États d'oxydation possibles du manganèse. Composés de manganèse (VII)

La configuration électronique d'un atome de manganèse non excité est 3d 5 4s 2 ; l'état excité est exprimé par la formule électronique 3d 5 4s 1 4p 1 .

Pour le manganèse dans les composés, les états d'oxydation les plus caractéristiques sont +2, +4, +6, +7.

Le manganèse est un métal blanc argenté, cassant, plutôt actif : dans la série des tensions, il se situe entre l'aluminium et le zinc. Dans l'air, le manganèse est recouvert d'un film d'oxyde qui le protège d'une oxydation ultérieure. A l'état finement divisé, le manganèse s'oxyde facilement.

L'oxyde de manganèse (II) MnO et l'hydroxyde correspondant Mn (OH) 2 ont des propriétés basiques - lorsqu'ils interagissent avec des acides, des sels de manganèse bivalents se forment: Mn (OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H 2 O.

Des cations Mn 2+ se forment également lorsque le manganèse métallique est dissous dans des acides. Les composés de manganèse (II) présentent des propriétés réductrices, par exemple, un précipité blanc de Mn (OH) 2 s'assombrit rapidement à l'air, s'oxydant progressivement en MnO 2 : 2 Mn (OH) 2 + O 2 ® 2 MnO 2 + 2 H 2 O .

L'oxyde de manganèse (IV) MnO 2 est le composé de manganèse le plus stable ; il se forme facilement à la fois dans l'oxydation des composés du manganèse à un état d'oxydation inférieur (+2) et dans la réduction des composés du manganèse dans un état plus hauts degrés oxydation (+6, +7) :

Mn(OH) 2 + H 2 O 2 ® MnO 2 + 2 H 2 O;

2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH.

MnO 2 est un oxyde amphotère, cependant, ses propriétés acides et basiques sont faiblement exprimées. L'une des raisons pour lesquelles MnO 2 ne présente pas de propriétés basiques distinctes est sa forte activité oxydante en milieu acide (= +1,23 V) : MnO 2 est réduit en ions Mn 2+ et ne forme pas de sels stables de manganèse tétravalent. La forme hydratée correspondant à l'oxyde de manganèse (IV) doit être considérée comme du dioxyde de manganèse hydraté MnO 2 ×xH 2 O. L'oxyde de manganèse (IV) en tant qu'oxyde amphotère correspond formellement aux formes ortho et méta de l'acide permanganeux non isolé dans le état libre : H 4 MnO 4 - forme ortho et H 2 MnO 3 - forme méta. On connaît l'oxyde de manganèse Mn 3 O 4 qui peut être considéré comme un sel de manganèse divalent de la forme ortho de l'acide de manganèse Mn 2 MnO 4 - orthomanganite de manganèse (II). Il existe des rapports dans la littérature sur l'existence d'oxyde de Mn 2 O 3 . L'existence de cet oxyde peut s'expliquer en le considérant comme un sel de manganèse divalent de la forme méta de l'acide permanganique : MnMnO 3 est le métamanganite de manganèse (II).

Lorsque le dioxyde de manganèse est fusionné en milieu alcalin avec des agents oxydants tels que le chlorate de potassium ou le nitrate de potassium, le manganèse tétravalent est oxydé à l'état hexavalent et le manganate de potassium se forme - un sel très instable même dans une solution d'acide permanganeux H 2 MnO 4 dont l'anhydride (MnO 3 ) est inconnu :

MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.

Les manganates sont instables et sujets à la dismutation dans une réaction réversible : 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH,

en conséquence, la couleur verte de la solution, due aux ions manganate MnO 4 2–, passe à une couleur violette, caractéristique des ions permanganate MnO 4 –.

Le composé de manganèse heptavalent le plus largement utilisé est le permanganate de potassium KMnO 4 - un sel d'acide permanganique HMnO 4 connu uniquement en solution. Le permanganate de potassium peut être obtenu par oxydation de manganates avec des agents oxydants forts, par exemple le chlore :

2K 2 MnO 4 + Cl 2 ® 2 KMnO 4 + 2 KCl.

L'oxyde de manganèse (VII), ou anhydride de manganèse, Mn 2 O 7 est un liquide vert-brun explosif. Mn 2 O 7 peut être obtenu par la réaction :


2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (conc.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O.

Les composés de manganèse au degré d'oxydation le plus élevé +7, en particulier les permanganates, sont des agents oxydants puissants. La profondeur de réduction des ions permanganates et leur activité oxydante dépendent du pH du milieu.

En milieu fortement acide, le produit de la réduction des permanganates est l'ion Mn 2+ et on obtient des sels de manganèse divalent :

MnO 4 - + 8 H + + 5 e -® Mn 2+ + 4 H 2 O (= +1,51 V).

En milieu neutre, légèrement alcalin ou légèrement acide, par suite de la réduction des ions permanganates, il se forme MnO 2 :

MnO 4 - + 2 H 2 O + 3 e - ® MnO 2 ¯ + 4 OH - (= +0,60 V).

MnO 4 - + 4 H + + 3 e - ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O (= +1,69 V).

En milieu fortement alcalin, les ions permanganates sont réduits en ions manganates MnO 4 2–, tandis que des sels de type K 2 MnO 4 , Na 2 MnO 4 se forment :

MnO 4 - + e - ® MnO 4 2- (= +0,56 V).

Tâches olympiques en chimie

(1 cycle scolaire)

1. Essai

1. Le manganèse a l'état d'oxydation le plus élevé du composé

2. Les réactions de neutralisation correspondent à l'équation ionique réduite

1) H + + OH - = H 2 O

2) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

3. Interagir les uns avec les autres

2) MnO et Na2O

3) P2O5 et SO3

4. L'équation de la réaction redox est

1) KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O

2) N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HNO 3

3) 2N 2 O \u003d 2N 2 + O 2

4) VaCO 3 \u003d BaO + CO 2

5. Une réaction d'échange est une interaction

1) oxyde de calcium avec acide nitrique

2) monoxyde de carbone avec oxygène

3) éthylène avec oxygène

4) acide chlorhydrique avec magnésium

6. Les pluies acides sont causées par leur présence dans l'atmosphère

1) oxydes d'azote et de soufre

4) gaz naturel

7. Le méthane, avec l'essence et le carburant diesel, est utilisé comme carburant dans les moteurs à combustion interne (véhicules). L'équation thermochimique de la combustion du méthane gazeux a la forme :

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ

Quelle quantité de kJ de chaleur sera dégagée lors de la combustion du CH 4, avec un volume de 112 litres (au n.o.) ?

Choisis la bonne réponse:

2. Tâches

1. Disposez les coefficients dans l'équation de réaction redox comme vous le savez.

SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Indiquer les noms de la substance oxydante et de la substance réductrice et l'état d'oxydation des éléments. (4 points)

2. Écrivez les équations de réaction pour les transformations suivantes :

    (2) (3) (4) (5)

CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3

(5 points)

3. Déterminez la formule de l'alcadiène si sa densité relative dans l'air est de 1,862 (3 points)

4. En 1928, le chimiste américain de la General Motors Research Corporation, Thomas Midgley Jr., réussit à synthétiser et à isoler dans son laboratoire un composé chimique composé de 23,53 % de carbone, 1,96 % d'hydrogène et 74,51 % de fluor. Le gaz résultant était 3,52 fois plus lourd que l'air et ne brûlait pas. Dérivez la formule du composé, écrivez les formules structurelles des substances organiques correspondant à la formule moléculaire obtenue, donnez-leur des noms. (6points).

5. Mélangez 140 g d'une solution d'acide chlorhydrique à 0,5 % avec 200 g d'une solution d'acide chlorhydrique à 3 %. Quel est le pourcentage d'acide chlorhydrique dans la solution nouvellement obtenue ? (3 points)

3. Mots croisés

    Devinez les mots cryptés dans la grille de mots croisés

Légende : 1→ - horizontalement

1↓ - verticale

    ↓ Produit de corrosion du fer.

    → Formé par interaction (6) avec un oxyde basique.

    → Unité de quantité de chaleur.

    → Ion chargé positivement.

    → Scientifique italien, dont l'une des constantes les plus importantes porte le nom.

    → Le nombre d'électrons dans le niveau extérieur de l'élément n°14.

    → ...... gaz - monoxyde de carbone (IV).

    → Le grand scientifique russe connu, notamment en tant que créateur de peintures en mosaïque, auteur de l'épigraphe.

    → Type de réaction entre des solutions d'hydroxyde de sodium et d'acide sulfurique.

    Donner un exemple d'équation de réaction pour (1→).

    Spécifiez la valeur constante mentionnée dans (4).

    Écrire l'équation de réaction (8).

    Écrire la structure électronique élément atome, qui est mentionné en (5). (13 points)

L'un des métaux les plus importants pour la métallurgie est le manganèse. De plus, c'est généralement un élément assez inhabituel avec lequel Faits intéressants. Important pour les organismes vivants, nécessaire à la production de nombreux alliages, substances chimiques. Manganèse - dont une photo peut être vue ci-dessous. Ce sont ses propriétés et ses caractéristiques que nous examinerons dans cet article.

Caractéristiques d'un élément chimique

Si nous parlons de manganèse en tant qu'élément, il est tout d'abord nécessaire de caractériser sa position en son sein.

  1. Il se situe dans la quatrième grande période, le septième groupe, un sous-groupe secondaire.
  2. Nombre ordinal - 25. Manganèse - élément chimique, dont les atomes sont égaux à +25. Le nombre d'électrons est le même, les neutrons - 30.
  3. La valeur de masse atomique est de 54,938.
  4. Le symbole de l'élément chimique manganèse est Mn.
  5. Le nom latin est manganèse.

Il se situe entre le chrome et le fer, ce qui explique sa similitude avec eux dans les caractéristiques physiques et chimiques.

Manganèse - élément chimique : métal de transition

Si nous considérons la configuration électronique d'un atome réduit, sa formule ressemblera à : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Il devient évident que l'élément que nous considérons est de la famille d. Cinq électrons sur le sous-niveau 3d indiquent la stabilité de l'atome, qui se manifeste dans ses propriétés chimiques.

En tant que métal, le manganèse est un agent réducteur, mais la plupart de ses composés sont capables de présenter des capacités oxydantes assez fortes. Cela est dû aux différents états d'oxydation et valences de cet élément. C'est une caractéristique de tous les métaux de cette famille.

Ainsi, le manganèse est un élément chimique qui se situe parmi d'autres atomes et possède ses propres caractéristiques particulières. Examinons ces propriétés plus en détail.

Le manganèse est un élément chimique. État d'oxydation

Nous avons déjà donné la formule électronique de l'atome. Selon elle, cet élément est capable de présenter plusieurs états d'oxydation positifs. Ce:

La valence d'un atome est IV. Les plus stables sont les composés dans lesquels le manganèse a les valeurs +2, +4, +6. Le degré d'oxydation le plus élevé permet aux composés d'agir comme les agents oxydants les plus puissants. Par exemple : KMnO 4 , Mn 2 O 7 .

Les composés avec +2 sont des agents réducteurs, l'hydroxyde de manganèse (II) a des propriétés amphotères, avec une prédominance de celles basiques. Les indicateurs intermédiaires des états d'oxydation forment des composés amphotères.

Historique de la découverte

Le manganèse est un élément chimique qui n'a pas été découvert immédiatement, mais progressivement et par divers scientifiques. Cependant, ses composés sont utilisés par les gens depuis l'Antiquité. L'oxyde de manganèse (IV) était utilisé pour la fusion du verre. Un Italien a déclaré que l'ajout de ce composé dans la production chimique des verres rend leur couleur violette. Parallèlement à cela, la même substance aide à éliminer la brume dans les verres colorés.

Plus tard en Autriche, le scientifique Kaim a réussi à obtenir un morceau de manganèse métallique en exposant la pyrolysite (oxyde de manganèse (IV)), la potasse et le charbon à des températures élevées. Cependant, cet échantillon contenait de nombreuses impuretés, qu'il n'a pas réussi à éliminer, de sorte que la découverte n'a pas eu lieu.

Encore plus tard, un autre scientifique a également synthétisé un mélange dans lequel une proportion importante était du métal pur. C'était Bergman, qui avait précédemment découvert l'élément nickel. Cependant, il n'était pas destiné à terminer le travail.

Le manganèse est un élément chimique qui peut être obtenu et isolé sous la forme une substance simple succédé pour la première fois par Karl Scheele en 1774. Cependant, il l'a fait avec I. Gan, qui a terminé le processus de fusion d'un morceau de métal. Mais même ils n'ont pas réussi à le débarrasser complètement des impuretés et à obtenir un rendement de produit de 100 %.

Néanmoins, c'est précisément à cette époque que cet atome a été découvert. Les mêmes scientifiques ont tenté de donner un nom aux découvreurs. Ils ont choisi le terme manganésium. Cependant, après la découverte du magnésium, la confusion a commencé et le nom de manganèse a été changé pour le nom moderne (H. David, 1908).

Le manganèse étant un élément chimique dont les propriétés sont très précieuses pour de nombreux procédés métallurgiques, au fil du temps, il est devenu nécessaire de trouver un moyen de l'obtenir sous sa forme la plus pure. Ce problème a été résolu par des scientifiques du monde entier, mais n'a pu être résolu qu'en 1919 grâce aux travaux de R. Agladze, un chimiste soviétique. C'est lui qui a trouvé une méthode par laquelle il est possible d'obtenir du métal pur avec une teneur en substance de 99,98% à partir de sulfates et de chlorures de manganèse par électrolyse. Maintenant, cette méthode est appliquée partout dans le monde.

Être dans la nature

Le manganèse est un élément chimique, dont on peut voir ci-dessous une photo d'une substance simple. Dans la nature, il existe de nombreux isotopes de cet atome, dont le nombre de neutrons varie considérablement. Ainsi, les nombres de masse vont de 44 à 69. Cependant, le seul isotope stable est un élément d'une valeur de 55 Mn, tous les autres ont une demi-vie négligeable ou existent en trop petites quantités.

Le manganèse étant un élément chimique dont l'état d'oxydation est très différent, il forme également de nombreux composés dans la nature. Dans sa forme pure, cet élément ne se produit pas du tout. Dans les minéraux et les minerais, son voisin constant est le fer. Au total, nous pouvons identifier quelques-uns des plus importants rochers contenant du manganèse.

  1. pyrolusite. Formule composée : MnO 2 * nH 2 O.
  2. Psilomelane, molécule MnO2*mMnO*nH2O.
  3. Manganite, formule MnO*OH.
  4. La brownite est moins commune que les autres. Formule Mn 2 O 3.
  5. Gausmanite, formule Mn*Mn 2 O 4.
  6. Rhodonite Mn2 (SiO3) 2.
  7. Minerais carbonatés de manganèse.
  8. Spath de framboise ou rhodochrosite - MnCO 3.
  9. Purpurite - Mn 3 PO 4.

De plus, plusieurs autres minéraux peuvent être identifiés, qui incluent également l'élément en question. Ce:

  • calcite;
  • sidérite;
  • des minéraux argileux;
  • calcédoine;
  • opale;
  • composés sablo-limoneux.

Outre les roches et les roches sédimentaires, les minéraux, le manganèse est un élément chimique qui fait partie des objets suivants :

  1. organismes végétaux. Les plus gros accumulateurs de cet élément sont : la châtaigne d'eau, la lentille d'eau, les diatomées.
  2. Champignons de rouille.
  3. Certains types de bactéries.
  4. Les animaux suivants : fourmis rouges, crustacés, mollusques.
  5. Personnes - les besoins quotidiens sont d'environ 3 à 5 mg.
  6. Les eaux des océans contiennent 0,3% de cet élément.
  7. Le contenu total dans la croûte terrestre est de 0,1% en masse.

En général, c'est le 14e élément le plus commun de tous sur notre planète. Parmi les métaux lourds, c'est le deuxième après le fer.

Propriétés physiques

Du point de vue des propriétés du manganèse, en tant que substance simple, il existe plusieurs principaux caractéristiques physiques pour lui.

  1. Sous la forme d'une substance simple, c'est un métal assez solide (sur l'échelle de Mohs, l'indicateur est 4). Couleur - blanc argenté, recouvert d'un film d'oxyde protecteur dans l'air, brille dans la coupe.
  2. Le point de fusion est de 1246 0 C.
  3. Ébullition - 2061 0 C.
  4. Les propriétés conductrices sont bonnes, il est paramagnétique.
  5. La masse volumique du métal est de 7,44 g/cm 3 .
  6. Il existe sous la forme de quatre modifications polymorphes (α, β, γ, σ), différant par la structure et la forme du réseau cristallin et la densité de tassement des atomes. Leurs points de fusion diffèrent également.

En métallurgie, trois formes principales de manganèse sont utilisées : β, γ, σ. Alpha est plus rare, car trop fragile dans ses propriétés.

Propriétés chimiques

Sur le plan chimique, le manganèse est un élément chimique dont la charge ionique varie fortement de +2 à +7. Cela marque son activité. Sous forme libre dans l'air, le manganèse réagit très faiblement avec l'eau et se dissout dans les acides dilués. Cependant, il suffit d'augmenter la température, car l'activité du métal augmente fortement.

Ainsi, il est capable d'interagir avec :

  • azote;
  • carbone;
  • halogènes;
  • silicium;
  • phosphore;
  • soufre et autres non-métaux.

Lorsqu'il est chauffé sans accès à l'air, le métal passe facilement à l'état de vapeur. Selon l'état d'oxydation que présente le manganèse, ses composés peuvent être à la fois des agents réducteurs et des agents oxydants. Certains présentent des propriétés amphotères. Ainsi, les principaux sont caractéristiques des composés dans lesquels il est +2. Amphotère - +4, et oxydant acide et fort dans la valeur la plus élevée +7.

Malgré le fait que le manganèse est un métal de transition, les composés complexes pour celui-ci sont peu nombreux. Il est associé au développement durable configuration électronique atome, car son sous-niveau 3d contient 5 électrons.

Comment avoir

Le manganèse (un élément chimique) est obtenu dans l'industrie de trois manières principales. Comme le nom se lit en latin, nous avons déjà désigné - manganum. Si vous le traduisez en russe, ce sera "oui, je clarifie vraiment, je décolore". Le manganèse doit son nom aux propriétés manifestées connues depuis l'antiquité.

Cependant, malgré sa renommée, ce n'est qu'en 1919 qu'il a été possible de l'obtenir dans sa forme pure d'utilisation. Cela se fait par les méthodes suivantes.

  1. Électrolytique, le rendement du produit est de 99,98 %. De cette façon, le manganèse est obtenu dans l'industrie chimique.
  2. Silicothermique, ou réduction au silicium. À cette méthode le silicium et l'oxyde de manganèse (IV) sont fusionnés, ce qui entraîne la formation d'un métal pur. Le rendement est d'environ 68%, car un effet secondaire est la combinaison de manganèse avec du silicium pour former du siliciure. Cette méthode est utilisée dans l'industrie métallurgique.
  3. Méthode aluminothermique - restauration avec de l'aluminium. Il ne donne pas non plus un rendement en produit trop élevé, il se forme du manganèse contaminé par des impuretés.

La production de ce métal est importante pour de nombreux procédés réalisés en métallurgie. Même une petite addition de manganèse peut grandement affecter les propriétés des alliages. Il a été prouvé que de nombreux métaux s'y dissolvent, remplissant son réseau cristallin.

Pour l'exploitation minière et la production élément donné La Russie occupe la première place dans le monde. Ce processus est également effectué dans des pays tels que:

  • Chine.
  • Kazakhstan.
  • Géorgie.
  • Ukraine.

Usage industriel

Le manganèse est un élément chimique dont l'utilisation est importante non seulement en métallurgie. mais aussi dans d'autres domaines. Outre le métal sous sa forme pure, divers composés de cet atome revêtent également une grande importance. Décrivons les principales.

  1. Il existe plusieurs types d'alliages qui, grâce au manganèse, ont propriétés uniques. Ainsi, par exemple, il est si solide et résistant à l'usure qu'il est utilisé pour fondre des pièces pour excavatrices, machines de traitement de pierre, concasseurs, broyeurs à boulets, pièces d'armure.
  2. Le dioxyde de manganèse est un élément oxydant obligatoire de la galvanoplastie, il est utilisé dans la création de dépolariseurs.
  3. De nombreux composés de manganèse sont nécessaires pour les synthèses organiques de diverses substances.
  4. Le permanganate de potassium (ou permanganate de potassium) est utilisé en médecine comme désinfectant puissant.
  5. Cet élément fait partie du bronze, du laiton, forme son propre alliage avec le cuivre, qui est utilisé pour la fabrication de turbines d'avions, d'aubes et d'autres pièces.

Rôle biologique

Les besoins quotidiens en manganèse pour une personne sont de 3 à 5 mg. La carence de cet élément conduit à la dépression système nerveux, troubles du sommeil et anxiété, étourdissements. Son rôle n'a pas encore été complètement étudié, mais il est clair qu'il affecte en premier lieu :

  • croissance;
  • activité des glandes sexuelles;
  • le travail des hormones;
  • formation de sang.

Cet élément est présent dans toutes les plantes, animaux, humains, ce qui prouve son rôle biologique important.

Le manganèse est un élément chimique dont les faits intéressants peuvent impressionner n'importe qui et vous faire réaliser à quel point il est important. En voici les plus basiques, qui ont marqué l'histoire de ce métal.

  1. Dans les moments difficiles guerre civile en URSS, l'un des premiers produits d'exportation fut le minerai contenant un grand nombre de manganèse.
  2. Si le dioxyde de manganèse est allié avec du salpêtre, puis que le produit est dissous dans de l'eau, des transformations étonnantes commenceront. Tout d'abord, la solution deviendra verte, puis la couleur passera au bleu, puis au violet. Enfin, il deviendra cramoisi et un précipité brun tombera progressivement. Si le mélange est secoué, la couleur verte sera à nouveau restaurée et tout se reproduira. C'est pour cela que le permanganate de potassium tire son nom, qui se traduit par "caméléon minéral".
  3. Si des engrais contenant du manganèse sont appliqués au sol, la productivité des plantes augmentera et le taux de photosynthèse augmentera. Le blé d'hiver formera mieux les grains.
  4. Le plus gros bloc de rhodonite minérale de manganèse pesait 47 tonnes et a été trouvé dans l'Oural.
  5. Il existe un alliage ternaire appelé manganine. Il se compose d'éléments tels que le cuivre, le manganèse et le nickel. Sa particularité réside dans le fait qu'il a une résistance électrique élevée, qui ne dépend pas de la température, mais est influencée par la pression.

Bien sûr, ce n'est pas tout ce que l'on peut dire sur ce métal. Le manganèse est un élément chimique dont les faits intéressants sont assez divers. Surtout si l'on parle des propriétés qu'il donne à divers alliages.

Chimie des métaux

Cours 2

Métaux du sous-groupe VIIB

Caractéristiques générales des métaux du sous-groupe VIIB.

Chimie du manganèse

Composés naturels de Mn

Physique et Propriétés chimiques métal.

Composés de Mn. Les propriétés redox du composé

Brève description de Tc et Re.

Exécuteur:

Numéro d'événement

Métaux du sous-groupe VIIB

caractéristiques générales

Le sous-groupe VIIB est formé par les éléments d : Mn, Tc, Re, Bh.

Les électrons de Valence sont décrits par la formule générale :

(n–1)d 5 ns2

Substances simples - métaux, Gris Argenté,

manganèse

lourd, avec des points de fusion élevés, qui

augmenter lors du passage de Mn à Re, de sorte que

la fusibilité de Re est juste derrière W.

Le plus grand valeur pratique a Mn.

technétium

Éléments Tc, Bh - éléments radioactifs, artificiels

directement obtenu à la suite de la fusion nucléaire; Concernant-

objet rare.

Les éléments Tc et Re sont plus similaires l'un à l'autre que

avec du manganèse. Tc et Re ont une valeur supérieure plus stable

souche d'oxydation, donc ces éléments sont communs

les composés à l'état d'oxydation 7 sont étranges.

Mn est caractérisé par des états d'oxydation : 2, 3, 4,

Plus stable -

2 et 4. Ces états d'oxydation

apparaissent dans les composés naturels. Le plus

minéraux étranges Mn : pyrolusite MnO2 et rhodochrosite MnCO3.

Les composés Mn (+7) et (+6) sont des oxydants puissants.

La plus grande similitude de Mn, Tc, Re est fortement oxydée

tion, elle s'exprime dans le caractère acide des oxydes et hydroxydes supérieurs.

Exécuteur:

Numéro d'événement

Les hydroxydes supérieurs de tous les éléments du sous-groupe VIIB sont forts

acides de formule générale HEO4.

Au plus haut degré d'oxydation, les éléments Mn, Tc, Re présentent des similitudes avec l'élément du sous-groupe principal chlore. Acides : HMnO4 , HTcO4, HReO4 et

HClO4 sont forts. Les éléments du sous-groupe VIIB se caractérisent par une nette

similitude avec ses voisins de la série, en particulier, Mn présente une similitude avec Fe. Dans la nature, les composés Mn coexistent toujours avec les composés Fe.

Marganèse

États d'oxydation caractéristiques

Électrons de Valence Mn-3d5 4s2.

Diplômes les plus courants

3d5 4s2

manganèse

les oxydations à Mn sont 2, 3, 4, 6, 7 ;

plus stable - 2 et 4. En solution aqueuse

l'état d'oxydation +2 est stable en acide, et +4 - en

environnement neutre, légèrement alcalin et légèrement acide.

Les composés Mn (+7) et (+6) présentent de fortes propriétés oxydantes.

Le caractère acido-basique des oxydes et hydroxydes de Mn est naturellement

varie selon l'état d'oxydation : à l'état d'oxydation +2, l'oxyde et l'hydroxyde sont basiques, et à l'état d'oxydation le plus élevé, ils sont acides,

de plus, HMnO4 est un acide fort.

Dans les solutions aqueuses, Mn(+2) existe sous forme d'aquacations

2+ , qui pour simplifier désignent Mn2+ . Le manganèse aux états d'oxydation élevés est en solution sous forme de tétraoxoanions : MnO4 2– et

MnO4 - .

Exécuteur:

Numéro d'événement

Composés naturels et production de métaux

L'élément Mn est le plus abondant dans la croûte terrestre parmi les métaux lourds.

La capture suit le fer, mais lui est nettement inférieure: la teneur en Fe est d'environ 5% et Mn n'est que d'environ 0,1%. Dans le manganèse, oxyde-

nye et carbonate et minerais. Les minéraux sont de la plus haute importance : pyrolu-

zit MnO2 et rhodochrosite MnCO3 .

pour obtenir Mn

En plus de ces minéraux, l'hausmannite Mn3 O4 est utilisée pour obtenir Mn

et l'oxyde de psilomélane hydraté MnO2. xH2 O. Dans les minerais de manganèse, tous

Le manganèse est principalement utilisé dans la production d'aciers spéciaux à haute résistance et résistance aux chocs. Par conséquent, os-

une nouvelle quantité de Mn est obtenue non pas sous forme pure, mais sous forme de ferromanganèse

tsa - un alliage de manganèse et de fer contenant de 70 à 88% de Mn.

Le volume total de la production mondiale annuelle de manganèse, y compris sous forme de ferromanganèse, ~ (10 12) millions de tonnes/an.

Pour obtenir du ferromanganèse, le minerai d'oxyde de manganèse est réduit

charbon.

MnO2 + 2C = Mn + 2CO

Exécuteur:

Numéro d'événement

Avec les oxydes de Mn, les oxydes de Fe contenus dans le ru-

dé. Pour obtenir du manganèse avec une teneur minimale en Fe et C, des composés

Fe est préalablement séparé et l'oxyde mixte Mn3 O4 est obtenu

(MnO. Mn2O3). Elle est ensuite réduite avec de l'aluminium (la pyrolusite réagit avec

Al est trop violent).

3Mn3 O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2 O3

Le manganèse pur est obtenu par voie hydrométallurgique. Après préparation préalable du sel de MnSO4, à travers une solution de sulfate de Mn,

démarrer un courant électrique, le manganèse est réduit à la cathode :

Mn2+ + 2e– = Mn0 .

substance simple

Le manganèse est un métal gris clair. Densité - 7,4 g / cm3. Point de fusion - 1245°C.

C'est un métal assez actif, E(Mn

/ Mn) \u003d - 1,18 V.

Il est facilement oxydé en cation Mn2+ en solution diluée

aucun acide.

Mn + 2H+ = Mn2+ + H2

Le manganèse est passivé en concentré

acides nitrique et sulfurique, mais lorsqu'il est chauffé

Riz. Manganèse - se-

commence à interagir lentement avec eux, mais

métal de seigle, similaire

même sous l'influence d'oxydants aussi puissants

pour le fer

Mn passe dans un cation

Mn2+ . Lorsqu'il est chauffé, le manganèse en poudre interagit avec l'eau avec

libération de H2.

En raison de l'oxydation à l'air, le manganèse se couvre de taches brunes,

Dans une atmosphère d'oxygène, le manganèse forme un oxyde

Mn2 O3, et à une température plus élevée l'oxyde mixte MnO. Mn2O3

(Mn3O4).

Exécuteur:

Numéro d'événement

Lorsqu'il est chauffé, le manganèse réagit avec les halogènes et le soufre. Affinité Mn

au soufre plus qu'au fer, donc lors de l'ajout de ferromanganèse à l'acier,

le soufre qui y est dissous se lie au MnS. Le sulfure MnS ne se dissout pas dans le métal et va dans le laitier. La résistance de l'acier après l'élimination du soufre, qui provoque la fragilité, augmente.

A très hautes températures(>1200 0 C) le manganèse, en interaction avec l'azote et le carbone, forme des nitrures et des carbures non stoechiométriques.

Composés de manganèse

Composés de manganèse (+7)

Tous les composés Mn(+7) présentent de fortes propriétés oxydantes.

Permanganate de potassium KMnO 4 - le composé le plus courant

Mn(+7). Dans sa forme pure, cette substance cristalline est sombre

violet. Lorsque le permanganate cristallin est chauffé, il se décompose

2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2

Cette réaction peut être obtenue en laboratoire

Anion MnO4 - tache les solutions de permanente

ganata de couleur framboise-violet. Sur le

surfaces en contact avec la solution

Riz. La solution de KMnO4 est rose

KMnO4, en raison de la capacité du permanganate à s'oxyder

violet

verser de l'eau, mince jaune-brun

Films d'oxyde de MnO2.

4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4KOH

Pour ralentir cette réaction, qui est accélérée par la lumière, des solutions de KMnO4 sont stockées

yat dans des bouteilles sombres.

Lors de l'ajout de quelques gouttes de concentré

l'acide sulfurique, l'anhydride permanganique se forme.

Exécuteur:

Numéro d'événement

2KMnO4 + H2SO4 2Mn2O7 + K2SO4 + H2O

L'oxyde Mn 2 O 7 est un liquide huileux lourd de couleur vert foncé. C'est le seul oxyde métallique qui, dans des conditions normales, est

ditsya à l'état liquide (point de fusion 5,9 0 C). L'oxyde a une mole-

structure culaire, très instable, à 55 0 C il se décompose avec une explosion. 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2

L'oxyde Mn2 O7 est un agent oxydant très puissant et énergique. Beaucoup ou-

les substances organiques sont oxydées sous son influence en CO2 et H2 O. Oxyde

Mn2 O7 est parfois appelé allumettes chimiques. Si une tige de verre est trempée dans du Mn2 O7 et amenée à une lampe à alcool, elle s'allumera.

Lorsque Mn2O7 est dissous dans l'eau, de l'acide permanganique se forme.

L'acide HMnO 4 est un acide fort, n'existe que dans l'eau

nom de solution, n'était pas isolé à l'état libre. L'acide HMnO4 se décompose -

Xia avec la libération d'O2 et de MnO2.

Lorsqu'un alcali solide est ajouté à une solution de KMnO4, la formation de

manganate vert.

4KMnO4 + 4KOH (c) = 4K2MnO4 + O2 + 2H2O.

Lorsque KMnO4 est chauffé avec de l'acide chlorhydrique concentré, il se forme

Du gaz Cl2 est présent.

2KMnO4 (c) + 16HCl (conc.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

Dans ces réactions, les fortes propriétés oxydantes du permanganate se manifestent.

Les produits de l'interaction du KMnO4 avec les agents réducteurs dépendent de l'acidité de la solution dans lequel se produit la réaction.

Dans les solutions acides, un cation Mn2+ incolore se forme.

MnO4 – + 8H+ +5e–  Mn2+ + 4H2O ; (E0 = +1,53 V).

Un précipité brun de MnO2 précipite à partir de solutions neutres.

MnO4 – +2H2 O +3e–  MnO2 + 4OH– .

Dans les solutions alcalines, l'anion vert MnO4 2– se forme.

Exécuteur:

Numéro d'événement

Le permanganate de potassium est obtenu commercialement soit à partir de manganèse

(en l'oxydant à l'anode dans une solution alcaline), ou à partir de pyrolusite (MnO2 pré-

oxydé en K2 MnO4, qui est ensuite oxydé en KMnO4 à l'anode).

Composés de manganèse (+6)

Les manganates sont des sels avec l'anion MnO4 2– , ont une couleur vert vif.

L'anion MnO4 2─ n'est stable qu'en milieu fortement alcalin. Sous l'action de l'eau et, surtout, de l'acide, les manganates se disproportionnent pour former des composés

de Mn aux états d'oxydation 4 et 7.

3MnO4 2– + 2H2 O= MnO2 + 2MnO4 – + 4OH–

Pour cette raison, l'acide H2MnO4 n'existe pas.

Les manganates peuvent être obtenus en fusionnant MnO2 avec des alcalis ou des carbonates.

mi en présence d'un agent oxydant.

2MnO2 (c) + 4KOH (l) + O2 = 2K2 MnO4 + 2H2 O

Les manganates sont des agents oxydants puissants , mais s'ils sont affectés

avec un oxydant encore plus fort, ils se transforment en permanganates.

Disproportion

Composés de manganèse (+4)

est le composé de Mn le plus stable. Cet oxyde se trouve dans la nature (le minéral pyrolusite).

L'oxyde de MnO2 est une substance brun noir avec une très forte concentration cristalline

réseau cal (identique à celui du rutile TiO2). Pour cette raison, malgré le fait que MnO 2 est amphotère, il ne réagit pas avec les solutions alcalines et les acides dilués (tout comme le TiO2). Il se dissout dans les acides concentrés.

MnO2 + 4HCl (conc.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

La réaction est utilisée en laboratoire pour produire du Cl2.

Lorsque MnO2 est dissous dans de l'acide sulfurique et nitrique concentré, Mn2+ et O2 se forment.

Ainsi, dans un milieu très acide, le MnO2 a tendance à passer en

Cation Mn2+.

MnO2 ne réagit avec les alcalis que dans les masses fondues avec formation de mélange

aucun oxyde. En présence d'un agent oxydant, des manganates se forment dans les masses fondues alcalines.

L'oxyde de MnO2 est utilisé dans l'industrie comme agent oxydant bon marché. En particulier, rédox interaction

2 se décompose avec libération d'O2 et forme

oxydation des oxydes Mn2 O3 et Mn3 O4 (MnO. Mn2 O3 ).

L'hydroxyde Mn (+4) n'est pas isolé, lors de la réduction du permanganate et du man-

ganate en milieu neutre ou légèrement alcalin, ainsi que lors de l'oxydation

Mn (OH) 2 et MnOOH à partir de solutions un précipité brun foncé de hydraté

de MnO2.

Oxyde et hydroxyde de Mn(+3) avoir un caractère de base. Ceux-ci sont solides

brun, insoluble dans l'eau et les substances instables.

Lorsqu'ils interagissent avec des acides dilués, ils disproportionnent

ils forment des composés de Mn aux états d'oxydation 4 et 2. 2MnOOH + H2 SO4 = MnSO4 + MnO2 + 2H2 O

Ils réagissent avec les acides concentrés de la même manière que

MnO2 , c'est-à-dire en milieu acide, ils se transforment en cation Mn2+. Dans un environnement alcalin, ils sont facilement oxydés à l'air en MnO2.

Composés de manganèse (+2)

En solution aqueuse, les composés Mn(+2) sont stables en milieu acide.

L'oxyde et l'hydroxyde Mn (+2) sont basiques, facilement solubles

s'ioniser dans les acides pour former un cation Mn2+ hydraté.

Oxyde de MnO - composé cristallin réfractaire gris-vert

(point de fusion - 18420 C). Il peut être obtenu en décomposant kar-

bonate en l'absence d'oxygène.

MnCO3 = MnO + CO2.

MnO ne se dissout pas dans l'eau.

Exécuteur:

Exécuteur:

Numéro d'événement

Pendant longtemps, l'un des composés de cet élément, à savoir son dioxyde (connu sous le nom de pyrolusite) a été considéré comme une variété du minerai de fer magnétique minéral. Seulement en 1774, l'un des chimistes suédois a découvert qu'il y avait un métal inexploré dans la pyrolusite. En chauffant ce minéral avec du charbon, il a été possible d'obtenir le même métal inconnu. Au début, il s'appelait manganum, puis le nom moderne est apparu - manganèse. Un élément chimique a de nombreuses propriétés intéressantes, qui seront discutées plus tard.

Situé dans un sous-groupe secondaire du septième groupe tableau périodique(important : tous les éléments des sous-groupes secondaires sont des métaux). Formule électronique 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (formule type d-élément). Le manganèse en tant que substance libre a une couleur blanc argenté. En raison de son activité chimique, il n'existe dans la nature que sous forme de composés tels que les oxydes, les phosphates et les carbonates. La substance est réfractaire, le point de fusion est de 1244 degrés Celsius.

Intéressant! Un seul isotope d'un élément chimique se trouve dans la nature, ayant une masse atomique de 55. Les isotopes restants sont obtenus artificiellement, et l'isotope radioactif le plus stable avec une masse atomique de 53 (la demi-vie est approximativement la même que celle de l'uranium ).

Etat d'oxydation du manganèse

Il a six états d'oxydation différents. À l'état d'oxydation zéro, l'élément est capable de former des composés complexes avec des ligands organiques (par exemple, P(C5H5)3), ainsi que des ligands inorganiques :

  • le monoxyde de carbone (dimanganèse décacarbonyle),
  • azote,
  • trifluorure de phosphore,
  • l'oxyde nitrique.

L'état d'oxydation +2 est typique des sels de manganèse. Important : ces composés ont des propriétés purement réductrices. Les composés les plus stables au degré d'oxydation +3 sont l'oxyde Mn2O3, ainsi que l'hydrate de cet oxyde Mn(OH)3. A +4, MnO2 et l'oxyde-hydroxyde amphotère MnO(OH)2 sont les plus stables.

L'état d'oxydation du manganèse +6 est typique de l'acide permanganique et de ses sels qui n'existent qu'en solution aqueuse. L'état d'oxydation +7 est typique de l'acide permanganique, son anhydride, qui n'existe que dans une solution aqueuse, ainsi que des sels - permanganates (analogie avec les perchlorates) - agents oxydants forts. Fait intéressant, lors de la réduction du permanganate de potassium (dans la vie de tous les jours, on l'appelle permanganate de potassium), trois réactions différentes sont possibles :

  • En présence d'acide sulfurique, l'anion MnO4- est réduit en Mn2+.
  • Si le milieu est neutre, l'ion MnO4- est réduit en MnO(OH)2 ou MnO2.
  • En présence d'alcali, l'anion MnO4- est réduit en ion manganate MnO42-.

Le manganèse comme élément chimique

Propriétés chimiques

Dans des conditions normales, il est inactif. La raison en est le film d'oxyde qui apparaît lorsqu'il est exposé à l'oxygène atmosphérique. Si la poudre métallique est légèrement chauffée, elle brûle et se transforme en MnO2.

Lorsqu'il est chauffé, il interagit avec l'eau, déplaçant l'hydrogène. À la suite de la réaction, on obtient un hydrate de protoxyde d'azote pratiquement insoluble Mn(OH)2. Cette substance empêche toute interaction ultérieure avec l'eau.

Intéressant! L'hydrogène est soluble dans le manganèse, et à mesure que la température augmente, la solubilité augmente (une solution gazeuse dans le métal est obtenue).

Avec un chauffage très fort (température supérieure à 1200 degrés Celsius) interagit avec l'azote et des nitrures sont obtenus. Ces composés peuvent avoir une composition différente, ce qui est typique des soi-disant berthollides. Il interagit avec le bore, le phosphore, le silicium et sous forme fondue - avec le carbone. La dernière réaction se déroule lors de la réduction du manganèse avec du coke.

Lors de l'interaction avec des acides sulfurique et chlorhydrique dilués, un sel est obtenu et de l'hydrogène est libéré. Mais l'interaction avec l'acide sulfurique fort est différente : les produits de la réaction sont le sel, l'eau et le dioxyde de soufre (au début acide sulfurique est redevenu sulfureux ; mais en raison de l'instabilité, l'acide sulfureux se décompose en dioxyde de soufre et en eau).

Lorsqu'il réagit avec de l'acide nitrique dilué, du nitrate, de l'eau et de l'oxyde nitrique sont obtenus.

Forme six oxydes :

  • nitreux, ou MnO,
  • oxyde, ou Mn2O3,
  • protoxyde d'azote Mn3O4,
  • dioxyde, ou MnO2,
  • anhydride de manganèse MnO3,
  • anhydride de manganèse Mn2O7.

Intéressant! Le protoxyde d'azote sous l'influence de l'oxygène atmosphérique se transforme progressivement en oxyde. L'anhydride de permanganate n'a pas été isolé sous forme libre.

Le protoxyde d'azote est un composé avec un état d'oxydation dit fractionné. Lorsqu'ils sont dissous dans des acides, des sels de manganèse bivalents se forment (les sels avec le cation Mn3+ sont instables et sont réduits en composés avec le cation Mn2+).

Le dioxyde, l'oxyde, le protoxyde d'azote sont les oxydes les plus stables. L'anhydride de manganèse est instable. Il existe des analogies avec d'autres éléments chimiques :

  • Mn2O3 et Mn3O4 sont des oxydes basiques et ont des propriétés similaires aux composés de fer analogues ;
  • MnO2 est un oxyde amphotère, similaire dans ses propriétés aux oxydes d'aluminium et de chrome trivalent ;
  • Mn2O7 - oxyde d'acide, les propriétés sont très similaires à celles de l'oxyde de chlore le plus élevé.

Il est facile de voir l'analogie avec les chlorates et les perchlorates. Les manganates, comme les chlorates, sont obtenus indirectement. Mais les permanganates peuvent être obtenus aussi bien directement, c'est-à-dire par réaction d'un anhydride et d'un oxyde/hydroxyde métallique en présence d'eau, qu'indirectement.

En chimie analytique, le cation Mn2+ est tombé dans le cinquième groupe analytique. Il existe plusieurs réactions pour détecter ce cation :

  • Lors de l'interaction avec le sulfure d'ammonium, un précipité de MnS précipite, sa couleur est de couleur chair ; lorsque des acides minéraux sont ajoutés, le précipité se dissout.
  • Lors de la réaction avec des alcalis, un précipité blanc de Mn (OH) 2 est obtenu; cependant, lors de l'interaction avec l'oxygène atmosphérique, la couleur du précipité passe du blanc au brun - Mn(OH)3 est obtenu.
  • Si du peroxyde d'hydrogène et une solution alcaline sont ajoutés aux sels avec le cation Mn2+, un précipité brun foncé de MnO(OH)2 précipite.
  • Lorsqu'un agent oxydant (dioxyde de plomb, bismuthate de sodium) et une solution concentrée d'acide nitrique sont ajoutés aux sels avec le cation Mn2+, la solution devient cramoisie, ce qui signifie que Mn2+ s'est oxydé en HMnO4.

Propriétés chimiques

Valences de manganèse

L'élément est dans le septième groupe. Manganèse typique - II, III, IV, VI, VII.

La valence nulle est typique pour une substance libre. Les composés divalents sont des sels avec le cation Mn2+, les composés trivalents sont des oxydes et des hydroxydes, les composés tétravalents sont des dioxydes, ainsi que des oxydes-hydroxydes. Les composés hexavalents et heptavalents sont des sels avec les anions MnO42- et MnO4-.

Comment obtenir et à partir de quoi le manganèse est-il obtenu? À partir de minerais de manganèse et de fer-manganèse, ainsi que de solutions salines. Trois différentes façons obtention de manganèse :

  • récupération de coke,
  • aluminothermie,
  • électrolyse.

Dans le premier cas, le coke est utilisé comme agent réducteur, ainsi que le monoxyde de carbone. Le métal est récupéré du minerai, où il y a un mélange d'oxydes de fer. Le résultat est à la fois du ferromanganèse (un alliage avec du fer) et du carbure (qu'est-ce qu'un carbure ? c'est un composé d'un métal avec du carbone).

Pour obtenir une substance plus pure, l'une des méthodes de métallothermie est utilisée - l'aluminothermie. Tout d'abord, la pyrolusite est calcinée et Mn2O3 est obtenu. L'oxyde résultant est ensuite mélangé avec de la poudre d'aluminium. Au cours de la réaction, beaucoup de chaleur est dégagée, en conséquence, le métal résultant fond et l'oxyde d'aluminium le recouvre d'un "bouchon" de laitier.

Le manganèse est un métal d'activité moyenne et se situe dans la série de Beketov à gauche de l'hydrogène et à droite de l'aluminium. Cela signifie que lors de l'électrolyse de solutions aqueuses de sels avec le cation Mn2+, le cation métallique est réduit à la cathode (lors de l'électrolyse d'une solution très diluée, l'eau est également réduite à la cathode). Lors de l'électrolyse d'une solution aqueuse de MnCl2, les réactions suivantes se produisent :

MnCl2 Mn2+ + 2Cl-

Cathode (électrode chargée négativement) : Mn2+ + 2e Mn0

Anode (électrode chargée positivement) : 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

Équation de réaction finale :

MnCl2 (el-z) Mn + Cl2

L'électrolyse donne le manganèse métallique le plus pur.

Vidéo utile : le manganèse et ses composés

Application

L'utilisation du manganèse est assez large. Le métal lui-même et ses divers composés sont utilisés. Il est utilisé sous forme libre en métallurgie à des fins diverses :

  • comme « désoxydant » lors de la fusion de l'acier (l'oxygène se lie et Mn2O3 se forme) ;
  • en tant qu'élément d'alliage : on obtient un acier solide à haute résistance à l'usure et aux chocs ;
  • pour fondre la nuance d'acier dite blindée;
  • en tant que composant de bronze et de laiton ;
  • pour créer du manganin, un alliage avec du cuivre et du nickel. Divers appareils électriques sont fabriqués à partir de cet alliage, par exemple des rhéostats

Pour la fabrication de cellules galvaniques Zn-Mn, MnO2 est utilisé. En génie électrique, MnTe et MnAs sont utilisés.

Application de manganèse

Le permanganate de potassium, souvent appelé permanganate de potassium, est largement utilisé aussi bien dans la vie de tous les jours (pour les bains médicinaux), que dans l'industrie et les laboratoires. La couleur framboise du permanganate s'estompe lorsque des hydrocarbures insaturés à doubles et triples liaisons sont passés à travers une solution. Lorsqu'ils sont fortement chauffés, les permanganates se décomposent. Cela produit des manganates, du MnO2 et de l'oxygène. C'est une façon d'obtenir de l'oxygène chimiquement pur en laboratoire.

Les sels d'acide permanganique ne peuvent être obtenus qu'indirectement. Pour ce faire, le MnO2 est mélangé à un alcali solide et chauffé en présence d'oxygène. Une autre façon d'obtenir des manganates solides est la calcination des permanganates.

Les solutions de manganates ont une belle couleur vert foncé. Cependant, ces solutions sont instables et subissent une réaction de dismutation : la couleur vert foncé vire au framboise, et un précipité marron précipite également. À la suite de la réaction, du permanganate et du MnO2 sont obtenus.

Le dioxyde de manganèse est utilisé en laboratoire comme catalyseur pour la décomposition du chlorate de potassium (sel de Berthollet), ainsi que pour obtenir du chlore pur. Fait intéressant, à la suite de l'interaction de MnO2 avec du chlorure d'hydrogène, un produit intermédiaire est obtenu - un composé extrêmement instable MnCl4, qui se décompose en MnCl2 et en chlore. Les solutions salines neutres ou acidifiées avec le cation Mn2+ ont une couleur rose pâle (Mn2+ forme un complexe avec 6 molécules d'eau).

Vidéo utile : le manganèse est un élément de la vie

Conclusion

Takova une brève description de manganèse et ses propriétés chimiques. C'est un métal blanc argenté d'activité moyenne, qui n'interagit avec l'eau que lorsqu'il est chauffé et, selon le degré d'oxydation, présente à la fois des propriétés métalliques et non métalliques. Ses composés sont utilisés dans l'industrie, à la maison et dans les laboratoires pour produire de l'oxygène pur et du chlore.

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