Dom Psihologija

Koje namirnice sadrže hrom i koliko je on koristan za organizam? Šta je Google Chrome. Preuzmite Google Chrome besplatno

Hrom je element bočne podgrupe 6. grupe 4. perioda periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, sa atomskim brojem 24. Označen je simbolom Cr (lat. Chromium). Jednostavna supstanca hrom je plavičasto-bijeli tvrdi metal.

Hemijska svojstva hroma

U normalnim uslovima, hrom reaguje samo sa fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600°C) stupa u interakciju sa kiseonikom, halogenima, azotom, silicijumom, borom, sumporom i fosforom.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

U vrućem stanju, reagira s vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se rastvara u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4)

U nedostatku vazduha nastaju soli Cr 2+, a u vazduhu soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava njegovu pasivnost u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidacijskih sredstava.

Jedinjenja hroma

Krom(II) oksid i hrom(II) hidroksid su bazni.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Jedinjenja hroma (II) su jaka redukciona sredstva; prelaze u jedinjenja hroma (III) pod dejstvom atmosferskog kiseonika.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

hrom oksid (III) Cr 2 O 3 je zeleni prah nerastvorljiv u vodi. Može se dobiti kalciniranjem hrom (III) hidroksida ili kalijum i amonijum dihromata:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reakcija vulkana)

amfoterni oksid. Prilikom fuzije Cr 2 O 3 sa alkalijama, sodom i kisele soli jedinjenja hroma sa oksidacionim stanjem (+3) dobijaju se:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kada se spoje sa mješavinom alkalija i oksidacijskog sredstva, jedinjenja hroma se dobijaju u oksidacionom stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Krom (III) hidroksid C r (OH) 3 . amfoterni hidroksid. Sivo-zelena, raspada se zagrijavanjem, gubi vodu i stvara zelenu boju metahidroksid CrO(OH). Ne rastvara se u vodi. Iz rastvora se taloži kao sivo-plavi i plavkasto-zeleni hidrat. Reaguje sa kiselinama i alkalijama, ne reaguje sa amonijak hidratom.

Ima amfoterna svojstva - rastvara se i u kiselinama i u lužinama:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON = MCrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 S –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Potvrda: taloženje amonijačnim hidratom iz rastvora soli hroma(III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = ODr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (u višku lužine - talog se rastvara)

Soli hroma (III) imaju ljubičastu ili tamnozelenu boju. Po hemijskim svojstvima podsjećaju na bezbojne soli aluminija.

Cr(III) spojevi mogu pokazivati i oksidirajuća i redukcijska svojstva:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Heksavalentna jedinjenja hroma

Krom(VI) oksid CrO 3 - jarko crveni kristali, rastvorljivi u vodi.

Pripremljen od kalijum hromata (ili dihromata) i H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - kiseli oksid, sa alkalnim oblicima žutih hromata CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

U kiseloj sredini hromati se pretvaraju u narandžaste dihromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

U alkalnom okruženju, ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijum dikromat je oksidaciono sredstvo u kiseloj sredini:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijum hromat K 2 Cr Oko 4 . Oksosol. Žuta, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, termički stabilan. Visoko rastvorljiv u vodi žuta boja rastvora odgovara CrO 4 2- jonu, blago hidrolizuje anjon. U kiseloj sredini prelazi u K 2 Cr 2 O 7. Oksidant (slabiji od K 2 Cr 2 O 7). Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativna reakcija na jon CrO 4 2- - taloženje žutog precipitata barijum hromata, koji se raspada u jako kiseloj sredini. Koristi se kao jedkalo za bojenje tkanina, sredstvo za štavljenje kože, selektivno oksidaciono sredstvo i reagens u analitičkoj hemiji.

Jednačine najvažnijih reakcija:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konc., horizont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Sr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (crveno) ↓

Kvalitativni odgovor:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2VaSrO 4 (t) + 2NCl (razb.) = VaSr 2 O 7(p) + VaS1 2 + N 2 O

Potvrda: sinterovanje hromita sa potašom u vazduhu:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1000 °S)

Kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7 . Oksosol. tehnički naziv chrompeak. Narandžasto-crvena, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, razgrađuje se daljim zagrijavanjem. Visoko rastvorljiv u vodi narandžasta boja rastvora odgovara jonu Cr 2 O 7 2-). U alkalnoj sredini stvara K 2 CrO 4 . Tipično oksidaciono sredstvo u rastvoru i kada je fuzionisano. Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativne reakcije - plavo bojenje etarskog rastvora u prisustvu H 2 O 2, plavo bojenje vodenog rastvora pod dejstvom atomskog vodonika.

Koristi se kao sredstvo za štavljenje kože, jedkalo za bojenje tkanina, komponenta pirotehničkih sastava, reagens u analitičkoj hemiji, inhibitor korozije metala, pomešan sa H 2 SO 4 (konc.) - za pranje hemijskog suđa.

Jednačine najvažnijih reakcija:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (ključanje)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O („smeša hroma“)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (tako crveno) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (crveno) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

Potvrda: tretman K 2 CrO 4 sumpornom kiselinom:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Krom je vatrostalan, vrlo tvrd metal sa izuzetnom otpornošću na koroziju. Ove jedinstvene kvalitete i obezbedio mu tako veliku potražnju u industriji i građevinarstvu.

Potrošaču najčešće nisu poznati hromirani proizvodi, već predmeti obloženi tankim slojem metala. Zasljepljujući zrcalni sjaj takvog premaza je privlačan sam po sebi, ali ima i čisto praktična vrijednost. Krom je otporan na koroziju i može zaštititi legure i metale od hrđe.

A danas ćemo odgovoriti na pitanja o tome je li krom metal ili nemetal, a ako je metal, onda koji: crni ili obojeni, teški ili lagani. Također ćemo vam reći u kakvom se obliku krom pojavljuje u prirodi i koje su razlike između kroma i drugih sličnih metala.

Za početak, hajde da razgovaramo o tome kako izgleda hrom, koje metale sadrži i koja je posebnost takve supstance. Krom je tipičan srebrno-plavkasti metal, težak, premašuje gustinu, a također spada u kategoriju vatrostalnih - njegove tačke topljenja i ključanja su vrlo visoke.

Element hrom se nalazi u sekundarnoj podgrupi 6. grupe u 4. periodu. Po svojstvima je blizak molibdenu i volframu, iako ima i primjetne razlike. Potonji se obično prikazuju samo najviši stepen oksidacije, dok hrom pokazuje valencu dva, tri i šest. To znači da element formira mnogo različitih spojeva.

Upravo su jedinjenja dala ime samom elementu - od grčke boje, boja. Činjenica je da su njegove soli i oksidi obojeni u široku paletu svijetlih boja.

Ovaj video će vam reći šta je hrom:

Osobine i razlike u odnosu na druge metale

U proučavanju metala, dva svojstva tvari izazvala su najveće interesovanje: tvrdoća i vatrostalnost. Krom je jedan od najtvrđih metala - nalazi se na petom mjestu i inferioran je uranijumu, iridiju, volframu i berilijumu. Međutim, pokazalo se da ova kvaliteta nije tražena, jer je metal imao svojstva koja su bila važnija za industriju.

Krom se topi na 1907 C. Po ovom pokazatelju je inferioran u odnosu na volfram ili molibden, ali još uvijek spada u vatrostalne tvari. Istina, nečistoće snažno utiču na njegovu tačku topljenja.

Kao i mnogi metali otporni na koroziju, krom stvara tanak i vrlo gust oksidni film u zraku. Potonji pokriva pristup kisika, dušika i vlage tvari, što je čini neranjivom. Posebnost je u tome što on tu kvalitetu prenosi na svoju leguru sa: u prisustvu elementa povećava se potencijal a-faze željeza i, kao rezultat, čelik u zraku je također prekriven gustim oksidnim filmom. Ovo je tajna izdržljivosti nehrđajućeg čelika.
Budući da je vatrostalna supstanca, metal takođe povećava tačku topljenja legure. Čelici otporni na toplinu i toplinu nužno uključuju udio kroma, a ponekad i vrlo veliki - do 60%. Dodatak oboje i hroma ima još jači efekat.
Krom formira legure sa svojom braćom u grupi - molibdenom i volframom. Koriste se za premazivanje dijelova gdje je potrebna posebno visoka otpornost na habanje pri visokim temperaturama.

Prednosti i nedostaci hroma opisani su u nastavku.

Hrom kao metal (fotografija)

Prednosti

Kao i svaka druga tvar, metal ima svoje prednosti i nedostatke, a njihova kombinacija određuje njegovu upotrebu.

Bezuvjetni plus tvari je otpornost na koroziju i sposobnost prenošenja ovog svojstva na njegove legure. Kromirani nehrđajući čelici imaju velika vrijednost, jer su odjednom riješili niz problema u gradnji brodova, podmornica, okvira gradnje itd.
Otpornost na koroziju osigurava se na drugi način - pokrivaju predmet tankim slojem metala. Popularnost ove metode je vrlo velika, danas postoji najmanje desetak načina hromiranja različitim uslovima i za različite rezultate.
Kromirani sloj stvara sjajni zrcalni sjaj, pa se hromiranje koristi ne samo za zaštitu legure od korozije, već i za postizanje estetskog izgleda. Štoviše, moderne metode kromiranja omogućuju stvaranje premaza na bilo kojem materijalu - ne samo na metalu, već i na plastici i keramici.
Dobivanje čelika otpornog na toplinu s dodatkom hroma također treba pripisati prednostima tvari. Mnogo je područja u kojima metalni dijelovi moraju raditi na visokim temperaturama, a samo željezo nema takvu otpornost na naprezanje na temperaturi.
Od svih vatrostalnih tvari, najotporniji je na kiseline i baze.
Prednost supstance može se smatrati njenom rasprostranjenošću - 0,02% u zemljinoj kori, i relativno jednostavnom metodom ekstrakcije i proizvodnje. Naravno, to zahtijeva potrošnju energije, ali se ne može porediti sa, na primjer, složenom.

Nedostaci

Nedostaci uključuju kvalitete koji ne dopuštaju potpunu upotrebu svih svojstava hroma.

Prije svega, ovo je snažna ovisnost o fizičkoj, a ne samo hemijska svojstva od nečistoća. Čak je i tačku topljenja metala bilo teško utvrditi, jer se u prisustvu beznačajne frakcije dušika ili ugljika indikator zamjetno mijenja.
Uprkos većoj električnoj provodljivosti u odnosu na, hrom se mnogo manje koristi u elektrotehnici i njegova cena je prilično visoka. Mnogo je teže napraviti nešto od toga: toplota topljenje i tvrdoća značajno ograničavaju primjenu.
Čisti hrom je savitljiv metal, koji sadrži nečistoće postaje vrlo tvrd. Da bi se dobio barem relativno duktilni metal, on mora biti podvrgnut dodatnoj obradi, što, naravno, povećava troškove proizvodnje.

metalna konstrukcija

Kristal hroma ima kubičnu rešetku usredsređenu na tijelo, a=0,28845 nm. Iznad temperature od 1830 C, može se dobiti modifikacija sa kubičnom rešetkom centriranom na lice.

Na temperaturi od +38 C, bilježi se fazni prijelaz drugog reda s povećanjem volumena. U ovom slučaju, kristalna rešetka tvari se ne mijenja, ali njena magnetska svojstva postaju potpuno drugačija. Do ove temperature - Neelove tačke, hrom pokazuje svojstva antiferomagneta, odnosno to je supstanca koju je gotovo nemoguće magnetizirati. Iznad Neelove tačke, metal postaje tipičan paramagnet, odnosno pokazuje magnetna svojstva u prisustvu magnetnog polja.

Svojstva i karakteristike

U normalnim uvjetima, metal je prilično inertan - kako zbog oksidnog filma, tako i zbog svoje prirode. Međutim, kada temperatura poraste, on reagira s jednostavnim tvarima, i s kiselinama, i s bazama. Njegovi spojevi su vrlo raznoliki i koriste se vrlo široko. fizičke karakteristike metali, kao što je spomenuto, jako zavise od količine nečistoća. U praksi se bave hromom čistoće do 99,5%. su:

temperatura topljenja- 1907 C. Ova vrijednost služi kao granica između vatrostalnih i običnih tvari;
temperatura ključanja- 2671 C;
Mohsova tvrdoća – 5;
električna provodljivost– 9 106 1/(Ohm m). Prema ovom pokazatelju, hrom je drugi nakon srebra i zlata;
otpornost–127 (Ohm mm2)/m;
toplotna provodljivost supstance je 93,7 W/(m K);
specifična toplota–45 J/(g K).

Termofizičke karakteristike tvari su pomalo anomalne. U Neelovoj tački, gdje se mijenja volumen metala, njegov koeficijent toplinskog širenja naglo raste i nastavlja rasti s povećanjem temperature. Toplotna provodljivost se također ponaša nenormalno - pada na Neelovoj tački i smanjuje se pri zagrijavanju.

Element je među neophodnim: u ljudskom tijelu ioni hroma sudionici su u metabolizmu ugljikohidrata i procesu regulacije oslobađanja inzulina. Dnevna doza je 50-200 mcg.

Krom nije toksičan, iako u obliku metalnog praha može izazvati iritaciju sluzokože. Njegovi trovalentni spojevi su također relativno sigurni i čak se koriste u prehrambenoj i sportskoj industriji. Ali heksavalentni za ljude su otrovi, uzrokuju teška oštećenja respiratornog i gastrointestinalnog trakta.

O proizvodnji i cijeni metalnog hroma po kg danas ćemo govoriti dalje.

Ovaj video će pokazati da li je završna obrada kromirana:

Proizvodnja

U velikom broju različitih minerala - često prati i. Međutim, njegov sadržaj je nedovoljan da bi bio od industrijskog značaja. Obećavajuće su samo stijene koje sadrže najmanje 40% elementa, tako da je malo minerala pogodnih za ekstrakciju, uglavnom hrom-željezna ruda ili kromit.

Mineral se vadi rudničkim i kamenolomnim metodom, u zavisnosti od dubine pojave. A budući da ruda u početku sadrži veliki udio metala, ona se gotovo nikada ne obogaćuje, što, shodno tome, pojednostavljuje i smanjuje troškove procesa proizvodnje.

Oko 70% iskopanog metala koristi se za legiranje čelika. Štoviše, često se ne koristi u svom čistom obliku, već u obliku ferokroma. Potonji se može dobiti direktno u osovinskoj električnoj peći ili visokoj peći - tako se dobiva ugljični ferokrom. Ako je potrebno jedinjenje s niskim udjelom ugljika, koristi se aluminotermna metoda.

Ova metoda proizvodi i čisti krom i ferokrom. Da bi se to postiglo, punjenje se ubacuje u otvor za topljenje, uključujući kromovu željeznu rudu, kromov oksid, natrijum nitrat i. Prvi dio, smjesa za paljenje, se zapali, a ostatak punjenja se ubacuje u rastop. Na kraju se dodaje fluks - kreč, kako bi se olakšala ekstrakcija hroma. Topljenje traje oko 20 minuta. Nakon određenog hlađenja, rudnik se naginje, šljaka se oslobađa i vraća početna pozicija i ponovo nagnut, sada se i hrom i šljaka uklanjaju u kalup. Nakon hlađenja, nastali blok se odvaja.
Koristi se i druga metoda - metalotermno topljenje. Izvodi se u električnoj peći u rotirajućoj osovini. Naboj je ovdje podijeljen na 3 dijela, od kojih se svaki razlikuje po sastavu. Ova metoda vam omogućava da izvučete više kroma, ali, što je najvažnije, smanjuje potrošnju.
Ako je potrebno dobiti kemijski čist metal, pribjegavaju se laboratorijskoj metodi: kristali se sade elektrolizom otopina kromata.

Cijena metalnog kroma po 1 kg značajno varira, jer ovisi o količini proizvedenog valjanog metala - glavnog potrošača elementa. U januaru 2017. 1 tona metala procijenjena je na 7.655 dolara.

Aplikacija

Kategorije

Dakle, . Glavni potrošač hroma je crna metalurgija. To je zbog sposobnosti metala da prenese svoja svojstva kao što su otpornost na koroziju i tvrdoća na svoje legure. Štaviše, ima efekta kada se dodaje u vrlo malim količinama.

Sve legure hroma i željeza podijeljene su u 2 kategorije:

niskolegirani- sa učešćem hroma do 1,6%. U ovom slučaju, hrom dodaje snagu i tvrdoću čeliku. Ako obični čelik ima vlačnu čvrstoću od 400–580 MPa, tada će ista klasa čelika s dodatkom 1% tvari pokazati granicu jednaku 1000 MPa;
visoko legirana- sadrže više od 12% hroma. Ovdje metal daje leguri istu otpornost na koroziju kakvu ima sama. Svi nehrđajući čelici nazivaju se kromom jer upravo ovaj element daje ovu kvalitetu.

Niskolegirani čelici su konstrukcijski: od njih se prave brojni dijelovi strojeva - osovine, zupčanici, potiskivači i tako dalje. Sfera upotrebe nerđajućeg čelika je ogromna: metalni delovi turbina, trupa brodova i podmornica, komore za sagorevanje, spojni elementi bilo koje vrste, cevi, kanali, uglovi, čelični limovi itd.

Osim toga, krom povećava otpornost legure na temperaturu: sa sadržajem tvari od 30 do 66%, proizvodi od čelika otpornog na toplinu mogu obavljati svoje funkcije kada se zagrije do 1200 C. Ovo je materijal za ventile klipnih motora, za pričvršćivače , za dijelove turbina i ostalo.

Ako 70% hroma ide za potrebe metalurgije, onda se preostalih skoro 30% koristi za hromiranje. Suština procesa je nanošenje tankog sloja hroma na površinu metalnog predmeta. Za to se koriste razne metode, mnoge su dostupne domaćim majstorima.

Hromiranje

Kromiranje se može podijeliti u 2 kategorije:

funkcionalan- njegova svrha je da spriječi koroziju proizvoda. Ovdje je debljina sloja veća, pa proces hromiranja traje duže - ponekad i do 24 sata. Pored činjenice da će sloj hroma spriječiti hrđanje, značajno povećava otpornost dijela na habanje;
dekorativni- Chrome stvara zrcalno sjajnu površinu. Ljubitelji automobila i moto trkači rijetko odbijaju priliku da svoj automobil ukrase hromiranim dijelovima. Dekorativni sloj premaza je mnogo tanji - do 0,0005 mm.

Kromiranje se aktivno koristi u modernoj gradnji i proizvodnji namještaja. Izuzetno su popularni zrcalni elementi, kupaonski i kuhinjski pribor, kuhinjski pribor, dijelovi namještaja - hromirani proizvodi. A budući da se, zahvaljujući modernoj metodi kromiranja, premaz može stvoriti na doslovno bilo kojem predmetu, pojavilo se i nekoliko atipičnih metoda nanošenja. Tako se, na primjer, hromirani vodovod ne može pripisati trivijalnim rješenjima.

Hrom je metal sa vrlo neobična svojstva, a njegovi kvaliteti su traženi u industriji. Uglavnom su od interesa njegove legure i jedinjenja, što samo povećava značaj metala za nacionalnu ekonomiju.

Videozapis u nastavku govori o uklanjanju kroma s metala:

Hrom (Cr), hemijski element VI grupe periodnog sistema Mendeljejeva. Odnosi se na prelazni metal sa atomskim brojem 24 i atomskom masom 51.996. Prevedeno s grčkog, naziv metala znači "boja". Metal duguje ovo ime raznim bojama koje su svojstvene njegovim različitim spojevima.

Fizičke karakteristike hroma

Metal ima dovoljnu tvrdoću i istovremeno lomljivost. Na Mohsovoj skali, tvrdoća hroma se procjenjuje na 5,5. Ovaj pokazatelj znači da hrom ima najveću tvrdoću od svih danas poznatih metala, nakon uranijuma, iridija, volframa i berilija. Za jednostavna supstanca hrom se odlikuje plavičasto-bijelom bojom.

Metal nije rijedak element. Njegova koncentracija u zemljinoj kori dostiže 0,02% mase. dionice. Krom se nikada ne nalazi u svom čistom obliku. Nalazi se u mineralima i rudama, koje su glavni izvor rudarstva metala. Hromit (hromova željezna ruda, FeO * Cr 2 O 3) se smatra glavnim spojem hroma. Drugi prilično čest, ali manje važan mineral je PbCrO 4 krokoit.

Metal se lako topi na temperaturi od 1907 0 C (2180 0 K ili 3465 0 F). Na temperaturi od 2672 0 C - ključa. Atomska masa metala je 51,996 g/mol.

Krom je jedinstven metal zbog svojih magnetnih svojstava. Na sobnoj temperaturi mu je svojstveno antiferomagnetno uređenje, dok ga drugi metali ispoljavaju na izuzetno niskim temperaturama. Međutim, ako se hrom zagrije iznad 37 0 C, fizička svojstva hroma se mijenjaju. Dakle, električni otpor i koeficijent linearne ekspanzije značajno se mijenjaju, modul elastičnosti dostiže minimalna vrijednost, a unutrašnje trenje se značajno povećava. Ovaj fenomen je povezan s prolaskom Neelove tačke, u kojoj se antiferomagnetna svojstva materijala mogu promijeniti u paramagnetna. To znači da je prvi nivo prošao, a supstanca se naglo povećala u volumenu.

Struktura hroma je tijelo centrirana rešetka, zbog čega metal karakterizira temperatura krto-duktilnog perioda. Međutim, u slučaju ovog metala, stepen čistoće je od velike važnosti, pa je vrijednost u rasponu od -50 0 C - +350 0 S. Kao što pokazuje praksa, rekristalizirani metal nema plastičnost, već mekanost. žarenje i oblikovanje čine ga savitljivim.

Hemijska svojstva hroma

Atom ima sljedeću vanjsku konfiguraciju: 3d 5 4s 1 . Po pravilu, u jedinjenjima hrom ima sledeća oksidaciona stanja: +2, +3, +6, među kojima najveću stabilnost pokazuje Cr 3+. Osim toga, postoje i druga jedinjenja u kojima hrom pokazuje potpuno drugačije oksidaciono stanje, i to: +1 , +4, +5.

Metal nije posebno reaktivan. Dok je hrom u normalnim uslovima, metal pokazuje otpornost na vlagu i kiseonik. Međutim, ova karakteristika se ne odnosi na spoj hroma i fluora - CrF 3, koji, kada je izložen temperaturama većim od 600 0 C, stupa u interakciju s vodenom parom, stvarajući Cr 2 O 3 kao rezultat reakcije, kao i dušik , ugljenik i sumpor.

Prilikom zagrijavanja metal hrom dolazi u interakciju sa halogenima, sumporom, silicijumom, borom, ugljikom i nekim drugim elementima, što rezultira sljedećim hemijske reakcije hrom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (sa dodatkom CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr2S3

Kromati se mogu dobiti zagrijavanjem hroma sa rastopljenom sodom na zraku, nitratima ili hloratima alkalnih metala:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom nije toksičan, što se ne može reći za neke od njegovih spojeva. Kao što znate, prašina ovog metala, ako uđe u tijelo, može iritirati pluća, ne apsorbira se kroz kožu. Ali, pošto se ne pojavljuje u svom čistom obliku, njegov ulazak u ljudsko tijelo je nemoguć.

Trovalentni hrom upada u okruženje prilikom vađenja i prerade hromove rude. Krom će vjerovatno ući u ljudsko tijelo u obliku aditiva za hranu koristi se u programima mršavljenja. Krom sa valentnošću +3 je aktivan učesnik u sintezi glukoze. Naučnici su otkrili da prekomjerna konzumacija hroma ne nanosi veliku štetu ljudskom tijelu, jer se ne apsorbira, ali se može akumulirati u tijelu.

Spojevi u kojima je uključen heksavalentni metal su izuzetno toksični. Vjerovatnoća njihovog ulaska u ljudsko tijelo javlja se prilikom proizvodnje hromata, hromiranja predmeta, tokom određenih zavarivačkih operacija. Gutanje takvog kroma u tijelo je preplavljeno ozbiljnim posljedicama, jer su spojevi u kojima je prisutan heksavalentni element jaki oksidanti. Stoga mogu uzrokovati krvarenje u želucu i crijevima, ponekad i perforaciju crijeva. Kada takvi spojevi dođu u dodir s kožom, dolazi do jakih kemijskih reakcija u obliku opekotina, upala i čireva.

Ovisno o kvaliteti hroma koji treba dobiti na izlazu, postoji nekoliko načina za proizvodnju metala: elektroliza koncentriranih vodenih otopina krom oksida, elektroliza sulfata i redukcija silicijum oksidom. Međutim, potonja metoda nije vrlo popularna, jer proizvodi krom s velikom količinom nečistoća na izlazu. Osim toga, to je i ekonomski nepovoljno.

Karakteristična oksidaciona stanja hroma

Oksidacijsko stanje	Oksid	hidroksid	karakter	Dominantne forme u rješenjima	Bilješke
+2	CrO (crna)	Cr(OH)2 (žuta)	Basic	Cr2+ (plave soli)	Veoma jak redukcioni agens
	Cr2O3 (zeleno)	Cr(OH)3 (sivo-zelena)	amfoterično	Cr3+ (zelene ili ljubičaste soli) - (zeleno)
+4	CrO2	ne postoji	Ne stvara soli	-	Rijetko, neuobičajeno
+6	CrO3 (crveni)	H2CrO4 H2Cr2O7	Kiselina	CrO42- (hromati, žuti) Cr2O72- (dikromati, narandžasta)	Prijelaz ovisi o pH vrijednosti medija. Najjače oksidaciono sredstvo, higroskopno, vrlo otrovno.

Google Chrome je proizvod jednog od najmoćnijih pretraživača, Google-a. Datum osnivanja korporacije je 1998. Googleov Chrome pretraživač pokrenut je 2008. Privlačeći svoju publiku dobrim tempom, postaje jedan od najpopularnijih pretraživača za računare i mobilne uređaje. Sada ima stotine miliona korisnika. Pregledač se koristi na skoro svakom drugom računaru na svijetu. Pogledajmo bliže šta je Chrome, kako ga pravilno instalirati i koje funkcije ima.

Google Corporation. Počni

Svi znaju da je Google, prije svega, pretraživač. Danas je Google ogromna multinacionalna korporacija sa uredima u mnogim zemljama, a glavna u Sjedinjenim Državama.

A sve je počelo davne 1996. godine. Dva studenta iz Kalifornije, Sergey Brin i Larry Page, radili su na istraživačkom projektu za razvoj novih tehnologija za digitalnu univerzalnu biblioteku. Tokom istraživanja studenti su proučavali matematička svojstva tada postojećih World Wide Web. Tako je nastao njihov robot za pretraživanje, koji je pronašao potrebne stranice, ponudio njihovu listu, procjenjujući prije svega važnost informacija, a ne najveći broj određena riječ koja se susreće na sajtu, kao što su to činili tada postojeći pretraživači.

Nakon toga su pronađeni investitori za takvu ideju studenata. Nova tražilica, koja je pretrpjela mnoga poboljšanja, počela je vrlo brzo osvajati srca korisnika.

Rođenje novog pretraživača

Šta je "Chrome"? U početku, vodstvo Google korporacije nije ni razmišljalo o stvaranju novog pretraživača, jer je niša već bila prilično popunjena. I iskreno, kreatori moćne korporacije bojali su se velikog neuspjeha projekta pretraživača. Ali, imajući snažna finansijska sredstva, odlučili su da pokušaju da ocrtaju projekat i dovedu ga na upravu. Začudo, odobren je - zahvaljujući svojoj jednostavnosti, razumljivosti i ugodnoj upotrebi.

U jesen 2008. izašla je prva verzija pretraživača Google Chrome za Windows operativni sistem. Zahvaljujući ogromnom budžetu uloženom u novu zamisao, pretraživač brzo savladava put od nepoznatog do veoma popularnog.

Google Chrome pretraživač. Šta je to

Google Chrome pretraživač je zasnovan na besplatnom pretraživaču Chromium, koji je "otac" mnogih postojećih pretraživača. Programeri programa odlučili su da koriste Webkit engine kao osnovu za svoj rad, ali je 2013. Google Chrome pretraživač prešao na Blink engine.

Sada se pretraživač Google Chrome pozicionira kao jednostavan, brz i siguran softverski proizvod. Naravno, to dokazuje svojom popularnošću, praktičnim, ne pretrpanim interfejsom, visokim nivoom sigurnosti, o čemu se može posebno govoriti, mnoštvom aplikacija i ekstenzija za svačiji ukus. Također se može primijetiti da pretraživač poput Chromea ne miruje, neprestano poboljšavajući svoje brojne usluge.

Prednosti preglednika Chrome

Slijedeći poslovicu „Sve genijalno je jednostavno“, Google Chrome ima mnoge prednosti koje su mu dale takvu popularnost. Među njima se može primijetiti i brz pregled stranice i minimalistički dizajn u kojem ništa ne odvlači pažnju s web stranice.

Ako ne želite da se vaša historija pregledavanja pregleda nakon upotrebe, privatnost će biti osigurana anonimnim načinom rada. Zbog činjenice da je traka za pretragu kombinovana sa adresnom trakom, nema potrebe za unosom pune adrese sajta. Da bi sinhronizovao korisničke podatke, Google povezuje ove podatke, pohranjujući ih na cloud server. Ako je potrebno, možete se prijaviti na svoj račun sa bilo kojeg računara i dobiti pristup oznakama i potrebnim informacijama. Ova zgodna funkcija je korisna ako se pretraživač ukloni.

Kontrola neuspjeha programa neće vam dozvoliti da prekinete rad u pogrešno vrijeme. Takođe raduje univerzalnost pretraživača za sve operativni sistemi. Vjerovatno mnogi ljudi znaju da je Chrome preglednik koji se može instalirati na bilo koji operativni sistem i elektronski uređaj. Kako bi osigurao sigurnost svojih korisnika, Google Chrome održava crnu listu zlonamjernih stranica, a također vas obavještava o mogućoj prijetnji kada odete na jednu ili drugu nepoznatu stranicu. Ovaj pretraživač ima mnogo prednosti, ali glavna stvar u radu Chromea je njegova velika brzina.

Instalacija

Google Chrome pretraživač se preuzima besplatno. Najbolje je to učiniti sa službene stranice. Prije preuzimanja provjerite da li vaš uređaj ispunjava sistemske zahtjeve. Dakle, Windows za "Chrome" bi trebao početi sa sedmom verzijom. Intel Pentium procesor mora biti četvrte generacije ili novije. Da biste instalirali Chrome na mobilni uređaj zasnovan na Androidu, morate koristiti verziju operativnog sistema koja ne može biti starija od Android 4.1. iOS sistem mora početi sa 9 i novijim.

Nakon što se instalacijska datoteka za Chrome besplatno preuzme, morate kliknuti na dugme "Pokreni" ili "Sačuvaj". Zatim, dvostrukim klikom miša, pokrenite sačuvanu instaliranu datoteku i koristite pretraživač Google Chrome.

Uvoz postavki

Ako je potrebno, možete uvesti korisničke postavke iz drugih pretraživača u instalirani pretraživač Google Chrome, nakon čega će vam biti dostupne informacije kao što su početna stranica, historija pregledavanja, oznake, lozinke naloga.

Prije uvoza potrebno je zatvoriti sve otvorene pretraživače, pokrenuti Chrome, u njegovom gornjem desnom kutu ići na meni postavki koji je prikazan kao tri okomite tačke. Uzastopno kliknite na "Oznake", zatim "Uvezi oznake i postavke" i odaberite pretraživač iz kojeg želite uvesti podatke. Ako lista ne sadrži željeni pretraživač, potrebno je da iz njega izvezete oznake u HTML format, a zatim, prilikom uvoza u Chrome, odaberete poziciju „HTML datoteka sa oznakama“. Kada kliknete na dugme "Uvezi", sve postavke iz prethodnog pretraživača će biti prebačene u "Chrome".

Ažuriraj

Chrome pretraživač se automatski ažurira pri ponovnom pokretanju ili u pozadini. Ali sa stanjem uvijek uključenim, možete preskočiti njegovo ažuriranje. Da vidite da li je još dostupno nova verzija Chrome, morate obratiti pažnju na boju indikatora menija Google Chrome postavki i kontrola u gornjem desnom uglu ekrana. Zelena će značiti da je nova verzija izašla prije otprilike dva dana, narandžasta - prije četiri dana, crvena - prije sedam dana.

Da biste ručno ažurirali Chrome, morate otvoriti preglednik, idite na meni "Prilagodi i upravljaj Google Chromeom", odaberite stavku "Ažuriraj google chrome" (nedostatak takve pozicije znači da je verzija preglednika već nova) i kliknite na "Ponovo pokreni". Svi otvoreni prozori i obeleživači u pretraživaču biće sačuvani i automatski učitani kada ga ponovo pokrenete. Ponovno pokretanje se može odgoditi klikom na dugme "Ne sada".

Odstranjivanje

Ako trebate da uklonite Chrome pretraživač, morate izaći iz njega, otići na kontrolnu tablu svog operativnog sistema (u donjem lijevom uglu). Zatim otvorite "Opcije (Postavke)", odaberite stavku "Aplikacije", pronađite "Google Chrome" i odaberite akciju "Izbriši" (za Windows 8 i 10). Za Windows 7 ili Vista, na poziciji "Postavke" odaberite "Kontrolna tabla", a zatim idite na "Deinstaliraj program" ili "Programi i funkcije". Dvaput kliknite na Google Chrome. Pregledač će se izbrisati klikom na dugme "Izbriši".

Da obrišete podatke profila, morate kliknuti na "Također obriši podatke pregledavanja". Ali ako sinkronizirate svoje podatke i ponovo se prijavite na svoj Google račun, neke od vaših informacija će biti dostupne jer su pohranjene na Googleovom serveru. Da biste sve potpuno obrisali, potrebno je da obrišete istoriju. To možete učiniti tako što ćete otići u meni "Prilagodi i kontrolirati Google Chrome", zatim odabrati "Više alata", a zatim "Obriši podatke pregledavanja". Nakon što odredite željeni vremenski raspon, potvrdite izbor u poljima za tip informacija koje želite da izbrišete, a zatim kliknite na Obriši istoriju.

Aplikacije i proširenja

Google Chrome pretraživač nudi mnoštvo različitih ekstenzija, dodataka i aplikacija za korisnike, kako plaćenih tako i besplatnih. Zapravo, zahvaljujući ekstenzijama za svaki ukus, možete sami dizajnirati Chrome pretraživač. Potrebnu aplikaciju ili proširenje možete pronaći u službenoj internetskoj trgovini.

Ako se ekstenzije odnose na dodavanje i poboljšanje funkcija pretraživača, onda su aplikacije zasebni programi koji rade direktno u pretraživaču.

Kako dodati ili ukloniti aplikaciju ili ekstenziju

Da biste dodali ekstenzije ili dodatke u Chrome pretraživač, potrebno je da odaberete "Extensions" ili "Apps" u Chrome online trgovini u lijevoj koloni. Zatim odaberite ono što vam je potrebno iz kataloga koji se otvori, a možete koristiti pretragu. Blizu pozicije željenu aplikaciju ili proširenje, pojavit će se dugme Instaliraj. Ako dodajete ekstenziju, onda morate provjeriti kojim podacima će imati pristup, a zatim kliknite "Instaliraj ekstenziju". Nakon toga, instalirane Chrome aplikacije će se pojaviti na pokretaču, a ekstenzije koje se pojavljuju mogu se vidjeti kao dugmad na traci s alatima Chrome.

Da biste uklonili nepotrebnu ekstenziju, trebate otići na izbornik "Prilagodi i upravljati Google Chromeom", zatim odabrati stavku "Dodatni alati" i iz nje - "Proširenja". Na listi koja se otvori odaberite ekstenziju koju želite ukloniti i kliknite na dugme "Ukloni iz Chromea", a zatim ponovo kliknite na "Ukloni". Aplikacija se može deinstalirati sa "Toolbara" na radnoj površini.

Korisne ekstenzije i aplikacije

Oni koji idu u korak s vremenom već dugo koriste zgodne i korisne ekstenzije i aplikacije u svom pretraživaču. Njihova funkcionalnost može biti raznolika - od pomoćnika u radu do igara i zabave. Razmotrite neke zanimljive ekstenzije i aplikacije iz Google Chromea:

DataSaver je vaš vjerni asistent za uštedu saobraćaja. Ima funkciju kompresije preuzetih stranica, teksta i slika. Veoma zgodno za mobilne uređaje. Već je ugrađen u verziju za Android ili iOS ("Postavke" - "Ušteda saobraćaja").

Quick Notes je notepad koji se pojavljuje na mreži kao prozor na vaš zahtjev. Pomaže da trenutno zapišete misao koja vas je posjetila na bilo kojoj stranici weba.

XTranslate - ovo proširenje će omogućiti trenutni prijevod kako pojedinačnih riječi tako i čitavih web stranica, samo trebate odabrati potreban tekst.

Gmail Offline - omogućava vam rad s poštom u nedostatku interneta. Istina, i dalje je potrebno primati i slati pisma. Ali odgovor možete ispisati polako.

Sačuvaj u džep - čuva web stranicu za kasnije čitanje, dok je čisti od reklama i nepotrebnih elemenata, ostavljajući samo tekst i sliku. Stranica će biti sačuvana u keš memoriji i biće dostupna čak i bez interneta.

Konačno

Dakle, šta je "Chrome"? To je moderan i koristan pretraživač. Pregled popularnih aplikacija i proširenja za njega može se nastaviti na neodređeno vrijeme. Međutim, na vama je da odlučite koja vam je aplikacija ili proširenje potrebna. Veliki izbor, njihova raznolikost i dostupnost za preglednik Google Chrome čini naš život lakšim i svjetlijim, pomaže u radu, učenju ili vam omogućava da provedete vrijeme igrajući igrice.

U životu modernog društva Internet ubrzano dobija na popularnosti i za većinu korisnika je od suštinskog značaja. Putem mreže komuniciramo jedni s drugima, kupujemo, šaljemo i primamo razne podatke. Sigurno svi koji su ikada pristupili globalnoj mreži znaju da je za to potreban poseban program - pretraživač. Pretraživač je svojevrsni istraživač virtuelni svet. Njegov zadatak je da konvertuje informacije iz jezika za označavanje hiperteksta (HTML) u format poznat ljudima.

Postoji mnogo pretraživača. Svi se na neki način razlikuju, na primjer, po brzini, podršci za dodatna proširenja i dodatke, interfejsu, nivou sigurnosti itd. Među širokim izborom, pretraživač Google Chrome jasno se ističe. Kao što možete pretpostaviti iz imena, njegov programer je poznati gigant pretraživanja.

Google Chrome ima višejezični interfejs (53 jezika) i distribuira se besplatno. Postoje verzije za, Linux, OS X, kao i za iOS i Android mobilne operativne sisteme. Preglednik je u aktivnoj modernizaciji, a programeri redovno objavljuju nove verzije sa brojnim poboljšanjima i eliminacijom identifikovanih grešaka. Proizvod je vrlo popularan u cijelom svijetu, prema nekim izvještajima zauzima više od polovine tržišta. Kao i većina analoga, Google Chrome ima niz karakteristika koje ga izdvajaju iz gomile.

Glavne karakteristike Google Chrome-a

Višeprocesna arhitektura. Program je dizajniran tako da je svaka otvorena kartica ili prozor poseban proces. Zahvaljujući ovoj izolaciji, kartice ili prozori ne ometaju jedni druge, odnosno u slučaju kada se jedna kartica zamrzne, nema potrebe za ponovnim pokretanjem cijele aplikacije. Ovo je praktično i sa sigurnosne tačke gledišta, jer ako napadač dobije daljinski pristup na bilo koji od kartica, ostali mu neće biti dostupni.
Mnogo ekstenzija. Obilje raznih dodataka omogućava vam da povećate efikasnost i upotrebljivost pretraživača. Ovo stvara puno dodatnih mogućnosti za obične korisnike i web programere. Njihova instalacija nije teška, ekstenzijama se lako može upravljati i, ako je potrebno, aktivirati ili onemogućiti.
Ušteda saobraćaja i brzine. Jedinstvena tehnologija kompresije podataka omogućava veliku brzinu učitavanja stranica i štedi promet. Ovo se posebno odnosi na mobilne uređaje, gdje je količina internetskog prometa često ograničena. Kako bi se osigurala velika brzina, aplikacija je opremljena jedinstvenim algoritmima za čitanje JavaScript koda i proaktivnu DNS analizu.

Visoka integracija sa servisima. Google ima mnogo različitih usluga, uključujući Gmail e-poštu, Google Drive pohranu u oblaku, uslugu YouTube video sadržaja i mnoge druge. Ako ih koristite putem Google Chromea, tada korisnik ima pristup više mogućnosti. Na primjer, da biste otpremili datoteku u pohranu u oblaku, trebate je samo prevući i ispustiti u Google Chrome, koji nije dostupan u drugim pretraživačima. Pretraživač može prevesti tekst stranica u različitim jezicima koristeći Google Translate. Sinhronizacija obeleživača i akreditiva između uređaja organizovana je na pristojnom nivou.
Jednostavnost upotrebe. Aplikacija kombinuje elemente jednostavnosti i funkcionalnosti. Sa svojim konciznim i intuitivnim interfejsom, čak i početnik se može snaći. Vrijedi napomenuti praktičnost upravljanja oznakama, oni se mogu grupirati u mape i premjestiti jednostavnim povlačenjem i ispuštanjem. Ako želi, korisnik može učiniti traku sa oznakama pristupačnijom tako što će je postaviti ispod adresne trake. Glavni element interfejs - tab bar, nalazi se na samom vrhu, iznad adresne trake. Kartice su implementirane kao uredne oznake sa imenom učitane stranice. Jednostavnim pomicanjem u stranu, kartica se može otvoriti u novom prozoru. Izraziti element pretraživača je stranica za brzi pristup. Prikazuje najčešće posjećene stranice u obliku pločica, a malo iznad trake za pretraživanje. Stranica za brzi pristup pojavljuje se kada otvorite novu karticu ili prozor, a može se koristiti i kao početna stranica.

Sigurnost u Google Chromeu

Nivo sigurnosti u pretraživaču zaslužuje posebnu pažnju. Google tradicionalno stavlja snažan naglasak na sigurnost. Aplikacija implementira sistem crnih lista za i resurse sa virusnim prijetnjama, nakon pokušaja posjete koje korisnik dobija obavještenja. Za one koji ne žele da napuste istoriju posećenih stranica, postoji „inkognito“ režim. U ovom načinu rada kolačići se čak i ne pohranjuju, samo datoteke koje je korisnik preuzeo i dodane oznake će preživjeti. Zahvaljujući aktivnoj podršci programera, nove verzije programa se redovno objavljuju uz otklanjanje otkrivenih nedostataka.

P.S. Google Chrome može biti odličan pomoćnik za ljude sa potpuno različitim potrebama, od običnih korisnika do naprednih profesionalaca. Uz jednostavnost korištenja, široku funkcionalnost i duboku integraciju sa vlasničkim servisima, osvojio je milijune korisnika širom svijeta i lider je u popularnosti među ostalim analogama.

Video na temu: "Funkcije i sigurnost preglednika Google Chrome"