Halogeni: fizička svojstva, hemijska svojstva. Primjena halogena i njihovih spojeva
Slično fluoru hemijski element, je nemetal rasprostranjen u prirodi, koji zauzima 16. mjesto među elementima koji čine zemljinu koru. Najčešće se u prirodi nalazi u obliku slabo rastvorljivih soli apatita, topaza, feldspata, krealita itd. (Morishna G.I., Gaponyuk E.I., 1993).
Na stepen kontaminacije tla fluorom u velikoj mjeri utiče vrsta poljoprivrednog zemljišta. Dakle, prema rezultatima kartiranja velikih razmjera na području topionice aluminija u Krasnojarsku (prigradsko područje Krasnojarska), površina tla sa izuzetno i visoko opasnom kontaminacijom na sijenokosima i pašnjacima iznosi 8,1 hiljada hektara. ili 25,7% ispitanih, a na oranicama svega 5,5% (5,4 hiljade hektara). Ova činjenica je zbog činjenice da je u neobradivim zemljištima fluor uglavnom koncentrisan na samoj površini tla. U obradivim tlima, kao rezultat sistematske obrade, tla se lako miješaju i, kao rezultat interakcije sa tlom, fluor brzo prelazi u neaktivne oblike zbog procesa adsorpcije i stvaranja minerala (Tandelov Yu.P., 1996. ; Kremlenkov N.P., Gaponok E.I., 1983).
Upotreba visokih doza fosfornih đubriva može dovesti do kontaminacije tla fluorom (Potatueva, Kapaev, 1979; Kreidman Zh.E., 1998; Antonov I.S., 1996). Primjenom balasta i koncentriranih gnojiva na busensko-podzolskim teškim ilovastim tlima uočen je povećan sadržaj fluora rastvorljivog u vodi u gornjem horizontu. Redovna primjena amofosa povećavala je sadržaj mobilnog fluora za 50% samo u obradivom horizontu, ne ostavljajući gotovo nikakve promjene u slojevima od 20–50 cm i 50–80 cm (Antonov I.S., 1996).
Prema Potatueva Yu.A. primena stajnjaka u količini od 10 t/ha godišnje dovela je do povećanja sadržaja fluora rastvorljivog u vodi u tlu (trno-podzolska teška ilovača) za 2 puta, čija je količina dostigla iste vrednosti kao uz sistematsku primjenu amofosa.
Prema Yu.P. Tandelov na debelom černozemu Mironovskog istraživačkog instituta za selekciju i sjemenarstvo pšenice u ogledu sa trajnim usjevom kukuruza, gdje je tokom eksperimenta (1929–1974) unesen P2O5 2320 kg/ha, ukupan sadržaj fluora u tlo povećano za 22–28%.
Dugotrajna upotreba superfosfata u eksperimentu na Sveruskom istraživačkom institutu za šećernu repu i šećer povećala je sadržaj fluora u tlu za 90% u odnosu na kontrolu.
U Francuskoj, gde se već duže vreme koriste visoke doze mineralnih đubriva, sadržaj fluora u hrani iznosi 10 mg/kg suve materije, u SAD intenzivno đubreni kukuruz sadrži fluor u koncentraciji od 8 mg/kg suve materije. . Dok se u normalnim uslovima fluor sadrži u mg/kg: u zrnu – 0,2–0,7; slama – 2–7; krompir – 0,2–0,9; u cvekli – 0,2–0,6; u sijenu – 0,2–2,3.
Jedan od izvora zagađenja poljoprivrednih sistema su hemijska sredstva za zaštitu bilja. Dakle, N.N. Melnikov i Yu.A. Baskakov (1962) je utvrdio da je dugo vremena do kontaminacije agroekosistema fluorom dolazilo upotrebom pesticida.
Postoje dokazi o smanjenju enzimske aktivnosti nekih tla kada se zemljištu doda NaF (Russel, Swiecicki, 1978). U eksperimentu koji je proveo G.V. Tsaplin (1994), na buseno-podzolovitom, slabo obrađenom tlu, uočena je alkalizacija tla kao posljedica NaF. Pri visokom stepenu zagađenja (1000 mg fluora po kg tla) tlo je počelo plivati, njegova struktura je poremećena i pojavili su se znaci alkalizacije. Visok nivo zagađenja prouzrokovao je uništavanje humusnih materija. Jedinjenja fluora mogu imati primjetan učinak na mikroorganizme u tlu (Gaponyuk E.I. et al, 1981). Kada je sadržaj fluora u zemljištu iznad 1000 mg/kg, uočava se smanjenje aktivnosti zemljišnih mikroorganizama (ureaza, fosfataza, dehidrogenaza) u odnosu na kontrolu. Jedinjenja fluora usporavaju rast sistematskih grupa mikroorganizama u tlu (Ogloblina R.I., 1977).
Maksimalna dozvoljena koncentracija ukupnog fluora nije određena. Stepen kontaminacije tla fluorom ocjenjuje se prema oblicima rastvorljivim u vodi, čiji sadržaj ne bi trebao biti veći od 10 mg/kg tla (Sanitarni standardi, 1987).
Ulazak fluora u biljke i promjene njegovih migracijskih svojstava u tlu zavise od njegovog ukupnog sadržaja u zemljištu, oblika njegovih spojeva, svojstava tla: kiselosti, mehaničkog sastava, mineraloškog sastava, prisustva karbonata, oksidacije željeza i aluminija. .
Među domaćim i stranim naučnicima odavno je uvriježeno mišljenje da alkalni i slabo alkalni, kalcijumom bogati černozemi, kestenova tla (u našoj republici čine više od 90%) hemijski čvrsto vezuju fluor koji pada na površinu emisijom zraka, pretvarajući pretvara u nerastvorljive fluorite, fluoropropatitske i druge spojeve (Antonov I.S., 1996).
Fluor utječe na metabolizam biljaka i može uzrokovati smanjenje brzine apsorpcije kisika, respiratorne poremećaje i smanjenu asimilaciju hranljive materije, smanjujući sadržaj hlorofila, potiskujući sintezu škroba, uništavajući DNK i RNK i inhibirajući niz drugih procesa.
Utvrđeno je da fluoridi inhibiraju enzime: enolazu, fosfoglukomutazu, fosfatazu (Vlasyuk P.A., Mishchenko V.N., 1967).
Potatueva Yu.A. i Kopaeva M.N. (1978) ukazuju na neravnomjernu raspodjelu fluora po biljnim organima: najviše se akumulira u korijenu, nešto manje u vegetativnoj masi (slama, listovi, stabljike), a najmanja količina fluora se nalazi u zrnu. Prema Belyakova T.M. (1997) u kultivisanim biljkama fluor se akumulira uglavnom u listovima i stabljikama, a manje u plodovima.
U svom radu, Bezikova O.A. (1997) prati direktnu vezu između nivoa fluora u tlu i njegove akumulacije u slami. Kada je sadržaj fluora u zemljištu bio 60,6 mg/kg, u slami se akumuliralo 43,7 mg/kg, pri 17,6 mg/kg - 35,8, pri 1,8 mg/kg - samo 28,6 mg/kg. Međutim, to nije uticalo na prinos zrna.
A. Henning (1976, Njemačka) smatra da se osjetljivost biljaka na fluor javlja u vrlo visokoj koncentraciji u tlu, za heljdu, na primjer, 900 mg/kg.
Biljke žitarica imaju niz simptoma kada su izložene visokim koncentracijama fluorida. Vrhovi listova mogu postati blijedosmeđi ili ujednačeni Bijela boja, hlorotične tačke i pruge koje se nalaze duž lisnih žila uz rub i prema vrhu lista. Često hloratna uska traka odvaja nekrotično (mrtvo) tkivo od zdravog (Antonov I.S., 1996; Holbvash G., 1998).
Perederiy O.G. i Mishlevich N.V. (1991) daju podatke da je sadržaj fluorida u livadskoj travi 60–71 mg/kg, ne daje nikakve vidljive znakove oštećenja biljaka, dok je maksimalno dozvoljena koncentracija fluora u travi 1,5 mg/kg. Postoje izvještaji autora Orlova D.S., Vorobyova L.A., Motuzova G.S. i drugi (1988), Moroshinoy G.I., Gaponyuk E.I. (1993), Michael Treshoy (1998), da čak i ako su u listovima vrlo visoke koncentracije fluora, to ne znači da će ti listovi nužno biti oštećeni. Dessler H.G. (1981) to tvrdi autohtone biljke negativno reagiraju na prisutnost toksičnih tvari u zraku čak i u malim dozama, ovisno o trajanju izlaganja, to dovodi do brojnih narušavanja fizioloških funkcija, inhibicije i odumiranja pojedinih grupa stanica i područja tkiva, što često dovodi do smrti. biljaka.
Neke biljke su toliko osjetljive na zagađenje zraka i tla da su pod utjecajem koncentracija fluora malo iznad pozadinskih razina. Ovo svojstvo biljaka koristi se u praćenju zagađenja vazduha, zemljišta i drugih sredstava, kao metoda bioindikacije i simptomatologije (Antonov I.S., 1996).
Otkrivanje simptoma na biljkama, distribucija zahvaćenih biljaka u tom području i učinak na biljne vrste opisani su u radu Treshaw M. (1998).
Međutim, u kojoj se koncentraciji fluorida u zraku, vodi, tlu iu kojim fazama rasta biljaka javljaju ovi negativni efekti, premalo je službenih publikacija.
Reakcija biljaka na zagađenje fluorom, čak i prije pojave bilo kakvih simptoma toksičnosti, očituje se u slabljenju brzine rasta i smanjenom prinosu. Međutim, najopasnija posljedica zagađenja fluorom je njegovo nakupljanje u krmnim biljkama (Miller, 1973). Prema Petrukhin I.V. (1989) maksimalno dozvoljene koncentracije fluorida u hrani za životinje usvojene u nekim stranim zemljama su:
Bilje 1,5 (mg/kg);
- korjenasto povrće 2,3;
- sijeno 30,0;
- slama 15,0;
- hrana za zrno 3.0.
Kada se ove vrijednosti povećaju, postoji mogućnost da životinje obole od fluoroze. Klinički znakovi se razvijaju nakon 6 – 12 mjeseci kada se fluorid snabdijeva vodom koja sadrži element u koncentracijama od 5 mg/kg i više, ili hranom u kojoj nivo fluorida prelazi 100 mg/kg (Talanova G.A., Khmelevsky B.N., 1991.) . Dozvoljena koncentracija fluora u godišnjoj ishrani je: za ovce - 50, krave - 30, svinje - 70 mg/kg (Tandelov Yu.P., 1997).
U Republici Hakasiji zagađenje životne sredine fluorom vrše zaposleni u agrohemijskoj stanici Khakasskaya: Antonov I.S., Gradoboeva N.A., Sachkova G.V. itd., međutim, proučavanje ovog problema zahtijeva dalja istraživanja, a mi smo samo malo pokušali da se pozabavimo pitanjima utjecaja spojeva koji sadrže fluor na tlo i prirodnu travu.
- 6746Fluorid - to se tako često reklamira u medijima i toliko hvali, kupujemo paste za zube i pazimo da je taj element prisutan, jer su tako rekli na TV-u, peremo zube, koristimo ga u vodi u bazenima itd. . ALI.....malo ko zna kakvu štetu i štetu ovo čini našem zdravlju i kakve nam bolesti izaziva ovaj naizgled „bezopasan“ i veoma „neophodan“ FLUOR..
Šta su fluor i fluor?
Fluorid je jon fluora. Sva organska i neorganska jedinjenja koja sadrže fluor su fluoridi, o čemu će biti reči u ovom članku. Fluor je gas, au prirodi se najčešće nalazi u spojevima sa drugim supstancama, na primer kalcijum fluoridom (CaF) ili natrijum fluoridom (NaF). Fluorid je prirodni element koji je dio zemljine kore. Stoga je prirodno da mala doza fluorida (znatno manja od 1 ppm) sadrži prirodna voda. Biljke prirodno apsorbuju fluor iz zemlje i vode, tako da su male količine fluorida prisutne u svoj hrani i vodi, a takođe se akumuliraju u životinjskom tkivu i biljkama.
Iako je fluor prirodna tvar, toksičan je za ljude, mnogo toksičniji od olova. Injekcija od 2-5 grama natrijum fluorida (standardni sastojak paste za zube) je smrtonosna doza. Količina fluorida u jednoj tubi paste za zube srednje veličine dovoljna je da ubije malo dijete ako se cijela tuba koristi odjednom. Fluoridna pasta za zube sadrži mnogo veću koncentraciju fluorida u poređenju sa prirodnim fluorom.
Fluorid je prvobitno dodavan u vodu jer se vjerovalo da je fluor izuzetno koristan za zdravlje zuba i da sprječava karijes. I tek onda u pastu za zube. U nekim zemljama, kao što su SAD, oko 2/3 sve prirodne vode je fluorisano.
Iz priručnika hemijske supstance o fluoru:
Natrijum fluorid (natrijum fluorid) je sintetička komponenta u obliku belih kristala. Koristi se za njegu usne šupljine kao antibakterijski agens. Aktivni dio molekule je jon fluora. Fluoridi smanjuju sposobnost bakterija da proizvode kiseline, a također remineraliziraju područja zuba koja su bila pogođena kiselinama koje proizvode bakterije. Označeno znakom "Opasnost".
Natrijum fluorid je veoma opasan i može biti smrtonosan ako se udiše ili proguta. Prvi simptomi trovanja su mučnina, povraćanje, proljev i slabost. Kasnije - oštećenje centralnog nervnog i kardiovaskularnog sistema, smrt.
Utiče na respiratorni sistem, srce, kosti, cirkulatorni sistem, centralnog nervnog sistema i bubrega. Izaziva iritaciju kože, očiju i respiratornog trakta. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Ako se udiše, izaziva jaku iritaciju respiratornog trakta. Simptomi su kašalj, bol u grlu, otežano disanje. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Toksičan je ako se uzima interno! Može izazvati slinjenje, mučninu, povraćanje, dijareju i bol u stomaku. Slabost, drhtanje, otežano disanje, srčani udar, konvulzije i koma. Može uticati na mozak i bubrege kardiovaskularni sistem. Smrt može nastupiti kao posljedica paralize respiratornog trakta. Približna smrtonosna doza je 5-10 grama.
U dodiru s kožom izaziva iritaciju, crvenilo i bol. Rešenja su korozivna. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Dodir sa očima izaziva iritaciju i ozbiljna oštećenja oka. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Hronična izloženost natrijum fluoridu može uzrokovati mrlje na zubima, oštećenje kostiju (osteosklerozu) i fluorozu. Simptomi potonjeg su lomljivost kostiju, gubitak težine, anemija, otvrdnuće (kalcifikacija) ligamenata, pogoršanje općeg stanja i nefleksibilnost zglobova.
Osobe s dijabetesom i zatajenjem bubrega posebno su osjetljive na djelovanje natrijum fluorida.
Kako fluor djeluje u borbi protiv karijesa?
Vjeruje se da je fluor toksičan za bakterije. Bakterije, kao i svi živi oblici, također hrane i koriste šećer kao hranu (glukozu, saharozu, fruktozu, laktozu ili prehrambeni škrob) i bakterijski otpad koji može otopiti zubnu caklinu i upravo su kiseline koje uzrokuju demineralizaciju zuba ili karijes. Fluorid truje bakterije, smanjujući njihovu sposobnost prerade šećera. Nažalost, fluor je toliko otrovan da kada se koristi, truje ne samo bakterije, već i druge ćelije.
Bolesti uzrokovane fluorom
Fluorid može uzrokovati ozbiljne zdravstvene probleme čak i kada se konzumira u malim dozama, kao što su one koje se nalaze u pasti za zube ili fluoriranoj vodi.
Fluoroza je kronična intoksikacija fluorom. Postoje dvije vrste: zubni i skeletni.
Postoji i preko 30 studija na životinjama koje sugeriraju da je fluor neurotoksin koji smanjuje kognitivne sposobnosti (učenje jezika, govor, sposobnost razmišljanja) i pamćenje. U suštini, fluor čini ljude glupljima.
Mnogo je više zdravstvenih problema vezanih za fluor, ako se ne bojite strašnih imena i znate engleski, spisak bolesti možete pročitati ovdje: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Većina informacija je objavljena u javnosti tek u posljednjih 10 godina, a prije toga je bila strogo povjerljiva.
Zašto su ljudi počeli da dodaju fluor u pastu za zube i vodu?
Kao i uvijek, u ovu priču su umiješani veliki novac i politika. Istorija mita o blagodatima fluora opisana je u knjizi Fluoride Deception, koju je objavio poznati novinar i BBC producent Christopher Bryson, a koja se temelji na desetogodišnjem istraživanju činjenica i glasina na temu fluora. U ovoj knjizi Bryson opisuje neke od najvažnijih pojedinaca i institucija koje su odigrale veliku ulogu u donošenju fluora u upotrebu zubnih bolesti u Sjedinjenim Državama i širom svijeta.
Zagovornici teorije fluorizacije kažu da u odnosu na fluor postoje dva različita pitanja koja se ne preklapaju. Prvo je zbog činjenice da su fluoridi industrijski otpad iz proizvodnje metala, a drugo pitanje se odnosi na korisnost fluorida u proizvodima za higijenu zuba. To nije tačno, jer su obe ove dve priče usko isprepletene od samog početka.
Dakle, o početku priče. Prva tvrdnja je da je fluor koristan za zdravlje zuba i da ga treba suplementirati pije vodu u svrhu prevencije zubnih bolesti, uradio je izvjesni istraživač dr. Gerald Cox sa Melon instituta u Pittsburghu. Cox je započeo istraživanje fluora na prijedlog Francisa Frerija, direktora istraživačke laboratorije American Aluminium Company, koji je očito bio veoma zabrinut zbog velikog problema zagađenja zraka i okoliša u blizini topionica aluminija, a negativan uticaj fluoridi na zdravlje radnika u postrojenjima.
Mora se shvatiti da je Institut dinja služio kao glavni zaštitnik za sve velike kompanije metaloprerađivačke industrije, pa nije slučajno što je ovakav prijedlog došao od istraživača sa ovog instituta.
U to vrijeme, u periodu od 1956. do 1968. godine, sudu je podneseno više tužbi za štetu nanesenu zdravlju samim fluorom nego za ostalih 20 (!) zagađivača zajedno. Definitivno je postojala hitna potreba za nekim načinom odbrane od tolikih tužbi, i bilo bi dobro imati teoriju zasnovanu na stvarnim istraživanjima da je fluor dobar za vaše zdravlje.
Još jedan zagovornik fluorizacije bio je Harold Hodge, jedan od najutjecajnijih i starijih liječnika i istraživača. Ovaj čovjek je uživao neupitan autoritet među vladajućima u oblasti zdravstva i objavio je više od jednog rada u prilog programu fluorizacije vode, čije se uvođenje razmatralo 1957. godine.
Sada je poznato da je Hodge bio jedan od organizatora eksperimenta za proučavanje uticaja radijacije na zdravlje ljudi koji su bili cijepljeni plutonijumom.
Kakva veza? Pravo. Bio je glavni toksikolog za Manhattan Project. Cilj ovog projekta je bio razvoj atomska bomba, koji je kasnije bačen na Jerošimu i Nagasaki. Hodge je istraživao toksičnost svih hemikalija koje su korištene u proizvodnji atomske bombe i fluoridi su bili glavni problem jer. Korištene su u nevjerovatnim količinama prilikom stvaranja bombe.
Dokumenti koje je Bryson otkrio jasno govore da je Hodge dobio zadatak da pruži informacije koje bi mogle pomoći vladi i vojsci da se odbrani od tužbi za lične povrede. I naprotiv, sve informacije koje se mogu koristiti protiv vojske moraju se izbrisati.
Kada bi se priznalo da je fluorizacija vode štetna, sve organizacije koje rade s fluorom, uključujući Komisiju za nuklearnu energiju, vladu i američku vojsku, bile bi predmet bezbrojnih tužbi. Drugim riječima, nije postojala niti jedna šansa da je Harold Hodge podmetnuo tako moćne organizacije.
U isto vreme kada i Hodž, poznati lekar i promoter teorije fluorizacije, dr. Keyhoe je objavio veliki naučni rad o blagotvornim efektima fluorida. Ovaj rad su sponzorisale sljedeće organizacije:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Nacionalni institut za stomatološka istraživanja (NIDR). Keyhoe-jevi lični dosijei sadrže reference na saradnju sa Odborom za zakonitost fluorida, kojem je Keyhoe dostavio materijale za odbranu korporativnih klijenata (gore navedenih) od tužbi u vezi sa fluorom.
Povrh toga, ono što je pomoglo da se fluorid proda cijeloj naciji bio je nitko drugi do PR-ov otac, Edward Bernays, nećak Sigmunda Frojda, koji je bio pravi zli genije i profesionalac u oblasti kreiranja atraktivnog imidža za štetnih proizvoda. Brat Oscara Ewinga, Edward L. Bernays, bio je dobar psiholog i nećak Sigmunda Frojda. Edward je vodio istraživanje o kontroli ljudskog uma, odnosno društva. Čak je objavio i knjigu pod nazivom "Propaganda". Pored popularizacije fluorizacije, Bernays je učestvovao u propagandi cigareta. NIIOS je Bernaysa pozvao da pomogne u vođenju PR kampanje za „prodaju“ fluora naciji. Njihov plan je bio da ubede stomatologe da je fluor dobar za zube, a onda bi stomatolozi "prodali" fluor svima ostalima.
Decenijama su prednosti fluorida promovisane u javnosti, počevši od škole. Naučnici koji su izjavili da, umjesto da je koristan, fluor ima snažan negativan učinak na ljudski organizam, otpuštani su, proganjani i ismijavani u štampi. Samo u U poslednje vreme neki naučnici su bili u mogućnosti da objave rezultate studija koje pokazuju opasnosti natrijum fluorida kada se koristi čak i u dozama dozvoljenim standardima.
Nije teško pretpostaviti da najviše reklamirane paste za zube (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh itd.) imaju najveći sadržaj fluora. Ljudi su počeli kupovati ove paste za zube ne zato što su dokazane njihove prednosti, već zato što su ponovljene laži (u obliku reklame) mnogi ljudi počeli doživljavati kao istinu. Ova psihološka tehnika je korištena za širenje fluora u masama.
Šta sada učiniti?
Za početak, na ovo pitanje morate gledati "otvorenih očiju" (bilo bi dobro uključiti svoj mozak) i donijeti vlastitu svjesnu odluku. Zdrav razum nalaže da ne biste trebali uzimati (posebno redovno) bilo koju supstancu osim ako u potpunosti ne razumijete šta je to.
Moje mišljenje je da ako postoji i mala sumnja da fluoridi mogu biti štetni, nema smisla koristiti ih. U ovom slučaju, ogromna količina materijala nas uvjerava da je bolje da ga napustimo.
Osim toga, evo šta stomatolozi savjetuju za prevenciju karijesa bez fluorida:
Što je manje bijelog umjetnog šećera u hrani koju jedete, ili što rjeđe jedete hranu bogatu bijelim šećerom, ili što manje vremena dozvolite da konzumni šećer ostane u ustima, bakterije će proizvoditi manje kiseline.
Bolje je koristiti med, a ne bijeli šećer. Ili još bolje - konzumirajte šećer samo u cjelovitoj hrani - voću, sušenom voću, orašastim plodovima. A kao slatki začin možete koristiti cimet, kurkumu itd. Pazite na korištenje genetski modificiranog zaslađivača aspartama. Čak je štetniji od bijelog šećera.
Preporučuje se da smanjite količinu vremena koje šećer provodi u ustima. Nakon što jedete hranu bogatu šećerom, operite zube i očistite ih koncem ili barem isperite usta.
Veoma je štetno sisati slatkiše u ustima i dugo piti slatke napitke. Ako i dalje morate piti slatku vodu (na primjer, napitak od meda), onda nakon njega treba brzo oprati zube.
Preporučuje se da često i temeljito perete zube koncem i četkate.
Preporučuje se čišćenje koncem i pranje zuba nakon svakog obroka - čak i u malim količinama. Preporučuje se da posvetite malo više vremena brizi o zubima – važno je da ih očistite što je moguće temeljitije. Područja do kojih ne možete doći četkom ili koncem su područja koja će najvjerovatnije razviti karijes.
Zemlje koje su zaustavile, odbile ili zabranile fluorizaciju vode: Austrija, Belgija, Kina, Češka, Danska, Finska, Francuska, Njemačka, Mađarska, Indija, Izrael, Japan, Luksemburg, Holandija, Sjever. Irska, Norveška, Škotska, Švedska, Švicarska.
Fluorid je štetan za epifizu
Natrijum fluorid je registrovan od strane američkog farmaceutskog odjela (FDA) kao otrov za pacove!
Do 1990. godine nisu rađeni testovi o efektima fluorida na epifizu. Pinealna žlijezda, ili epifiza, je mala žlijezda smještena između dvije hemisfere mozga.
Antički filozofi, kao i sveci Istoka, vjerovali su da je epifiza sjedište duše. Epifiza je centralna tačka interakcije između desne i lijeve hemisfere mozga. To je centar svega što radimo između duhovnog i fizičkog nivoa. Buđenje, ili aktiviranje, ova ćelija vam omogućava da se vratite u optimalno zdravlje na svim nivoima.
Epifiza reguliše oslobađanje melatonina, hormona mladosti, koji pomaže u regulaciji postizanja seksualne i duhovne zrelosti. Melatonin, zauzvrat, proizvodi epifiza iz serotonina, supstance koja je jasno povezana s višom mentalnom funkcijom ljudi. Očigledno, nije slučajno da prosvjetljenje svijesti zahtijeva aktivaciju epifize; Bo drvo ispod kojeg je sjedio Buda bilo je bogato serotoninom.
Ali ono što je jednako važno jeste da je epifiza odgovorna za imunitet, to jest pravilan radŠtiti tijelo od štetnog djelovanja slobodnih radikala na mozak.
Jedan od pokretača ovog istraživanja bila je ljekarka Jennifer Luke sa Univerziteta Surrey u Engleskoj. Ona je dokazala da je epifiza prva na udaru fluora. Također, prema studiji, prevelike količine ovog elementa na nivou epifize dovode do ozbiljne disfunkcije, pokrećući rani pubertet i smanjujući sposobnost tijela da se bori protiv slobodnih radikala.
Fluorid može uzrokovati genetske promjene na fetusu tokom trudnoće, povećavajući rizik od raka. Brojne studije su pokazale da fluor može uzrokovati rak kostiju.
Najgore je što na to gotovo niko ne obraća pažnju. Zamislite što bi se dogodilo s industrijom kada bi se naširoko objavljivale studije da je fluor toksičan!
Jedinjenja fluora imaju najznačajniji učinak na štitnu žlijezdu. Fluor je, kao i jod, halogen. Još iz škole znamo "Pravilo zamjene halogena", koje kaže da svaki halogen s nižom atomskom težinom zamjenjuje halogene s većom atomskom težinom unutar svoje grupe u spojevima. Kao što je poznato iz periodnog sistema, jod ima veću atomsku težinu od fluora. Zamjenjuje jod u probavljivim spojevima, uzrokujući nedostatak joda. Klor, koji se široko koristi za prečišćavanje vode, ima ista svojstva, ali je u hemijskom smislu manje aktivan od fluora.
Prema istraživanjima “hrabrih” naučnika, slučajevi bolesti štitne žlijezde počeo se povećavati upravo od početka propagande dobrobiti "fluorida". Štitna žlijezda kontrolira mnoge metaboličke procese u tijelu, poremećaji u njenom funkcionisanju mogu imati ozbiljne posljedice za osobu, među kojima je gojaznost daleko od najgore. Nakon popularizacije fluora u Sjedinjenim Državama, stanovništvo je počelo naglo dobivati na težini, a vezu između ovih procesa pratili su i naučni otpadnici.
Neutralizacija epifize, čisto teoretski, može se izvršiti vrlo jakim izlaganjem fluoru na njoj. Fluorid može uništiti kosti, zube i epifizu. Kao da je to zabetonirao.
Među posljedicama dugotrajne upotrebe fluora su: rak, genetski poremećaji DNK, gojaznost, smanjen IQ, letargija, Alchajmerova bolest i nekoliko drugih.
Ako neko ne zna, fluor se nalazi u gotovo svim pastama za zube. A ako se neko ne seća, onda prema preporukama lekara treba da perete zube dva puta dnevno. Inače, tvrde da je upravo fluor korišćen za kontrolu masovne svesti u Nemačkoj i Sovjetskom Savezu sredinom 20. veka.
Ali uticaj na štitne žlijezde– nije najgora šteta koju fluor može uzrokovati. Ovaj element aktivno reagira s aluminijem, koji se još uvijek široko koristi u proizvodnji kuhinjskog pribora. Kada fluor i aluminijum reaguju, formiraju aluminijum fluorid, koji je u stanju da pređe krvno-moždanu barijeru. Krvno-moždana barijera služi kao zaštita za mozak, probijajući kroz njega, aluminij fluorid se taloži u nervnim stanicama. Efekti aluminijum fluorida na mozak mogu biti katastrofalni; može izazvati demenciju, širok spektar nervnih i mentalnih poremećaja. Prema istim zabranjenim studijama, od popularizacije fluora, broj slučajeva Alchajmerove bolesti se značajno povećao. Nije iznenađujuće da su Sjedinjene Američke Države, gdje se fluorizacija posebno široko koristi, jedan od lidera u učestalosti ove bolesti.
Zašto je višak fluora opasan?
Dodavanje fluora u komunalne vode, kao i drugi načini njegove upotrebe, postaju sve kontroverzniji. Sintetička jedinjenja fluora se dodaju u komunalne vode u nekim zemljama (ne u Rusiji), a takođe se koriste u pićima, hrani i proizvodima za higijenu, posebno u pastama za zube. Najčešće se koriste sljedeća jedinjenja: fluorosilikatna kiselina, natrijum fluorosilikat (natrijum silikofluorid) i natrijum fluorid. Ova jedinjenja su otpadni proizvodi iz nuklearne, aluminijumske i, najčešće, industrije fosfata (đubriva).
Fluor se ne eliminiše brzo iz organizma, već se akumulira u kostima i zubima. Nedavno je otkriveno da se još intenzivnije akumulira u epifizi, koja se nalazi u sredini mozga. Već su dokumentovane posljedice dentalne fluoroze koja uzrokuje ozbiljna oštećenja zuba pri svakodnevnoj upotrebi paste za zube sa fluorom. Međutim, upotreba fluora za prevenciju karijesa i dalje se službeno promovira. Činjenica da fluor može uzrokovati više štete nego koristi i dalje se ignorira.
Dugotrajna svakodnevna upotreba fluorida u obliku natrijum fluorida također je povezana sa sljedećim zdravstvenim problemima:
Genetski poremećaji na nivou DNK;
Disfunkcija štitne žlijezde, sa daljnjim posljedicama za cijeli endokrini sistem, uključujući gojaznost;
Neurologija: smanjen IQ, nemogućnost fokusiranja, umor, letargija;
Alchajmerova bolest;
Poremećaji u aktivnosti melatonina (hormona epifize), smanjenje zaštite od raka, poremećaji spavanja;
Kalcifikacija i začepljenje epifize.
Rana upotreba fluora datira još od njegove upotrebe u prečišćavanju uranijuma 1940-ih. Postoje i tvrdnje da je fluor korišten za masovnu kontrolu uma i poslušnost masa u nacističkoj Njemačkoj, Sovjetskom Savezu i Sjedinjenim Državama.
Važno je zapamtiti da kipuća voda samo povećava sadržaj fluora u njoj. Tehnologija reverzne osmoze je prilično pristupačna i radi odlično za pročišćavanje vode od fluorida. Uređaji koji koriste ovu tehnologiju za pročišćavanje vode mogu se naći u raznim na javnim mestima ili, ako želite i imate sredstava, instalirajte ga kod kuće.
Kako odabrati pastu za zube
Prema dr R. Cartonu, bivšem naučniku EPA, "Fluorizacija je najveća naučna prevara našeg vijeka, ako ne i istorije." Većina studija ukazuje na ozbiljne zdravstvene rizike od fluorida: može uzrokovati bolest, urođene mane i preranu smrt.
Dean Burke bivši hemičar Američki nacionalni institut za rak navodi da "fluorizacija uzrokuje više smrti od raka nego druge hemikalije".
dr A.E. Banik u svojoj knjizi “Choice Purity” kaže: “Fluorizacija vode za piće je kriminalna, krajnje nenaučna i to je hemijski rat. Ne samo da fluor ne jača vaše zube, već i očvršćava vaše arterije i mozak.” Fluor se dobija ispiranjem emisija fluorida u vazduhu iz rastopljenih metala ili biljaka oplođenih fosfatima.
1940-ih, kada su prednosti fluorida u sprječavanju karijesa prvi put predložene, industrija za topljenje aluminija uvjerila je vladu da doda fluor u vodu kao zgodan i ekonomičan način za odlaganje toksičnog otpada. Zanimljivo je napomenuti da su se ona istraživanja na kojima se zasnivala upotreba fluora u prevenciji karijesa kasnije pokazala kao neosnovana, možda i falsifikovana. Nasuprot tome, većina studija pokazuje da ni fluorirana voda ni fluorirane paste za zube ne smanjuju karijes.
Danas ljudi unose ogromne količine fluorida iz različitih izvora. Fluor se ne nalazi samo u pastama za zube, već iu vodi, pićima, sokovima i svim proizvodima pripremljenim sa fluoriranom vodom. Dentalnu fluorozu, trovanje fluorom, karakteriziraju mrlje i omekšavanje zubne cakline. 60% djece ima ove simptome. Nemojte koristiti paste za zube sa fluorom. Mnogo bolje od paste sa propolisom, mirom, soda bikarbona ili ulje čajevca
Dr J. Yamouyiannis, u svojoj knjizi Fluoridni faktor u starenju, piše: „Sa istinom poput saveznika, lako je pobijediti. Istina je da fluorizacija hronično truje milione.” Ovaj izvanredni biohemičar bio je urednik biohemije u Chemical Abstracts Service-u najvećeg svjetskog časopisa o kemiji. informativni centar. Kada je počeo da dovodi u pitanje sigurnost fluorizacije, rečeno mu je da ućuti: milioni dolara u federalnim investicijama bili su u opasnosti. U roku od nekoliko sedmica bio je primoran da podnese ostavku.
Dobra pasta za zube sadrži ultra-fin prah od silicijum dioksida, koji je odličan za uklanjanje mrlja sa zuba i polira zube bez oštećenja cakline. Izbor je na vama.
Za savremeni čovek pasta za zube je sastavni atribut lične higijene. Svako od nas ga koristi barem jednom ili dva puta dnevno, ne pitajući se koje su to supstance u njemu i kako utiču na naš organizam.
Većina pasta za zube sadrži natrijum fluorid. Mediji su se nadmetali da insistiraju da je to jednostavno neophodno za zdravlje zuba. Da li je to zaista istina i može li pasta za zube s natrijum fluoridom uzrokovati štetu?
Fluor je jonizovana supstanca koja je deo zemljine kore. U prirodi se rijetko pojavljuje kao samostalan element, najčešće se može naći u spojevima.
Najpoznatiji od njih su kalcijum fluorid (CaF) i natrijum fluorid (NaF). U malim količinama nalaze se u vodi, biljkama i životinjskim tkivima. Proučavajući svojstva ovih spojeva, čovjek je naučio da ih sintetiše kroz razne hemijske reakcije i koristite ga u raznim sektorima svog života.
Natrijum fluorid je supstanca koja se dobija razgradnjom fluorovodonične kiseline. Ima antibakterijska svojstva, pa se naširoko koristi ne samo u pastama za zube. Sastavni je element u proizvodnji stakla, deterdženata i raznih otrova - pesticida, insekticida i akaricida.
Osim antiseptičkih i antibakterijskih svojstava, spojevi fluora su sastavni strukturni elementi mnogih živih bića, uključujući ljude. Oni su uključeni u brojne biološke procese koji se svakodnevno dešavaju u našem organizmu, ali njihov glavni zadatak je održavanje pravilnog mineralnog metabolizma u organizmu.
Glavne funkcije fluorida u tijelu:
- štiti kostur od prijeloma i osteoporoze, aktivno jača koštano tkivo, čineći ga tvrđim i izdržljivijim;
- odgovoran za unutrašnje i spoljašnje zdravlje kose i noktiju;
- pomaže u održavanju integriteta denticije, strukturni je element zubne cakline, štiti je od prianjanja mikroorganizama, čime se sprječava stvaranje plaka i kamenca;
- podržava imunološki sistem učestvujući u procesu hematopoeze, uključujući formiranje leukocita;
- sprečava nastanak anemija zbog nedostatka gvožđa, pomažući tijelu da kvalitetno apsorbira ovaj element;
- sudjeluje u procesima uklanjanja radioaktivnih tvari i soli teških metala iz tijela, inhibira vitalnost bakterija koje stvaraju kiseline.
Za proizvodnju zubnih pasta ne koristi se fluor u čistom obliku ili njegova agresivna jedinjenja.
Za jačanje zubne cakline izvana i sprječavanje rasta štetnih bakterija na zubima i desnima, ovaj higijenski proizvod sadrži sigurne fluoride - fluorovodikove soli (HF), modificirani natrijum fluorid (NaF), amino fluoride, aluminij i kalaj fluorid.
U ustima, pod utjecajem topline i pljuvačke, počinju se raspadati na aktivne ione fluora, koji su u stanju prodrijeti u zubnu caklinu i zatvoriti mikropukotine koje se u njoj pojavljuju.
Za dugotrajno održavanje zdravlja veoma je važno održavati ravnotežu u unosu vitamina i mikroelemenata. Uz vodu, hranu ili aditivi za hranu moraju ući u organizam u tačno onoj količini koja je potrebna - ni više ni manje.
Ovo se odnosi i na fluoride. Njihov dnevna norma zavisi od starosti i mesta stanovanja osobe.
Dnevna vrijednost fluorida:
- za djecu mlađu od godinu dana - 0,01-0,5 mg;
- za djecu predškolskog uzrasta – 0,7-1 mg;
- za djecu školskog uzrasta– 2 mg;
- djeca starija od 14 godina i odrasli - od 3 do 4 mg.
Fluoridi ulaze u organizam putem hrane i vode. Njihov sadržaj u vodi za piće nije visok - samo 0,7-1 mg/l. Jedini izuzetak su neka sušna područja na našoj planeti. Koncentracija fluora u njima može doseći 4 mg/l.
Prekomjerno nakupljanje ove tvari u tkivima i kostima može dovesti do ozbiljnih poremećaja u funkcionisanju organa i sistema. Metabolizam se usporava, formiranje novog koštanog tkiva je značajno inhibirano, struktura postojećih kostiju postaje porozna i krhka, a funkcija je narušena. nervni sistem, moždana aktivnost se smanjuje.
Zubi su uništeni i bezbolno se raspadaju pred našim očima - to je posljedica kronične fluoroze cakline. U većini slučajeva, fluoroza se razvija nakon 10-20 godina redovne konzumacije vode za piće, u kojoj je koncentracija fluora značajno premašila dozvoljenu normu. Gotovo je nemoguće preokrenuti ovaj proces.
Glavna rizična grupa za prezasićenost fluorom su djeca i adolescenti. U ovom periodu kost je u procesu formiranja, pa svako njegovo kršenje može dovesti do ozbiljnih, ponekad i nepovratnih posljedica.
Fluorid u proizvodima za higijenu
Najviše je svakodnevna upotreba proizvoda za oralnu higijenu koji sadrže spojeve fluora pristupačan način za prevenciju karijesa. Smanjuje vjerovatnoću pojave ove bolesti za 30-40%. Koncentracija fluorida u pastama za zube je u rasponu od 0,05-0,15%.
Ovo je sasvim dovoljno da zaštiti zdravlje i izgled zuba, učini caklinu jačom i otpornijom na kiseline i bakterije.
Prilikom pranja zuba fluor djeluje isključivo na njihovu površinu i ne može prodrijeti u krv. To je moguće samo u slučaju slučajnog i redovnog gutanja paste za zube. Najčešće se to dešava kod djece mlađe od 6 godina. Stoga im se ne preporučuje korištenje ovog proizvoda.
Ljudi koji žive u područjima gdje sadržaj jedinjenja fluora u vodi za piće prelazi 1,0 mg/litar također treba da se uzdrže od upotrebe zubnih pasta koje sadrže ovu komponentu.
Pogrešno je mišljenje o vjerojatnosti pojave fluoroze uz redovno ispiranje i čišćenje zuba proizvodima koji sadrže fluor. Ova patologija cakline nastaje tokom rađanja zuba, a u trenutku kada izbije već postoji. Vidljiva promjena u izgledu gleđi nije posljedica izlaganja fluoru. Njegov nivo na površini zahvaćenoj fluorozom se ne mijenja nakon pojave zuba.
Izvori fluorida
Voda iz podzemnih izvora, okeana i mora sadrži biološki natrijum fluorid. Stoga većina morskih plodova već sadrži fluor. Mala djeca ih primaju majčino mleko majke ili specijalizovanu hranu za bebe. Odrasli popunjavaju zalihe ovog elementa uključiti sljedeće namirnice u svoju svakodnevnu prehranu:
- crni i zeleni čaj;
- orasi;
- žitarice;
- mliječni proizvodi;
- meso i iznutrice;
- jaja;
- zeleni luk;
- pečeni krompir;
- zeleno lisnato povrće;
- grejpfrut;
- jabuke.
Ali proizvodi ne sadrže fluor u takvim količinama da u potpunosti pokriju dnevnu dozu potrebnu tijelu. To može učiniti samo obična voda za piće. Sa njim u organizam ulazi i do 70% fluora.
Mnogi stručnjaci preporučuju fluorizaciju vode za piće. Opcija umjetnog zasićenja vode iz slavine fluorom razmatra se samo ako je prirodni sadržaj ovog elementa u njoj ispod 50% optimalnog nivoa.
Ova procedura će biti prikladna i efikasna u regijama gdje je prosječna učestalost karijesa mliječnih zuba kod djece koja žive predškolske ustanove, visoko ili prekomjerno premašuje sve dozvoljene standarde. Samo vodeći stomatolog treba da pokrene i opravda fluorizaciju.
Prekomjerna akumulacija fluora u tijelu može nastati pod sljedećim okolnostima:
- povećan sadržaj fluora u okruženje(sušni regioni, rad ili život u blizini hemijskih postrojenja koja koriste fluorovana jedinjenja u procesu proizvodnje);
- dodatna upotreba natrijum fluorida u obliku tableta i provođenje bilo kojih drugih postupaka za prevenciju karijesa fluorom, uključujući upotrebu sredstava za oralnu higijenu koji sadrže fluor, uz dovoljno umjetno zasićenje vode za piće ovim elementom.
Ako je medicinski propisana dijeta bazirana na prehrambenim proizvodima ili lijekovima koji sadrže fluor, analize urina moraju se raditi jednom godišnje. To će pomoći da se nivo ovog elementa zadrži u normalnom rasponu.
Natrijum fluorid, zajedno sa supstancama kao što su arsen, živa i olovo, spada u kategoriju teških metala. Ova opasna jedinjenja završavaju ljudsko tijelo sa hranom, vodom, udisanjem kontaminiranog vazduha ili para koje proizilaze iz raznih hemikalija i proizvoda za čišćenje.
Ljudsko tijelo godišnje apsorbira oko 2 kg toksina. Neke od njih tijelo uspješno neutralizira i eliminira, ali neke imaju sposobnost nakupljanja unutrašnje organe. To može dovesti do razvoja niza bolesti, stalnih bolova i alergija.
Trovanje uzrokovano jedinjenjima fluora nije jedna od bolesti koje se često susreću u medicinskoj praksi. Međutim, s obzirom na posljedice, ne treba ih otpisivati.
U tom slučaju dolazi do poremećaja u radu centralnog nervnog sistema. Manifestuje se kao: bezuzročna anksioznost, konvulzije, paraliza mišića i vazomotornog centra, respiratorni poremećaji (kratak dah), pojačana pokretljivost crijeva.
Simptomi iz gastrointestinalnog trakta: nesnosni, grčeviti bol, obilna salivacija, napadi mučnine, blago povraćanje i rijetka stolica.
Kada se udiše zrak s visokim koncentracijama spojeva fluora, može doći do toksičnog plućnog edema. Ali nije oštećen samo gornji respiratorni trakt, već i oči. Brzo pocrvene i počinje obilno suzenje. Uporni kašalj, česti bronhitisi i upala pluća također mogu biti signali redovnog i neprimjetnog trovanja fluorom.
Liječenje trovanja teškim metalima, uključujući spojeve fluora, treba provoditi isključivo u specijaliziranoj medicinskoj ustanovi.
Ovakva stanja se manifestuju redovnim unosom fluora i njegovih jedinjenja u ljudski organizam. I također tokom jednog nezaštićenog kontakta sa supstancama koje sadrže ovaj element.
Da biste spriječili nakupljanje natrijum fluorida i teških metala u tijelu, morate:
- Održavajte adekvatan nivo joda. Ima važnu ulogu u staničnom metabolizmu i element je neophodan za normalno funkcioniranje štitne žlijezde koja, između ostalog, proizvodi hormon koji potiče pravilno formiranje i obnavljanje koštanog tkiva.
- Konzumirajte hranu bogatu borom. Pomaže u uklanjanju viška fluora iz organizma. Ovaj element se nalazi u orašastim plodovima, šljivama, brokoliju, bananama, avokadu i medu.
- Kalcijum i magnezijum inhibiraju apsorpciju fluorida u ćelijama. Mogu se uzimati u obliku farmaceutskih preparata ili u prirodnom obliku. Ima ih u orašastim plodovima, tamnozelenom povrću, ribi, pasulju, avokadu, mliječnim proizvodima, sušenom voću i tamnoj čokoladi.
- Provjerite jednom godišnje voda iz česme o sadržaju jedinjenja fluora u njemu.
- Posjećujte svog stomatologa redovno. Ovo se posebno odnosi na djecu predškolskog uzrasta. Na najmanji znak fluoroze, zamijenite proizvode za oralnu higijenu onima koji ne sadrže fluor.
Ako uzmete u obzir sve nijanse, higijenski proizvodi s natrij fluoridom mogu biti izvrsni pomagači u borbi za ljepotu i zdravlje vaših zuba. Ako se bojite posljedica, odaberite alternativne proizvode.
Halogeni u periodni sistem nalazi se lijevo od plemenitih plinova. Ovih pet toksičnih nemetalnih elemenata nalazi se u grupi 7 periodnog sistema. To uključuje fluor, hlor, brom, jod i astatin. Iako je astat radioaktivan i ima samo kratkotrajne izotope, ponaša se kao jod i često se klasifikuje kao halogen. Pošto halogeni elementi imaju sedam valentnih elektrona, potreban im je samo jedan dodatni elektron da formiraju puni oktet. Ova karakteristika ih čini reaktivnijima od drugih grupa nemetala.
opšte karakteristike
Halogeni formiraju dvoatomne molekule (tip X 2, gdje X označava atom halogena) - stabilan oblik postojanja halogena u obliku slobodnih elemenata. Veze ovih dvoatomskih molekula su nepolarne, kovalentne i jednostruke. omogućavaju im da se lako kombinuju sa većinom elemenata, tako da se nikada ne nalaze nepovezani u prirodi. Fluor je najaktivniji halogen, a astat najmanje.
Svi halogeni formiraju soli grupe I sa sličnim svojstvima. U ovim jedinjenjima halogeni su prisutni u obliku halogenih anjona sa nabojem od -1 (na primjer, Cl -, Br -). Završetak -id označava prisustvo halogenih anjona; na primjer Cl - naziva se "hlorid".
osim toga, Hemijska svojstva halogeni omogućavaju im da djeluju kao oksidacijski agensi - oksidirajuće metale. Većina hemijskih reakcija u kojima učestvuju halogeni su redoks reakcije u vodenom rastvoru. Halogeni formiraju jednostruke veze sa ugljikom ili dušikom gdje je njihov oksidacijski broj (CO) -1. Kada je atom halogena zamijenjen kovalentno vezanim atomom vodika u organskom spoju, prefiks halo- može se koristiti u u opštem smislu, ili prefiksi fluor-, hlor-, bromo-, jod- - za specifične halogene. Halogeni elementi mogu se umrežiti kako bi formirali dvoatomske molekule s polarnim kovalentnim jednostrukim vezama.
Klor (Cl2) je bio prvi halogen otkriven 1774. godine, a slijede jod (I2), brom (Br2), fluor (F2) i astat (At, posljednji otkriven 1940.). Naziv "halogen" dolazi od grčkih korijena hal- ("sol") i -gen ("formirati"). Zajedno, ove riječi znače „formiranje soli“, naglašavajući činjenicu da halogeni reagiraju s metalima i formiraju soli. Halit je naziv za kamenu so, prirodni mineral koji se sastoji od natrijum hlorida (NaCl). I na kraju, halogeni se koriste u svakodnevnom životu - fluor se nalazi u pasti za zube, hlor dezinficira vodu za piće, a jod potiče proizvodnju hormona štitnjače.
Hemijski elementi
Fluor, element s atomskim brojem 9, označen je simbolom F. Elementarni fluor je prvi put otkriven 1886. izolacijom iz fluorovodonične kiseline. U slobodnom stanju, fluor postoji kao dvoatomski molekul (F2) i najzastupljeniji je halogen u zemljinoj kori. Fluor je najelektronegativniji element u periodnom sistemu. Na sobnoj temperaturi to je blijedožuti plin. Fluor takođe ima relativno mali atomski radijus. Njegov CO je -1, osim u elementarnom dvoatomskom stanju, u kojem je njegovo oksidacijsko stanje nula. Fluor je izuzetno reaktivan i direktno reaguje sa svim elementima osim helijuma (He), neona (Ne) i argona (Ar). U rastvoru H2O, fluorovodonična kiselina (HF) je slaba kiselina. Iako je fluor visoko elektronegativan, njegova elektronegativnost ne određuje kiselost; HF je slaba kiselina zbog činjenice da je jon fluora bazičan (pH > 7). Osim toga, fluor proizvodi vrlo moćna oksidirajuća sredstva. Na primjer, fluor može reagirati s inertnim plinom ksenonom i formirati jak oksidacijski agens ksenon difluorid (XeF2). Fluorid ima mnogo namjena.
Klor je element sa atomskim brojem 17 i hemijskim simbolom Cl. Otkriven 1774. izolacijom iz hlorovodonične kiseline. U svom elementarnom stanju formira dvoatomski molekul Cl 2 . Hlor ima nekoliko CO: -1, +1, 3, 5 i 7. Na sobnoj temperaturi je svetlozeleni gas. Budući da je veza koja se stvara između dva atoma hlora slaba, molekula Cl 2 ima vrlo visoku sposobnost formiranja jedinjenja. Hlor reaguje sa metalima i formira soli koje se nazivaju hloridi. Joni hlora su najčešći ioni koji se nalaze u morskoj vodi. Hlor takođe ima dva izotopa: 35 Cl i 37 Cl. Natrijum hlorid je najčešće jedinjenje od svih hlorida.
Brom je hemijski element sa atomskim brojem 35 i simbolom Br. Prvi put je otkriven 1826. U svom elementarnom obliku, brom je dvoatomski molekul Br 2 . Na sobnoj temperaturi je crvenkasto-smeđa tečnost. Njegovi CO su -1, + 1, 3, 4 i 5. Brom je aktivniji od joda, ali manje aktivan od hlora. Osim toga, brom ima dva izotopa: 79 Br i 81 Br. Brom se nalazi u bromidu otopljenom u morskoj vodi. Iza poslednjih godina Svjetska proizvodnja bromida značajno se povećala zbog njegove dostupnosti i dugog vijeka trajanja. Kao i drugi halogeni, brom je oksidant i vrlo je toksičan.
Jod je hemijski element sa atomskim brojem 53 i simbolom I. Jod ima oksidaciona stanja: -1, +1, +5 i +7. Postoji u obliku dvoatomske molekule, I 2. Na sobnoj temperaturi je čvrsta supstanca ljubičasta. Jod ima jedan stabilan izotop - 127 I. Prvi put je otkriven 1811. morske alge i sumpornu kiselinu. Trenutno se jodni joni mogu izolovati u morskoj vodi. Iako jod nije jako rastvorljiv u vodi, njegova rastvorljivost se može povećati upotrebom pojedinačnih jodida. Jod igra važnu ulogu u tijelu, učestvujući u proizvodnji hormona štitnjače.
Astatin je radioaktivni element sa atomskim brojem 85 i simbolom At. Njegovo mogućim stepenima oksidacije: -1, +1, 3, 5 i 7. Jedini halogen koji nije dvoatomski molekul. U normalnim uslovima to je crna metalna čvrsta materija. Astatin je vrlo rijedak element, tako da se o njemu malo zna. Osim toga, astat ima vrlo kratko vrijeme poluraspada, ne duže od nekoliko sati. Dobiven 1940. kao rezultat sinteze. Vjeruje se da je astatin sličan jodu. Drugačije je
Donja tabela prikazuje strukturu atoma halogena i strukturu vanjskog sloja elektrona.
Ova struktura vanjskog sloja elektrona znači da su fizička i kemijska svojstva halogena slična. Međutim, prilikom poređenja ovih elemenata uočavaju se i razlike.
Periodična svojstva u halogenoj grupi
Fizička svojstva jednostavnih halogenih tvari mijenjaju se s povećanjem atomskog broja elementa. Za bolje razumijevanje i veću jasnoću nudimo vam nekoliko tabela.
Tačke topljenja i ključanja grupe rastu kako se povećava veličina molekula (F Tabela 1. Halogeni. Fizička svojstva: tačke topljenja i ključanja Halogen Temperatura topljenja (˚C) Tačka ključanja (˚C) Veličina kernela se povećava (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Tabela 2. Halogeni. Fizička svojstva: atomski radijusi Kovalentni radijus (pm) Jonski (X -) radijus (pm) Ako se vanjski valentni elektroni ne nalaze blizu jezgre, tada neće biti potrebno mnogo energije da se uklone iz nje. Dakle, energija potrebna za izbacivanje vanjskog elektrona nije tako visoka u donjem dijelu grupe elemenata, jer tamo ima više energetskih nivoa. Uz to, visoka energija jonizacije uzrokuje da element pokazuje nemetalne kvalitete. Jod i displej astat pokazuju metalna svojstva jer je energija jonizacije smanjena (At< I < Br < Cl < F). Tabela 3. Halogeni. Fizička svojstva: energija jonizacije Broj valentnih elektrona u atomu raste sa povećanjem nivoa energije na progresivno nižim nivoima. Elektroni se progresivno udaljuju od jezgra; Dakle, jezgro i elektroni se međusobno ne privlače. Uočeno je povećanje zaštite. Stoga se elektronegativnost smanjuje sa povećanjem perioda (At< I < Br < Cl < F). Tabela 4. Halogeni. Fizička svojstva: elektronegativnost Kako se veličina atoma povećava sa povećanjem perioda, afinitet elektrona ima tendenciju da se smanji (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Tabela 5. Elektronski afinitet halogena Reaktivnost halogena opada sa povećanjem perioda (At Halid nastaje kada halogen reaguje sa drugim, manje elektronegativnim elementom da bi se formiralo binarno jedinjenje. Vodik reaguje sa halogenima, formirajući halogenide oblika HX: Halidi vodonika se lako rastvaraju u vodi i formiraju halogenvodičnu kiselinu (fluorovodonična, hlorovodonična, bromovodonična, jodovodonična) kiselina. Svojstva ovih kiselina su data u nastavku. Kiseline nastaju sljedećom reakcijom: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Svi halogenidi vodonika formiraju jake kiseline, sa izuzetkom HF. Povećava se kiselost halogenovodoničnih kiselina: HF Fluorovodonična kiselina može dugo vremena nagrizati staklo i neke neorganske fluoride. Može se činiti kontraintuitivnim da je HF najslabija halogenvodična kiselina, budući da fluor ima najveću elektronegativnost. Međutim, H-F veza je vrlo jaka, što rezultira vrlo slabom kiselinom. Jaka veza je određena kratkom dužinom veze i visokom energijom disocijacije. Od svih halogenovodonika, HF ima najkraću dužinu veze i najveću energiju disocijacije veze. Halogene okso kiseline su kiseline sa atomima vodika, kiseonika i halogena. Njihova kiselost se može odrediti strukturnom analizom. Halogene okso kiseline su navedene u nastavku: U svakoj od ovih kiselina, proton je vezan za atom kiseonika, tako da poređenje dužina protonskih veza ovde nije korisno. Elektronegativnost ovdje igra dominantnu ulogu. Aktivnost kiseline raste sa brojem atoma kiseonika koji su povezani sa centralnim atomom. Osnovna fizička svojstva halogena mogu se sažeti u sljedećoj tabeli. Stanje materije (na sobnoj temperaturi) Halogen Izgled ljubičasta crveno-braon gasoviti blijedo žuto-braon blijedo zelena Boja halogena je rezultat apsorpcije vidljive svjetlosti od strane molekula, što uzrokuje pobuđivanje elektrona. Fluorid apsorbira ljubičastu svjetlost i stoga izgleda svijetlo žuto. Jod, s druge strane, apsorbira žutu svjetlost i izgleda ljubičasto (žuta i ljubičasta su komplementarne boje). Boja halogena postaje tamnija kako se period povećava. U zatvorenim posudama, tečni brom i čvrsti jod su u ravnoteži sa svojim parama, što se može posmatrati u obliku obojenog gasa. Iako je boja astatina nepoznata, pretpostavlja se da je tamniji od joda (tj. crn) prema uočenom uzorku. Sada, ako vas pitaju: “Okarakterizirajte fizička svojstva halogena,” imat ćete nešto za reći. Oksidacijski broj se često koristi umjesto koncepta valencije halogena. Tipično, oksidacijsko stanje je -1. Ali ako je halogen vezan za kisik ili neki drugi halogen, može poprimiti druga stanja: kisik CO -2 ima prednost. U slučaju dva različita atoma halogena povezana zajedno, elektronegativniji atom prevladava i prihvata CO-1. Na primjer, u jod hloridu (ICl), hlor ima CO -1, a jod +1. Klor je elektronegativniji od joda, tako da je njegov CO -1. U bromovoj kiselini (HBrO 4), kiseonik ima CO -8 (-2 x 4 atoma = -8). Vodonik ima ukupno stanje oksidacije +1. Dodavanje ovih vrijednosti daje CO od -7. Pošto konačni CO jedinjenja mora biti nula, CO broma je +7. Treći izuzetak od pravila je oksidacijsko stanje halogena u elementarnom obliku (X 2), gdje je njegov CO jednak nuli. Halogen CO u jedinjenjima 1, +1, +3, +5, +7 1, +1, +3, +4, +5 1, +1, +3, +5, +7 Elektronegativnost se povećava sa povećanjem perioda. Fluor stoga ima najveću elektronegativnost od svih elemenata, o čemu svjedoči i njegov položaj u periodnom sistemu. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5. Ako fluor dobije još jedan elektron, najudaljenije p orbitale su potpuno popunjene i formiraju puni oktet. Budući da fluor ima visoku elektronegativnost, lako može uzeti elektron od susjednog atoma. Fluor je u ovom slučaju izoelektronski prema inertnom plinu (sa osam valentnih elektrona), sve njegove vanjske orbitale su popunjene. U ovom stanju, fluor je mnogo stabilniji. U prirodi su halogeni u stanju aniona, pa se slobodni halogeni dobijaju oksidacijom elektrolizom ili upotrebom oksidacionih sredstava. Na primjer, hlor se proizvodi hidrolizom otopine kuhinjske soli. Upotreba halogena i njihovih spojeva je raznolika. Pasta za zube se smatra dobrom kada ne samo da nežno čisti zube, već ih i štiti od karijesa. Da bi se spriječio karijes, paste za zube obično sadrže spojeve fluora - fluoride. Istovremeno, mnogi ih smatraju najčistijim otrovom - na ruskom tržištu možete pronaći paste s oznakom "bez fluorida", a na europskim uzorcima, na primjer, vidimo "bez fluorida". Šta učiniti sa karijesom? LookBio i ekokosmetika.ru provjerili su činjenice. Fluor (engl: Fluorine) je hemijski element, reaktivan i otrovan gas. Soli fluora nazivaju se fluoridi, nalaze se svuda u prirodi, u prehrambenim proizvodima, na primjer, riba, crni čaj, mineralna voda. Fluoridi se takođe nalaze u ljudskom tijelu – u kostima i zubima. Fluoridi su poznati po svojoj sposobnosti da spriječe karijes, zbog čega se mogu naći u većini pasta za zube. Najčešće korišćena jedinjenja fluora u pastama su: natrijum fluorid (natrijum fluorid) Decenije upotrebe fluorida u pastama za zube i odgovarajuće smanjenje zubnog karijesa u populaciji pokazuju efikasnost fluorida u borbi protiv zubnog karijesa. U nekim zemljama, kao što su SAD i Kanada, fluoridi se dodaju u vodu za piće, a u prodaji se može naći kuhinjska so sa fluoridima. Ovdje vrijedi reći zašto insistiramo na ispravnoj upotrebi termina i sami nećemo govoriti pogrešno. Činjenica je da je kombinacija "pasta za zube bez fluorida" ili "fluorid u pasti za zube" - upravo takve formulacije nalaze na proizvodima za zubnu higijenu na ruskom tržištu ili u inkriminirajućim člancima na internetu - netačna i s hemijskog i s lingvističkog gledišta. . Zašto su fluoridi “otišli u narod” u obliku fluora pouzdano zna samo zubna vila. Fluor, reaktivan i otrovan gas, nije prisutan u pasti u čistom obliku, već su to njena jedinjenja, joni fluora - fluoridi. Bakterije u oralnoj flori razgrađuju šećere iz hrane u kiseline. Ove kiseline uklanjaju minerale iz zubne cakline. Pljuvačka u ustima je odgovorna za nadoknadu potrebnog nivoa minerala, ali uz prekomjernu konzumaciju šećera, pljuvačka više ne može da se nosi sa svojim zadatkom. Tu u pomoć priskače pasta za zube sa fluorom, koja stvara zaštitni film na zubima, smanjujući stvaranje kiseline u usnoj šupljini i na taj način stabilizujući minerale u zubnoj caklini. Fluoridi također pomažu da kalcijum fosfat koji se nalazi u pljuvački brže prodre u zubnu caklinu. Sve ovo funkcioniše samo kada peremo zube. Stoga bi redovno pranje zuba pastom sa fluorom trebalo da održava zube zdravim i da se bori protiv karijesa. Upravo tako zvuče preporuke većine stomatologa širom svijeta. Fluoridi su klasifikovani kao toksične supstance - prevelike količine koje uđu u organizam, posebno tokom dužeg perioda, mogu uzrokovati značajnu štetu. Zbog toga postoje ograničenja u pogledu procenta jedinjenja fluora koja se dodaje u paste za zube dece i odraslih. Na primjer, u Evropskoj uniji i Sjedinjenim Državama, količina fluora u pasti za zube mora biti naznačena na ambalaži u obliku “ppm F” (parts per million). Fluoridi mogu biti navedeni na listi aktivnih sastojaka ili na opštoj listi sastojaka paste za zube. Prema Direktivi EU (EU Direktiva 76/768/EEC), kozmetički proizvod (uključujući pastu za zube) ne može se staviti na tržište ako količina fluorida u njemu prelazi 1500 ppm F. Moderne paste za zube za odrasle koje se prodaju u EU sadrže od 1000-1500 ppm F. U ovom slučaju, pakovanje mora sadržavati oznaku „samo za odrasle“. U dječjim pastama za zube sa fluorom treba navesti "za djecu mlađu od 6 godina: koristiti malu količinu paste za zube." Budući da djeca često djelimično progutaju pastu za zube, dječje paste za zube ili ne sadrže fluor ili su ograničene na 250-500 ppm. Takođe je preporučljivo praviti dječje paste za zube sa fluorom bez slatkog okusa, što izaziva gutanje paste za zube. U Rusiji takođe postoje ograničenja količine fluora u pasti za zube. Oni su regulisani Tehničkim propisima Carinske unije TR CU 009/2011 „O bezbednosti parfimerijskih i kozmetičkih proizvoda” i iznose 0,15% u pogledu fluora. Dakle, ako je 10000ppm=1%, onda je evropskih 1500 ppm „naših“ 0,15%. Prekomjerne koncentracije fluora u stomatološkoj njezi ili učestalo uzimanje tekućine, hrane ili lijekova koji sadrže spojeve fluora mogu uzrokovati zubnu fluorozu, koju karakteriziraju promjene na caklini, što dovodi do gubitka njene prirodne boje i pojave kredastog, žutog i tamnog. pruge na zubima. Dugotrajno predoziranje fluorom može dovesti do fluoroze kostiju, problema s bubrezima itd. Međutim, odrasli koji peru zube dva puta dnevno pastom za zube sa fluorom nemaju mnogo razloga za brigu, čak i ako konzumiraju i kuhinjsku so sa fluorom. Velika većina stručnjaka danas smatra da je fluor u pastama za zube najbolja prevencija karijesa, a prihvatljivi standardi u proizvodima za higijenu zuba ne predstavljaju opasnost po zdravlje. Da, teoretski, ako dijete proguta punu tubu paste za zube za odrasle sa fluorom, otrovat će se. U svakom slučaju, ako roditelji sumnjaju u predoziranje, trebali bi se obratiti svom pedijatru. Prirodni sertifikati kao što su COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) i NaTrue dozvoljavaju upotrebu fluorida u pastama za zube. Međutim, većina proizvođača i potrošača prirodne i organske kozmetike su antifluoridi: vjeruju u sprječavanje karijesa zdravom pljuvačkom i pravilnim čišćenjem zuba, vjerujući da potencijalno toksični fluoridi nemaju mjesta u ustima (i tijelu) čak ni u minimalnim količinama. Zbog ovih uvjerenja, eko certificirane paste za zube za odrasle i djecu sadrže druge sastojke za sprječavanje karijesa. To mogu biti razni biljni ekstrakti ili ksilitol. Međutim, do danas nema pouzdanih naučnih istraživanja da je ksilitol (bez fluorida) u pasti za zube efikasan u prevenciji karijesa. Njemački proizvođači prirodne kozmetike sada proširuju svoje linije proizvoda za njegu zuba dodavanjem fluoridnih pasta u svoj asortiman. Činjenica je da u testovima proizvoda (na primjer, u popularnom njemačkom časopisu Oekotest), kojem potrošači vjeruju, paste za zube bez fluora često spadaju u posljednje redove ocjena. Ozbiljne studije koje bi mogle dokazati štetu fluorida su trenutno teške. Istovremeno, na internetu možete pronaći stranice koje izlažu fluoride sa svih strana i uvelike preuveličavaju njihovu opasnost i nivo toksičnosti. U pravilu, sajtovi kreirani u komercijalnim interesima proizvođača neke “zdrave alternative” pastama za zube sa fluorom su zastrašeni takvim informacijama. Kada tražite informacije o opasnostima fluorida, obratite pažnju na pouzdanost izvora i prisustvo linkova na naučne studije i originalne podatke.
Vodik + halogeni
Halogene oksokiseline
Izgled i stanje supstance
Objašnjenje izgleda
Oksidacijsko stanje halogena u jedinjenjima
Zašto je CO fluor uvijek -1?
Proizvodnja i upotreba halogena
Hajde da pričamo u terminima
kalijum fluorid (Kalijev fluorid)
Stannous Fluoride
aminofluorid/olaflur (Aminofluorid/olaflur)
Natrijum monofluorofosfat
kalcijum fluorid (kalcijum fluorid)Utjecaj fluorida u pasti za zube
Od koristi do štete
Fluoridi u certificiranoj prirodnoj kozmetici
Pažljivo! Nadrilekarstvo u Runetu
zaključci
