États d'oxydation possibles du manganèse. Composés de manganèse (VII)
La configuration électronique d'un atome de manganèse non excité est 3d 5 4s 2 ; l'état excité est exprimé par la formule électronique 3d 5 4s 1 4p 1.
Les états d'oxydation les plus typiques du manganèse dans les composés sont +2, +4, +6, +7.
Le manganèse est un métal blanc argenté, cassant et assez actif : dans la plage de contrainte, il se situe entre l'aluminium et le zinc. Dans l'air, le manganèse est recouvert d'un film d'oxyde, le protégeant d'une oxydation ultérieure. À l’état finement broyé, le manganèse s’oxyde facilement.
L'oxyde de manganèse (II) MnO et son hydroxyde correspondant Mn(OH) 2 ont des propriétés basiques - lorsqu'ils interagissent avec des acides, des sels de manganèse divalents se forment : Mn(OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H 2 O.
Les cations Mn 2+ se forment également lorsque le manganèse métallique est dissous dans des acides. Les composés de manganèse (II) présentent des propriétés réductrices, par exemple, un précipité blanc de Mn(OH) 2 s'assombrit rapidement dans l'air, s'oxydant progressivement en MnO 2 : 2 Mn(OH) 2 + O 2 ® 2 MnO 2 + 2 H 2 O .
L'oxyde de manganèse (IV) MnO 2 est le composé de manganèse le plus stable ; il se forme facilement aussi bien lors de l'oxydation de composés de manganèse dans un état d'oxydation inférieur (+2), que lors de la réduction de composés de manganèse dans des états d'oxydation supérieurs (+6, +7) :
Mn(OH) 2 + H 2 O 2 ® MnO 2 + 2 H 2 O;
2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O ® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH.
MnO 2 est un oxyde amphotère, cependant, ses propriétés acides et basiques sont faiblement exprimées. L'une des raisons pour lesquelles MnO 2 ne présente pas de propriétés basiques clairement définies est sa forte activité oxydante dans un environnement acide ( = +1,23 V) : MnO 2 est réduit en ions Mn 2+, plutôt que de former des sels stables de manganèse tétravalent. La forme hydratée correspondant à l'oxyde de manganèse (IV) doit être considérée comme du dioxyde de manganèse hydraté MnO 2 ×xH 2 O. L'oxyde de manganèse (IV) en tant qu'oxyde amphotère correspond formellement aux ortho- et méta-formes de l'acide permanganate de potassium non isolé dans l'état libre : H 4 MnO 4 – forme ortho et H 2 MnO 3 – forme méta. On connaît l'oxyde de manganèse Mn 3 O 4, qui peut être considéré comme un sel de manganèse divalent de l'ortho-forme de l'acide permanganeux Mn 2 MnO 4 - orthomanganite de manganèse (II). Il existe des rapports dans la littérature sur l'existence d'oxyde de Mn 2 O 3. L'existence de cet oxyde peut s'expliquer en le considérant comme un sel de manganèse divalent de la méta-forme de l'acide permanganeux : MnMnO 3 - métamanganite de manganèse (II).
Lorsque le dioxyde de manganèse est fusionné dans un milieu alcalin avec des agents oxydants tels que le chlorate ou le nitrate de potassium, le manganèse tétravalent est oxydé en un état hexavalent et du manganate de potassium se forme - un sel très instable même dans une solution d'acide permanganeux H 2 MnO 4 dont l'anhydride (MnO 3) est inconnu :
MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH ® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.
Les manganates sont instables et sujets à la dismutation selon une réaction réversible : 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH,
En conséquence, la couleur verte de la solution, causée par les ions manganate MnO 4 2– , se transforme en couleur violette caractéristique des ions permanganate MnO 4 – .
Le composé du manganèse heptavalent le plus largement utilisé est le permanganate de potassium KMnO 4 - un sel connu uniquement dans une solution d'acide permanganique HMnO 4. Le permanganate de potassium peut être obtenu par oxydation de manganates avec des agents oxydants puissants, par exemple le chlore :
2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ® 2 KMnO 4 + 2 KCl.
L'oxyde de manganèse (VII), ou anhydride de manganèse, Mn 2 O 7 est un liquide explosif vert-brun. Mn 2 O 7 peut être obtenu par la réaction :
2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (conc.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O.
Les composés du manganèse au degré d'oxydation le plus élevé +7, en particulier les permanganates, sont des agents oxydants puissants. La profondeur de réduction des ions permanganate et leur activité oxydante dépendent du pH du milieu.
Dans un environnement fortement acide, le produit de la réduction du permanganate est l'ion Mn 2+, ce qui donne des sels de manganèse divalents :
MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ® Mn 2+ + 4 H 2 O ( = +1,51 V).
Dans un environnement neutre, légèrement alcalin ou légèrement acide, du MnO 2 se forme suite à la réduction des ions permanganate :
MnO 4 – + 2 H 2 O + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 4 OH – ( = +0,60 V).
MnO 4 – + 4 H + + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O ( = +1,69 V).
Dans un environnement fortement alcalin, les ions permanganate sont réduits en ions manganate MnO 4 2–, et des sels tels que K 2 MnO 4 et Na 2 MnO 4 se forment :
MnO 4 – + e – ® MnO 4 2– ( = +0,56 V).
Tâches de l'Olympiade en chimie
(1 étape scolaire)
1. Testez
1. Le manganèse a l’état d’oxydation le plus élevé du composé
2. La réaction de neutralisation correspond à l'équation ionique abrégée
1) H + + OH - = H 2 O
2) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2
3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O
4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
3. Interagissez les uns avec les autres
2) MnO et Na 2 O
3) P 2 O 5 et SO 3
4. L’équation de la réaction redox est
1) KOH +HNO 3 = KNO 3 +H 2 O
2) N 2 O 5 + H 2 O = 2 HNO 3
3) 2N 2 O = 2N 2 + O 2
4) BaCO 3 = BaO + CO 2
5. La réaction d'échange est l'interaction
1) oxyde de calcium avec acide nitrique
2) monoxyde de carbone avec l'oxygène
3) éthylène avec oxygène
4) acide chlorhydrique avec magnésium
6. Les pluies acides sont causées par leur présence dans l’atmosphère
1) oxydes d'azote et de soufre
4) gaz naturel
7. Le méthane, ainsi que l'essence et le carburant diesel, sont utilisés comme carburant dans les moteurs à combustion interne (véhicules). L’équation thermochimique de la combustion du méthane est la suivante :
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ
Quelle quantité de kJ de chaleur sera dégagée lors de la combustion du CH 4, d'un volume de 112 litres (à zéro) ?
Choisis la bonne réponse:
2. Objectifs
1. Dans l'équation d'une réaction redox, disposez les coefficients de la manière que vous connaissez.
SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Indiquer les noms de la substance oxydante et de la substance réductrice ainsi que l'état d'oxydation des éléments. (4points)
2. Écrivez les équations de réaction qui permettent aux transformations suivantes de se produire :
(2) (3) (4) (5)
CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3
(5 points)
3. Déterminez la formule de l'alcadien si sa densité relative dans l'air est de 1,862 (3points)
4. En 1928, le chimiste américain de la société General Motors Research, Thomas Midgley Jr., réussit à synthétiser et isoler dans son laboratoire un composé chimique composé de 23,53 % de carbone, 1,96 % d'hydrogène et 74,51 % de fluor. Le gaz résultant était 3,52 fois plus lourd que l’air et ne brûlait pas. Dérivez la formule du composé, écrivez les formules développées des substances organiques correspondant à la formule moléculaire résultante et donnez-leur des noms. (6points).
5. Mélangez 140 g de solution d'acide chlorhydrique à 0,5 % avec 200 g de solution d'acide chlorhydrique à 3 %. Quel est le pourcentage d’acide chlorhydrique dans la solution nouvellement obtenue ? (3points)
3. Mots croisés
Résolvez les mots cryptés dans les mots croisés
Désignations : 1→ - horizontalement
1↓ - verticale
↓ Produit de la corrosion du fer.
→ Formé par interaction (6) avec l'oxyde principal.
→ Unité de quantité de chaleur.
→ Ion chargé positivement.
→ Scientifique italien, du nom de l'une des quantités constantes les plus importantes.
→ Nombre d'électrons dans le niveau externe de l'élément n°14.
→……gaz – monoxyde de carbone (IV).
→ Le grand scientifique russe, célèbre, entre autres, comme créateur de peintures en mosaïque et auteur de l'épigraphe.
→ Type de réaction entre des solutions de soude et d'acide sulfurique.
Donnez un exemple d’équation de réaction pour (1→).
Indiquez la constante mentionnée en (4).
Écrivez l’équation de réaction (8).
Écrire la structure électronique atome d'un élément, qui est mentionné en (5). (13points)
L’un des métaux les plus importants pour la métallurgie est le manganèse. De plus, c’est généralement un élément assez inhabituel auquel il est associé. Faits intéressants. Important pour les organismes vivants, nécessaire à la production de nombreux alliages, substances chimiques. Manganèse - dont une photo peut être vue ci-dessous. Ce sont ses propriétés et caractéristiques que nous considérerons dans cet article.
Caractéristiques d'un élément chimique
Si nous parlons du manganèse en tant qu'élément, nous devons tout d'abord caractériser sa position dans celui-ci.
- Situé dans la quatrième grande période, septième groupe, sous-groupe secondaire.
- Numéro de série - 25. Manganèse - élément chimique, dont les atomes sont +25. Le nombre d'électrons est le même, les neutrons - 30.
- La valeur de la masse atomique est de 54,938.
- Le symbole de l’élément chimique du manganèse est Mn.
- Le nom latin est manganèse.
Il se situe entre le chrome et le fer, ce qui explique sa similitude avec eux dans ses caractéristiques physiques et chimiques.
Manganèse - élément chimique : métal de transition
Si nous considérons la configuration électronique d'un atome donné, alors sa formule ressemblera à : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Il devient évident que l’élément que nous considérons appartient à la famille d. Cinq électrons du sous-niveau 3d indiquent la stabilité de l'atome, qui se manifeste dans ses propriétés chimiques.
En tant que métal, le manganèse est un agent réducteur, mais la plupart de ses composés sont capables de présenter des capacités oxydantes assez fortes. C'est lié à divers diplômes oxydation et valences possédées par un élément donné. C'est la particularité de tous les métaux de cette famille.
Ainsi, le manganèse est un élément chimique situé parmi d’autres atomes et possédant ses propres caractéristiques particulières. Examinons plus en détail quelles sont ces propriétés.
Le manganèse est un élément chimique. État d'oxydation
Nous avons déjà donné la formule électronique de l'atome. Selon lui, cet élément est capable de présenter plusieurs états d’oxydation positifs. Ce:
La valence de l'atome est IV. Les composés les plus stables sont ceux dans lesquels le manganèse présente des valeurs de +2, +4, +6. Le degré d’oxydation le plus élevé permet aux composés d’agir comme des agents oxydants puissants. Par exemple : KMnO 4, Mn 2 O 7.
Les composés avec +2 sont des agents réducteurs ; l'hydroxyde de manganèse (II) a des propriétés amphotères, avec une prédominance de propriétés basiques. Les états d'oxydation intermédiaires forment des composés amphotères.
Histoire de la découverte
Le manganèse est un élément chimique qui n’a pas été découvert immédiatement, mais progressivement par différents scientifiques. Cependant, les gens utilisent ses composés depuis l’Antiquité. L'oxyde de manganèse (IV) était utilisé pour fabriquer du verre. Un Italien a déclaré que l'ajout de ce composé lors de la production chimique des verres rend leur couleur violette. Parallèlement à cela, la même substance aide à éliminer le trouble des verres colorés.
Plus tard en Autriche, le scientifique Keim a pu obtenir un morceau de manganèse métallique en exposant du purolysite (oxyde de manganèse (IV)), de la potasse et du charbon à des températures élevées. Cependant, cet échantillon contenait de nombreuses impuretés qu’il n’a pas pu éliminer, la découverte n’a donc pas eu lieu.
Plus tard encore, un autre scientifique a également synthétisé un mélange dans lequel une proportion significative était du métal pur. C'est Bergman qui avait déjà découvert l'élément nickel. Cependant, il n’était pas destiné à achever l’affaire.
Le manganèse est un élément chimique qui peut être obtenu et isolé sous forme substance simple Karl Scheele y réussit pour la première fois en 1774. Cependant, il l'a fait avec I. Gan, qui a achevé le processus de fusion d'un morceau de métal. Mais même eux n'ont pas réussi à le débarrasser complètement des impuretés et à obtenir un rendement de 100 % du produit.
Pourtant, c’est précisément à cette époque que l’atome fut découvert. Ces mêmes scientifiques ont tenté de le qualifier de découvreurs. Ils ont choisi le terme manganèse. Cependant, après la découverte du magnésium, la confusion a commencé et le nom manganèse a été remplacé par son nom moderne (H. David, 1908).
Le manganèse étant un élément chimique dont les propriétés sont très précieuses pour de nombreux procédés métallurgiques, il est devenu nécessaire, au fil du temps, de trouver un moyen de l’obtenir sous la forme la plus pure possible. Ce problème a été résolu par des scientifiques du monde entier, mais n'a été résolu qu'en 1919 grâce aux travaux de R. Agladze, un chimiste soviétique. C'est lui qui a trouvé le moyen d'obtenir par électrolyse un métal pur avec une teneur en substance de 99,98 % à partir de sulfates et de chlorures de manganèse. Aujourd'hui, cette méthode est utilisée partout dans le monde.
Être dans la nature
Le manganèse est un élément chimique dont une photo d'une substance simple est visible ci-dessous. Dans la nature, il existe de nombreux isotopes de cet atome, dont le nombre de neutrons varie considérablement. Ainsi, les nombres de masse varient de 44 à 69. Cependant, le seul isotope stable est l'élément d'une valeur de 55 Mn, tous les autres ont une demi-vie négligeable ou existent en trop petites quantités.
Le manganèse étant un élément chimique dont l’état d’oxydation est très différent, il forme également de nombreux composés dans la nature. Cet élément ne se retrouve jamais sous sa forme pure. Dans les minéraux et minerais, son voisin constant est le fer. Au total, nous pouvons identifier quelques-uns des plus importants rochers, qui contiennent du manganèse.
- Pyrolusite. Formule composée : MnO 2 *nH 2 O.
- Psilomélane, molécule MnO2*mMnO*nH2O.
- Manganite, formule MnO*OH.
- La brownite est moins courante que les autres. Formule Mn 2 O 3.
- Hausmannite, formule Mn*Mn 2 O 4.
- Rhodonite Mn 2 (SiO 3) 2.
- Minerais de carbonate de manganèse.
- Espar cramoisi ou rhodochrosite - MnCO 3.
- Purpurite - Mn 3 PO 4.
De plus, plusieurs autres minéraux peuvent être identifiés, qui contiennent également l'élément en question. Ce:
- calcite;
- sidérite;
- des minéraux argileux;
- calcédoine;
- opale;
- composés de sable et de limon.
Outre les roches et roches sédimentaires, les minéraux, le manganèse est un élément chimique qui fait partie des objets suivants :
- Organismes végétaux. Les plus grands réservoirs de cet élément sont : la châtaigne d'eau, les lentilles d'eau et les diatomées.
- Champignons rouillés.
- Certains types de bactéries.
- Les animaux suivants : fourmis rouges, crustacés, mollusques.
- Personnes – les besoins quotidiens sont d’environ 3 à 5 mg.
- Les eaux de l'océan mondial contiennent 0,3% de cet élément.
- La teneur totale de la croûte terrestre est de 0,1 % en poids.
Globalement, c'est le 14ème élément le plus abondant sur notre planète. Parmi les métaux lourds, il vient juste derrière le fer.
Propriétés physiques
Du point de vue des propriétés du manganèse en tant que substance simple, plusieurs principaux caractéristiques physiques pour lui.
- Sous forme de substance simple, c'est un métal assez dur (sur l'échelle de Mohs l'indicateur est de 4). La couleur est blanc argenté, à l'air, elle se recouvre d'un film d'oxyde protecteur et brille lorsqu'elle est coupée.
- Le point de fusion est de 1246 0 C.
- Point d'ébullition - 2061 0 C.
- Les propriétés conductrices sont bonnes, il est paramagnétique.
- La densité du métal est de 7,44 g/cm 3 .
- Il existe sous la forme de quatre modifications polymorphes (α, β, γ, σ), différant par la structure et la forme du réseau cristallin et la densité de tassement atomique. Leurs points de fusion diffèrent également.
Il existe trois formes principales de manganèse utilisées en métallurgie : β, γ, σ. L'alpha est moins courant, car ses propriétés sont trop fragiles.
Propriétés chimiques
D'un point de vue chimique, le manganèse est un élément chimique dont la charge ionique varie fortement de +2 à +7. Cela laisse des traces dans son activité. Sous sa forme libre dans l'air, le manganèse réagit très faiblement avec l'eau et se dissout dans les acides dilués. Cependant, dès que la température augmente, l’activité du métal augmente fortement.
Ainsi, il est capable d’interagir avec :
- azote;
- carbone;
- les halogènes;
- silicium;
- phosphore;
- soufre et autres non-métaux.
Lorsqu'il est chauffé sans accès à l'air, le métal passe facilement à l'état de vapeur. Selon le degré d’oxydation du manganèse, ses composés peuvent être à la fois des agents réducteurs et oxydants. Certains présentent des propriétés amphotères. Ainsi, les principaux sont caractéristiques des composés dans lesquels il est +2. Amphotère - +4, et acide et fortement oxydant à la valeur la plus élevée +7.
Bien que le manganèse soit un métal de transition, ses composés complexes sont peu nombreux. Cela est dû à la stabilité configuration électronique atome, car son sous-niveau 3D contient 5 électrons.
Modalités d'obtention
Il existe trois manières principales de produire industriellement du manganèse (un élément chimique). Comme son nom se lit en latin, nous l'avons déjà désigné comme manganum. Si vous le traduisez en russe, ce sera « oui, je clarifie vraiment, je décolore ». Le manganèse doit son nom à ses propriétés connues depuis l’Antiquité.
Cependant, malgré sa popularité, il n’a été possible de l’obtenir sous sa forme pure pour une utilisation qu’en 1919. Cela se fait en utilisant les méthodes suivantes.
- Électrolyse, le rendement du produit est de 99,98 %. Le manganèse est ainsi obtenu dans l'industrie chimique.
- Silicothermique, ou réduction au silicium. À cette méthode l'oxyde de silicium et de manganèse (IV) fusionne, entraînant la formation de métal pur. Le rendement est d'environ 68 %, puisque le manganèse se combine au silicium pour former du siliciure comme produit secondaire. Cette méthode est utilisée dans l'industrie métallurgique.
- Méthode aluminothermique - réduction à l'aide d'aluminium. Cela ne donne pas non plus un rendement de produit trop élevé, il se forme du manganèse contaminé par des impuretés.
La production de ce métal est importante pour de nombreux procédés réalisés en métallurgie. Même un petit ajout de manganèse peut grandement affecter les propriétés des alliages. Il a été prouvé que de nombreux métaux s'y dissolvent, remplissant son réseau cristallin.
Par extraction et production de cet élément La Russie occupe la première place mondiale. Cette démarche est également menée dans des pays tels que :
- Chine.
- Kazakhstan.
- Géorgie.
- Ukraine.
Usage industriel
Le manganèse est un élément chimique dont l’utilisation n’est pas seulement importante en métallurgie. mais aussi dans d'autres domaines. Outre le métal sous sa forme pure, divers composés d'un atome donné sont également d'une grande importance. Décrivons les principaux.
- Il existe plusieurs types d'alliages qui, grâce au manganèse, ont propriétés uniques. Par exemple, il est si solide et résistant à l'usure qu'il est utilisé pour la fusion de pièces pour excavatrices, machines de traitement de pierre, concasseurs, broyeurs à boulets et pièces de blindage.
- Le dioxyde de manganèse est un élément oxydant essentiel en galvanoplastie ; il est utilisé dans la création de dépolariseurs.
- De nombreux composés du manganèse sont nécessaires pour réaliser les synthèses organiques de diverses substances.
- Le permanganate de potassium (ou permanganate de potassium) est utilisé en médecine comme désinfectant puissant.
- Cet élément fait partie du bronze, du laiton, et forme son propre alliage avec le cuivre, qui est utilisé pour la fabrication de turbines, de pales et d'autres pièces d'avions.
Rôle biologique
Les besoins quotidiens en manganèse pour l'homme sont de 3 à 5 mg. La carence de cet élément conduit à la dépression système nerveux, troubles du sommeil et anxiété, vertiges. Son rôle n'est pas encore complètement étudié, mais il est clair qu'il influence tout d'abord :
- hauteur;
- activité des gonades ;
- le travail des hormones ;
- formation de sang.
Cet élément est présent dans toutes les plantes, animaux et humains, ce qui prouve son rôle biologique important.
Le manganèse est un élément chimique dont les faits intéressants peuvent impressionner n'importe qui et lui faire comprendre à quel point il est important. Présentons les plus basiques d’entre eux, qui ont trouvé leur empreinte dans l’histoire de ce métal.
- Dans les moments difficiles guerre civile en URSS, l'un des premiers produits d'exportation était le minerai contenant un grand nombre de manganèse
- Si le dioxyde de manganèse est fusionné avec du salpêtre, puis que le produit est dissous dans l'eau, des transformations étonnantes commenceront. Tout d’abord, la solution deviendra verte, puis la couleur deviendra bleue, puis violette. Finalement, il deviendra pourpre et un précipité brun se formera progressivement. Si vous secouez le mélange, la couleur verte sera à nouveau restaurée et tout recommencera. C'est pour cela que le permanganate de potassium tire son nom, qui se traduit par « caméléon minéral ».
- Si des engrais contenant du manganèse sont ajoutés au sol, la productivité des plantes augmentera et le taux de photosynthèse augmentera. Le blé d'hiver formera mieux des grains.
- Le plus gros bloc de rhodonite, un minéral de manganèse, pesait 47 tonnes et a été trouvé dans l'Oural.
- Il existe un alliage ternaire appelé manganine. Il est constitué d'éléments tels que le cuivre, le manganèse et le nickel. Sa particularité réside dans sa résistance électrique élevée, qui ne dépend pas de la température, mais est influencée par la pression.
Bien entendu, ce n’est pas tout ce que l’on peut dire de ce métal. Le manganèse est un élément chimique dont les faits intéressants sont très variés. Surtout si l'on parle des propriétés qu'il confère à divers alliages.
Chimie des métaux
Cours 2. Principales questions abordées dans le cours
Métaux du sous-groupe VIIB
Caractéristiques générales des métaux du sous-groupe VIIB.
Chimie du manganèse
Composés naturels de Mn
Physique et Propriétés chimiques métal
Composés de manganèse. Propriétés redox des composés
Brèves caractéristiques de Tc et Re.
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Métaux du sous-groupe VIIB
caractéristiques générales
Le sous-groupe VIIB est formé d'éléments d : Mn, Tc, Re, Bh. |
|||||||||||
Les électrons de Valence sont décrits par la formule générale : |
|||||||||||
(n–1)d 5 ns2 | |||||||||||
Substances simples - métaux, Gris argent, |
|||||||||||
manganèse | |||||||||||
lourd, avec des points de fusion élevés, qui |
|||||||||||
augmenter lors de la transition de Mn à Re, de sorte que selon le serré |
|||||||||||
La fusibilité de Re est juste derrière W. |
|||||||||||
Le plus grand importance pratique a Mn. |
|||||||||||
technétium | Éléments Tc, Bh – éléments radioactifs, artificiels |
||||||||||
directement obtenu à la suite de la fusion nucléaire; Concernant- |
|||||||||||
élément rare. | |||||||||||
Les éléments Tc et Re sont plus semblables entre eux que |
|||||||||||
avec du manganèse. Tc et Re ont une valeur supérieure plus stable |
|||||||||||
souche d'oxydation, ces éléments ont donc un |
|||||||||||
Les composés à l’état d’oxydation 7 sont étranges. |
|||||||||||
Mn est caractérisé par des états d'oxydation : 2, 3, 4, |
|||||||||||
Plus stable - | 2 et 4. Ces états d'oxydation |
||||||||||
apparaissent dans des composés naturels. Le plus courant
d'étranges minéraux de Mn : pyrolusite MnO2 et rhodochrosite MnCO3.
Les composés Mn(+7) et (+6) sont de puissants agents oxydants.
Mn, Tc, Re présentent la plus grande similitude dans les
lation, elle s'exprime dans le caractère acide des oxydes et hydroxydes supérieurs.
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Les hydroxydes supérieurs de tous les éléments du sous-groupe VIIB sont forts
acides de formule générale NEO4.
Dans l’état d’oxydation le plus élevé, les éléments Mn, Tc et Re sont similaires à l’élément principal du sous-groupe, le chlore. Acides : HMnO4, HTcO4, HReO4 et
HClO4 est fort. Les éléments du sous-groupe VIIB sont caractérisés par un
similitude significative avec ses voisins de la série, en particulier Mn présente une similitude avec Fe. Dans la nature, les composés de Mn sont toujours adjacents aux composés de Fe.
Marganais
États d'oxydation caractéristiques
Électrons de Valence Mn – 3d5 4s2. |
|||
Diplômes les plus courants |
|||
3d5 4s2 | manganèse | les valeurs d'oxydation pour Mn sont 2, 3, 4, 6, 7 ; |
|
plus stable - 2 et 4. Dans les solutions aqueuses |
|||
l'état d'oxydation +2 est stable en acide et +4 – en |
|||
environnement neutre, légèrement alcalin et légèrement acide.
Les composés Mn(+7) et (+6) présentent de fortes propriétés oxydantes.
Le caractère acido-basique des oxydes et hydroxydes de Mn est naturellement dû à
varie en fonction de l'état d'oxydation : à l'état d'oxydation +2, l'oxyde et l'hydroxyde sont basiques, et à l'état d'oxydation le plus élevé ils sont acides,
De plus, HMnO4 est un acide fort.
Dans les solutions aqueuses, Mn(+2) existe sous forme d'aquacations
2+, qui par souci de simplicité est noté Mn2+. Le manganèse aux états d'oxydation élevés est en solution sous forme de tétraoxoanions : MnO4 2– et
MnO4 – .
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Composés naturels et production de métaux
L’élément Mn en termes d’abondance dans la croûte terrestre parmi les métaux lourds
la pêche suit le fer, mais lui est nettement inférieure - la teneur en Fe est d'environ 5% et en Mn - seulement d'environ 0,1%. Le manganèse contient des oxydes plus courants.
ny et carbonate et minerais. Les minéraux les plus importants sont : pyrolytiques
site MnO2 et rhodochrosite MnCO3.
pour obtenir Mn
En plus de ces minéraux, l'hausmannite Mn3 O4 est utilisée pour obtenir du Mn
et oxyde de psilomélane hydraté MnO2. xH2 O. Dans les minerais de manganèse, tout
Le manganèse est principalement utilisé dans la production de qualités d'acier spéciales qui présentent une résistance élevée et une résistance aux chocs. Donc,
une nouvelle quantité de Mn est obtenue non pas sous forme pure, mais sous forme de ferromanganèse
tsa - un alliage de manganèse et de fer contenant de 70 à 88 % de Mn.
Le volume total de la production mondiale annuelle de manganèse, y compris sous forme de ferromanganèse, est d'environ (10,12) millions de tonnes/an.
Pour obtenir du ferromanganèse, le minerai d'oxyde de manganèse est réduit
ils brûlent du charbon.
MnO2 + 2C = Mn + 2CO
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Avec les oxydes de Mn, les oxydes de Fe contenus dans le minerai sont également réduits.
de. Pour obtenir du manganèse avec une teneur minimale en Fe et C, des composés
Fe est préalablement séparé et l'oxyde mixte Mn3 O4 est obtenu
(MnO . Mn2 O3 ). Elle est ensuite réduite avec de l'aluminium (la pyrolusite réagit avec
Trop orageux).
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3
Le manganèse pur est obtenu par méthode hydrométallurgique. Après obtention préalable du sel de MnSO4, au travers d'une solution de sulfate de Mn,
le courant électrique est appliqué, le manganèse est réduit à la cathode :
Mn2+ + 2e– = Mn0.
Substance simple
Le manganèse est un métal gris clair. Densité – 7,4 g/cm3. Point de fusion – 1245°C.
C'est un métal assez actif, E (Mn | /Mn) = - 1,18 V. |
||
Il est facilement oxydé en cation Mn2+ en solution diluée. |
|||
acides. | |||
Mn + 2H+ = Mn2+ + H2 |
|||
Le manganèse est passivé en concentré |
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acides nitrique et sulfurique, mais lorsqu'il est chauffé |
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Riz. Manganèse – se- | commence à interagir avec eux lentement, mais |
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métal rouge, similaire | même sous l'influence d'agents oxydants aussi puissants |
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pour le matériel |
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Mn entre dans le cation |
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Mn2+. Lorsqu'il est chauffé, le manganèse en poudre réagit avec l'eau avec
sortie de H2.
En raison de l'oxydation à l'air, le manganèse se couvre de taches brunes,
Dans une atmosphère d'oxygène, le manganèse forme un oxyde |
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Mn2 O3, et à des températures plus élevées, l'oxyde mixte MnO. Mn2O3 |
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(Mn3O4). | ||||||||||||||||||
Exécuteur: | Numéro d'événement | |||||||||||||||||
Lorsqu'il est chauffé, le manganèse réagit avec les halogènes et le soufre. Affinité Mn
au soufre plus que le fer, donc lors de l'ajout de ferromanganèse à l'acier,
le soufre qui y est dissous se lie au MnS. Le sulfure de MnS ne se dissout pas dans le métal et passe dans les scories. La résistance de l'acier augmente après l'élimination du soufre, ce qui provoque une fragilité.
À très hautes températures(>1200 0 C) le manganèse, en interaction avec l'azote et le carbone, forme des nitrures et des carbures non stœchiométriques.
Composés de manganèse
Composés de manganèse (+7)
Tous les composés Mn(+7) présentent de fortes propriétés oxydantes.
Permanganate de potassium KMnO 4 – la connexion la plus courante
Mn(+7). Sous sa forme pure, cette substance cristalline est sombre
couleur violet. Lorsque le permanganate cristallin est chauffé, il se décompose
2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2 |
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De cette réaction en laboratoire, vous pouvez obtenir |
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Anion MnO4 – couleurs solutions permanentes |
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ganata de couleur framboise-violet. Sur le |
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surfaces en contact avec la solution |
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Riz. Solution KMnO4 rose- | KMnO4, en raison de la capacité du permanganate à s'oxyder |
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couleur violette | verser de l'eau, finement jaune-brun |
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Films d'oxyde de MnO2. |
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4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4KOH |
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Pour ralentir cette réaction qui s'accélère à la lumière, des solutions de KMnO4 sont stockées
nyat dans des bouteilles sombres.
En ajoutant quelques gouttes de concentré
l'acide sulfurique trié produit de l'anhydride permanganique.
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
2KMnO4 + H2 SO4 2Mn2 O7 + K2 SO4 + H2 O
L'oxyde de Mn 2 O 7 est un liquide huileux lourd de couleur vert foncé. C'est le seul oxyde métallique qui, dans des conditions normales, est
Il est à l'état liquide (point de fusion 5,9 0 C). L'oxyde a une molécule
structure cellulaire, très instable, se décompose de manière explosive à 55 0 C. 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2
L'oxyde de Mn2 O7 est un agent oxydant très puissant et énergétique. Beaucoup ou-
les substances organiques sont oxydées sous son influence en CO2 et H2 O. Oxyde
Mn2 O7 est parfois appelé allumettes chimiques. Si une tige de verre est humidifiée dans Mn2 O7 et amenée à une lampe à alcool, elle s'allumera.
Lorsque le Mn2O7 est dissous dans l’eau, de l’acide permanganique se forme.
L'acide HMnO 4 est un acide fort, n'existe qu'en solution aqueuse
solution nom, non isolée dans un État libre. L'acide HMnO4 se décompose-
avec libération d'O2 et de MnO2.
Lors de l'ajout d'un alcali solide à une solution de KMnO4, la formation
formation de manganate vert.
4KMnO4 + 4KOH (k) = 4K2 MnO4 + O2 + 2H2O.
Lors du chauffage du KMnO4 avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se forme
Le gaz Cl2 est présent.
2KMnO4 (k) + 16HCl (conc.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O + 2KCl
Ces réactions révèlent les fortes propriétés oxydantes du permanganate.
Les produits d'interaction du KMnO4 avec les agents réducteurs dépendent de l'acidité de la solution dans lequel la réaction a lieu.
Dans les solutions acides, un cation incolore Mn2+ se forme.
MnO4 – + 8H+ +5e– Mn2+ + 4H2 O ; (E0 = +1,53 V).
Un précipité brun MnO2 précipite à partir de solutions neutres.
MnO4 – +2H2O +3e– MnO2 + 4OH– .
Dans les solutions alcalines, l'anion vert MnO4 2– se forme.
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Le permanganate de potassium dans l'industrie est obtenu soit à partir du manganèse
(en l'oxydant à l'anode dans une solution alcaline), ou à partir de pyrolusite (MnO2 est pré-
oxyder par ébullition en K2 MnO4, qui est ensuite oxydé en KMnO4 à l'anode).
Composés de manganèse (+6)
Les manganates sont des sels avec l'anion MnO4 2– et ont une couleur vert vif.
L'anion MnO4 2─ n'est stable que dans un environnement hautement alcalin. Sous l’influence de l’eau et surtout de l’acide, les manganates se disproportionnent pour former un composé
de Mn aux états d'oxydation 4 et 7.
3MnO4 2– + 2H2 O= MnO2 + 2MnO4 – + 4OH–
Pour cette raison, l’acide H2 MnO4 n’existe pas.
Les manganates peuvent être obtenus en fusionnant MnO2 avec des alcalis ou du carbonate
mi en présence d'un agent oxydant.
2MnO2 (k) + 4KOH (l) + O2 = 2K2 MnO4 + 2H2 O
Les manganates sont de puissants agents oxydants , mais s'ils sont concernés
Si vous utilisez un agent oxydant encore plus puissant, ils se transforment en permanganates.
Disproportion
Composés de manganèse (+4)
– le composé de Mn le plus stable. Cet oxyde est présent naturellement (le minéral pyrolusite).
L'oxyde de MnO2 est une substance brun noir avec une structure cristalline très forte.
réseau ique (identique au TiO2 rutile). Pour cette raison, malgré le fait que l'oxyde de MnO 2 est amphotère, il ne réagit pas avec les solutions alcalines et avec les acides dilués (tout comme le TiO2). Il se dissout dans les acides concentrés.
MnO2 + 4HCl (conc.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
La réaction est utilisée en laboratoire pour produire du Cl2.
Lorsque MnO2 est dissous dans de l’acide sulfurique et nitrique concentré, Mn2+ et O2 se forment.
Ainsi, en milieu très acide, le MnO2 a tendance à se transformer en
Cation Mn2+.
Le MnO2 réagit avec les alcalis uniquement dans les matières fondues avec formation de mélanges
oxydes. En présence d'un agent oxydant, des manganates se forment dans des masses fondues alcalines.
L'oxyde de MnO2 est utilisé dans l'industrie comme agent oxydant bon marché. En particulier, rédox interaction
Exécuteur: | 2 se décompose avec libération d'O2 et formation |
Exécuteur: | Numéro d'événement | ||||||||||||||||
Pendant longtemps, l’un des composés de cet élément, à savoir son dioxyde (appelé pyrolusite), a été considéré comme un type de minerai de fer magnétique. Ce n'est qu'en 1774 qu'un chimiste suédois découvrit que la pyrolusite contenait un métal inexploré. En chauffant ce minéral avec du charbon, il a été possible d'obtenir ce même métal inconnu. Au début, on l'appelait manganum, puis le nom moderne est apparu - manganèse. L'élément chimique possède de nombreuses propriétés intéressantes, qui seront discutées ci-dessous.
Situé dans un sous-groupe latéral du septième groupe tableau périodique(important : tous les éléments des sous-groupes latéraux sont des métaux). Formule électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (formule typique de l'élément d). Le manganèse en tant que substance libre a une couleur blanc argenté. En raison de son activité chimique, on le trouve dans la nature uniquement sous forme de composés tels que des oxydes, des phosphates et des carbonates. La substance est réfractaire, le point de fusion est de 1244 degrés Celsius.
Intéressant! Dans la nature, on ne trouve qu'un seul isotope d'un élément chimique, ayant une masse atomique de 55. Les isotopes restants sont obtenus artificiellement, et l'isotope radioactif le plus stable avec une masse atomique de 53 (la demi-vie est approximativement la même que celle de l'uranium ).
État d'oxydation du manganèse
Il en a six différents degrés oxydation. À l'état d'oxydation zéro, l'élément est capable de former des composés complexes avec des ligands organiques (par exemple, P(C5H5)3), ainsi que des ligands inorganiques :
- monoxyde de carbone (dimanganèse décacarbonyle),
- azote,
- trifluorure de phosphore,
- l'oxyde nitrique.
L'état d'oxydation +2 est typique des sels de manganèse. Important : ces composés ont des propriétés purement réparatrices. Les composés les plus stables avec un degré d'oxydation de +3 sont l'oxyde de Mn2O3, ainsi que l'hydrate de cet oxyde Mn(OH)3. A +4, les plus stables sont le MnO2 et l'oxyde-hydroxyde amphotère MnO(OH)2.
L'état d'oxydation du manganèse +6 est typique de l'acide manganèse et de ses sels, qui n'existent qu'en solution aqueuse. L'état d'oxydation de +7 est typique de l'acide permanganique, de son anhydride et de ses sels - les permanganates (analogues aux perchlorates) - des agents oxydants puissants, existant uniquement dans une solution aqueuse. Fait intéressant, lors de la réduction du permanganate de potassium (appelé dans la vie quotidienne permanganate de potassium), trois réactions différentes sont possibles :
- En présence d'acide sulfurique, l'anion MnO4- est réduit en Mn2+.
- Si le milieu est neutre, l'ion MnO4- est réduit en MnO(OH)2 ou MnO2.
- En présence d'alcali, l'anion MnO4- est réduit en ion manganate MnO42-.
Le manganèse comme élément chimique
Propriétés chimiques
Dans des conditions normales, il est inactif. La raison en est un film d'oxyde qui apparaît lorsqu'il est exposé à l'oxygène de l'air. Si la poudre métallique est légèrement chauffée, elle brûle et se transforme en MnO2.
Lorsqu'il est chauffé, il interagit avec l'eau, déplaçant l'hydrogène. À la suite de la réaction, on obtient de l’hydroxyde Mn(OH)2 pratiquement insoluble. Cette substance empêche toute interaction ultérieure avec l'eau.
Intéressant! L'hydrogène est soluble dans le manganèse et, à mesure que la température augmente, la solubilité augmente (on obtient une solution du gaz dans le métal).
Lorsqu'il est chauffé très fortement (températures supérieures à 1 200 degrés Celsius), il réagit avec l'azote, donnant lieu à des nitrures. Ces composés peuvent avoir des compositions différentes, ce qui est typique des berthollides. Il interagit avec le bore, le phosphore, le silicium et sous forme fondue avec le carbone. La dernière réaction se produit lors de la réduction du manganèse avec du coke.
Lors de la réaction avec des acides sulfurique et chlorhydrique dilués, du sel est obtenu et de l'hydrogène est libéré. Mais l'interaction avec l'acide sulfurique fort est différente : les produits de réaction sont du sel, de l'eau et du dioxyde de soufre (initialement acide sulfurique est réduit en soufre ; mais en raison de l'instabilité, l'acide sulfureux se décompose en dioxyde de soufre et en eau).
Lorsqu'il réagit avec de l'acide nitrique dilué, on obtient du nitrate, de l'eau et de l'oxyde nitrique.
Forme six oxydes :
- le protoxyde d'azote, ou MnO,
- oxyde, ou Mn2O3,
- oxyde-oxyde Mn3O4,
- dioxyde, ou MnO2,
- anhydride de manganèse MnO3,
- anhydride de manganèse Mn2O7.
Intéressant! Sous l'influence de l'oxygène atmosphérique, le protoxyde d'azote se transforme progressivement en oxyde. L'anhydride de permanganate n'a pas été isolé sous forme libre.
L'oxyde est un composé avec un état d'oxydation dit fractionnaire. Lorsqu'ils sont dissous dans des acides, des sels de manganèse divalent se forment (les sels avec le cation Mn3+ sont instables et sont réduits en composés avec le cation Mn2+).
Le dioxyde, l'oxyde et le protoxyde d'azote sont les oxydes les plus stables. L'anhydride de manganèse est instable. Il existe des analogies avec d'autres éléments chimiques :
- Mn2O3 et Mn3O4 sont des oxydes basiques et leurs propriétés sont similaires à celles de composés de fer similaires ;
- Le MnO2 est un oxyde amphotère, dont les propriétés sont similaires à celles des oxydes d'aluminium et de chrome trivalent ;
- Mn2O7 - oxyde d'acide, ses propriétés sont très similaires à celles de l'oxyde de chlore supérieur.
Il est facile de remarquer l’analogie avec les chlorates et les perchlorates. Les manganates, comme les chlorates, sont obtenus indirectement. Mais les permanganates peuvent être obtenus soit directement, c'est-à-dire par l'interaction d'un anhydride et d'un oxyde/hydroxyde métallique en présence d'eau, soit indirectement.
En chimie analytique, le cation Mn2+ appartient au cinquième groupe analytique. Il existe plusieurs réactions permettant de détecter ce cation :
- Lors de l'interaction avec le sulfure d'ammonium, un précipité de MnS se forme, sa couleur est chair ; Lorsque des acides minéraux sont ajoutés, le précipité se dissout.
- Lors de la réaction avec des alcalis, un précipité blanc de Mn(OH)2 est obtenu ; cependant, lors de l'interaction avec l'oxygène atmosphérique, la couleur du précipité passe du blanc au brun - du Mn(OH)3 est obtenu.
- Si du peroxyde d'hydrogène et une solution alcaline sont ajoutés aux sels contenant le cation Mn2+, un précipité brun foncé, MnO(OH)2, précipite.
- Lorsqu'un agent oxydant (dioxyde de plomb, bismuthate de sodium) et une solution forte d'acide nitrique sont ajoutés aux sels contenant le cation Mn2+, la solution devient pourpre - cela signifie que Mn2+ a été oxydé en HMnO4.
Propriétés chimiques
Valence du manganèse
L'élément appartient au septième groupe. Manganèse typique - II, III, IV, VI, VII.
La valence zéro est typique d'une substance libre. Les composés divalents sont des sels avec le cation Mn2+, les composés trivalents sont l'oxyde et l'hydroxyde, les composés tétravalents sont le dioxyde, ainsi que l'oxyde-hydroxyde. Les composés hexavalents et heptavalents sont des sels avec les anions MnO42- et MnO4-.
Comment obtenir et à partir de quoi obtient-on le manganèse ? À partir de minerais de manganèse et de ferromanganèse, ainsi que de solutions salines. Il y en a trois connus différentes façons obtention du manganèse :
- récupération avec du coca,
- l'aluminothermie,
- électrolyse.
Dans le premier cas, le coke et le monoxyde de carbone sont utilisés comme agent réducteur. Le métal est récupéré à partir de minerai contenant un mélange d'oxydes de fer. Le résultat est à la fois du ferromanganèse (un alliage avec du fer) et du carbure (qu'est-ce que le carbure ? c'est un composé de métal et de carbone).
Pour obtenir une substance plus pure, l'une des méthodes de métallothermie est utilisée - l'aluminothermie. Tout d’abord, la pyrolusite est calcinée, ce qui produit du Mn2O3. L'oxyde obtenu est ensuite mélangé à de la poudre d'aluminium. Au cours de la réaction, beaucoup de chaleur est libérée, ce qui fait fondre le métal résultant et l'oxyde d'aluminium le recouvre d'un « bouchon » de laitier.
Le manganèse est un métal d'activité moyenne et se situe dans la série Beketov à gauche de l'hydrogène et à droite de l'aluminium. Cela signifie que lors de l'électrolyse de solutions aqueuses de sels avec le cation Mn2+, le cation métallique est réduit à la cathode (lors de l'électrolyse d'une solution très diluée, l'eau est également réduite à la cathode). Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de MnCl2, les réactions suivantes se produisent :
MnCl2 Mn2+ + 2Cl-
Cathode (électrode chargée négativement) : Mn2+ + 2e Mn0
Anode (électrode chargée positivement) : 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2
L’équation finale de la réaction est :
MnCl2 (el-z) Mn + Cl2
L'électrolyse produit le manganèse le plus pur.
Vidéo utile : le manganèse et ses composés
Application
L'utilisation du manganèse est assez large. Le métal lui-même et ses divers composés sont utilisés. Sous sa forme libre, il est utilisé en métallurgie à diverses fins :
- comme « désoxydant » lors de la fusion de l'acier (l'oxygène se lie et du Mn2O3 se forme) ;
- comme élément d'alliage : il produit un acier solide avec une résistance élevée à l'usure et aux chocs ;
- pour la fusion de l'acier dit de qualité blindée ;
- comme composant du bronze et du laiton ;
- pour créer du manganin, un alliage avec du cuivre et du nickel. Divers appareils électriques, tels que les rhéostats, sont fabriqués à partir de cet alliage
Le MnO2 est utilisé pour fabriquer des cellules galvaniques Zn-Mn. Le MnTe et le MnAs sont utilisés en génie électrique.
Applications du manganèse
Le permanganate de potassium, souvent appelé permanganate de potassium, est largement utilisé aussi bien dans la vie quotidienne (pour les bains médicinaux) que dans l'industrie et les laboratoires. La couleur pourpre du permanganate se décolore lorsque des hydrocarbures insaturés comportant des doubles et triples liaisons traversent la solution. Lorsqu'ils sont fortement chauffés, les permanganates se décomposent. Cela produit des manganates, du MnO2 et de l'oxygène. C'est l'un des moyens d'obtenir de l'oxygène chimiquement pur dans des conditions de laboratoire.
Les sels d'acide permanganate ne peuvent être obtenus qu'indirectement. Pour ce faire, le MnO2 est mélangé à un alcali solide et chauffé en présence d'oxygène. Une autre façon d'obtenir des manganates solides est la calcination des permanganates.
Les solutions de manganates ont une belle couleur vert foncé. Cependant, ces solutions sont instables et subissent une réaction de dismutation : la couleur vert foncé vire au pourpre, et un précipité brun se forme également. La réaction donne du permanganate et du MnO2.
Le dioxyde de manganèse est utilisé en laboratoire comme catalyseur pour la décomposition du chlorate de potassium (sel de Berthollet), ainsi que pour produire du chlore pur. Fait intéressant, à la suite de l'interaction du MnO2 avec le chlorure d'hydrogène, un produit intermédiaire est obtenu - un composé extrêmement instable MnCl4, qui se décompose en MnCl2 et en chlore. Les solutions neutres ou acidifiées de sels avec le cation Mn2+ ont une couleur rose pâle (Mn2+ forme un complexe avec 6 molécules d'eau).
Vidéo utile : le manganèse - un élément de vie
Conclusion
C'est une brève description de le manganèse et ses propriétés chimiques. C'est un métal blanc argenté d'activité moyenne, qui n'interagit avec l'eau que lorsqu'il est chauffé et, selon le degré d'oxydation, présente des propriétés métalliques et non métalliques. Ses composés sont utilisés dans l'industrie, à la maison et dans les laboratoires pour produire de l'oxygène pur et du chlore.
