıcaklıkta kolaylıkla eritilebilir. 2672 0 C sıcaklıkta kaynar. Metalin atom kütlesi 51.996 g/mol'dür.

Krom manyetik özellikleri nedeniyle eşsiz bir metaldir. Oda sıcaklığında antiferromanyetik düzen sergilerken diğer metaller bunu son derece düşük sıcaklıklarda sergiler. Ancak kromun 37 0 C'nin üzerine ısıtılması durumunda kromun fiziksel özellikleri değişir. Böylece elektriksel direnç ve doğrusal genleşme katsayısı önemli ölçüde değişir, elastik modül ulaşır. Minimum değer ve iç sürtünme önemli ölçüde artar. Bu fenomen, malzemenin antiferromanyetik özelliklerinin paramanyetik hale gelebileceği Néel noktasının geçişiyle ilişkilidir. Bu, ilk seviyenin geçildiği ve maddenin hacminin keskin bir şekilde arttığı anlamına gelir.

Kromun yapısı, metalin kırılgan-süneklik döneminin sıcaklığı ile karakterize edilmesinden dolayı vücut merkezli bir kafestir. Bununla birlikte, bu metal söz konusu olduğunda saflık derecesi büyük önem taşımaktadır, bu nedenle değer -50 0 C - +350 0 C aralığındadır. Uygulamada görüldüğü gibi, kristalize metalin herhangi bir sünekliği yoktur, ancak yumuşaktır. Tavlama ve kalıplama onu dövülebilir hale getirir.

Kromun kimyasal özellikleri

Atom aşağıdaki dış konfigürasyona sahiptir: 3d 5 4s 1. Kural olarak, bileşiklerde krom aşağıdaki oksidasyon durumlarına sahiptir: +2, +3, +6, bunların arasında Cr3+ en yüksek stabiliteyi gösterir.Ayrıca, kromun tamamen farklı bir oksidasyon durumu sergilediği başka bileşikler de vardır, yani : +1, +4, +5.

Metal özellikle kimyasal olarak reaktif değildir. Krom normal şartlara maruz kaldığında metal neme ve oksijene karşı direnç gösterir. Bununla birlikte, bu özellik, 600 0 C'yi aşan sıcaklıklara maruz kaldığında su buharı ile etkileşime girerek reaksiyon sonucunda Cr203 ve nitrojen oluşturan krom ve flor - CrF3 bileşiği için geçerli değildir. , karbon ve kükürt.

Krom metali ısıtıldığında halojenler, kükürt, silikon, bor, karbon ve diğer bazı elementlerle reaksiyona girerek aşağıdaki sonuçları verir: kimyasal reaksiyonlar krom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 katkısıyla)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr2S3

Kromatlar, kromun havada, nitratlarda veya alkali metallerin kloratlarında erimiş soda ile ısıtılmasıyla elde edilebilir:

2Cr + 2Na2C03 + 3O2 = 2Na2CrO4 + 2C02.

Krom, bazı bileşikleri için söylenemeyecek kadar toksik değildir. Bilindiği gibi bu metalin tozu vücuda girerse akciğerleri tahriş edebilir, cilt tarafından emilmez. Ancak saf haliyle bulunmadığından insan vücuduna girmesi imkansızdır.

Üç değerlikli krom girer çevre Krom cevherinin madenciliği ve işlenmesi sırasında. Kromun insan vücuduna şu şekilde girmesi muhtemeldir: Gıda katkı maddeleri Kilo verme programlarında kullanılır. +3 değerlikli krom, glikoz sentezinde aktif bir katılımcıdır. Bilim adamları, aşırı krom tüketiminin insan vücuduna özel bir zarar vermediğini, çünkü emilmediğini, ancak vücutta birikebileceğini bulmuşlardır.

Altı değerlikli metal içeren bileşikler son derece toksiktir. Bunların insan vücuduna girme olasılığı kromat üretimi, nesnelerin krom kaplanması ve bazı kaynak işleri sırasında ortaya çıkar. Altı değerlikli elementin mevcut olduğu bileşikler güçlü oksitleyici maddeler olduğundan, bu tür kromun vücuda alınması ciddi sonuçlarla doludur. Bu nedenle mide ve bağırsaklarda kanamaya, bazen de bağırsağın delinmesine neden olabilirler. Bu tür bileşikler ciltle temas ettiğinde yanık, iltihaplanma ve ülser şeklinde güçlü kimyasal reaksiyonlar meydana gelir.

Çıkışta elde edilmesi gereken kromun kalitesine bağlı olarak, metali üretmenin birkaç yöntemi vardır: krom oksitin konsantre sulu çözeltilerinin elektrolizi, sülfatların elektrolizi ve silikon oksitle indirgeme. Bununla birlikte, ikinci yöntem, büyük miktarda safsızlık içeren krom ürettiği için pek popüler değildir. Üstelik ekonomik olarak da uygun değil.

Kromun karakteristik oksidasyon durumları

Paslanma durumu	Oksit	Hidroksit	Karakter	Çözümlerdeki baskın formlar	Notlar
+2	CrO (siyah)	Cr(OH)2 (sarı)	Temel	Cr2+ (mavi tuzlar)	Çok güçlü indirgeyici ajan
	Cr2O3 (yeşil)	Cr(OH)3 (gri-yeşil)	Amfoterik	Cr3+ (yeşil veya mor tuzlar) - (yeşil)
+4	CrO2	bulunmuyor	Tuz oluşturmayan	-	Nadiren karşılaşılan, karakteristik olmayan
+6	CrO3 (kırmızı)	H2CrO4 H2Cr2O7	Asit	CrO42- (kromatlar, sarı) Cr2O72- (dikromatlar, turuncu)	Geçiş ortamın pH'ına bağlıdır. Güçlü bir oksitleyici madde, higroskopik, çok toksik.

Google Chrome, en güçlü arama motorlarından biri olan Google'ın bir ürünüdür. Şirketin kuruluş tarihi 1998 olarak kabul edilmektedir. Google'ın Chrome tarayıcısı 2008'de kullanıma sunuldu. Hızla hedef kitlesine ulaşarak bilgisayar ve mobil cihazlar için en popüler tarayıcılardan biri haline geliyor. Artık kullanıcılarının sayısı yüz milyonlarca kişiyi buluyor. Tarayıcı dünyadaki hemen hemen her ikinci bilgisayarda kullanılıyor. Chrome'un ne olduğuna, nasıl doğru şekilde kurulacağına ve hangi yeteneklere sahip olduğuna daha yakından bakalım.

Google Şirketi. Başlangıç

Herkes Google'ın her şeyden önce bir arama motoru olduğunu biliyor. Bugün Google, birçok ülkede ofisleri bulunan ve en önemlisi Amerika Birleşik Devletleri'nde bulunan büyük bir ulusötesi şirkettir.

Ve her şey 1996'da başladı. Kaliforniyalı iki öğrenci Sergey Brin ve Larry Page, dijital evrensel bir kütüphane için yeni teknolojiler geliştirmek amacıyla tasarlanmış bir araştırma projesiyle meşguldü. Araştırma sırasında öğrenciler o zamanki mevcut matematiksel özellikleri incelediler. Dünya çapında Ağ. Gerekli siteleri bulan, bunların bir listesini sunan, o zamanlar olduğu gibi sitede bulunan belirli bir kelimenin en fazla sayısını değil, her şeyden önce bilginin önemini değerlendiren arama robotları bu şekilde oluşturuldu. mevcut arama motorları bunu yaptı.

Bundan sonra öğrencilerin böyle bir beyni için yatırımcılar bulundu. Pek çok iyileştirmeden geçen yeni arama sistemi, kullanıcıların kalbini çok hızlı bir şekilde kazanmaya başladı.

Yeni bir tarayıcının doğuşu

"Krom" nedir? İlk başta, Google Corporation'ın yönetimi yeni bir tarayıcı oluşturmayı bile düşünmedi çünkü niş zaten yeterince doldurulmuştu. Ve açıkçası, güçlü şirketin yaratıcıları, tarayıcı projesinin büyük başarısızlığından korkuyorlardı. Ancak güçlü mali kaynaklara sahip olduklarından, bir proje taslağı hazırlayıp yönetime sunmaya karar verdiler. İşin garibi, sadeliği, netliği ve keyifli kullanımı nedeniyle onaylandı.

2008 sonbaharında, Windows işletim sistemi için Google Chrome tarayıcısının ilk sürümü yayınlandı. Yeni buluşa yatırılan devasa bütçe sayesinde tarayıcı, bilinmeyenden çok popülere giden yolu hızla aşıyor.

Google Chrome tarayıcısı. Ne olduğunu

Google'ın Chrome tarayıcısı, mevcut birçok tarayıcının "babası" olan ücretsiz Chromium tarayıcısı temel alınarak geliştirilmiştir. Programın geliştiricileri, çalışmalarının temeli olarak Webkit motorunu kullanmaya karar verdiler, ancak 2013'te Google Chrome tarayıcısı Blink motoruna geçti.

Artık Google Chrome tarayıcısı kendisini basit, hızlı ve güvenli bir yazılım ürünü olarak konumlandırıyor. Elbette popülerliği, kullanışlı, düzenli arayüzü, ayrı ayrı tartışılabilecek yüksek güvenlik seviyesi ve her zevke uygun birçok uygulama ve uzantıyla bunu kanıtlıyor. Ayrıca Chrome gibi bir tarayıcının yerinde durmadığını ve sayısız hizmetini sürekli geliştirdiğini de belirtmek gerekir.

Chrome tarayıcısının avantajları

“Dahice olan her şey basittir” sözünün peşinden giden Google Chrome, kendisine bu kadar popülerlik kazandıran pek çok avantaja sahip. Bunların arasında hızlı sayfa taraması ve hiçbir şeyin web sayfasından uzaklaşmadığı minimalist bir tasarım sayılabilir.

Kullanımdan sonra tarama geçmişinizi görüntülemek istemiyorsanız “gizli” mod gizliliğinizi sağlayacaktır. Arama çubuğu adres çubuğuyla birleştirilmiş olduğundan site adresinin tamamını girmenize gerek yoktur. Kullanıcı verilerini senkronize etmek için Google, bu verileri birbirine bağlayarak bir bulut sunucusunda saklar. Gerektiğinde herhangi bir bilgisayardan hesabınıza giriş yaparak yer imlerinize ve gerekli bilgilere ulaşabilirsiniz. Bu kullanışlı özellik, tarayıcı kaldırıldığında kullanışlı olur.

Program arıza kontrolü, işi yanlış zamanda kesintiye uğratmanıza izin vermez. Ayrıca tarayıcının herkes için evrensel olmasından da memnunum işletim sistemleri. Pek çok kişi muhtemelen Chrome'un herhangi bir işletim sistemine ve elektronik cihaza yüklenebilen bir tarayıcı olduğunu biliyor. Google Chrome, kullanıcılarının güvenliğini sağlamak için kötü amaçlı sitelerin kara listesini tutar ve ayrıca şu veya bu siteye gittiğinizde olası bir tehdit hakkında bilgi verir. bilinmeyen sayfa. Bu tarayıcının birçok avantajı var, ancak Chrome'un en önemli özelliği yüksek hızıdır.

Kurulum

Google Chrome tarayıcısını ücretsiz indirin. Bunu yapmanın en iyi yolu resmi sayfadandır. İndirmeden önce cihazınızın uyumlu olduğundan emin olun sistem gereksinimleri. Bu nedenle, Windows for Chrome'un yedinci sürümle başlaması gerekir. Intel Pentium işlemci dördüncü nesil veya üzeri olmalıdır. Chrome'u bir Android mobil cihaza yüklemek için işletim sisteminin Android 4.1'den daha eski olmayan bir sürümünü kullanmanız gerekir. iOS sistemi 9 veya sonraki sürümlerle başlamalıdır.

Chrome kurulum dosyası ücretsiz olarak indirildikten sonra “Çalıştır” veya “Kaydet” butonuna tıklamalısınız. Ardından, kaydedilen yüklü dosyayı başlatmak ve Google Chrome tarayıcısını kullanmak için fareyi çift tıklayın.

Ayarları içe aktarma

Gerekirse, diğer tarayıcılardaki kullanıcı ayarlarını yüklü Google Chrome tarayıcısına aktarabilirsiniz; bunun ardından başlangıç ​​sayfası, göz atma geçmişi, yer işaretleri ve hesap şifreleri gibi bilgiler kullanılabilir.

İçe aktarmadan önce tüm açık tarayıcıları kapatmanız, Chrome'u başlatmanız ve sağ üst köşesinde üç dikey nokta olarak gösterilen ayarlar menüsüne gitmeniz gerekir. “Yer İmleri”ne ve ardından “Yer işaretlerini ve ayarları içe aktar”a tıklayın ve verileri içe aktarmak istediğiniz tarayıcıyı seçin. Sağlanan liste ihtiyacınız olan tarayıcıyı içermiyorsa, yer işaretlerini buradan HTML biçimine aktarmanız ve ardından Chrome'a ​​aktarırken "Yer işaretlerini içeren HTML dosyası" seçeneğini seçmeniz gerekir. "İçe Aktar" düğmesini tıkladığınızda önceki tarayıcıdaki tüm ayarlar Chrome'a ​​taşınacaktır.

Güncelleme

Chrome tarayıcı, yeniden başlatma sırasında veya arka planda otomatik olarak güncellenir. Ancak her zaman açıksa güncellemeyi atlayabilirsiniz. Daha fazlasının mevcut olup olmadığını görmek için yeni bir versiyon"Chrome", ekranın sağ üst köşesindeki "Ayarlar ve Kontroller Google Chrome" menü göstergesinin rengine dikkat etmeniz gerekiyor. Yeşil, yeni sürümün yaklaşık iki gün önce, turuncu - dört gün önce, kırmızı - yedi gün önce piyasaya sürüldüğü anlamına gelecektir.

Chrome'u manuel olarak güncellemek için tarayıcıyı açmanız, "Google Chrome'u ayarlama ve yönetme" menüsüne gitmeniz, "Güncelle" seçeneğini seçmeniz gerekir. Google Chrome"(böyle bir konumun olmaması, tarayıcı sürümünün zaten yeni olduğu anlamına gelir) ve "Yeniden Başlat"a tıklayın. Tarayıcıdaki tüm açık pencereler ve yer imleri, tarayıcıyı yeniden başlattığınızda otomatik olarak kaydedilecek ve yüklenecektir. Yeniden başlatma, "Şimdi Değil" düğmesine basılarak geciktirilebilir.

Kaldırma

Chrome tarayıcısını kaldırmanız gerekiyorsa, ondan çıkıp işletim sisteminizin kontrol paneline (sol alt köşede) gitmeniz gerekir. Ardından “Seçenekler (Ayarlar)”ı açın, “Uygulamalar” öğesini seçin, “Google Chrome”u bulun ve “Kaldır” eylemini seçin (Windows 8 ve 10 için). Windows 7 veya Vista için Ayarlar'da Denetim Masası'nı seçin ve ardından Program kaldırma veya Programlar ve Özellikler'e gidin. Google Chrome'a ​​çift tıklayın. Tarayıcı "Sil" düğmesine basılarak kaldırılacaktır.

Profil verilerinizi temizlemek için “Tarama verilerini de sil” seçeneğini tıklamanız gerekir. Ancak verilerinizi senkronize edip Google hesabınızda tekrar oturum açarsanız, bilgilerinizin bir kısmı Google sunucusunda saklandığı için kullanılabilir olacaktır. Her şeyi tamamen temizlemek için geçmişi temizlemeniz gerekir. Bunu, "Google Chrome'u özelleştirin ve yönetin" menüsüne gidip "Diğer araçlar"ı ve ardından "Tarama verilerini sil"i seçerek yapabilirsiniz. Gerekli zaman aralığını belirledikten sonra silmek istediğiniz bilgi türüne ilişkin kutuları işaretleyin ve ardından “Geçmişi temizle”ye tıklayın.

Uygulamalar ve uzantılar

Google'ın Chrome tarayıcısı, kullanıcılara hem ücretli hem de ücretsiz birçok farklı uzantı, eklenti ve uygulama sunuyor. Hatta her zevke uygun uzantılar sayesinde Chrome tarayıcıyı kendinize uygun şekilde tasarlayabilirsiniz. Gerekli uygulamayı veya uzantıyı resmi çevrimiçi mağazada bulabilirsiniz.

Uzantılar, tarayıcı işlevlerinin eklenmesi ve iyileştirilmesi anlamına geliyorsa uygulamalar, doğrudan tarayıcıda çalışan ayrı programlardır.

Bir uygulamayı veya uzantıyı ekleme veya kaldırma

Chrome tarayıcısına uzantı veya eklenti eklemek için Chrome çevrimiçi mağazasında sol sütundaki "Uzantılar" veya "Uygulamalar"ı seçmeniz gerekir. Ardından açılan katalogdan ihtiyacınız olanı seçin ve aramayı kullanabilirsiniz. Yakın konum istenen uygulama veya uzantıyı seçtiğinizde “Yükle” düğmesi görünecektir. Bir uzantı eklerseniz hangi verilere erişebileceğini kontrol etmeniz ve ardından "Uzantıyı yükle"ye tıklamanız gerekir. daha sonrasında yüklü uygulamalar Başlatıcıda Chrome görünecek ve görünen uzantılar, Chrome araç çubuğundaki düğmeler olarak görülebilir.

Gereksiz bir uzantıyı kaldırmak için, "Google Chrome'u özelleştirin ve yönetin" menüsüne gitmeniz, ardından "Ek araçlar" öğesini ve oradan da "Uzantılar"ı seçmeniz gerekir. Açılan listede kaldırılacak uzantıyı seçin ve “Chrome'dan Kaldır” butonuna tıklayın, ardından tekrar “Sil”e tıklayın. Uygulama masaüstündeki "Araç Çubuğu"ndan kaldırılabilir.

Yararlı uzantılar ve uygulamalar

Çağa ayak uyduranlar uzun zamandır tarayıcılarında kullanışlı ve kullanışlı uzantılar ve uygulamalar kullanıyor. İşlevleri, iş asistanlarından oyunlara ve eğlenceye kadar çeşitlilik gösterebilir. Google Chrome'daki bazı ilginç uzantılara ve uygulamalara bakalım:

DataSaver sizindir sadık yardımcı trafikten tasarruf etmede. İndirilen sayfaları, metinleri ve görüntüleri sıkıştırma işlevine sahiptir. Mobil cihazlar için çok uygun. Zaten Android veya iOS sürümlerinde yerleşiktir ("Ayarlar" - "Trafik tasarrufu").

Hızlı Notlar, isteğiniz üzerine çevrimiçi olarak pencere olarak açılan bir not defteridir. İnternetteki herhangi bir sayfada aklınıza gelen bir düşünceyi anında yazmanıza yardımcı olur.

XTranslate - bu uzantı hem tek tek kelimelerin hem de tüm web sayfalarının anında çevirisini sağlayacaktır, yalnızca gerekli metni seçmeniz yeterlidir.

Çevrimdışı Gmail - İnternet olmadığında postayla çalışmanıza olanak tanır. Doğru, hala mektup alıp göndermek gerekiyor. Ancak cevabı yavaşça yazabilirsiniz.

Cebinize Kaydet - web sayfasını daha sonra okumak üzere kaydeder, reklamları ve gereksiz öğeleri temizleyerek yalnızca metin ve görüntüleri bırakır. Sayfa önbelleğe kaydedilecek ve İnternet olmasa bile erişilebilir olacaktır.

Nihayet

Peki Chrome nedir? Bu modern ve kullanışlı bir tarayıcıdır. Bunun için popüler uygulamaların ve uzantıların incelemesine sonsuza kadar devam edilebilir. Ancak hangi uygulamaya veya uzantıya ihtiyacınız olduğuna karar vermek size kalmıştır. Büyük seçim Google Chrome tarayıcısı için çeşitlilikleri ve erişilebilirlikleri hayatımızı kolaylaştırır ve daha parlak hale getirir, çalışmamıza, ders çalışmamıza yardımcı olur veya oyun uygulamalarıyla zaman geçirmemize olanak tanır.

Hayatta modern toplumİnternet çığ gibi popülerlik kazanıyor ve çoğu kullanıcı için son derece gerekli. Ağ üzerinden birbirimizle iletişim kurar, alışveriş yapar, çeşitli veriler gönderip alırız. Elbette küresel ağa erişen herkes bunun özel bir program - bir tarayıcı gerektirdiğini biliyor. Tarayıcı bir tür rehberdir sanal dünya. Görevi, bilgileri hiper metin biçimlendirme dilinden (HTML) insanların aşina olduğu bir formata dönüştürmektir.

Çok çeşitli tarayıcılar var. Hepsi bir şekilde farklılık gösterir; örneğin hız, ek uzantı ve eklenti desteği, arayüz, güvenlik düzeyi vb. Geniş seçim arasında Google Chrome tarayıcısı öne çıkıyor. Adından da anlaşılacağı gibi geliştiricisi ünlü bir arama devidir.

Google Chrome çok dilli bir arayüze (53 dil) sahiptir ve ücretsiz olarak dağıtılmaktadır. Linux, OS X ve mobil işletim sistemleri iOS ve Android için sürümleri vardır. Tarayıcı aktif olarak modernizasyon aşamasındadır ve geliştiriciler düzenli olarak bir dizi iyileştirme ve tespit edilen hataların ortadan kaldırılmasıyla yeni sürümler yayınlar. Ürün tüm dünyada çok popüler, bazı verilere göre pazarın yarısından fazlasını kaplıyor. Analoglarının çoğu gibi, Google Chrome da onu kalabalığın arasından öne çıkaran bir dizi özelliğe sahiptir.

Google Chrome'un ana özellikleri

• Çok işlemli mimari. Program, her açık sekme veya pencere ayrı bir işlem olacak şekilde tasarlanmıştır. Bu izolasyon sayesinde sekmeler veya pencereler birbirlerinin işine karışmaz, yani bir sekme donmuşsa tüm uygulamayı yeniden başlatmaya gerek kalmaz. Bu aynı zamanda güvenlik açısından da pratiktir, çünkü bir saldırgan uzaktan erişim sekmelerden herhangi birine erişemez, diğerleri onun kullanımına açık olmayacaktır.
• Çok sayıda uzantı.Çok sayıda farklı eklenti, tarayıcının verimliliğini ve kullanım kolaylığını artırmanıza olanak tanır. Bu, sıradan kullanıcılar ve web geliştiricileri için birçok ek fırsat yaratır. Kurulumları zor değildir; uzantılar kolayca yönetilebilir ve gerekirse etkinleştirilebilir veya devre dışı bırakılabilir.
• Trafik tasarrufu ve hız. Benzersiz veri sıkıştırma teknolojisi, yüksek sayfa yükleme hızı sağlar ve trafikten tasarruf sağlar. Bu özellikle doğrudur mobil cihazlarİnternet trafiği miktarının genellikle sınırlı olduğu yerlerde. Yüksek hızı sağlamak için uygulama, JavaScript kodunu okumaya ve proaktif DNS analizine yönelik benzersiz algoritmalarla donatılmıştır.

• Hizmetlerle yüksek entegrasyon. Google'ın Gmail e-postası, Google Drive bulut depolama alanı, YouTube video içerik hizmeti ve daha birçokları dahil olmak üzere birçok farklı hizmeti vardır. Bunları Google Chrome üzerinden kullanırsanız kullanıcı daha gelişmiş seçeneklere erişebilir. Örneğin, bir dosyayı bulut depolama alanına yüklemek için, onu diğer tarayıcılarda kullanılamayan Google Chrome'a ​​​​sürükleyip bırakmanız yeterlidir. Tarayıcı sayfa metnini şu dile çevirebilir: farklı diller Google translate kullanmak. Yer imlerinin ve kimlik bilgilerinin cihazlar arasında senkronizasyonu iyi bir düzeyde düzenlenmiştir.
• Kullanım kolaylığı. Uygulama basitlik ve işlevsellik unsurlarını birleştirir. Yeni başlayanlar bile kısa ve sezgisel arayüzüyle anlayabilir. Yer imlerini yönetmenin kolaylığına dikkat etmek önemlidir; klasörler halinde gruplandırılabilirler ve basitçe sürükleyip bırakarak taşınabilirler. Kullanıcı istenirse yer imleri çubuğunu adres çubuğunun altına yerleştirerek daha erişilebilir hale getirebilir. Ana eleman arayüz - sekme çubuğu, en üstte, adres çubuğunun üstünde bulunur. Sekmeler, yüklenen sayfanın adını taşıyan düzgün kısayollar biçiminde uygulanır. Sekmeyi basitçe yana doğru hareket ettirerek yeni bir pencerede açabilirsiniz. Tarayıcının ayırt edici bir unsuru hızlı erişim sayfasıdır. En sık ziyaret edilen siteleri döşeme şeklinde ve arama çubuğunun biraz üstünde görüntüler. Hızlı Erişim sayfası, yeni bir sekme veya pencere açtığınızda görünür ve aynı zamanda ana sayfanız olarak da kullanılabilir.

Google Chrome'da Güvenlik

Tarayıcıdaki güvenlik düzeyi özel ilgiyi hak ediyor. Google geleneksel olarak güvenliğe özel önem vermiştir. Uygulama, virüs tehdidi içeren kaynaklar için bir kara liste sistemi uygular; bunları ziyaret etmeye çalışırken kullanıcı bildirim alır. Ziyaret ettiği sayfaların geçmişini bırakmak istemeyenler için “gizli” mod bulunmaktadır. Bu modda çerezler bile kaydedilmez; yalnızca kullanıcı tarafından indirilen dosyalar ve eklenen yer imleri hayatta kalır. Geliştiricilerin aktif desteği sayesinde, tespit edilen kusurların giderilmesiyle programın yeni sürümleri düzenli olarak yayınlanmaktadır.

Not: Google Chrome, sıradan kullanıcılardan ileri düzey profesyonellere kadar tamamen farklı ihtiyaçları olan kişiler için mükemmel bir yardımcı olabilir. Kullanım kolaylığı, geniş işlevselliği ve markalı hizmetlerle derin entegrasyonu sayesinde dünya çapında milyonlarca kullanıcıyı fethetti ve diğer analoglar arasında popülerlik açısından liderdir.

Konuyla ilgili video: “Google Chrome tarayıcısının özellikleri ve güvenliği”