Periyodik tablodaki hafif metaller.

Doğada birçok tekrarlanan dizi vardır:

• Mevsimler;
• Günün Zamanları;
• haftanın günleri…

19. yüzyılın ortalarında D.I. Mendeleev şunu fark etti: Kimyasal özellikler elemanların da belli bir sırası var (bu fikrin ona bir rüyada geldiğini söylüyorlar). Bilim insanının muhteşem hayallerinin sonucu Periyodik Tablo oldu kimyasal elementler, burada D.I. Mendeleev kimyasal elementleri artan atom kütlesine göre sıraladı. Modern tabloda, kimyasal elementler, elementin atom numarasına (bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı) göre artan sırada düzenlenmiştir.

Atom numarası, bir kimyasal elementin sembolünün üzerinde gösterilir, sembolün altında atom kütlesi (proton ve nötronların toplamı) gösterilir. Bazı elementlerin atom kütlesinin tam sayı olmadığını lütfen unutmayın! İzotopları hatırlayın! Atom kütlesi, doğada doğal koşullar altında bulunan bir elementin tüm izotoplarının ağırlıklı ortalamasıdır.

Tablonun altında lantanitler ve aktinitlerdir.

Metaller, metal olmayanlar, metaloidler

Periyodik Tabloda Bor (B) ile başlayan ve polonyum (Po) ile biten basamaklı çapraz çizginin solunda yer alır (germanyum (Ge) ve antimon (Sb hariç). Metallerin en çok yer kapladığını görmek kolaydır. Periyodik Tablonun Metallerin temel özellikleri: sert (cıva hariç); parlak; iyi elektrik ve termal iletkenler; plastik; dövülebilir; elektronları kolayca verir.

B-Po basamaklı köşegeninin sağında yer alan elemanlara ne ad verilir? metal olmayanlar. Metal olmayanların özellikleri metallerinkinin tam tersidir: zayıf ısı ve elektrik iletkenleri; kırılgan; dövülemez; plastik olmayan; genellikle elektronları kabul eder.

Metaloidler

Metaller ve metal olmayanlar arasında yarı metaller(metaloidler). Hem metallerin hem de metal olmayanların özellikleriyle karakterize edilirler. Yarı metaller endüstrideki ana uygulamalarını yarı iletkenlerin üretiminde bulmuşlardır; bunlar olmadan tek bir modern mikro devre veya mikro işlemci düşünülemez.

Dönemler ve gruplar

Yukarıda belirtildiği gibi periyodik tablo yedi dönemden oluşur. Her periyotta elementlerin atom sayıları soldan sağa doğru artar.

Elementlerin özellikleri periyodik olarak sırayla değişir: böylece üçüncü periyodun başında bulunan sodyum (Na) ve magnezyum (Mg) elektron verir (Na bir elektron verir: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg verir) iki elektron kadar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ancak periyodun sonunda bulunan klor (Cl) bir element alır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Gruplarda ise tam tersine tüm elementler aynı özelliklere sahiptir. Örneğin IA(1) grubunda lityumdan (Li) fransiyuma (Fr) kadar tüm elementler bir elektron verir. Ve VIIA(17) grubunun tüm elemanları bir element alır.

Bazı gruplar o kadar önemlidir ki onlara özel isimler verilmiştir. Bu gruplar aşağıda tartışılmaktadır.

Grup IA(1). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanında yalnızca bir elektronu vardır, dolayısıyla kolayca bir elektrondan vazgeçebilirler.

En önemli alkali metaller, insan yaşamında önemli bir rol oynadıkları ve tuzların bir parçası oldukları için sodyum (Na) ve potasyumdur (K).

Elektronik konfigürasyonlar:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Bu grubun elementlerinin atomlarının dış elektron katmanlarında, kimyasal reaksiyonlar sırasında da vazgeçtikleri iki elektron bulunur. En önemli element kemiklerin ve dişlerin temeli olan kalsiyumdur (Ca).

Elektronik konfigürasyonlar:

• Olmak- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA(17). Bu grubun elementlerinin atomlarının her biri genellikle birer elektron alır, çünkü Dış elektron katmanında beş element vardır ve “tam küme”de bir elektron eksiktir.

Bu grubun en iyi bilinen elementleri: klor (Cl) - tuzun ve ağartıcının bir parçasıdır; İyot (I), aktivitesinde önemli rol oynayan bir elementtir. tiroid bezi kişi.

Elektronik konfigürasyon:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• kardeşim- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grup VIII(18). Bu grubun elementlerinin atomları tamamen “tam” bir dış elektron katmanına sahiptir. Bu nedenle elektron kabul etmelerine “gerek yok”. Ve onları vermek “istemiyorlar”. Dolayısıyla bu grubun unsurları katılma konusunda oldukça “isteksiz” kimyasal reaksiyonlar. Uzun zamandır hiç tepki vermediklerine inanılıyordu (bu nedenle adı "inert", yani "aktif değil"). Ancak kimyager Neil Bartlett, bu gazlardan bazılarının belirli koşullar altında hâlâ diğer elementlerle reaksiyona girebildiğini keşfetti.

Elektronik konfigürasyonlar:

• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr.- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Gruplardaki değerlik öğeleri

Her gruptaki elementlerin değerlik elektronları (dış enerji seviyesinde bulunan s ve p yörüngelerinin elektronları) bakımından birbirine benzer olduğunu fark etmek kolaydır.

Alkali metallerin 1 değerlik elektronu vardır:

• Li- 1s 2 2s 1;
• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• k- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Alkali toprak metallerin 2 değerlik elektronu vardır:

• Olmak- 1s 2 2s 2;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• CA- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halojenlerin 7 değerlik elektronu vardır:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• kardeşim- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

İnert gazların 8 değerlik elektronu vardır:

• Hayır- 1s 2 2s 2 2p 6;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• Kr.- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Daha fazla bilgi için Değerlik ve Kimyasal Element Atomlarının Döneme Göre Elektronik Konfigürasyonları Tablosu makalesine bakın.

Şimdi dikkatimizi sembollü gruplar halinde yer alan elementlere çevirelim. İÇİNDE. Merkezde bulunurlar periyodik tablo ve çağrılırlar geçiş metalleri.

Bu elementlerin ayırt edici bir özelliği, dolduran elektron atomlarındaki varlığıdır. d-orbitalleri:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Ana masadan ayrı olarak yerleştirilmiştir lantanitler Ve aktinititler- bunlar sözde iç geçiş metalleri. Bu elementlerin atomlarında elektronlar doldurulur f-orbitaller:

1. CE- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Bu- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Okulda bize periyodik tabloyu Bohr'dan Astatine'ye kadar bir cetvelle çapraz olarak bölmemiz öğretildi; bunlar metallerin ve metal olmayanların bölgeleriydi. Silikon ve borun ötesindeki her şey metal değildir.

Şahsen ben bu periyodik elementler tablosunu kullanıyorum.

Periyodik tablonun eski (kısaltılmış) versiyonunda, sol üst köşeden sağ alt köşeye doğru düz bir çizgi çizerseniz, ametallerin çoğu üstte görünecektir. Hepsi olmasa da. Ayrıca arsenik ve selenyum gibi yarı metaller de var. Hangi elementlerin ametal olduğunu söylemek daha kolaydır çünkü bunların sayısı metallere göre çok daha azdır. Ve bunların hepsi genellikle p-elementleri olarak sarı renkle vurgulanır (her ne kadar bazı metaller oraya düşse de). Tablonun 18 gruplu modern (uzun) versiyonunda metal olmayan tüm maddeler (hidrojen hariç) sağdadır. Bunların hepsi gazlar, halojenler, ayrıca bor, karbon, silikon, fosfor ve kükürttür. Çok değil.

Okulda öğretmenin periyodik tabloyu bir cetvelle nasıl böldüğünü ve bize metallerin ve metal olmayanların bölgelerini nasıl gösterdiğini hatırlıyorum. Periyodik tablo çapraz olarak iki bölgeye ayrılmıştır. Silikon ve borun ötesindeki her şey metal değildir. Ayrıca yeni tablolarda bu iki grup farklı renklerle işaretlenmiştir.

Mendeleev'in periyodik tablosu ilk bakışta göründüğünden daha bilgilendiricidir. İçinde bir elementin metal mi yoksa metal olmayan mı olduğunu öğrenebilirsiniz. Bunu yapmak için tabloyu görsel olarak iki bölüme ayırabilmeniz gerekir:



Kırmızı çizginin altında kalanlar metaller, geri kalan elementler ise metal olmayanlardır.

Metal veya metal olmayan nasıl tanınır, metal cıva hariç her zaman katı haldedir ve metal olmayan herhangi bir biçimde yumuşak, sert, sıvı vb. olabilir. Zaten netleştiği gibi metal, metalik rengi de renge göre belirleyebilirsiniz. Periyodik tabloda nasıl belirlenir, bunun için bordan astatine çapraz bir çizgi çizmeniz gerekir ve çizginin üstündeki tüm elementler metal değil, çizginin altındakiler metaldir.

D.I. Mendeleev'in tablosundaki metaller 1. (H ve He) hariç tüm periyotlarda, tüm gruplarda yer almaktadır; yalnızca metaller (d-elementleri) ikincil (B) alt gruplarda yer almaktadır. Ametaller p elementleridir ve yalnızca ana (A) alt gruplarında bulunurlar. Toplamda 22 metalik olmayan element vardır ve bunlar, SHA grubundan başlayarak her gruba bir element eklenerek adım adım düzenlenir: SHA grubu - B - bor, 1UA grubu - C - karbon ve Si - silikon; VA grubu - nitrojen (N), fosfor - P, arsenik - As; V1A grubu (kalkojenler) - oksijen (O), kükürt (S), selenyum (Se), tellür (Te), V11A grubu (halojenler) - flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ), astatin (At); V111A grubu inert veya soy gazlar - helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Hidrojen birinci (A) ve yedinci (A) gruplarda yer alır. Berilyumdan bohriyuma zihinsel olarak bir köşegen çizerseniz, ana alt gruplardaki köşegenin üstünde metal olmayanlar bulunur.

Özellikle sizin için ve tabloda metallerle ametalleri nasıl kolayca ayırt edebileceğinizi net bir şekilde anlayabilmeniz için size bu diyagramı veriyorum:



Metaller ve metal olmayanlar arasındaki ayrım çizgisi kırmızı bir işaretle vurgulanmıştır. Bunu tabelanıza çizin ve her zaman bileceksiniz.

Zamanla, tüm metal olmayanları ezberlersiniz, özellikle de bu elementler herkes tarafından iyi bilindiğinden ve sayıları az olduğundan - yalnızca 22. Ancak böyle bir beceri kazanana kadar, metalleri metal olmayanlardan ayırma yöntemini hatırlamak çok önemlidir. basit. Tablonun son iki sütunu tamamen metal olmayanlara ayrılmıştır - bu, hidrojenle başlayan inert gazların en dıştaki sütunu ve halojenlerin sütunudur. Soldaki ilk iki sütunda hiç metal olmayan madde yoktur; bunlar katı metallerdir. Üçüncü gruptan başlayarak, sütunlarda metal olmayanlar belirir - önce bir bor, sonra grup 4'te zaten iki tane vardır - karbon ve silikon, grup 5'te üç tane vardır - nitrojen, fosfor ve arsenik, grup 6'da zaten vardır 4 metal olmayan - oksijen, kükürt, selenyum ve tellür. Peki, yukarıda belirtilen halojen grubu geliyor. Metal olmayanları ezberlemeyi kolaylaştırmak için tüm metal olmayanların bir eşarp içinde olduğu bu kullanışlı tabloyu kullanın:



Periyodik tabloyu ezberlemeden metalin nerede, metal olmayanın nerede olduğunu hatırlamak imkansızdır. Ama ikisini hatırlayabilirsin Basit kurallar. Birinci kural, soldan sağa doğru bir periyotta metalik özelliklerin azalmasıdır. Yani başlangıçta görünen maddeler metaldir, en sonunda ise metal değildir. Önce alkali ve alkalin toprak metalleri gelir, ardından geri kalan her şey inert gazlarla sonlanır. İkinci kural ise grupta metalik özelliklerin yukarıdan aşağıya doğru artmasıdır. Mesela üçüncü grubu ele alalım. Borun metal olduğunu söylemeyeceğiz, ancak altında belirgin metalik özelliklere sahip olan alüminyum var.

Okulda kimya derslerinde otururken bile hepimiz sınıfın veya kimya laboratuvarının duvarındaki masayı hatırlıyoruz. Bu tablo, insanlığın bildiği tüm kimyasal elementlerin, Dünya'yı ve tüm Evreni oluşturan temel bileşenlerin bir sınıflandırmasını içeriyordu. O zaman bunu düşünemezdik bile Mendeleev tablosuşüphesiz en büyüklerinden biridir bilimsel keşifler Modern kimya bilgimizin temeli olan.

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik tablosu

İlk bakışta fikri aldatıcı derecede basit görünüyor: organize etmek kimyasal elementler atomlarının ağırlığını arttırmak için. Üstelik çoğu durumda her elementin kimyasal ve fiziksel özelliklerinin tabloda kendisinden önce gelen elemente benzer olduğu ortaya çıkıyor. Bu model, ilk birkaçı dışındaki tüm elementler için geçerlidir, çünkü önlerinde atom ağırlığı bakımından kendilerine benzer elementler bulunmaz. Bu özelliğin keşfi sayesinde, bir duvar takvimine benzer şekilde, elementlerin doğrusal bir dizisini bir tabloya yerleştirebiliyoruz ve böylece çok sayıda kimyasal element türünü açık ve tutarlı bir biçimde birleştirebiliyoruz. Elbette bugün elementlerin sistemini sıralamak için atom numarası (proton sayısı) kavramını kullanıyoruz. Bu, "permütasyon çifti" olarak adlandırılan teknik sorunun çözülmesine yardımcı oldu, ancak periyodik tablonun görünümünde temel bir değişikliğe yol açmadı.

İÇİNDE periyodik tablo tüm elementler atom numaralarına, elektronik konfigürasyonlarına ve tekrarlanan kimyasal özelliklerine göre sıralanır. Tablodaki satırlara dönem, sütunlara ise grup adı verilir. 1869 yılına dayanan ilk tablo yalnızca 60 element içeriyordu ancak şimdi tablonun bugün bildiğimiz 118 elementi barındıracak şekilde genişletilmesi gerekiyordu.

Mendeleev'in periyodik tablosu Sadece elementleri değil aynı zamanda onların çok çeşitli özelliklerini de sistematikleştirir. Bir kimyagerin birçok soruyu (sadece sınav sorularını değil aynı zamanda bilimsel soruları da) doğru yanıtlayabilmesi için Periyodik Tabloyu gözünün önünde bulundurması genellikle yeterlidir.

1M7iKKVnPJE'nin YouTube kimliği geçersiz.

Periyodik yasa

İki formülasyon var periyodik kanun kimyasal elementler: klasik ve modern.

Klasik, kaşifi D.I. Mendeleev: Basit cisimlerin özellikleri, element bileşiklerinin formları ve özellikleri periyodik olarak elementlerin atom ağırlıklarının değerlerine bağlıdır.

Modern: özellikler basit maddeler element bileşiklerinin özellikleri ve formlarının yanı sıra periyodik olarak elementlerin atomlarının çekirdeğinin yüküne (sıra numarası) bağlıdır.

Periyodik yasanın grafiksel bir temsili, atomlarının yüklerine bağlı olarak elementlerin özelliklerindeki düzenli değişikliklere dayanan kimyasal elementlerin doğal bir sınıflandırması olan periyodik element sistemidir. Periyodik element tablosunun en yaygın görüntüleri D.I. Mendeleev'in formları kısa ve uzundur.

Periyodik Tablonun grupları ve periyotları

Gruplarda dikey sıralar denir periyodik tablo. Gruplarda elementler, oksitlerindeki en yüksek oksidasyon durumuna göre birleştirilir. Her grup bir ana ve ikincil alt gruptan oluşur. Ana alt gruplar, aynı özelliklere sahip küçük dönemlerin elemanlarını ve büyük dönemlerin elemanlarını içerir. Yan alt gruplar yalnızca büyük dönemlerin unsurlarından oluşur. Ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir. Periyodik sistemde yedi periyot vardır: Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlara küçük denir, sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler; kalan dönemlere büyük denir: dördüncü ve beşinci dönemlerde 18 element, altıncıda - 32 ve yedincide (henüz tamamlanmadı) - 31 element vardır. İlki hariç her periyot alkali metalle başlar ve soy gazla biter.

Seri numarasının fiziksel anlamı kimyasal element: atom çekirdeğindeki proton sayısı ve atom çekirdeği etrafında dönen elektronların sayısı, elementin atom numarasına eşittir.

Periyodik tablonun özellikleri

şunu hatırlatalım gruplar periyodik tabloda dikey sıralar olarak adlandırılır ve ana ve ikincil alt grupların elementlerinin kimyasal özellikleri önemli ölçüde farklılık gösterir.

Alt gruplardaki elementlerin özellikleri doğal olarak yukarıdan aşağıya doğru değişir:

• metalik özellikler artar ve metalik olmayan özellikler zayıflar;
• atom yarıçapı artar;
• elementin oluşturduğu bazların ve oksijensiz asitlerin gücü artar;
• Elektronegatiflik azalır.

Helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementler oksijen bileşikleri oluşturur; oksijen bileşiklerinin yalnızca sekiz türü vardır. Periyodik tabloda genellikle elementlerin oksidasyon durumlarına göre artan sırayla her grubun altında bulunan genel formüllerle gösterilirler: R2O, RO, R203, RO2, R2O5, RO3, R 2 O 7, RO 4, burada R sembolü bu grubun bir elemanını belirtir. Daha yüksek oksit formülleri, elementlerin grup numarasına (örneğin flor) eşit bir oksidasyon durumu sergilemediği istisnai durumlar dışında, grubun tüm elementleri için geçerlidir.

R2O bileşiminin oksitleri güçlü temel özellikler sergiler ve atom numarasının artmasıyla bazlıkları artar; RO bileşiminin oksitleri (BeO hariç) temel özellikler sergiler. RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 bileşiminin oksitleri sergiler asit özellikleri ve seri numarası arttıkça asitlikleri artar.

Grup IV'ten başlayarak ana alt grupların elemanları gaz halindeki hidrojen bileşiklerini oluşturur. Bu tür bileşiklerin dört formu vardır. Ana alt grupların elemanları altında bulunurlar ve RH 4, RH 3, RH 2, RH dizisindeki genel formüllerle temsil edilirler.

RH4 bileşikleri doğası gereği nötrdür; RH 3 - zayıf bazik; RH2 - hafif asidik; RH - kuvvetli asidik karakter.

şunu hatırlatalım dönem artan atom numaralarına göre sıralanmış yatay element dizisine denir.

Eleman seri numarasının arttığı bir dönem içerisinde:

• elektronegatiflik artar;
• metalik özellikler azalır, metalik olmayan özellikler artar;
• atom yarıçapı azalır.

Periyodik tablonun elemanları

Alkali ve alkali toprak elementleri

Bunlar periyodik tablonun birinci ve ikinci gruplarından elementleri içerir. Alkali metaller birinci gruptan - yumuşak metaller, gümüş renkli, bıçakla kesilmesi kolay. Hepsinin dış kabuğunda tek bir elektron vardır ve mükemmel tepki verirler. Alkali toprak metalleri ikinci gruptan da gümüşi bir renk tonu var. Dış seviyeye iki elektron yerleştirilir ve buna göre bu metaller diğer elementlerle daha az etkileşime girer. Alkali metallerle karşılaştırıldığında toprak alkali metaller daha yüksek sıcaklıklarda erir ve kaynar.

Metni Göster/Gizle

Lantanitler (nadir toprak elementleri) ve aktinitler

Lantanitler- başlangıçta nadir minerallerde bulunan bir grup element; dolayısıyla onların adı "nadir toprak" elementleridir. Daha sonra bu elementlerin başlangıçta sanıldığı kadar nadir olmadığı ortaya çıktı ve bu nedenle nadir toprak elementlerine lantanit adı verildi. Lantanitler ve aktinititler ana eleman tablosunun altında bulunan iki bloğu kaplar. Her iki grup da metalleri içerir; tüm lantanitler (prometyum hariç) radyoaktif değildir; Aktinitler ise tam tersine radyoaktiftir.

Metni Göster/Gizle

Halojenler ve soy gazlar

Halojenler ve soy gazlar periyodik tablonun 17. ve 18. gruplarına ayrılır. Halojenler metalik olmayan elementlerdir, hepsinin dış kabuğunda yedi elektron bulunur. İÇİNDE soy gazlar Elektronların tamamı dış kabukta olduğundan bileşik oluşumuna pek katılmazlar. Bu gazlara “soylu” gazlar denir çünkü diğer elementlerle nadiren reaksiyona girerler; yani geleneksel olarak toplumdaki diğer insanlardan uzak duran soylu kastın üyelerine atıfta bulunurlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş metalleri

Geçiş metalleri Periyodik tablonun 3-12. gruplarını işgal eder. Çoğu yoğun, sert ve iyi elektriksel ve termal iletkenliğe sahiptir. Değerlik elektronları (diğer elementlere bağlandıkları yardımıyla) birkaç elektron kabuğunda bulunur.

Metni Göster/Gizle

Geçiş metalleri

Skandiyum Sc 21

Titan Ti 22

Vanadyum V 23

Krom Cr 24

Manganez Mn 25

Demir Fe 26

Kobalt Co 27

Nikel Ni 28

Bakır Cu 29

Çinko Zn 30

İtriyum Y 39

Zirkonyum Zr 40

Niyobyum Nb 41

Molibden Mo 42

Teknesyum Tc 43

Rutenyum Ru 44

Rodyum Rh 45

Paladyum Pd 46

Gümüş Ag 47

Kadmiyum Cd 48

Lutesyum Lu 71

Hafniyum Hf 72

Tantal Ta 73

Volfram W 74

Renyum Re 75

Osmiyum Os 76

İridyum Ir 77

Platin Pt 78

Altın Au 79

Cıva Hg 80

Lawrence Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgiyum Sg 106

Boryum Bh 107

Hassiy Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadt Ds110

Röntgen Rg 111

Kopernikyum Cn 112

Metaloidler

Metaloidler Periyodik tablonun 13-16. gruplarını işgal eder. Bor, germanyum ve silikon gibi metaloidler yarı iletkenlerdir ve bilgisayar çipleri ve devre kartlarının yapımında kullanılırlar.

Metni Göster/Gizle

Geçiş sonrası metaller

Elementler çağrıldı geçiş sonrası metaller periyodik tablonun 13-15. gruplarına aittir. Metallerden farklı olarak parlaklıkları yoktur ancak mat bir renge sahiptirler. Geçiş metalleri ile karşılaştırıldığında geçiş sonrası metaller daha yumuşaktır ve daha fazla düşük sıcaklık erime ve kaynama, daha yüksek elektronegatiflik. Diğer elementleri bağladıkları değerlik elektronları yalnızca dış elektron kabuğunda bulunur. Geçiş sonrası metal grubunun elementleri çok daha fazlasına sahiptir Yüksek sıcaklık kaynama noktası metaloidlere göre daha yüksektir.

Flerovyum FL 114 Ununseptium Uus 117

Şimdi periyodik tablo ve daha fazlası hakkında bir video izleyerek bilginizi pekiştirin.

Harika, bilgiye giden yolda ilk adım atıldı. Artık az çok periyodik tabloya odaklandınız ve bu sizin için çok faydalı olacak çünkü Mendeleev'in Periyodik Sistemi bu şaşırtıcı bilimin üzerinde durduğu temeldir.

Dmitry Mendeleev, temel avantajı periyodiklik olan benzersiz bir kimyasal element tablosu oluşturmayı başardı. Periyodik tabloda metaller ve metal olmayanlar özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenmiştir.

Periyodik tablo 19. yüzyılın ikinci yarısında Dmitri Mendeleev tarafından derlendi. Keşif sadece kimyagerlerin işini kolaylaştırmakla kalmadı, aynı zamanda tüm açık kimyasal maddeler ve ayrıca gelecekteki keşifleri tahmin edin.

Bu yapılandırılmış sistemin yaratılması bilim ve bir bütün olarak insanlık için paha biçilmezdir. Uzun yıllar boyunca tüm kimyanın gelişimine ivme kazandıran bu keşifti.

Bilmek ilginç! Bir bilim adamının bitmiş sistemi hayal ettiğine dair bir efsane var.

Bir gazeteciyle yaptığı röportajda bilim insanı, 25 yıldır bunun üzerinde çalıştığını ve bunun hakkında rüya görmesinin oldukça doğal olduğunu ancak bu, tüm cevapların rüyada geldiği anlamına gelmediğini açıkladı.

Mendeleev tarafından oluşturulan sistem iki bölüme ayrılmıştır:

• dönemler - bir veya iki satırdaki (satırlar) yatay sütunlar;
• gruplar - tek satırda dikey çizgiler.

Sistemde toplam 7 dönem vardır, sonraki her eleman bir öncekinden çekirdekteki çok sayıda elektronla farklılık gösterir, yani. Sağdaki her göstergenin nükleer yükü soldakinden birer birer daha fazladır. Her periyot bir metalle başlar ve bir inert gazla biter - bu tam olarak tablonun periyodikliğidir, çünkü bileşiklerin özellikleri bir periyotta değişir ve bir sonraki periyotta tekrarlanır. Aynı zamanda 1-3. periyotların eksik veya küçük olduğu, sadece 2, 8 ve 8 temsilcilerinin olduğu unutulmamalıdır. Tüm dönemde (yani geri kalan dört dönemde) 18 kimyasal temsilci bulunmaktadır.

Grup aynı en yüksek değere sahip kimyasal bileşikleri içerir; aynı elektronik yapıya sahiptirler. Toplamda, sistem 18 grup içerir ( tam versiyon), her biri bir alkali ile başlar ve bir inert gazla biter. Sistemde sunulan tüm maddeler metal ve metal olmayan olmak üzere iki ana gruba ayrılabilir.

Aramayı kolaylaştırmak için grupların kendi isimleri vardır ve maddelerin metalik özellikleri her alt satırda artar. bileşik ne kadar düşük olursa, atomik yörüngeleri o kadar fazla olur ve elektronik bağlar da o kadar zayıf olur. Kristal kafes de değişir - çok sayıda atomik yörüngeye sahip elementlerde belirginleşir.

Kimyada kullanılan üç tür tablo vardır:

1. Kısa - aktinit ve lantanitler ana alanın dışına taşınır ve 4 ve sonraki tüm periyotlar 2 satırda yer alır.
2. Uzun - içinde aktinitler ve lantanitler ana alanın sınırlarının ötesine taşınır.
3. Ekstra uzun – her nokta tam olarak 1 satır sürer.

Bunlardan en önemlisi, resmi olarak kabul edilen ve onaylanan periyodik tablo olarak kabul edilir, ancak kolaylık sağlamak için sıklıkla kısa versiyon kullanılır. Periyodik tablodaki metaller ve metal olmayanlar, onlarla çalışmayı kolaylaştıran katı kurallara göre düzenlenmiştir.

Periyodik tablodaki metaller

Mendeleev sisteminde alaşımların sayısı baskındır ve bunların listesi çok geniştir - Bor (B) ile başlarlar ve polonyum (Po) ile biterler (germanyum (Ge) ve antimon (Sb) hariç). Bu grup var karakteristik özellikler gruplara ayrılırlar ancak özellikleri heterojendir. Karakteristik özellikleri:

• plastik;
• elektiriksel iletkenlik;
• parlamak;
• elektronların kolay salınımı;
• süneklik;
• termal iletkenlik;
• sertlik (cıva hariç).

Farklı kimyasal ve fiziksel öz nedeniyle, özellikler bu grubun iki temsilcisi arasında önemli ölçüde farklılık gösterebilir; bunların hepsi tipik doğal alaşımlara benzemez, örneğin cıva sıvı bir maddedir, ancak bu gruba aittir.

Normal durumunda sıvıdır ve kristal kafesi yoktur. Esas rol alaşımlarda. Bu organik bileşiklerin özelliklerinin geleneksel olmasına rağmen, yalnızca kimyasal özellikler cıvayı bu element grubuna benzer kılar. Aynı durum en yumuşak alaşım olan sezyum için de geçerlidir ancak doğada saf haliyle bulunamaz.

Bu türden bazı elementler yalnızca saniyenin çok küçük bir kısmı için mevcut olabilir ve bazıları doğada hiç bulunmaz; bunlar yapay laboratuvar koşullarında yaratılmıştır. Sistemdeki metal gruplarının her birinin kendine ait adı ve onları diğer gruplardan ayıran özellikleri vardır.

Ancak aralarındaki farklar oldukça önemlidir. Periyodik tabloda tüm metaller çekirdekteki elektron sayısına göre düzenlenir; atom kütlesini artırarak. Ayrıca periyodik değişikliklerle karakterize edilirler. karakteristik özellikler. Bu nedenle masaya düzgün bir şekilde yerleştirilmezler ve doğru şekilde yerleştirilmeyebilirler.

Birinci grup alkaliler, doğada saf halde bulunabilecek hiçbir madde içermez; bunlar yalnızca çeşitli bileşiklerin bir parçası olarak mevcut olabilirler.

Bir metali metal olmayandan nasıl ayırt edebilirim?

Bir bileşikteki metal nasıl belirlenir? Bunu belirlemenin basit bir yolu var ama bunun için bir cetvele ve periyodik tabloya sahip olmanız gerekiyor. İhtiyacınız olduğunu belirlemek için:

1. Bor'dan Polonyum'a (muhtemelen Astat'a) elemanların kavşakları boyunca koşullu bir çizgi çizin.
2. Çizginin solunda ve yan alt gruplarda yer alacak tüm malzemeler metaldir.
3. Sağdaki maddeler farklı türdedir.

Ancak yöntemin bir kusuru vardır; gruba germanyum ve antimon dahil edilmez ve yalnızca uzun bir tabloda çalışır. Yöntem bir kopya kağıdı olarak kullanılabilir, ancak maddeyi doğru bir şekilde belirlemek için tüm metal olmayanların listesini hatırlamanız gerekir. Toplamda kaç tane var? Az - yalnızca 22 madde.

Her durumda, bir maddenin doğasını belirlemek için onu ayrı ayrı ele almak gerekir. Özelliklerini biliyorsanız elementleri bulmak kolay olacaktır. Tüm metallerin:

1. Oda sıcaklığında cıva dışında katı halde bulunurlar. Aynı zamanda parlıyorlar ve elektriği iyi iletiyorlar.
2. Çekirdeğin dış seviyesinde daha az atom bulunur.
3. Kristal bir kafesten oluşurlar (cıva hariç) ve diğer tüm elementler moleküler veya iyonik bir yapıya sahiptir.
4. Periyodik tabloda tüm ametaller kırmızı, metaller siyah ve yeşildir.
5. Bir periyotta soldan sağa doğru hareket edilirse maddenin çekirdeğinin yükü artar.
6. Bazı maddeler zayıf bir şekilde ifade edilen özelliklere sahiptir, ancak yine de karakteristik özelliklere sahiptirler. Bu tür elementler Polonyum veya Antimon gibi yarı metaller olarak sınıflandırılır ve genellikle iki grubun sınırında bulunur.

Dikkat! Sistemdeki bloğun sol alt kısmında her zaman tipik metaller bulunur ve sağ üstte tipik gazlar ve sıvılar bulunur.

Tabloda yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken, uzak dış kabuklara sahip elementler orada bulunduğundan maddelerin metalik olmayan özelliklerinin güçlendiğini hatırlamak önemlidir. Çekirdekleri elektronlardan ayrılmıştır ve bu nedenle daha zayıf çekerler.

Yararlı video

Özetleyelim

Periyodik tablonun oluşumunun temel prensiplerini ve metallerin özelliklerini bilirseniz elementleri ayırt etmek kolay olacaktır. Geriye kalan 22 elementin listesini de hatırlamakta fayda var. Ancak bir bileşikteki herhangi bir elementin, diğer maddelerle olan bağlantıları dikkate alınmadan ayrı ayrı değerlendirilmesi gerektiğini unutmamalıyız.

Periyodik tablo kimyanın temel varsayımlarından biridir. Onun yardımıyla hem alkali hem de sıradan metaller veya metal olmayan gerekli tüm elementleri bulabilirsiniz. Bu yazımızda böyle bir tabloda ihtiyacınız olan unsurları nasıl bulacağınıza bakacağız.

19. yüzyılın ortalarında 63 kimyasal element keşfedildi. Orijinal plan, elementleri artan atom kütlelerine göre düzenleyip gruplara ayırmaktı. Ancak bunları yapılandırmak mümkün olmadı ve kimya ile müziği birleştirme girişimleri nedeniyle kimyager Nuland'ın önerisi ciddiye alınmadı.

1869'da Dmitry Ivanovich Mendeleev Periyodik tablosunu ilk olarak Rus Kimya Derneği Dergisi'nin sayfalarında yayınladı. Kısa süre sonra dünyanın her yerindeki kimyagerlere keşfini bildirdi. Mendeleev daha sonra tablosunu elde edene kadar geliştirmeye ve geliştirmeye devam etti. modern görünüm. Kimyasal elementleri monoton bir şekilde değil periyodik olarak değişecek şekilde düzenlemeyi başaran Mendeleev'di. Teori nihayet 1871'de periyodik yasayla birleştirildi. Periyodik tablodaki metal olmayanları ve metalleri dikkate almaya devam edelim.

Metaller ve metal olmayanlar nasıl bulunur?

Metallerin teorik yöntemle belirlenmesi

Teorik yöntem:

1. Cıva dışındaki tüm metaller katı bir toplanma halindedir. Esnektirler ve sorunsuz bir şekilde bükülürler. Ayrıca bu elementler iyi termal ve elektriksel iletken özelliklere sahiptir.
2. Bir metal listesi belirlemeniz gerekiyorsa, bordan astatine kadar metal bileşenlerin yerleştirileceği çapraz bir çizgi çizin. Bunlar aynı zamanda yan kimyasal grupların tüm elemanlarını da içerir.
3. Birinci grupta, ilk alt grup lityum veya sezyum gibi alkalin olanları içerir. Çözündüğünde alkaliler, yani hidroksitler oluştururuz. Bir değerlik elektronuna sahip ns1 tipi bir elektronik konfigürasyona sahiptirler; bu, verildiğinde indirgeyici özelliklerin ortaya çıkmasına yol açar.

Ana alt grubun ikinci grubu, radyum veya kalsiyum gibi alkali toprak metallerini içerir. Normal sıcaklıklarda katı bir toplanma durumuna sahiptirler. Onların elektronik konfigürasyon ns2 formuna sahiptir. Geçiş metalleri ikincil alt gruplarda bulunur. Değişken oksidasyon durumlarına sahiptirler. Düşük derecelerde temel özellikler ortaya çıkar, orta derecelerde asidik özellikler ortaya çıkar, düşük derecelerde ise asidik özellikler ortaya çıkar. daha yüksek dereceler amfoterik.

Metal olmayanların teorik tanımı

Her şeyden önce bu tür elementler genellikle sıvı veya gaz halinde, bazen de katı halde bulunur. . Onları bükmeye çalıştığında kırılganlık nedeniyle kırılırlar. Ametaller ısıyı ve elektriği zayıf iletirler. Ametaller bordan astatine çizilen çapraz çizginin üst kısmında bulunur. Ametal atomlar çok sayıda elektron içerir, bu da onların ek elektronları kabul etmesini, vermekten daha karlı kılar. Metal olmayanlar ayrıca hidrojen ve helyum içerir. Tüm metal olmayanlar ikinciden altıncıya kadar gruplar halinde bulunur.

Kimyasal belirleme yöntemleri

Birkaç yol var:

• Çoğu zaman kullanmak gerekli kimyasal yöntemler metallerin belirlenmesi. Örneğin bir alaşımdaki bakır miktarını belirlemeniz gerekiyor. Bunu yapmak için yüzeye bir damla nitrik asit uygulayın ve bir süre sonra buhar görünecektir. Filtre kağıdını kurulayın ve amonyak şişesinin üzerinde tutun. Nokta koyu maviye dönerse bu, alaşımda bakırın varlığını gösterir.
• Diyelim ki altın bulmanız gerekiyor ama onu pirinçle karıştırmak istemiyorsunuz. Yüzeye 1'e 1 oranında konsantre bir nitrik asit çözeltisi uygulayın. Onay büyük miktar alaşımdaki altın çözeltiye tepki vermeyecektir.
• Demir çok popüler bir metal olarak kabul edilir. Bunu belirlemek için bir metal parçasını hidroklorik asitte ısıtmanız gerekir. Eğer gerçekten demir ise şişe renklenecektir. sarı. Kimya sizin için oldukça sorunlu bir konuysa, bir mıknatıs alın. Eğer gerçekten demir ise mıknatıs tarafından çekilecektir. Nikel, bakırla hemen hemen aynı yöntemle belirlenir; yalnızca alkole dimetilglioksin eklenir. Nikel kendisini kırmızı bir sinyalle doğrulayacaktır.

Diğer metal elementler de benzer yöntemler kullanılarak belirlenir. Sadece gerekli çözümleri kullanın ve her şey yoluna girecek.

Çözüm

Mendeleev'in periyodik tablosu kimyanın önemli bir varsayımıdır. Başta metaller ve metal olmayanlar olmak üzere gerekli tüm unsurları bulmanızı sağlar. Kimyasal elementlerin bazı özelliklerini incelerseniz, gerekli elementi bulmanıza yardımcı olacak bir dizi özelliği tanımlayabilirsiniz. Ayrıca kullanabilirsin kimyasal yollarla metallerin ve metal olmayanların tanımları, kişinin bu karmaşık bilimi pratikte incelemesine izin verir. Kimya ve periyodik tabloyu öğrenmede iyi şanslar, gelecekteki bilimsel araştırmalarınızda size yardımcı olacaktır!

Video

Videodan periyodik tabloyu kullanarak metalleri ve metal olmayanları nasıl belirleyeceğinizi öğreneceksiniz.