Halogènes : propriétés physiques, propriétés chimiques. Application d'halogènes et de leurs composés
Comme le fluorure élément chimique, est un non-métal répandu dans la nature, qui se classe au 16ème rang parmi les éléments qui composent la croûte terrestre. Le plus souvent dans la nature, on le trouve sous forme de sels peu solubles d'apatite, de topaze, de feldspath, de créalité, etc. (Morishna G.I., Gaponyuk E.I., 1993).
Le degré de contamination du sol par le fluor est fortement influencé par le type de terre agricole. Ainsi, selon les résultats d'une cartographie à grande échelle dans la zone de l'aluminerie de Krasnoïarsk (banlieue de Krasnoïarsk), la superficie des sols présentant une contamination extrêmement et hautement dangereuse dans les champs de foin et les pâturages est de 8,1 mille hectares. soit 25,7% des personnes interrogées, et sur les terres arables seulement 5, 5% (5,4 mille hectares). Cela est dû au fait que dans les sols non arables, le fluor est principalement concentré à la surface du sol. Dans les sols arables, grâce à une culture systématique, les sols se mélangent facilement et, en raison de l'interaction avec le sol, le fluor passe rapidement sous des formes inactives en raison des processus d'adsorption et de formation de minéraux (Tandelov Yu.P., 1996 ; Kremlenkov N.P., Gaponok E.I., 1983).
L'utilisation de doses élevées d'engrais phosphorés peut entraîner une contamination du sol par du fluor (Potatueva, Kapaev, 1979 ; Kreidman Zh.E., 1998 ; Antonov I.S., 1996). Grâce à l'utilisation de ballast et d'engrais concentrés sur des sols limoneux lourds gazon-podzoliques, une teneur accrue en fluor soluble dans l'eau dans l'horizon supérieur a été notée. L'application régulière d'ammophos a augmenté la teneur en fluor mobile de 50 % uniquement dans l'horizon arable, ne laissant pratiquement aucun changement dans les couches de 20 à 50 cm et de 50 à 80 cm (Antonov I.S., 1996).
Selon Potatueva Yu.A. l'épandage de fumier à raison de 10 t/ha par an a entraîné une augmentation de 2 fois de la teneur en fluor soluble dans l'eau du sol (limoneux lourd soddy-podzolique), dont la quantité a atteint les mêmes valeurs que avec l'application systématique d'ammophos.
D'après Yu.P. Tandelov sur le chernozem épais de l'Institut de recherche Mironovsky sur la sélection et la production de semences de blé dans une expérience avec une culture permanente de maïs, où au cours de l'expérience (1929-1974) P2O5 2320 kg/ha a été introduit, la teneur totale en fluor dans le le sol a augmenté de 22 à 28 %.
L'utilisation à long terme de superphosphate dans une expérience menée à l'Institut panrusse de recherche sur la betterave sucrière et le sucre a augmenté la teneur en fluor du sol de 90 % par rapport au témoin.
En France, où l'on utilise depuis longtemps des doses élevées d'engrais minéraux, la teneur en fluor des aliments est de 10 mg/kg de matière sèche ; aux États-Unis, le maïs intensément fertilisé contient du fluor à des concentrations de 8 mg/kg de matière sèche. . Alors que dans des conditions normales, le fluor est contenu en mg/kg : dans les céréales – 0,2 à 0,7 ; paille – 2–7 ; pommes de terre – 0,2 à 0,9 ; dans les betteraves – 0,2-0,6 ; dans le foin – 0,2–2,3.
L’une des sources de pollution des systèmes agricoles est constituée par les produits chimiques phytopharmaceutiques. Donc N.N. Melnikov et Yu.A. Baskakov (1962) a établi que pendant longtemps, la contamination des agroécosystèmes par le fluor était due à l'utilisation de pesticides.
Il existe des preuves d'une diminution de l'activité enzymatique de certains sols lorsque du NaF est ajouté au sol (Russel, Swiecicki, 1978). Dans une expérience menée par G.V. Tsaplin (1994), sur un sol gazeux-podzolique mal cultivé, une alcalinisation du sol a été observée en raison du NaF. A un niveau de pollution élevé (1000 mg de fluor par kg de sol), le sol se met à nager, sa structure est perturbée et des signes d'alcalinisation apparaissent. Le niveau élevé de pollution a provoqué la destruction des substances humiques. Les composés fluorés peuvent avoir un effet notable sur les micro-organismes du sol (Gaponyuk E.I. et al, 1981). Lorsque la teneur en fluor des sols est supérieure à 1000 mg/kg, une diminution de l'activité des micro-organismes du sol (uréase, phosphatase, déshydrogénase) est observée par rapport au témoin. Les composés fluorés ralentissent la croissance de groupes systématiques de micro-organismes du sol (Ogloblina R.I., 1977).
La concentration maximale admissible pour le fluor total n'a pas été déterminée. Le degré de contamination du sol par le fluor est évalué par des formes hydrosolubles dont la teneur ne doit pas dépasser 10 mg/kg de sol (Sanitary Standards, 1987).
L'entrée du fluor dans les plantes et l'évolution de ses propriétés de migration dans le sol dépendent de sa teneur totale dans les sols, des formes de ses composés, des propriétés du sol : acidité, composition mécanique, composition minéralogique, présence de carbonates, oxydation du fer et de l'aluminium. .
Parmi les scientifiques nationaux et étrangers, l'opinion est depuis longtemps que les chernozems alcalins et légèrement alcalins, riches en calcium, les sols de châtaigniers (dans notre république, ils représentent plus de 90 %) lient chimiquement fermement le fluor tombant à la surface avec les émissions atmosphériques, le convertissant en fluorine insoluble, fluoropropatitique et autres composés (Antonov I.S., 1996).
Le fluor affecte le métabolisme des plantes et peut entraîner une diminution du taux d'absorption de l'oxygène, des troubles respiratoires et une diminution de l'assimilation. nutriments, réduisant la teneur en chlorophylle, supprimant la synthèse de l'amidon, détruisant l'ADN et l'ARN et inhibant un certain nombre d'autres processus.
Il a été établi que les fluorures inhibent les enzymes : énolase, phosphoglucomutase, phosphatase (Vlasyuk P.A., Mishchenko V.N., 1967).
Potatueva Yu.A. et Kopaeva M.N. (1978) soulignent la répartition inégale du fluor entre les organes végétaux : la majeure partie s'accumule dans les racines, un peu moins dans la masse végétative (paille, feuilles, tiges) et la moindre quantité de fluor est contenue dans le grain. Selon Belyakova T.M. (1997) chez les plantes cultivées, le fluor s'accumule principalement dans les feuilles et les tiges, et moins dans les fruits.
Dans son travail, Bezikova O.A. (1997) trace une relation directe entre le niveau de fluorure dans le sol et son accumulation dans la paille. Lorsque la teneur en fluor dans le sol était de 60,6 mg/kg, 43,7 mg/kg s'accumulaient dans la paille, à 17,6 mg/kg - 35,8, à 1,8 mg/kg - seulement 28,6 mg/kg. Toutefois, cela n’a eu aucun effet sur le rendement en grains.
A. Henning (1976, Allemagne) estime que la sensibilité des plantes au fluor se produit à une concentration très élevée dans le sol, pour le sarrasin par exemple, 900 mg/kg.
Les plantes céréalières présentent un certain nombre de symptômes lorsqu’elles sont exposées à de fortes concentrations de fluorures. Les extrémités des feuilles peuvent devenir brun pâle ou même couleur blanche, des points et des rayures chlorotiques situés le long des nervures des feuilles, le long du bord et vers l'extrémité de la feuille. Souvent, une étroite bande chloratique sépare les tissus nécrotiques (morts) des tissus sains (Antonov I.S., 1996 ; Holbvash G., 1998).
Perederiy O.G. et Mishlevich N.V. (1991) fournissent des données selon lesquelles la teneur en fluorures du pâturin des prés est de 60 à 71 mg/kg, ne donnant aucun signe visible de dommages aux plantes, tandis que la concentration maximale admissible de fluorure dans l'herbe est de 1,5 mg/kg. Il existe des rapports des auteurs Orlov D.S., Vorobyova L.A., Motuzova G.S. et al. (1988), Moroshinoy G.I., Gaponyuk E.I. (1993), Michael Treshoy (1998), que même s'il y a des concentrations très élevées de fluorure dans les feuilles, cela ne signifie pas que ces feuilles seront nécessairement endommagées. Dessler H.G. (1981) soutient que plantes indigènes réagir négativement à la présence de substances toxiques dans l'air même à petites doses, en fonction de la durée d'exposition, cela entraîne de nombreuses violations des fonctions physiologiques, l'inhibition et la mort de certains groupes de cellules et de zones tissulaires, ce qui conduit souvent à la mort de plantes.
Certaines plantes sont si sensibles à la pollution de l’air et du sol qu’elles sont affectées par des concentrations de fluorure légèrement supérieures aux niveaux de fond. Cette propriété des plantes est utilisée dans la surveillance de la pollution de l'air, des sols et d'autres moyens, comme méthode de bioindication et de symptomologie (Antonov I.S., 1996).
La détection des symptômes sur les plantes, la répartition des plantes affectées dans la zone et l'effet sur les espèces végétales sont décrits dans les travaux de Treshaw M. (1998).
Cependant, il existe trop peu de publications officielles sur les concentrations de fluorures dans l'air, l'eau, le sol et dans quelles phases de croissance des plantes ces effets négatifs apparaissent.
La réaction des plantes à la pollution fluorée, avant même l'apparition de tout symptôme de toxicité, se manifeste par un affaiblissement des taux de croissance et une diminution des rendements. Cependant, la plupart conséquence dangereuse La pollution par le fluorure est son accumulation dans les plantes fourragères (Miller, 1973). D'après Petrukhin I.V. (1989), concentrations maximales admissibles de fluorure dans les aliments adoptées dans certains pays étrangers sont:
Herbe 1,5 (mg/kg) ;
- légumes racines 2,3 ;
- foin 30,0 ;
- paille 15,0 ;
- alimentation céréalière 3.0.
Lorsque ces valeurs augmentent, il existe une possibilité que les animaux contractent la fluorose. Les signes cliniques se développent après 6 à 12 mois lorsque le fluorure est apporté avec de l'eau contenant l'élément à des concentrations de 5 mg/kg et plus, ou avec des aliments dans lesquels le niveau de fluorure dépasse 100 mg/kg (Talanova G.A., Khmelevsky B.N. ., 1991). . La concentration admissible de fluor dans l'alimentation annuelle est la suivante : pour les moutons - 50, les vaches - 30, les porcs - 70 mg/kg (Tandelov Yu.P., 1997).
En République de Khakassie, la pollution fluorée de l'environnement est réalisée par les employés de la station-service agrochimique de Khakasskaya : Antonov I.S., Gradoboeva N.A., Sachkova G.V. etc., cependant, l'étude de ce problème nécessite des recherches plus approfondies, et nous n'avons fait qu'une légère tentative pour aborder les questions de l'influence des composés fluorés sur le sol et le gazon naturel.
- 6746Fluorure - il est si souvent annoncé dans les médias et tant loué, nous achetons des dentifrices et veillons à ce que cet élément y soit présent, car ils l'ont dit à la télévision, nous nous brossons les dents, l'utilisons dans l'eau des piscines, etc. . MAIS... peu de gens savent quels dommages cela cause à notre santé et quelles maladies ce FLUOR apparemment « inoffensif » et très « nécessaire » nous provoque.
Que sont le fluor et le fluorure ?
Le fluorure est un ion fluorure. Tous les composés organiques et inorganiques contenant du fluor sont des fluorures, qui seront abordés dans cet article. Le fluor est un gaz et, dans la nature, on le trouve le plus souvent sous forme de composés avec d'autres substances, par exemple le fluorure de calcium (CaF) ou le fluorure de sodium (NaF). Le fluorure est un élément naturel qui fait partie de la croûte terrestre. Il est donc naturel qu'une petite dose de fluorure (considérablement inférieure à 1 ppm) soit contenue dans eau naturel. Les plantes absorbent naturellement le fluorure du sol et de l’eau, de sorte que de petites quantités de fluorure sont présentes dans tous nos aliments et notre eau, et s’accumulent également dans les tissus animaux et les plantes.
Bien que le fluorure soit une substance naturelle, il est toxique pour l’homme, bien plus toxique que le plomb. Une injection de 2 à 5 grammes de fluorure de sodium (un ingrédient standard du dentifrice) est une dose mortelle. La quantité de fluorure contenue dans un tube de dentifrice de taille moyenne est suffisante pour tuer un petit enfant si le tube entier est utilisé en même temps. Le dentifrice au fluor contient une concentration beaucoup plus élevée de fluorure que le fluorure naturel.
Le fluorure a été ajouté à l’eau à l’origine parce que l’on pensait que le fluorure était extrêmement bénéfique pour la santé dentaire et prévenait la carie dentaire. Et ensuite seulement dans le dentifrice. Dans certains pays, comme aux États-Unis, environ 2/3 de toute l’eau naturelle est fluorée.
Extrait du livre de référence substances chimiquesà propos du fluor :
Le fluorure de sodium (fluorure de sodium) est un composant synthétique sous forme de cristaux blancs. Utilisé pour les soins bucco-dentaires comme agent antibactérien. La partie active de la molécule est l’ion fluorure. Les fluorures réduisent la capacité des bactéries à produire des acides et reminéralisent également les zones de la dent qui ont été affectées par les acides produits par les bactéries. Marqué d'un panneau "Danger".
Le fluorure de sodium est très dangereux et peut être mortel s'il est inhalé ou avalé. Les premiers symptômes d'intoxication sont des nausées, des vomissements, de la diarrhée et une faiblesse. Plus tard - dommages aux systèmes nerveux central et cardiovasculaire, mort.
Affecte le système respiratoire, le cœur, les os, système circulatoire, le système nerveux central et les reins. Provoque une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires. L'irritation peut ne pas survenir immédiatement.
En cas d'inhalation, provoque une grave irritation des voies respiratoires. Les symptômes sont de la toux, des maux de gorge, des difficultés respiratoires. L'irritation peut ne pas survenir immédiatement.
C’est toxique lorsqu’il est pris en interne ! Peut causer de la bave, des nausées, des vomissements, de la diarrhée et des douleurs à l'estomac. Faiblesse, tremblements, difficultés respiratoires, crise cardiaque, convulsions et coma. Peut affecter le cerveau et les reins système cardiovasculaire. La mort peut survenir à la suite d'une paralysie des voies respiratoires. La dose mortelle approximative est de 5 à 10 grammes.
Au contact de la peau, il provoque des irritations, des rougeurs et des douleurs. Les solutions sont corrosives. Les conséquences peuvent ne pas apparaître immédiatement.
Le contact avec les yeux provoque une irritation et de graves lésions oculaires. Les conséquences peuvent ne pas apparaître immédiatement.
Une exposition chronique au fluorure de sodium peut provoquer des marbrures sur les dents, des lésions osseuses (ostéosclérose) et une fluorose. Les symptômes de cette dernière sont la fragilité des os, la perte de poids, l'anémie, le durcissement (calcification) des ligaments, la détérioration de l'état général et la rigidité des articulations.
Les personnes atteintes de diabète et d’insuffisance rénale sont particulièrement sensibles aux effets du fluorure de sodium.
Comment le fluor agit-il dans la lutte contre la carie dentaire ?
On pense que le fluorure est toxique pour les bactéries. Les bactéries, comme toutes les formes vivantes, se nourrissent également et utilisent comme nourriture le sucre (glucose, saccharose, fructose, lactose ou amidons alimentaires) et les déchets bactériens qui peuvent dissoudre l'émail des dents et sont les mêmes acides qui provoquent la déminéralisation des dents ou les caries. Le fluorure empoisonne la bactérie, réduisant ainsi sa capacité à transformer le sucre. Malheureusement, le fluorure est si toxique que lorsqu'il est utilisé, il empoisonne non seulement les bactéries, mais également d'autres cellules.
Maladies causées par le fluor
Le fluorure peut causer de graves problèmes de santé même lorsqu'il est consommé à petites doses, comme celles que l'on trouve dans le dentifrice ou l'eau fluorée.
La fluorose est une intoxication chronique au fluor. Il en existe deux types : dentaire et squelettique.
Il existe également plus de 30 études animales qui suggèrent que le fluorure est une neurotoxine qui réduit les capacités cognitives (apprentissage des langues, parole, capacité de réflexion) et la mémoire. Essentiellement, le fluor rend les gens plus stupides.
Il existe de nombreux autres problèmes de santé associés au fluor, si vous n'avez pas peur des noms effrayants et connaissez l'anglais, vous pouvez lire la liste des maladies ici : http://www.holisticmed.com/fluoride/
La plupart des informations n’ont été rendues publiques qu’au cours des dix dernières années, alors qu’avant cela elles étaient strictement confidentielles.
Pourquoi les gens ont-ils commencé à ajouter du fluor au dentifrice et à l’eau ?
Comme toujours, l’argent et la politique sont impliqués dans cette histoire. L'histoire du mythe sur les bienfaits du fluor est décrite dans le livre Fluoride Deception, publié par le célèbre journaliste et producteur de la BBC Christopher Bryson, qui s'appuie sur dix années de recherche sur des faits et des rumeurs sur le thème du fluor. Dans ce livre, Bryson présente certains des individus et institutions les plus importants qui ont joué un rôle majeur dans l'introduction du fluorure dans le traitement des maladies dentaires aux États-Unis et dans le monde.
Les défenseurs de la théorie de la fluoration affirment qu’en ce qui concerne le fluor, il existe deux problèmes différents qui ne se chevauchent pas. La première est due au fait que les fluorures sont un déchet industriel issu de la production de métaux, et la deuxième question concerne l'utilité du fluorure dans les produits d'hygiène dentaire. Ce n’est pas vrai, puisque ces deux scénarios sont étroitement liés depuis le tout début.
Donc, à propos du début de l'histoire. La première affirmation est que le fluorure est bénéfique pour la santé dentaire et qu’il doit être complété boire de l'eau dans le but de prévenir les maladies dentaires, a été réalisée par un certain chercheur, le Dr Gerald Cox du Melon Institute de Pittsburgh. Cox a commencé des recherches sur le fluor à la suggestion de Francis Freri, directeur du laboratoire de recherche de l'American Aluminum Company, qui était apparemment très préoccupé par le vaste problème de pollution de l'air et de l'environnement à proximité des fonderies d'aluminium, et influence négative fluorures sur la santé des travailleurs des usines.
Il faut comprendre que le Melon Institute a servi de principal protecteur à tous. grandes entreprises l'industrie de transformation des métaux, ce n'est donc absolument pas un hasard si une telle proposition émane d'un chercheur de cet institut.
À cette époque, entre 1956 et 1968, il y avait plus de poursuites judiciaires pour les dommages causés à la santé par le fluor seul que pour les 20 (!) autres polluants réunis. Il y avait certainement un besoin urgent de trouver un moyen de se défendre contre tant de poursuites, et cela aurait été une bonne idée d'avoir une théorie basée sur des recherches réelles selon laquelle le fluorure était bon pour la santé.
Un autre défenseur de la fluoration était Harold Hodge, l’un des médecins et chercheurs les plus influents et les plus expérimentés. Cet homme jouissait d'une autorité incontestée parmi les personnes au pouvoir dans le domaine des soins de santé et a publié plus d'un ouvrage en faveur du programme de fluoration de l'eau, dont l'introduction a été envisagée en 1957.
On sait maintenant que Hodge était l'un des organisateurs d'une expérience visant à étudier les effets des radiations sur la santé des personnes ayant reçu une inoculation de plutonium.
Quelle connexion ? Droit. Il a été toxicologue en chef du projet Manhattan. Le but de ce projet était de développer bombe atomique, qui fut ensuite largué sur Jeroshima et Nagasaki. Hodge a étudié la toxicité de tous les produits chimiques utilisés dans la production de la bombe atomique et les fluorures étaient le principal problème. Ils ont été utilisés en quantités incroyables lors de la création de la bombe.
Les documents découverts par Bryson indiquaient clairement que Hodge était chargé de fournir des informations susceptibles d'aider le gouvernement et l'armée à se défendre contre des poursuites pour blessures corporelles. Et au contraire, toutes les informations pouvant être utilisées contre l’armée doivent être supprimées.
S'il était reconnu que la fluoration de l'eau était nocive, toutes les organisations travaillant avec le fluor, y compris la Commission sur Énergie nucléaire, le gouvernement et l’armée américains feraient l’objet d’innombrables poursuites judiciaires. En d’autres termes, il n’y avait aucune chance qu’Harold Hodge ait créé des organisations aussi puissantes.
En même temps que Hodge, le célèbre médecin et promoteur de la théorie de la fluoration, le Dr Keyhoe publiait un important travail scientifique sur les effets bénéfiques des fluorures. Ce travail a été parrainé par les organisations suivantes :
Aluminum Company of America (ALCOA), Aluminum Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminum, Reynolds Metals, United Steel, National Institute of Dental Research (NIDR). Les dossiers personnels de Keyhoe contiennent des références à des collaborations avec le Fluoride Legality Committee, auquel Keyhoe a fourni des documents pour défendre les entreprises clientes (énumérées ci-dessus) contre les poursuites liées au fluorure.
En plus de cela, ce qui a contribué à vendre du fluor à l'ensemble de la nation n'était autre que le père de PR, Edward Bernays, neveu de Sigmund Freud, qui était un véritable génie du mal et un professionnel dans le domaine de la création d'une image attractive pour produits nocifs. Le frère d'Oscar Ewing, Edward L. Bernays, était un bon psychologue et le neveu de Sigmund Freud. Edward a mené des recherches sur le contrôle de l'esprit humain, ou plutôt de la société. Il a même publié un livre intitulé « Propagande ». En plus de populariser la fluoration, Bernays a participé à la propagande sur la cigarette. Bernays a été invité par le NIIOS à participer à la conduite d'une campagne de relations publiques visant à « vendre » du fluorure à la nation. Leur plan était de convaincre les dentistes que le fluorure était bon pour les dents, puis les dentistes « vendraient » du fluorure à tout le monde.
Depuis des décennies, les bienfaits du fluorure sont vantés auprès du public, dès l’école. Les scientifiques qui ont déclaré qu'au lieu d'être bénéfiques, le fluorure avait un effet négatif important sur le corps humain ont été licenciés, persécutés et ridiculisés dans la presse. Seulement dans Dernièrement certains scientifiques ont pu publier les résultats d'études montrant les dangers du fluorure de sodium lorsqu'il est utilisé même aux doses autorisées par les normes.
Il n’est pas difficile de deviner que les dentifrices les plus largement annoncés (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh, etc.) ont la plus forte teneur en fluorure. Les gens ont commencé à acheter ces dentifrices non pas parce que leurs bienfaits étaient prouvés, mais parce que les mensonges répétés (sous forme de publicité) ont commencé à être perçus par de nombreuses personnes comme la vérité. Cette technique psychologique a été utilisée pour promouvoir largement le fluor auprès des masses.
Que faire maintenant?
Pour commencer, vous devez examiner cette question « les yeux ouverts » (ce serait une bonne idée d’impliquer votre cerveau) et prendre votre propre décision en connaissance de cause. Le bon sens veut que vous ne devez prendre (surtout régulièrement) aucune substance à moins de bien comprendre de quoi il s’agit.
Mon opinion est que s’il y a ne serait-ce qu’un léger soupçon que les fluorures peuvent être nocifs, cela ne sert à rien de les utiliser. Dans ce cas, une énorme quantité de matériaux nous convainc qu'il vaut mieux l'abandonner.
Par ailleurs, voici ce que conseillent les dentistes pour une prévention des caries « sans fluor » :
Moins il y a de sucre artificiel blanc dans les aliments que vous mangez, ou moins vous mangez souvent des aliments riches en sucre blanc, ou moins vous laissez le sucre de table rester dans votre bouche, moins les bactéries produiront d'acide.
Il est préférable d'utiliser du miel plutôt que du sucre blanc. Ou encore mieux - consommez du sucre uniquement dans les aliments entiers - fruits, fruits secs, noix. Et comme assaisonnement sucré, vous pouvez utiliser de la cannelle, du curcuma, etc. Méfiez-vous de l'aspartame, un édulcorant génétiquement modifié. C'est encore plus nocif que le sucre blanc.
Il est recommandé de réduire le temps que le sucre passe dans votre bouche. Après avoir mangé des aliments riches en sucre, brossez-vous les dents et passez la soie dentaire, ou au moins rincez-vous la bouche.
Il est très nocif de sucer des bonbons dans la bouche et de boire des boissons sucrées pendant une longue période. Si vous devez encore boire de l'eau sucrée (par exemple, une boisson au miel), vous devez ensuite vous brosser rapidement les dents.
Il est recommandé d’utiliser la soie dentaire et de se brosser les dents fréquemment et soigneusement.
Il est recommandé de passer la soie dentaire et de se brosser les dents après chaque repas, même en petites quantités. Il est recommandé de consacrer un peu plus de temps à prendre soin de vos dents - il est important de les nettoyer aussi soigneusement que possible. Les zones que vous ne pouvez pas atteindre avec une brosse ou du fil dentaire sont les zones les plus susceptibles de développer des caries.
Pays ayant arrêté, rejeté ou interdit la fluoration de l'eau : Autriche, Belgique, Chine, République tchèque, Danemark, Finlande, France, Allemagne, Hongrie, Inde, Israël, Japon, Luxembourg, Hollande, Nord. Irlande, Norvège, Écosse, Suède, Suisse.
Le fluor est nocif pour la glande pinéale
Le fluorure de sodium est enregistré par l'American Pharmaceutical Department (FDA) comme mort-aux-rats !
Aucun test n'a été réalisé sur les effets du fluorure sur la glande pinéale avant 1990. La glande pinéale, ou glande pinéale, est une petite glande située entre les deux hémisphères du cerveau.
Les philosophes antiques, ainsi que les saints d’Orient, croyaient que la glande pinéale était le siège de l’âme. La glande pinéale est le point central d'interaction entre les hémisphères droit et gauche du cerveau. C'est le centre de tout ce que nous faisons entre les plans spirituel et physique. L'éveil, ou l'activation, de cette cellule permet de retrouver une santé optimale à tous les niveaux.
La glande pinéale régule la libération de mélatonine, l’hormone de la « jeunesse », qui aide à réguler l’atteinte de la maturité sexuelle et spirituelle. La mélatonine, quant à elle, est produite par la glande pinéale à partir de la sérotonine, une substance clairement associée aux fonctions mentales supérieures de l'homme. Apparemment, ce n'est pas une coïncidence si l'illumination de la conscience nécessite l'activation de la glande pinéale ; L’arbre Bo sous lequel Bouddha était assis était riche en sérotonine.
Mais ce qui est tout aussi important, c'est que la glande pinéale est responsable de l'immunité. bon fonctionnement Protège l’organisme des effets néfastes des radicaux libres sur le cerveau.
L'une des initiatrices de cette étude était la médecin Jennifer Luke de l'Université du Surrey en Angleterre. Elle a prouvé que la glande pinéale est la première touchée par le fluor. De plus, selon l'étude, des quantités excessives de cet élément au niveau de la glande pinéale entraînent de graves dysfonctionnements, déclenchant une puberté précoce et réduisant la capacité de l'organisme à combattre les radicaux libres.
Le fluorure peut provoquer des modifications génétiques chez le fœtus pendant la grossesse, augmentant ainsi le risque de cancer. Un certain nombre d'études ont montré que le fluorure peut provoquer le cancer des os.
Le pire, c’est que presque personne n’y prête attention. Pensez à ce qui arriverait à l’industrie si des études étaient largement publiées selon lesquelles le fluorure est toxique !
Les composés fluorés ont l'effet le plus significatif sur la glande thyroïde. Le fluor, comme l'iode, est un halogène. Depuis l'école, nous connaissons la « règle de substitution des halogènes », qui stipule que tout halogène ayant un poids atomique inférieur remplace les halogènes ayant un poids atomique plus élevé au sein de son groupe dans les composés. Comme le montre le tableau périodique, l’iode a un poids atomique plus élevé que le fluor. Il remplace l'iode dans les composés digestibles, provoquant ainsi une carence en iode. Le chlore, largement utilisé pour purifier l’eau, possède les mêmes propriétés, mais il est moins actif que le fluor sur le plan chimique.
Selon les recherches de scientifiques « courageux », des cas de maladies glande thyroïde a commencé à augmenter précisément à partir du début de la propagande des bienfaits du « fluorure ». La glande thyroïde contrôle de nombreux processus métaboliques dans le corps ; les perturbations de son fonctionnement peuvent avoir de graves conséquences pour une personne, parmi lesquelles l'obésité est loin d'être la pire. Après la vulgarisation du fluor aux États-Unis, la population a commencé à prendre du poids rapidement et la relation entre ces processus a également été retracée par des renégats scientifiques.
La neutralisation de la glande pinéale, en théorie pure, peut être réalisée par une très forte exposition au fluorure. Le fluor peut détruire les os, les dents et la glande pinéale. C’est comme s’il l’avait bétonné.
Parmi les conséquences de l'utilisation à long terme du fluorure figurent : le cancer, les troubles génétiques de l'ADN, l'obésité, la diminution du QI, la léthargie, la maladie d'Alzheimer et plusieurs autres.
Si quelqu’un ne le sait pas, le fluor est contenu dans presque tous les dentifrices. Et si quelqu’un ne s’en souvient pas, selon les recommandations des médecins, vous devez vous brosser les dents deux fois par jour. À propos, ils prétendent que c’est le fluor qui a été utilisé pour contrôler la conscience de masse en Allemagne et en Union soviétique au milieu du 20e siècle.
Mais l'impact sur glande thyroïde– ce n’est pas le pire mal que le fluorure puisse causer. Cet élément réagit activement avec l’aluminium, encore largement utilisé dans la fabrication d’ustensiles de cuisine. Lorsque le fluor et l’aluminium réagissent, ils forment du fluorure d’aluminium, capable de traverser la barrière hémato-encéphalique. La barrière hémato-encéphalique sert de protection au cerveau, en y pénétrant, le fluorure d'aluminium se dépose dans les cellules nerveuses. Les effets du fluorure d'aluminium sur le cerveau peuvent être catastrophiques ; il peut provoquer la démence, un large éventail de troubles nerveux et les troubles mentaux. Selon ces mêmes études interdites, depuis la popularisation du fluor, le nombre de cas de maladie d'Alzheimer a considérablement augmenté. Il n'est pas surprenant que les États-Unis, où la fluoration est particulièrement largement utilisée, soient l'un des leaders en termes d'incidence de cette maladie.
Pourquoi un excès de fluor est-il dangereux ?
L'ajout de fluorure aux eaux municipales, ainsi que d'autres méthodes d'utilisation, sont de plus en plus controversés. Des composés fluorés synthétiques sont ajoutés aux eaux municipales de certains pays (sauf en Russie) et sont également utilisés dans les boissons, les aliments et les produits d'hygiène, notamment les dentifrices. Les composés suivants sont les plus couramment utilisés : l'acide fluorosilicate, le fluorosilicate de sodium (silicofluorure de sodium) et le fluorure de sodium. Ces composés sont des déchets issus des industries nucléaire, de l’aluminium et, le plus souvent, des phosphates (engrais).
Le fluorure n'est pas rapidement éliminé de l'organisme, mais s'accumule dans les os et les dents. On a récemment découvert qu'il s'accumulait encore plus intensément dans la glande pinéale, située au milieu du cerveau. Les conséquences de la fluorose dentaire causant de graves dommages aux dents lors de l’utilisation quotidienne de dentifrice fluoré ont déjà été documentées. Cependant, l'utilisation du fluor pour la prévention des caries continue d'être officiellement encouragée. Le fait que le fluorure puisse causer plus de mal que de bien continue d’être ignoré.
L’utilisation quotidienne à long terme de fluorure sous forme de fluorure de sodium a également été associée aux problèmes de santé suivants :
Troubles génétiques au niveau de l'ADN ;
Dysfonctionnement de la thyroïde, avec d’autres conséquences sur l’ensemble du système endocrinien, y compris l’obésité ;
Neurologie : diminution du QI, incapacité à se concentrer, fatigue, léthargie ;
La maladie d'Alzheimer;
Perturbations de l'activité de la mélatonine (hormone de la glande pinéale), réduisant la protection anticancéreuse, troubles du sommeil ;
Calcification et blocage de la glande pinéale.
Les premières utilisations du fluor remontent à son utilisation pour la purification de l'uranium dans les années 1940. Il existe également des allégations selon lesquelles le fluorure aurait été utilisé pour le contrôle mental et l'obéissance des masses en Allemagne nazie, en Union soviétique et aux États-Unis.
Il est important de se rappeler que faire bouillir l’eau ne fait qu’augmenter sa teneur en fluorure. La technologie d’osmose inverse est assez abordable et fonctionne très bien pour purifier l’eau du fluorure. Les appareils utilisant cette technologie pour la purification de l'eau peuvent être trouvés dans divers dans des lieux publics ou, si vous le souhaitez et disposez des fonds, installez-le chez vous.
Comment choisir son dentifrice
Selon le Dr R. Carton, ancien scientifique de l'EPA, « la fluoration est la plus grande fraude scientifique de notre siècle, voire de l'histoire ». La plupart des études soulignent les risques graves du fluor pour la santé : il peut provoquer des maladies, des malformations congénitales et une mort prématurée.
Doyen Burke ancien chimiste L'Institut national du cancer des États-Unis déclare que « la fluoration provoque plus de décès par cancer que les autres produits chimiques ».
Dr A.E. Bannik, dans son livre « Choice Purity », déclare : « La fluoration de l’eau potable est criminelle, extrêmement peu scientifique et constitue une guerre chimique. Non seulement le fluor ne renforce pas vos dents, mais il durcit également vos artères et votre cerveau. Le fluor est obtenu en lavant les émissions atmosphériques de fluorure provenant de métaux en fusion ou de plantes fertilisées avec des phosphates.
Dans les années 1940, lorsque les avantages du fluorure dans la prévention de la carie dentaire ont été suggérés pour la première fois, l’industrie de la fonderie d’aluminium a convaincu le gouvernement d’ajouter du fluorure à l’eau comme moyen pratique et économique d’éliminer les déchets toxiques. Il est intéressant de noter que les études sur lesquelles reposait l’utilisation du fluor pour la prévention des caries se sont révélées ultérieurement infondées, voire falsifiées. En revanche, la plupart des études montrent que ni l’eau fluorée ni les dentifrices fluorés ne réduisent la carie dentaire.
Aujourd’hui, les gens ingèrent de grandes quantités de fluorure provenant de diverses sources. Le fluorure n'est pas seulement présent dans les dentifrices, mais aussi dans l'eau, les boissons, les jus de fruits et dans tous les produits préparés avec de l'eau fluorée. La fluorose dentaire, intoxication au fluor, se caractérise par des taches et un ramollissement de l'émail des dents. 60% des enfants présentent ces symptômes. N'utilisez pas de dentifrices fluorés. Bien mieux que la pâte à la propolis, à la myrrhe, bicarbonate de soude ou de l'huile d'arbre à thé
Le Dr J. Yamouyiannis, dans son livre Fluoride Factor in Aging, écrit : « Avec un allié comme la vérité, il est facile de gagner. La vérité est que la fluoration empoisonne des millions de personnes de manière chronique. Ce biochimiste exceptionnel était le rédacteur en chef en biochimie du Chemical Abstracts Service de la plus grande revue chimique au monde. centre d'information. Lorsqu’il a commencé à remettre en question la sécurité de la fluoration, on lui a dit de se taire : des millions de dollars d’investissements fédéraux étaient en danger. Quelques semaines plus tard, il fut contraint de démissionner.
Un bon dentifrice contient de la poudre de silice ultra-fine, idéale pour éliminer les taches sur les dents et polir les dents sans endommager l'émail. Le choix t'appartient.
Pour l'homme moderne dentifrice est un attribut intégral de l’hygiène personnelle. Chacun de nous l'utilise au moins une à deux fois par jour, sans se demander quelles substances il contient et comment elles affectent notre corps.
La plupart des dentifrices contiennent du fluorure de sodium. Les médias ont rivalisé d’insistance pour insister sur le fait que c’est simplement nécessaire à la santé dentaire. Est-ce vraiment vrai et un dentifrice contenant du fluorure de sodium peut-il être nocif ?
Le fluor est une substance ionisée qui fait partie de la croûte terrestre. Dans la nature, il apparaît rarement comme un élément indépendant ; le plus souvent, on le trouve dans des composés.
Les plus connus d'entre eux sont le fluorure de calcium (CaF) et le fluorure de sodium (NaF). On les retrouve en petites quantités dans l’eau, les plantes et les tissus animaux. Après avoir étudié les propriétés de ces composés, l’homme a appris à les synthétiser grâce à diverses réactions chimiques et utilisez-le dans divers secteurs de votre vie.
Le fluorure de sodium est une substance obtenue lors de la dégradation de l'acide fluorhydrique. Il possède des propriétés antibactériennes et est donc largement utilisé non seulement dans les dentifrices. Il fait partie intégrante de la production de verre, de détergents et de divers poisons - pesticides, insecticides et acaricides.
En plus de leurs propriétés antiseptiques et antibactériennes, les composés fluorés font partie intégrante de la structure de nombreux êtres vivants, y compris les humains. Ils sont impliqués dans un certain nombre de processus biologiques qui se produisent quotidiennement dans notre corps, mais leur tâche principale est de maintenir un métabolisme minéral adéquat dans le corps.
Les principales fonctions du fluor dans l’organisme :
- protège le squelette des fractures et de l'ostéoporose, renforce activement le tissu osseux, le rendant plus dur et plus durable ;
- responsable de la santé interne et externe des cheveux et des ongles ;
- aide à maintenir l'intégrité de la dentition, est un élément structurel de l'émail dentaire, le protège de l'adhésion de micro-organismes, empêchant ainsi la formation de plaque dentaire et de tartre ;
- soutient le système immunitaire en participant au processus d'hématopoïèse, notamment à la formation des leucocytes ;
- empêche l'apparition déficience en fer, aidant l'organisme à absorber qualitativement cet élément ;
- participe aux processus d'élimination des substances radioactives et des sels de métaux lourds du corps, inhibe la viabilité des bactéries acidifiantes.
Pour produire des dentifrices, le fluor sous sa forme pure ou ses composés agressifs ne sont pas utilisés.
Pour renforcer l'émail des dents de l'extérieur et empêcher la croissance de bactéries nocives sur les dents et les gencives, ce produit d'hygiène contient des fluorures sûrs - sels de fluorure d'hydrogène (HF), fluorure de sodium modifié (NaF), fluorures d'aminés, fluorure d'aluminium et d'étain.
Dans la bouche, sous l'influence de la chaleur et de la salive, ils commencent à se désintégrer en ions fluorures actifs, capables de pénétrer dans l'émail des dents et de sceller les microfissures qui y apparaissent.
Pour maintenir une santé à long terme, il est très important de maintenir un équilibre dans l'apport en vitamines et micro-éléments. Avec de l'eau, de la nourriture ou additifs alimentaires ils doivent pénétrer dans le corps exactement en quantité nécessaire - ni plus ni moins.
Cela s'applique également aux fluorures. Leur norme quotidienne dépend de l'âge et du lieu de résidence de la personne.
Valeur quotidienne de fluorure :
- pour les enfants de moins d'un an – 0,01-0,5 mg ;
- pour les enfants d'âge préscolaire – 0,7-1 mg ;
- pour les enfants âge scolaire– 2 mg ;
- enfants de plus de 14 ans et adultes – de 3 à 4 mg.
Les fluorures pénètrent dans l'organisme par la nourriture et l'eau. Leur teneur dans l'eau potable n'est pas élevée - seulement 0,7 à 1 mg/l. Les seules exceptions sont certaines zones arides de notre planète. La concentration de fluor peut atteindre 4 mg/l.
Une accumulation excessive de cette substance dans les tissus et les os peut entraîner de graves perturbations dans le fonctionnement des organes et des systèmes. Le métabolisme ralentit, la formation de nouveau tissu osseux est considérablement inhibée, la structure des os existants devient poreuse et fragile et la fonction est altérée. système nerveux, l'activité cérébrale diminue.
Les dents sont détruites et s'effritent sans douleur sous nos yeux - c'est une conséquence de la fluorose chronique de l'émail. Dans la plupart des cas, la fluorose se développe après 10 à 20 ans de consommation régulière d'eau potable, dans laquelle la concentration de fluorure dépassait largement la norme autorisée. Il est presque impossible d’inverser ce processus.
Le principal groupe à risque de sursaturation en fluorure est celui des enfants et des adolescents. En cette période os est en cours de formation, toute violation de celui-ci peut donc entraîner des conséquences graves, parfois irréversibles.
Le fluor dans les produits d'hygiène
L'utilisation quotidienne de produits d'hygiène buccale contenant des composés fluorés est la plus moyen abordable pour la prévention des caries. Cela réduit la probabilité que cette maladie survienne de 30 à 40 %. La concentration de composants fluorés dans le dentifrice est comprise entre 0,05 et 0,15 %.
C'est largement suffisant pour protéger la santé et l'apparence des dents, rendre l'émail plus fort et plus résistant aux acides et aux bactéries.
Lors du brossage des dents, le fluor agit exclusivement à leur surface et ne peut pas pénétrer dans le sang. Ceci n’est possible qu’en cas d’ingestion accidentelle et régulière de dentifrice. Le plus souvent, cela se produit chez les enfants de moins de 6 ans. Il leur est donc déconseillé d’utiliser ce produit.
Les personnes vivant dans des régions où la teneur en composés fluorés dans l’eau potable dépasse 1,0 mg/litre doivent également s’abstenir d’utiliser des dentifrices contenant ce composant.
L'opinion sur la probabilité d'apparition d'une fluorose lors d'un rinçage et d'un nettoyage réguliers de la dentition avec des produits contenant du fluor est erronée. Cette pathologie de l’émail survient lors de la naissance de la dent, et au moment de son éruption, elle existe déjà. Changement visible apparence l'émail n'est pas une conséquence de l'exposition au fluorure. Son niveau dans la surface affectée par la fluorose ne change pas après l'apparition de la dent.
Sources de fluorure
L'eau provenant de sources souterraines, des océans et des mers contient du fluorure de sodium biologique. Par conséquent, la plupart des fruits de mer contiennent déjà du fluor. Les petits enfants les reçoivent via lait maternel les mères ou les aliments spécialisés pour bébés. Les adultes réapprovisionnent de cet élément inclure les aliments suivants dans votre alimentation quotidienne :
- thé noir et vert;
- des noisettes;
- céréales;
- les produits laitiers;
- viande et abats;
- œufs;
- oignons verts;
- pomme de terre au four;
- légumes à feuilles vertes;
- pamplemousse;
- pommes.
Mais les produits ne contiennent pas de fluorure en quantité suffisante pour couvrir complètement la dose quotidienne requise par l'organisme. Seule l’eau potable ordinaire peut le faire. Jusqu'à 70 % du fluorure pénètre dans l'organisme avec lui.
De nombreux experts recommandent la fluoration de l'eau potable. L'option de saturer artificiellement l'eau du robinet en fluorure n'est envisagée que si la teneur naturelle de cet élément est inférieure à 50 % du niveau optimal.
Cette procédure sera appropriée et efficace dans les régions où la fréquence moyenne des caries des dents primaires chez les enfants vivant en établissements préscolaires, élevé ou dépassant excessivement toutes les normes autorisées. Seul le dentiste réputé doit initier et justifier la fluoration.
Une accumulation excessive de fluorure dans le corps peut se produire dans les circonstances suivantes :
- augmentation de la teneur en fluor dans environnement(régions arides, travaillant ou vivant à proximité d’usines chimiques utilisant des composés fluorés dans le processus de production) ;
- utilisation supplémentaire de fluorure de sodium sous forme de comprimés et réalisation de toute autre procédure de prévention des caries fluorées, y compris l'utilisation de produits d'hygiène bucco-dentaire contenant du fluor, avec une saturation artificielle suffisante de l'eau potable avec cet élément.
Si un régime à base de produits alimentaires ou de médicaments contenant du fluor est prescrit médicalement, des analyses d'urine doivent être réalisées annuellement. Cela aidera à maintenir le niveau de cet élément dans la plage normale.
Le fluorure de sodium, ainsi que des substances telles que l'arsenic, le mercure et le plomb, font partie de la catégorie des métaux lourds. Ces composés dangereux finissent dans corps humain avec de la nourriture, de l'eau, en inhalant de l'air contaminé ou des vapeurs émanant de divers produits chimiques et produits de nettoyage.
Le corps humain absorbe environ 2 kg de toxines par an. Certains d’entre eux sont neutralisés et éliminés avec succès par l’organisme, mais d’autres ont la capacité de s’accumuler dans les organes internes. Cela peut conduire au développement d'un certain nombre de maladies, de douleurs constantes et d'allergies.
Les intoxications causées par les composés fluorés ne font pas partie des maladies souvent rencontrées dans la pratique médicale. Toutefois, compte tenu des conséquences, ils ne devraient pas être radiés.
Dans ce cas, un dysfonctionnement du système nerveux central se produit. Elle se manifeste par : une anxiété sans cause, des convulsions, une paralysie des muscles et du centre vasomoteur, des troubles respiratoires (essoufflement), une augmentation de la motilité intestinale.
Symptômes du tractus gastro-intestinal : douleurs atroces et spasmodiques, salivation abondante, crises de nausée, légers vomissements et selles molles.
Lorsque de l'air contenant de fortes concentrations de composés fluorés est inhalé, un œdème pulmonaire toxique peut survenir. Mais non seulement les voies respiratoires supérieures sont endommagées, mais aussi les yeux. Ils deviennent rapidement rouges et un larmoiement abondant commence. Une toux persistante, des bronchites fréquentes et une pneumonie peuvent également être le signe d’une intoxication au fluor régulière et imperceptible.
Le traitement des intoxications aux métaux lourds, y compris les composés fluorés, doit être effectué exclusivement dans un établissement médical spécialisé.
De telles conditions se manifestent par l'apport régulier de fluor et de ses composés dans le corps humain. Et aussi lors d'un seul contact non protégé avec des substances contenant cet élément.
Pour éviter l’accumulation de fluorure de sodium et de métaux lourds dans l’organisme, vous devez :
- Maintenir des niveaux d’iode adéquats. Il joue un rôle important dans le métabolisme cellulaire et constitue un élément nécessaire au fonctionnement normal de la glande thyroïde, qui produit, entre autres, une hormone favorisant la bonne formation et le renouvellement du tissu osseux.
- Consommez des aliments riches en bore. Il aide à éliminer l’excès de fluorure du corps. Cet élément se trouve dans les noix, les prunes, le brocoli, les bananes, les avocats et le miel.
- Le calcium et le magnésium inhibent l'absorption du fluorure par les cellules. Ils peuvent être pris sous forme de préparations pharmaceutiques ou sous forme naturelle. On les trouve dans les noix, les légumes vert foncé, le poisson, les haricots, les avocats, les produits laitiers, les fruits secs et le chocolat noir.
- Vérifiez une fois par an eau du robinet sur la teneur en composés fluorés qu'il contient.
- Consultez régulièrement votre dentiste. Cela est particulièrement vrai pour les enfants âge préscolaire. Au moindre signe de fluorose, remplacez les produits d’hygiène bucco-dentaire par des produits ne contenant pas de fluor.
Si vous prenez en compte toutes les nuances, les produits d'hygiène contenant du fluorure de sodium peuvent être d'excellentes aides dans la lutte pour la beauté et la santé de vos dents. Si vous avez peur des conséquences, choisissez des produits alternatifs.
Halogènes dans tableau périodique situé à gauche des gaz rares. Ces cinq éléments toxiques non métalliques appartiennent au groupe 7 du tableau périodique. Ceux-ci comprennent le fluor, le chlore, le brome, l'iode et l'astatine. Bien que l'astatine soit radioactive et ne contienne que des isotopes à courte durée de vie, elle se comporte comme l'iode et est souvent classée comme halogène. Puisque les éléments halogènes ont sept électrons de valence, ils n’ont besoin que d’un seul électron supplémentaire pour former un octet complet. Cette caractéristique les rend plus réactifs que les autres groupes de non-métaux.
caractéristiques générales
Les halogènes forment des molécules diatomiques (type X 2, où X désigne un atome d'halogène) - une forme stable d'existence d'halogènes sous forme d'éléments libres. Les liaisons de ces molécules diatomiques sont non polaires, covalentes et simples. leur permettent de se combiner facilement avec la plupart des éléments, de sorte qu'ils ne se retrouvent jamais non combinés dans la nature. Le fluor est l'halogène le plus actif et l'astate le moins.
Tous les halogènes forment des sels du groupe I ayant des propriétés similaires. Dans ces composés, les halogènes sont présents sous forme d'anions halogénures de charge -1 (par exemple, Cl -, Br -). La terminaison -id indique la présence d'anions halogénures ; par exemple Cl - est appelé « chlorure ».
En plus, Propriétés chimiques les halogènes leur permettent d'agir comme agents oxydants - métaux oxydants. La plupart des réactions chimiques auxquelles participent les halogènes sont des réactions redox en solution aqueuse. Les halogènes forment des liaisons simples avec le carbone ou l'azote où leur indice d'oxydation (CO) est -1. Lorsqu'un atome d'halogène est remplacé par un atome d'hydrogène lié de manière covalente dans un composé organique, le préfixe halo- peut être utilisé dans dans un sens général, ou les préfixes fluor-, chlore-, bromo-, iode- - pour des halogènes spécifiques. Les éléments halogènes peuvent se réticuler pour former des molécules diatomiques avec des liaisons simples covalentes polaires.
Le chlore (Cl2) fut le premier halogène découvert en 1774, suivi de l'iode (I2), du brome (Br2), du fluor (F2) et de l'astatine (At, découvert pour la dernière fois en 1940). Le nom « halogène » vient des racines grecques hal- (« sel ») et -gen (« former »). Ensemble, ces mots signifient « formant du sel », soulignant le fait que les halogènes réagissent avec les métaux pour former des sels. L'halite est le nom du sel gemme, un minéral naturel composé de chlorure de sodium (NaCl). Et enfin, les halogènes sont utilisés dans la vie quotidienne : le fluor se trouve dans le dentifrice, le chlore désinfecte l'eau potable et l'iode favorise la production d'hormones thyroïdiennes.
Éléments chimiques
Le fluor, élément de numéro atomique 9, est désigné par le symbole F. Le fluor élémentaire a été découvert pour la première fois en 1886 en l'isolant de l'acide fluorhydrique. À l'état libre, le fluor existe sous forme de molécule diatomique (F2) et constitue l'halogène le plus abondant dans la croûte terrestre. Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. À température ambiante, c'est un gaz jaune pâle. Le fluor possède également un rayon atomique relativement petit. Son CO est de -1, sauf à l'état diatomique élémentaire, dans lequel son état d'oxydation est nul. Le fluor est extrêmement réactif et réagit directement avec tous les éléments sauf l'hélium (He), le néon (Ne) et l'argon (Ar). Dans une solution H2O, l'acide fluorhydrique (HF) est un acide faible. Bien que le fluor soit hautement électronégatif, son électronégativité ne détermine pas l’acidité ; Le HF est un acide faible car l’ion fluorure est basique (pH > 7). De plus, le fluor produit des agents oxydants très puissants. Par exemple, le fluor peut réagir avec le gaz inerte xénon pour former le difluorure de xénon (XeF2), un agent oxydant puissant. Le fluorure a de nombreuses utilisations.
Le chlore est un élément de numéro atomique 17 et de symbole chimique Cl. Découvert en 1774 en l'isolant de l'acide chlorhydrique. Dans son état élémentaire, il forme la molécule diatomique Cl 2 . Le chlore possède plusieurs CO : -1, +1, 3, 5 et 7. À température ambiante, c'est un gaz vert clair. La liaison qui se forme entre deux atomes de chlore étant faible, la molécule Cl 2 a une très grande capacité à former des composés. Le chlore réagit avec les métaux pour former des sels appelés chlorures. Les ions chlore sont les ions les plus courants dans eau de mer. Le chlore possède également deux isotopes : 35 Cl et 37 Cl. Le chlorure de sodium est le composé le plus courant de tous les chlorures.
Le brome est un élément chimique de numéro atomique 35 et de symbole Br. Il a été découvert pour la première fois en 1826. Sous sa forme élémentaire, le brome est une molécule diatomique Br 2 . À température ambiante, c'est un liquide brun rougeâtre. Ses CO sont -1, + 1, 3, 4 et 5. Le brome est plus actif que l'iode, mais moins actif que le chlore. De plus, le brome possède deux isotopes : 79 Br et 81 Br. Le brome se trouve dans le bromure dissous dans l'eau de mer. Derrière dernières années La production mondiale de bromure a considérablement augmenté en raison de sa disponibilité et de sa longue durée de conservation. Comme les autres halogènes, le brome est un agent oxydant très toxique.
L'iode est un élément chimique de numéro atomique 53 et de symbole I. L'iode a des états d'oxydation : -1, +1, +5 et +7. Existe sous la forme d'une molécule diatomique, I 2. A température ambiante, c'est un solide violet. L'iode possède un isotope stable - 127 I. Il a été découvert pour la première fois en 1811 en utilisant algue et l'acide sulfurique. Actuellement, les ions iode peuvent être isolés dans l’eau de mer. Bien que l'iode ne soit pas très soluble dans l'eau, sa solubilité peut être augmentée en utilisant des iodures individuels. L'iode joue un rôle important dans l'organisme, participant à la production d'hormones thyroïdiennes.
L'astatine est un élément radioactif de numéro atomique 85 et de symbole At. Son diplômes possibles oxydations : -1, +1, 3, 5 et 7. Le seul halogène qui n'est pas une molécule diatomique. Dans des conditions normales, c'est un solide métallique noir. L'astatine est un élément très rare, on en sait donc peu. De plus, l’astatine a une demi-vie très courte, ne dépassant pas quelques heures. Obtenu en 1940 grâce à une synthèse. On pense que l’astatine est similaire à l’iode. Est différent
Le tableau ci-dessous montre la structure des atomes d'halogène et la structure de la couche externe d'électrons.
Cette structure de la couche externe d’électrons signifie que les propriétés physiques et chimiques des halogènes sont similaires. Cependant, lorsqu’on compare ces éléments, des différences sont également observées.
Propriétés périodiques dans le groupe halogène
Les propriétés physiques des substances halogènes simples changent avec l'augmentation du numéro atomique de l'élément. Pour une meilleure compréhension et une plus grande clarté, nous vous proposons plusieurs tableaux.
Les points de fusion et d'ébullition d'un groupe augmentent à mesure que la taille moléculaire augmente (F Tableau 1. Halogènes. Propriétés physiques : points de fusion et d’ébullition Halogène Température de fusion (˚C) Point d'ébullition (˚C) La taille du noyau augmente (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Tableau 2. Halogènes. Propriétés physiques : rayons atomiques Rayon covalent (pm) Rayon ionique (X -) (pm) Si les électrons de valence externes ne sont pas situés à proximité du noyau, il ne faudra pas beaucoup d'énergie pour les en retirer. Ainsi, l’énergie nécessaire pour éjecter un électron externe n’est pas aussi élevée dans la partie inférieure du groupe d’éléments, car il y a plus de niveaux d’énergie. De plus, une énergie d’ionisation élevée fait que l’élément présente des qualités non métalliques. L'iode et l'astatine d'affichage présentent des propriétés métalliques car l'énergie d'ionisation est réduite (à< I < Br < Cl < F). Tableau 3. Halogènes. Propriétés physiques : énergie d'ionisation Le nombre d’électrons de valence dans un atome augmente avec l’augmentation des niveaux d’énergie à des niveaux progressivement inférieurs. Les électrons s’éloignent progressivement du noyau ; Ainsi, le noyau et les électrons ne sont pas attirés l’un vers l’autre. Une augmentation du blindage est observée. Par conséquent, l’électronégativité diminue avec l’augmentation de la période (à< I < Br < Cl < F). Tableau 4. Halogènes. Propriétés physiques : électronégativité À mesure que la taille atomique augmente avec la période, l’affinité électronique a tendance à diminuer (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Tableau 5. Affinité électronique des halogènes La réactivité des halogènes diminue avec l'augmentation de la période (At Un halogénure se forme lorsqu'un halogène réagit avec un autre élément moins électronégatif pour former un composé binaire. L'hydrogène réagit avec les halogènes, formant des halogénures de la forme HX : Les halogénures d'hydrogène se dissolvent facilement dans l'eau pour former de l'acide halohydrique (fluorhydrique, chlorhydrique, bromhydrique, iodique). Les propriétés de ces acides sont données ci-dessous. Les acides sont formés par la réaction suivante : HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Tous les halogénures d'hydrogène forment des acides forts, à l'exception du HF. L'acidité des acides halohydriques augmente : HF L'acide fluorhydrique peut attaquer le verre et certains fluorures inorganiques pendant une longue période. Il peut sembler contre-intuitif que le HF soit l'acide halohydrique le plus faible, puisque le fluor a l'électronégativité la plus élevée. Cependant, la liaison H-F est très forte, ce qui donne un acide très faible. Une liaison forte est déterminée par une courte longueur de liaison et une énergie de dissociation élevée. De tous les halogénures d’hydrogène, le HF possède la longueur de liaison la plus courte et l’énergie de dissociation des liaisons la plus élevée. Les acides oxo halogènes sont des acides contenant des atomes d'hydrogène, d'oxygène et d'halogène. Leur acidité peut être déterminée par analyse structurale. Les acides oxo halogènes sont indiqués ci-dessous : Dans chacun de ces acides, un proton est lié à un atome d’oxygène, il n’est donc pas utile de comparer les longueurs des liaisons protoniques ici. L’électronégativité joue ici un rôle dominant. L'activité acide augmente avec le nombre d'atomes d'oxygène associés à l'atome central. Les propriétés physiques de base des halogènes peuvent être résumées dans le tableau suivant. État de la matière (à température ambiante) Halogène Apparence violet rouge-marron gazeux jaune-brun pâle vert pâle La couleur des halogènes résulte de l’absorption de la lumière visible par les molécules, ce qui provoque l’excitation des électrons. Le fluorure absorbe la lumière violette et apparaît donc en jaune clair. L'iode, quant à elle, absorbe la lumière jaune et apparaît violette (le jaune et le violet sont des couleurs complémentaires). La couleur des halogènes devient plus foncée à mesure que la période augmente. Dans des récipients fermés, le brome liquide et l'iode solide sont en équilibre avec leurs vapeurs, observables sous la forme d'un gaz coloré. Bien que la couleur de l'astate soit inconnue, on suppose qu'elle est plus foncée que l'iode (c'est-à-dire noire) selon le motif observé. Maintenant, si on vous demande : « Caractérisez les propriétés physiques des halogènes », vous aurez quelque chose à dire. L’indice d’oxydation est souvent utilisé à la place du concept de valence halogène. Généralement, l'état d'oxydation est -1. Mais si un halogène est lié à l'oxygène ou à un autre halogène, il peut prendre d'autres états : l'oxygène CO -2 est prioritaire. Dans le cas de deux atomes d'halogène différents liés ensemble, l'atome le plus électronégatif prévaut et accepte le CO -1. Par exemple, dans le chlorure d'iode (ICl), le chlore a CO -1 et l'iode +1. Le chlore est plus électronégatif que l’iode, son CO est donc de -1. Dans l'acide bromique (HBrO 4), l'oxygène contient CO -8 (-2 x 4 atomes = -8). L'hydrogène a un état d'oxydation global de +1. L'addition de ces valeurs donne un CO de -7. Puisque le CO final du composé doit être nul, le CO du brome est de +7. La troisième exception à la règle est l'état d'oxydation de l'halogène sous forme élémentaire (X 2), où son CO est nul. Halogène CO dans les composés 1, +1, +3, +5, +7 1, +1, +3, +4, +5 1, +1, +3, +5, +7 L'électronégativité augmente avec la période. Le fluor possède donc l'électronégativité la plus élevée de tous les éléments, comme en témoigne sa position dans le tableau périodique. Sa configuration électronique est 1s 2 2s 2 2p 5. Si le fluor gagne un autre électron, les orbitales p les plus externes sont complètement remplies et forment un octet complet. Le fluor ayant une électronégativité élevée, il peut facilement prendre un électron à un atome voisin. Le fluor dans ce cas est isoélectronique du gaz inerte (avec huit électrons de valence), toutes ses orbitales externes sont remplies. Dans cet état, le fluor est beaucoup plus stable. Dans la nature, les halogènes sont à l'état d'anions, les halogènes libres sont donc obtenus par oxydation par électrolyse ou à l'aide d'agents oxydants. Par exemple, le chlore est produit par hydrolyse d’une solution de sel de table. L'utilisation des halogènes et de leurs composés est diversifiée. Un dentifrice est considéré comme bon lorsqu'il nettoie non seulement les dents en douceur, mais les protège également des caries. Pour prévenir les caries, les dentifrices contiennent généralement des composés fluorés – les fluorures. Dans le même temps, beaucoup les considèrent comme le poison le plus pur - sur le marché russe, vous pouvez trouver des pâtes marquées « sans fluorure », et sur des échantillons européens, par exemple, nous voyons « sans fluorure ». Que faire contre les caries ? LookBio et ekokosmetika.ru ont vérifié les faits. Le fluor (anglais : Fluor) est un élément chimique, un gaz réactif et toxique. Les sels de fluor sont appelés fluorures, on les trouve partout dans la nature, dans les produits alimentaires, par exemple le poisson, le thé noir, l'eau minérale. Les fluorures se trouvent également dans le corps humain, dans les os et les dents. Les fluorures sont connus pour leur capacité à prévenir la carie dentaire, c’est pourquoi on les retrouve dans la plupart des dentifrices. Les composés fluorés les plus couramment utilisés dans les pâtes sont : fluorure de sodium (Fluorure de sodium) Des décennies d’utilisation du fluor dans les dentifrices et une réduction correspondante des caries dentaires dans la population démontrent l’efficacité du fluor dans la lutte contre la carie dentaire. Dans certains pays, comme aux États-Unis et au Canada, des fluorures sont ajoutés à l'eau potable et du sel de table contenant des fluorures peut être trouvé en vente. Ici, il convient de dire pourquoi nous insistons sur l'utilisation correcte des termes et nous ne parlerons pas nous-mêmes de manière incorrecte. Le fait est que la combinaison « dentifrice sans fluor » ou « fluorure dans le dentifrice » – de telles formulations se trouvent précisément sur les produits d’hygiène dentaire sur le marché russe ou dans des articles incriminés sur Internet – est incorrecte, tant du point de vue chimique que linguistique. . La raison pour laquelle les fluorures « sont allés au peuple » sous forme de fluorure n'est connue de manière fiable que par la fée des dents. Le fluor, gaz réactif et toxique, n'est pas présent dans la pâte sous sa forme pure, mais ce sont ses composés, les ions fluor - fluorures. Les bactéries de la flore buccale décomposent les sucres des aliments en acides. Ces acides éliminent les minéraux de l’émail des dents. La salive dans la bouche est chargée de reconstituer le niveau requis de minéraux, mais avec une consommation excessive de sucre, la salive ne peut plus faire face à sa tâche. C'est ici qu'intervient le dentifrice au fluor, qui forme un film protecteur sur les dents, réduisant ainsi la formation d'acide dans la cavité buccale et stabilisant ainsi les minéraux de l'émail des dents. Les fluorures aident également les phosphates de calcium présents dans la salive à pénétrer plus rapidement dans l'émail des dents. Tout cela ne fonctionne que lorsque nous nous brossons les dents. Par conséquent, un brossage régulier des dents avec une pâte fluorée devrait garder les dents saines et lutter contre la carie dentaire. C’est exactement à cela que ressemblent les recommandations de la plupart des dentistes du monde entier. Les fluorures sont classés comme substances toxiques : des quantités excessives pénétrant dans l'organisme, surtout sur une longue période, peuvent causer des dommages importants. C'est pourquoi il existe des restrictions sur le pourcentage de composés fluorés ajoutés aux dentifrices pour enfants et adultes. Par exemple, dans l’Union européenne et aux États-Unis, la quantité de fluorure contenue dans le dentifrice doit être indiquée sur l’emballage sous la forme « ppm F » (parties par million). Les fluorures peuvent être répertoriés dans la liste des ingrédients actifs ou dans la liste générale des ingrédients du dentifrice. Selon la directive européenne (directive européenne 76/768/CEE), un produit cosmétique (y compris le dentifrice) ne peut pas être commercialisé si la quantité de fluorure qu'il contient dépasse 1 500 ppm F. Les dentifrices modernes pour adultes vendus dans l'UE en contiennent entre 1 000 et 1 500. ppm F. Dans ce cas, l'emballage doit contenir la mention « réservé aux adultes ». Les dentifrices pour enfants contenant du fluor doivent indiquer « pour les enfants de moins de 6 ans : utilisez une petite quantité de dentifrice ». Étant donné que les enfants avalent souvent partiellement le dentifrice, les dentifrices pour enfants sont soit sans fluor, soit limités à 250-500 ppm. Il est également recommandé de réaliser des dentifrices pour bébé au fluor sans goût sucré, ce qui provoque la déglutition du dentifrice. En Russie, il existe également des restrictions sur la quantité de fluorure dans le dentifrice. Ils sont réglementés par le Règlement Technique de l'Union Douanière TR CU 009/2011 « Sur la sécurité des produits de parfumerie et cosmétiques » et s'élèvent à 0,15 % en termes de fluor. Par conséquent, si 10 000 ppm = 1 %, alors les 1 500 ppm européens sont « nos » 0,15 %. Des concentrations excessives de fluorure dans les soins dentaires ou la consommation fréquente de liquides, d'aliments ou de médicaments contenant des composés fluorés peuvent provoquer une fluorose dentaire, caractérisée par des modifications de l'émail, entraînant la perte de sa couleur naturelle et l'apparition de crayeux, jaunes et foncés. des stries sur les dents. Une surdose à long terme de fluorure peut entraîner une fluorose osseuse, des problèmes rénaux, etc. Cependant, les adultes qui se brossent les dents deux fois par jour avec un dentifrice fluoré n’ont pas grand-chose à craindre, même s’ils consomment également du sel de table fluoré. La grande majorité des experts estiment aujourd'hui que le fluorure présent dans le dentifrice constitue la meilleure prévention des caries et que les normes acceptables en matière de produits d'hygiène dentaire ne présentent pas de risque pour la santé. Oui, en théorie, si un enfant avale un tube plein de dentifrice pour adultes contenant du fluor, il sera empoisonné. Dans tous les cas, si les parents ont des doutes sur un surdosage, ils doivent contacter leur pédiatre. Des certifications naturelles telles que COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) et NaTrue autorisent l'utilisation du fluor dans les dentifrices. Cependant, la plupart des fabricants et des consommateurs de cosmétiques naturels et biologiques sont anti-fluor : ils croient en la prévention de la carie dentaire grâce à une salive saine et à un nettoyage approprié des dents, estimant que les fluorures potentiellement toxiques n'ont pas leur place dans la bouche (et le corps), même en quantités minimes. En raison de ces croyances, les dentifrices écocertifiés pour adultes et enfants contiennent d’autres ingrédients pour prévenir la carie dentaire. Il peut s'agir de divers extraits de plantes ou de xylitol. Cependant, à ce jour, il n’existe aucune recherche scientifique fiable démontrant que le xylitol (sans fluorure) contenu dans le dentifrice est efficace pour prévenir les caries. Les fabricants allemands de cosmétiques naturels élargissent désormais leur gamme de produits de soins dentaires en ajoutant des pâtes fluorées à leur gamme. Le fait est que dans les tests de produits (par exemple dans le célèbre magazine allemand Oekotest), auxquels les consommateurs font confiance, les dentifrices sans fluor se classent souvent dans les dernières lignes des évaluations. Les études sérieuses qui pourraient prouver les méfaits des fluorures sont actuellement difficiles. En même temps, on peut trouver sur Internet des sites qui exposent les fluorures de toutes parts et exagèrent grandement leur danger et leur niveau de toxicité. En règle générale, les sites créés dans l'intérêt commercial des fabricants d'une «alternative saine» aux dentifrices fluorés sont intimidés par de telles informations. Lorsque vous recherchez des informations sur les dangers du fluor, faites attention à la fiabilité de la source et à la présence de liens vers des études scientifiques et des données originales.
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Parlons en termes
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conclusions
