Halogeni: fizikalne lastnosti, kemijske lastnosti. Uporaba halogenov in njihovih spojin
Kot fluorid kemični element, je v naravi razširjena nekovina, ki se uvršča na 16. mesto med elementi, ki sestavljajo zemeljsko skorjo. Najpogosteje v naravi najdemo v obliki težko topnih soli apatita, topaza, glinenca, krealita itd. (Morishna G.I., Gaponyuk E.I., 1993).
Na stopnjo onesnaženosti tal s fluorom ima velik vpliv vrsta kmetijskih zemljišč. Tako je po rezultatih obsežnega kartiranja na območju talilnice aluminija Krasnoyarsk (primestno območje Krasnoyarsk) območje tal z izjemno in zelo nevarno kontaminacijo na senožetih in pašnikih 8,1 tisoč hektarjev. ali 25,7 % anketiranih, na obdelovalnih površinah pa le 5,5 % (5,4 tisoč hektarjev). To dejstvo je posledica dejstva, da je v neobdelovalnih tleh fluor koncentriran predvsem na sami površini tal. V obdelovalnih tleh se zaradi sistematičnega obdelovanja tla zlahka premešajo in zaradi interakcije s tlemi fluor hitro preide v neaktivne oblike zaradi procesov adsorpcije in tvorbe mineralov (Tandelov Yu.P., 1996). ; Kremlenkov N.P., Gaponok E.I., 1983).
Uporaba velikih odmerkov fosforjevih gnojil lahko povzroči onesnaženje tal s fluorom (Potatueva, Kapaev, 1979; Kreidman Zh.E., 1998; Antonov I.S., 1996). Pri uporabi balastnih in koncentriranih gnojil na sodno-podzolnih težkih ilovnatih tleh so opazili povečano vsebnost vodotopnega fluora v zgornjem obzorju. Redna uporaba amofosa je povečala vsebnost mobilnega fluora za 50% le v obdelovalnem horizontu, skoraj brez sprememb v plasteh 20–50 cm in 50–80 cm (Antonov I.S., 1996).
Po Potatueva Yu.A. Uporaba gnoja s hitrostjo 10 t / ha letno je povzročila povečanje vsebnosti vodotopnega fluora v tleh (sodno-podzolična težka ilovnata) za 2-krat, njegova količina je dosegla enake vrednosti kot s sistematično uporabo amofoska.
Po mnenju Yu.P. Tandelov na debelem černozemu Mironovskega raziskovalnega inštituta za selekcijo in semenarstvo pšenice v poskusu s trajnim posevkom koruze, kjer je bil med poskusom (1929–1974) uveden P2O5 2320 kg/ha, skupna vsebnost fluora v tla povečala za 22–28 %.
Dolgotrajna uporaba superfosfata v poskusu na Vseruskem raziskovalnem inštitutu za sladkorno peso in sladkor je povečala vsebnost fluora v tleh za 90% v primerjavi s kontrolo.
V Franciji, kjer že dolgo uporabljajo visoke odmerke mineralnih gnojil, je vsebnost fluora v hrani 10 mg/kg suhe snovi, v ZDA pa intenzivno gnojena koruza vsebuje fluor v koncentracijah 8 mg/kg suhe snovi. . Medtem ko je v normalnih pogojih vsebnost fluora v mg / kg: v zrnju - 0,2-0,7; slama – 2–7; krompir - 0,2-0,9; v pesi – 0,2–0,6; v senu – 0,2–2,3.
Eden od virov onesnaževanja kmetijskih sistemov so kemična fitofarmacevtska sredstva. Torej N.N. Melnikov in Yu.A. Baskakov (1962) je ugotovil, da je dolgo časa prišlo do onesnaženja agroekosistemov s fluorom zaradi uporabe pesticidov.
Obstajajo dokazi o zmanjšanju encimske aktivnosti nekaterih tal, če se zemlji doda NaF (Russel, Swiecicki, 1978). V poskusu, ki ga je izvedel G.V. Tsaplin (1994) je na tratno-podzolskih, slabo obdelanih tleh opazila alkalizacijo tal kot posledico NaF. Ob visoki onesnaženosti (1000 mg fluora na kg prsti) je prst začela plavati, porušila se je njena struktura in pojavili so se znaki alkalinizacije. Visoka stopnja onesnaženosti je povzročila uničenje humusnih snovi. Spojine fluora imajo lahko opazen učinek na mikroorganizme v tleh (Gaponyuk E.I. et al, 1981). Pri vsebnosti fluora v tleh nad 1000 mg/kg opazimo zmanjšanje aktivnosti talnih mikroorganizmov (ureaza, fosfataza, dehidrogenaza) v primerjavi s kontrolo. Fluoridne spojine upočasnjujejo rast sistematičnih skupin talnih mikroorganizmov (Ogloblina R.I., 1977).
Največja dovoljena koncentracija skupnega fluora ni bila določena. Stopnjo onesnaženosti tal s fluorom ocenjujemo z vodotopnimi oblikami, katerih vsebnost ne sme presegati 10 mg/kg tal (Sanitarni standardi, 1987).
Vstop fluora v rastline in spremembe njegovih migracijskih lastnosti v tleh so odvisni od njegove skupne vsebnosti v tleh, oblik njegovih spojin, lastnosti tal: kislosti, mehanske sestave, mineraloške sestave, prisotnosti karbonatov, oksidacije železa in aluminija. .
Med domačimi in tujimi znanstveniki že dolgo velja mnenje, da alkalni in rahlo alkalni, s kalcijem bogati černozemi, kostanjeva tla (v naši republiki jih je več kot 90%) kemično trdno vežejo fluor, ki pade na površje z emisijami v zrak, pretvarja v netopne fluorite, fluoropropatite in druge spojine (Antonov I.S., 1996).
Fluor vpliva na presnovo rastlin in lahko povzroči zmanjšanje stopnje absorpcije kisika, motnje dihanja in zmanjšano asimilacijo hranila, zmanjšanje vsebnosti klorofila, zaviranje sinteze škroba, uničenje DNK in RNK ter zaviranje številnih drugih procesov.
Ugotovljeno je bilo, da fluoridi zavirajo encime: enolazo, fosfoglukomutazo, fosfatazo (Vlasyuk P.A., Mishchenko V.N., 1967).
Potatueva Yu.A. in Kopaeva M.N. (1978) kažejo na neenakomerno porazdelitev fluora po rastlinskih organih: največ se ga nabere v koreninah, nekoliko manj v vegetativni masi (slama, listi, stebla), najmanj fluora pa je v zrnju. Po mnenju Belyakove T.M. (1997) se v kulturnih rastlinah fluor kopiči predvsem v listih in steblih, manj pa v plodovih.
V svojem delu Bezikova O.A. (1997) ugotavlja neposredno povezavo med nivojem fluorida v tleh in njegovim kopičenjem v slami. Pri vsebnosti fluora v tleh 60,6 mg/kg se ga je v slami nabralo 43,7 mg/kg, pri 17,6 mg/kg - 35,8, pri 1,8 mg/kg - le 28,6 mg/kg. Vendar to ni vplivalo na pridelek zrnja.
A. Henning (1976, Nemčija) meni, da se občutljivost rastlin na fluor pojavi pri zelo visoki koncentraciji v tleh, za ajdo na primer 900 mg/kg.
Žitne rastline imajo številne simptome, kadar so izpostavljene visokim koncentracijam fluoridov. Konice listov lahko postanejo bledo rjave ali enakomerne Bela barva, klorotične pike in proge, ki se nahajajo vzdolž listnih žil ob robu in proti konici lista. Pogosto kloratični ozek pas ločuje nekrotično (mrtvo) tkivo od zdravega tkiva (Antonov I.S., 1996; Holbvash G., 1998).
Perederiy O.G. in Mishlevich N.V. (1991) navajajo podatke, da je vsebnost fluoridov v travnikih 60–71 mg/kg, ne daje vidnih znakov poškodovanosti rastlin, največja dovoljena koncentracija fluoridov v travah pa je 1,5 mg/kg. Obstajajo poročila avtorjev Orlov D.S., Vorobyeva L.A., Motuzova G.S. et al (1988), Moroshinoy G.I., Gaponyuk E.I. (1993), Michael Treshoy (1998), da tudi če so v listih zelo visoke koncentracije fluorida, to ne pomeni, da bodo ti listi nujno poškodovani. Dessler H.G. (1981) trdi, da avtohtone rastline negativno reagirajo na prisotnost strupenih snovi v zraku že v majhnih odmerkih, odvisno od trajanja izpostavljenosti, kar vodi do številnih motenj fizioloških funkcij, zaviranja in smrti določenih skupin celic in tkivnih področij, kar pogosto vodi v smrt rastlin.
Nekatere rastline so tako dovzetne za onesnaženje zraka in tal, da nanje vplivajo koncentracije fluorida, ki so nekoliko višje od ravni ozadja. Ta lastnost rastlin se uporablja pri spremljanju onesnaženosti zraka, tal in drugih sredstev, kot metoda bioindikacije in simptomatologije (Antonov I.S., 1996).
Odkrivanje simptomov na rastlinah, porazdelitev prizadetih rastlin na območju in vpliv na rastlinske vrste opisuje delo Treshaw M. (1998).
O tem, v kakšnih koncentracijah fluoridov v zraku, vodi, prsti in v katerih fazah rasti rastlin se pojavijo ti negativni učinki, je uradnih objav premalo.
Reakcija rastlin na onesnaženje s fluoridi, še preden se pojavijo simptomi toksičnosti, se kaže v oslabitvi rasti in zmanjšanju donosa. Najnevarnejša posledica onesnaženja s fluoridom pa je njegovo kopičenje v krmnih rastlinah (Miller, 1973). Po mnenju Petrukhina I.V. (1989) najvišje dovoljene koncentracije fluora v krmi, sprejete v nekaterih tuje države so:
Zelišče 1,5 (mg/kg);
- korenovke 2,3;
- seno 30,0;
- slama 15,0;
- žitna krma 3,0.
Ko se te vrednosti povečajo, obstaja možnost, da živali zbolijo za fluorozo. Klinični znaki se razvijejo po 6-12 mesecih, ko fluorid dobimo z vodo, ki vsebuje element v koncentracijah 5 mg/kg in več, ali s krmo, v kateri raven fluorida presega 100 mg/kg (Talanova G.A., Khmelevsky B.N. ., 1991). . Dovoljena koncentracija fluora v letni prehrani je: za ovce - 50, krave - 30, prašiče - 70 mg / kg (Tandelov Yu.P., 1997).
V Republiki Hakasiji onesnaževanje okolja s fluoridom izvajajo zaposleni v Khakasskaya agrokemični servisni postaji: Antonov I.S., Gradoboeva N.A., Sačkova G.V. itd., vendar preučevanje tega problema zahteva nadaljnje raziskave, zato smo naredili le majhen poskus obravnavanja vprašanj vpliva spojin, ki vsebujejo fluor, na tla in naravno travo.
- 6746Fluorid - tako pogosto ga oglašujejo mediji in tako hvalijo, kupujemo zobne paste in pazimo, da je ta element prisoten tam, ker so tako rekli na televiziji, umivamo si zobe, uporabljamo ga v vodi v bazenih itd. . AMPAK..... malokdo ve, kakšno škodo in škodo to naredi našemu zdravju in kakšne bolezni nam povzroča ta navidezno “neškodljiv” in zelo “nujen” FLUOR..
Kaj sta fluor in fluorid?
Fluorid je fluoridni ion. Vse organske in anorganske spojine, ki vsebujejo fluor, so fluoridi, o katerih bomo razpravljali v tem članku. Fluor je plin, v naravi pa ga največkrat najdemo v spojinah z drugimi snovmi, na primer kalcijevim fluoridom (CaF) ali natrijevim fluoridom (NaF). Fluorid je naravni element, ki je del zemeljske skorje. Zato je naravno, da majhen odmerek fluorida (precej manj kot 1 ppm) vsebuje naravna voda. Rastline naravno absorbirajo fluor iz prsti in vode, zato so majhne količine fluora prisotne v vsej naši hrani in vodi, kopičijo pa se tudi v živalskih tkivih in rastlinah.
Čeprav je fluor naravna snov, je toksičen za ljudi, veliko bolj toksičen kot svinec. Injekcija 2-5 gramov natrijevega fluorida (standardna sestavina zobne paste) je smrtonosna doza. Količina fluorida v eni srednje veliki tubi zobne paste je dovolj, da ubije majhnega otroka, če uporabimo celotno tubo naenkrat. Zobna pasta s fluoridom vsebuje veliko višjo koncentracijo fluorida v primerjavi z naravno prisotnim fluoridom.
Fluorid so prvotno dodajali vodi, ker so verjeli, da je fluorid izjemno koristen za zdravje zob in preprečuje karies. In šele nato v zobno pasto. V nekaterih državah, kot so ZDA, je približno 2/3 vse naravne vode fluorirano.
Iz referenčne knjige kemične snovi o fluoru:
Natrijev fluorid (natrijev fluorid) je sintetična komponenta v obliki belih kristalov. Uporablja se za ustno nego kot antibakterijsko sredstvo. Aktivni del molekule je fluoridni ion. Fluoridi zmanjšajo sposobnost bakterij za proizvodnjo kislin in tudi remineralizirajo dele zoba, ki so jih prizadele kisline, ki jih proizvajajo bakterije. Označeno z znakom "Nevarno".
Natrijev fluorid je zelo nevaren in je lahko smrten, če ga vdihavate ali zaužijete. Prvi simptomi zastrupitve so slabost, bruhanje, driska in šibkost. Kasneje - poškodbe centralnega živčnega in kardiovaskularnega sistema, smrt.
Vpliva na dihala, srce, kosti, cirkulacijski sistem, centralni živčni sistem in ledvice. Povzroča draženje kože, oči in dihalnih poti. Draženje se morda ne bo pojavilo takoj.
Pri vdihavanju povzroči hudo draženje dihalnih poti. Simptomi so kašelj, vneto grlo, težko dihanje. Draženje se morda ne bo pojavilo takoj.
Pri peroralnem zaužitju je strupen! Lahko povzroči slinjenje, slabost, bruhanje, drisko in bolečine v trebuhu. Slabost, tresenje, težko dihanje, srčni napad, krči in koma. Lahko vpliva na možgane in ledvice kardiovaskularni sistem. Smrt lahko nastopi kot posledica paralize dihalnih poti. Približni smrtni odmerek je 5-10 gramov.
Ob stiku s kožo povzroča draženje, rdečico in bolečino. Raztopine so jedke. Posledice se morda ne bodo pojavile takoj.
Stik z očmi povzroči draženje in hude poškodbe oči. Posledice se morda ne bodo pojavile takoj.
Kronična izpostavljenost natrijevemu fluoridu lahko povzroči lisavost zob, poškodbe kosti (osteosklerozo) in fluorozo. Simptomi slednjega so krhke kosti, hujšanje, slabokrvnost, otrdelost (kalcifikacija) ligamentov, poslabšanje splošnega stanja in neprožnost sklepov.
Ljudje s sladkorno boleznijo in odpovedjo ledvic so še posebej dovzetni za učinke natrijevega fluorida.
Kako fluor deluje v boju proti kariesu?
Fluorid naj bi bil strupen za bakterije. Bakterije se, tako kot vse žive oblike, hranijo in uporabljajo sladkor kot hrano (glukozo, saharozo, fruktozo, laktozo ali živilski škrob) in bakterijske odpadke, ki lahko raztopijo zobno sklenino in so tiste kisline, ki povzročajo demineralizacijo zob ali karies. Fluorid zastruplja bakterije in zmanjšuje njihovo sposobnost predelave sladkorja. Na žalost je fluorid tako strupen, da ob uporabi ne zastrupi le bakterij, ampak tudi druge celice.
Bolezni, ki jih povzroča fluor
Fluorid lahko povzroči resne zdravstvene težave, tudi če ga zaužijemo v majhnih odmerkih, kot so tisti, ki jih najdemo v zobni pasti ali fluorirani vodi.
Fluoroza je kronična zastrupitev s fluoridi. Obstajata dve vrsti: zobni in skeletni.
Obstaja tudi več kot 30 študij na živalih, ki kažejo, da je fluorid nevrotoksin, ki zmanjšuje kognitivne sposobnosti (učenje jezika, govor, sposobnost razmišljanja) in spomin. V bistvu fluorid naredi ljudi neumnejše.
S fluoridom je povezanih še veliko zdravstvenih težav, če se ne bojite grozljivih imen in znate angleško, si lahko seznam bolezni preberete tukaj: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Večina podatkov je bila javno objavljena šele v zadnjih 10 letih, pred tem pa so bili strogo tajni.
Zakaj so ljudje zobni pasti in vodi začeli dodajati fluorid?
Kot vedno sta v to zgodbo vpletena velik denar in politika. Zgodovina mita o koristih fluorida je opisana v knjigi Fluoride Deception, ki jo je izdal slavni novinar in BBC-jev producent Christopher Bryson in temelji na desetletnem raziskovanju dejstev in govoric na temo fluorida. V tej knjigi Bryson opisuje nekatere najpomembnejše posameznike in ustanove, ki so igrali pomembno vlogo pri uvedbi fluorida v uporabo pri zobozdravstvenih boleznih v Združenih državah in po svetu.
Zagovorniki teorije fluoriranja pravijo, da v zvezi s fluorom obstajata dve različni temi, ki se ne prekrivata. Prvo je posledica dejstva, da so fluoridi industrijski odpadki pri proizvodnji kovin, drugo vprašanje pa se nanaša na uporabnost fluorida v izdelkih za zobno higieno. To ni res, saj sta ti dve zgodbi že od samega začetka tesno prepleteni.
Torej o začetku zgodbe. Prva izjava je, da je fluorid koristen za zdravje zob in da ga je treba dopolniti pitna voda za namene preprečevanja zobnih obolenj opravil nek raziskovalec dr. Gerald Cox z inštituta Melon v Pittsburghu. Cox je začel raziskovati fluor na predlog Francisa Frerija, direktorja raziskovalnega laboratorija American Aluminium Company, ki je bil očitno zelo zaskrbljen zaradi velikega problema onesnaženosti zraka in okolja v bližini talilnic aluminija. negativen vpliv fluoridi na zdravje delavcev v obratu.
Treba je razumeti, da je Inštitut Melon služil kot glavni zaščitnik vseh velika podjetja kovinskopredelovalne industrije, zato ni naključje, da je takšen predlog prišel s strani raziskovalca tega inštituta.
Takrat, v obdobju 1956-1968, je bilo na sodiščih vloženih več tožb zaradi škode zdravju zaradi samega fluora kot zaradi ostalih 20 (!) onesnaževalcev skupaj. Vsekakor je obstajala nujna potreba po nekem načinu obrambe pred toliko tožbami in dobro bi bilo imeti teorijo, ki bi temeljila na dejanskih raziskavah, da je fluorid dober za vaše zdravje.
Drugi zagovornik fluoriranja je bil Harold Hodge, eden najvplivnejših in vodilnih zdravnikov in raziskovalcev. Ta človek je užival nesporno avtoriteto med oblastniki na področju zdravstvenega varstva in je objavil več kot eno delo v podporo programu fluoriranja vode, katerega uvedba je bila obravnavana leta 1957.
Zdaj je znano, da je bil Hodge eden od organizatorjev eksperimenta za preučevanje učinkov sevanja na zdravje ljudi, ki so bili cepljeni s plutonijem.
Kakšna povezava? Naravnost. Bil je glavni toksikolog za projekt Manhattan. Cilj tega projekta je bil razviti atomska bomba, ki je bil kasneje odvržen na Jerošimo in Nagasaki. Hodge je raziskal toksičnost vseh kemikalij, ki so bile uporabljene pri izdelavi atomske bombe, glavna težava pa so bili fluoridi. Pri ustvarjanju bombe so jih uporabili v neverjetnih količinah.
Dokumenti, ki jih je odkril Bryson, so jasno navajali, da je bil Hodge zadolžen za zagotavljanje informacij, ki bi vladi in vojski lahko pomagale pri obrambi pred tožbami zaradi telesnih poškodb. In nasprotno, vse informacije, ki se lahko uporabijo proti vojski, je treba izbrisati.
Če bi bilo priznano, da je fluoriranje vode škodljivo, bi bile vse organizacije, ki se ukvarjajo s fluoridom, vključno s Komisijo za jedrsko energijo, vlado in ameriško vojsko, predmet neštetih tožb. Z drugimi besedami, ni bilo niti ene možnosti, da bi Harold Hodge ustanovil tako močne organizacije.
Dr. Keyhoe je hkrati s Hodgeom, slavnim zdravnikom in promotorjem teorije fluoriranja, objavil obsežno znanstveno delo o blagodejnih učinkih fluoridov. To delo so sponzorirale naslednje organizacije:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Nacionalni inštitut za zobozdravstvene raziskave (NIDR). Keyhoejevi osebni dosjeji vsebujejo sklicevanja na sodelovanje z odborom za zakonitost fluorida, ki mu je Keyhoe posredoval materiale za obrambo korporativnih strank (naštetih zgoraj) pred tožbami, povezanimi s fluoridom.
Poleg tega je tisto, kar je pomagalo prodati fluorid celotnemu narodu, nihče drug kot PR-jev oče, Edward Bernays, nečak Sigmunda Freuda, ki je bil pravi zlobni genij in profesionalec na področju ustvarjanja privlačne podobe za škodljivih izdelkov. Brat Oscarja Ewinga, Edward L. Bernays, je bil dober psiholog in nečak Sigmunda Freuda. Edward je izvedel raziskavo o nadzoru človeškega uma oziroma družbe. Izdal je celo knjigo »Propaganda«. Poleg popularizacije fluoriranja je Bernays sodeloval pri propagandi cigaret. NIIOS je Bernaysa povabil, naj pomaga pri izvedbi PR kampanje za »prodajo« fluorida državi. Njihov načrt je bil prepričati zobozdravnike, da je fluorid dober za zobe, nato pa bi zobozdravniki »prodajali« fluorid vsem ostalim.
Že desetletja so koristi fluorida promovirali v javnosti, začenši v šoli. Znanstveniki, ki so trdili, da ima fluorid močan negativen učinek na človeško telo, namesto da bi bil koristen, so bili odpuščeni, preganjani in zasmehovani v tisku. Samo v Zadnje čase nekateri znanstveniki so lahko objavili rezultate študij, ki kažejo na nevarnosti natrijevega fluorida, če ga uporabljamo tudi v odmerkih, ki jih dovoljujejo standardi.
Ni težko uganiti, da imajo zobne paste, ki so bile najbolj oglaševane (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh itd.), največjo vsebnost fluora. Ljudje niso začeli kupovati teh zobnih past, ker so bile njihove koristi dokazane, ampak zato, ker so ponavljajoče se laži (v obliki oglaševanja) mnogi začeli dojemati kot resnico. Ta psihološka tehnika je bila uporabljena za široko promocijo fluora v množicah.
Kaj storiti zdaj?
Za začetek morate na to problematiko pogledati z »odprtimi očmi« (dobro bi bilo vključiti možgane) in se zavestno odločiti. Zdrav razum narekuje, da ne smete jemati (še posebej redno) nobene snovi, razen če popolnoma razumete, kaj je.
Moje mnenje je, da če obstaja vsaj majhen sum, da so fluoridi škodljivi, jih nima smisla uporabljati. V tem primeru nas ogromna količina materialov prepriča, da ga je bolje opustiti.
Poleg tega zobozdravniki svetujejo za preprečevanje kariesa "brez fluorida":
Manj kot je belega umetnega sladkorja v hrani, ki jo zaužijete, ali manj pogosto kot uživate živila, bogata z belim sladkorjem, ali manj časa kot pustite, da namizni sladkor ostane v vaših ustih, manj kisline bodo proizvedle bakterije.
Bolje je uporabiti med kot beli sladkor. Ali še bolje – uživajte sladkor samo v polnovrednih živilih – sadju, suhem sadju, oreščkih. Kot sladko začimbo lahko uporabite cimet, kurkumo itd. Pazite na uporabo gensko spremenjenega sladila aspartama. Je celo bolj škodljiv kot beli sladkor.
Priporočljivo je zmanjšati čas, ko sladkor preživi v ustih. Po zaužitju hrane, bogate s sladkorjem, si umijte zobe in jih nitkajte ali vsaj sperite usta.
Zelo škodljivo je dolgotrajno sesanje sladkarij v ustih in uživanje sladkih pijač. Če še vedno morate piti sladko vodo (na primer medeno pijačo), potem si po njej hitro umijte zobe.
Priporočljivo je, da si zobe pogosto in temeljito umivate z nitko.
Nitkanje in umivanje zob je priporočljivo po vsakem obroku – tudi v majhnih količinah. Priporočljivo je, da negi zob namenite nekaj več časa – pomembno je, da jih očistite čim bolj temeljito. Območja, ki jih ne morete doseči s ščetko ali nitko, so področja, na katerih se najverjetneje razvije karies.
Države, ki so ustavile, zavrnile ali prepovedale fluoriranje vode: Avstrija, Belgija, Kitajska, Češka, Danska, Finska, Francija, Nemčija, Madžarska, Indija, Izrael, Japonska, Luksemburg, Nizozemska, sev. Irska, Norveška, Škotska, Švedska, Švica.
Fluorid je škodljiv za epifizo
Ameriški farmacevtski oddelek (FDA) je natrijev fluorid registriral kot podganji strup!
Do leta 1990 ni bilo opravljenih nobenih testov o učinkih fluorida na epifizo. Epifiza ali češarika je majhna žleza, ki se nahaja med obema hemisferama možganov.
Starodavni filozofi, pa tudi svetniki z Vzhoda, so verjeli, da je epifiza sedež duše. Pinealna žleza je osrednja točka interakcije med desno in levo hemisfero možganov. Je središče vsega, kar počnemo med duhovnim in fizičnim nivojem. Prebujanje ali aktiviranje te celice vam omogoča vrnitev k optimalnemu zdravju na vseh ravneh.
Pinealna žleza uravnava sproščanje melatonina, hormona »mladosti«, ki pomaga uravnavati doseganje spolne in duhovne zrelosti. Melatonin pa proizvaja epifiza iz serotonina, snovi, ki je jasno povezana z višjo duševno funkcijo ljudi. Očitno ni naključje, da je za razsvetlitev zavesti potrebna aktivacija epifize; Drevo Bo, pod katerim je sedel Buda, je bilo bogato s serotoninom.
Toda enako pomembno je, da je epifiza odgovorna za imuniteto, tj pravilno delovanjeŠčiti telo pred škodljivimi učinki, ki jih imajo prosti radikali na možgane.
Eden od pobudnikov te študije je bila zdravnica Jennifer Luke z univerze Surrey v Angliji. Dokazala je, da je epifiza prva na udaru fluora. Poleg tega, glede na študijo, presežne količine tega elementa na ravni pinealne žleze povzročajo resno disfunkcijo, sprožijo zgodnjo puberteto in zmanjšajo sposobnost telesa za boj proti prostim radikalom.
Fluorid lahko povzroči genetske spremembe pri plodu med nosečnostjo, kar poveča tveganje za raka. Številne študije so pokazale, da lahko fluorid povzroči raka kosti.
Najhuje pa je, da skoraj nihče ni pozoren na to. Pomislite, kaj bi se zgodilo z industrijo, če bi bile študije, da je fluorid strupen, široko objavljene!
Spojine fluora najbolj vplivajo na ščitnico. Fluor je tako kot jod halogen. Iz šole poznamo »pravilo zamenjave halogenov«, ki pravi, da vsak halogen z nižjo atomsko maso nadomesti halogene z večjo atomsko maso znotraj svoje skupine v spojinah. Kot je znano iz periodnega sistema, ima jod večjo atomsko maso kot fluor. Nadomešča jod v prebavljivih spojinah in s tem povzroča pomanjkanje joda. Klor, ki se pogosto uporablja za čiščenje vode, ima enake lastnosti, vendar je v kemičnem smislu manj aktiven kot fluor.
Po raziskavah "pogumnih" znanstvenikov primeri bolezni Ščitnica začelo naraščati prav od začetka propagande koristi "fluora". Ščitnica nadzoruje številne presnovne procese v telesu, motnje v njenem delovanju imajo lahko resne posledice za človeka, med katerimi debelost še zdaleč ni najhujša. Po popularizaciji fluora v ZDA se je prebivalstvo začelo naglo povečevati, razmerje med temi procesi so izsledili tudi znanstveni odpadniki.
Nevtralizacijo pinealne žleze, čisto teoretično, lahko izvedemo z zelo močno izpostavljenostjo fluoru na njej. Fluorid lahko uniči kosti, zobe in epifizo. Kot bi ga zabetoniral.
Med posledicami dolgotrajne uporabe fluora so: rak, genetske motnje DNK, debelost, znižan IQ, letargija, Alzheimerjeva bolezen in številne druge.
Če kdo ne ve, fluor vsebujejo skoraj vse zobne paste. In če se kdo ne spomni, potem morate po priporočilih zdravnikov umivati zobe dvakrat na dan. Mimogrede, trdijo, da je bil fluor uporabljen za nadzor množične zavesti v Nemčiji in Sovjetski zvezi sredi 20. stoletja.
Toda vpliv na Ščitnica– ni najhujša škoda, ki jo lahko povzroči fluor. Ta element aktivno reagira z aluminijem, ki se še vedno pogosto uporablja pri izdelavi kuhinjskih pripomočkov. Ko fluor in aluminij reagirata, tvorita aluminijev fluorid, ki lahko prehaja krvno-možgansko pregrado. Krvno-možganska pregrada služi kot zaščita možganov, skozi njo se aluminijev fluorid odlaga v živčnih celicah. Učinki aluminijevega fluorida na možgane so lahko katastrofalni; lahko povzroči demenco, širok spekter živčnih in duševne motnje. Po istih prepovedanih študijah se je od popularizacije fluora število primerov Alzheimerjeve bolezni znatno povečalo. Ni presenetljivo, da so ZDA, kjer se fluoridacija uporablja še posebej široko, ena izmed vodilnih v pojavnosti te bolezni.
Zakaj je presežek fluorida nevaren?
Dodajanje fluorida komunalnim vodam in drugi načini njegove uporabe postajajo vse bolj sporni. Sintetične fluoridne spojine se v nekaterih državah (ne v Rusiji) dodajajo komunalnim vodam, uporabljajo pa se tudi v pijačah, hrani in higienskih izdelkih, zlasti v zobnih pastah. Najpogosteje se uporabljajo naslednje spojine: fluorosilikatna kislina, natrijev fluorosilikat (natrijev silikofluorid) in natrijev fluorid. Te spojine so odpadki iz jedrske industrije, industrije aluminija in najpogosteje industrije fosfatov (gnojil).
Fluorid se ne izloči hitro iz telesa, ampak se kopiči v kosteh in zobeh. Pred kratkim so odkrili tudi, da se še intenzivneje kopiči v epifizi, ki se nahaja na sredini možganov. Posledice zobne fluoroze, ki povzroča resne poškodbe zob ob vsakodnevni uporabi zobne paste s fluoridom, so že dokumentirane. Vendar pa se uporaba fluorida za preprečevanje kariesa še naprej uradno promovira. Dejstvo, da lahko fluor povzroči več škode kot koristi, se še naprej zanemarja.
Dolgotrajna vsakodnevna uporaba fluorida v obliki natrijevega fluorida je bila povezana tudi z naslednjimi zdravstvenimi težavami:
Genetske motnje na ravni DNK;
Disfunkcija ščitnice z nadaljnjimi posledicami za celoten endokrini sistem, vključno z debelostjo;
Nevrologija: zmanjšan IQ, nezmožnost osredotočanja, utrujenost, letargija;
Alzheimerjeva bolezen;
Motnje v delovanju melatonina (hormona epifize), zmanjšanje zaščite pred rakom, motnje spanja;
Kalcifikacija in blokada pinealne žleze.
Zgodnja uporaba fluora sega v njegovo uporabo pri čiščenju urana v štiridesetih letih prejšnjega stoletja. Obstajajo tudi obtožbe, da je bil fluorid uporabljen za množično kontrolo uma in poslušnost množic v nacistični Nemčiji, Sovjetski zvezi in ZDA.
Pomembno je vedeti, da vrela voda le poveča vsebnost fluorida v njej. Tehnologija reverzne osmoze je cenovno zelo dostopna in odlično deluje pri čiščenju vode pred fluoridi. Naprave, ki uporabljajo to tehnologijo za čiščenje vode, lahko najdete v različnih na javnih mestih ali pa ga po želji in finančnih sredstvih namestite doma.
Kako izbrati zobno pasto
Po mnenju dr. R. Cartona, nekdanjega znanstvenika EPA, je "fluoridacija največja znanstvena goljufija našega stoletja, če ne celo zgodovine." Večina študij kaže na resna zdravstvena tveganja zaradi fluorida: lahko povzroči bolezni, prirojene okvare in prezgodnjo smrt.
Dean Burke bivši kemik Nacionalni inštitut za raka ZDA navaja, da "fluoridacija povzroči več smrti zaradi raka kot druge kemikalije."
Dr. A.E. Bannik v svoji knjigi »Choice Purity« pravi: »Fluoriranje pitne vode je kriminalno, izjemno neznanstveno in je kemična vojna. Ne le, da fluorid ne okrepi vaših zob, utrdi tudi vaše arterije in možgane.« Fluor se pridobiva z izpiranjem emisij fluorida v zraku iz staljenih kovin ali rastlin, pognojenih s fosfati.
V štiridesetih letih 20. stoletja, ko so bile prvič omenjene prednosti fluorida pri preprečevanju zobne gnilobe, je industrija za taljenje aluminija prepričala vlado, da doda fluor v vodo kot priročen in ekonomičen način odstranjevanja strupenih odpadkov. Zanimivo je, da so se tiste študije, na katerih je temeljila uporaba fluorida za preprečevanje kariesa, kasneje izkazale za neutemeljene, morda ponarejene. Nasprotno pa večina študij kaže, da niti fluorirana voda niti fluorirane zobne paste ne zmanjšajo zobne gnilobe.
Danes ljudje zaužijemo ogromne količine fluorida iz različnih virov. Fluorid ni samo v zobnih pastah, ampak tudi v vodi, pijačah, sokovih in v vseh izdelkih, pripravljenih s fluorirano vodo. Zobna fluoroza, zastrupitev s fluoridom, je označena s pegavostjo in mehčanjem zobne sklenine. Te simptome ima 60 % otrok. Ne uporabljajte zobnih past s fluoridom. Veliko boljši kot pasta s propolisom, miro, Soda bikarbona ali olje čajevca
Dr. J. Yamouyiannis v svoji knjigi Fluoride Factor in Aging piše: »Z zaveznikom, kot je resnica, je zlahka zmagati. Resnica je, da fluoriranje kronično zastruplja milijone.« Ta izjemni biokemik je bil urednik biokemije pri Chemical Abstracts Service največje kemijske revije na svetu. informacijsko središče. Ko je začel dvomiti o varnosti fluoriranja, so mu rekli, naj utihne: milijoni dolarjev zveznih naložb so bili ogroženi. V nekaj tednih je bil prisiljen odstopiti.
Dobra zobna pasta vsebuje ultra fin prah silicijevega dioksida, ki je odličen za odstranjevanje madežev z zob in tudi polira zobe, ne da bi poškodoval sklenino. Izbira je vaša.
Za sodobni človek zobna pasta je sestavni atribut osebne higiene. Vsak od nas ga uporablja vsaj enkrat ali dvakrat na dan, ne da bi se spraševal, katere snovi so v njem in kako vplivajo na naše telo.
Večina zobnih past vsebuje natrijev fluorid. Mediji so tekmovali med seboj in vztrajali, da je preprosto nujen za zdravje zob. Je to res in ali lahko zobna pasta z natrijevim fluoridom škodi?
Fluor je ionizirana snov, ki je del zemeljske skorje. V naravi se redko pojavlja kot samostojen element, največkrat ga najdemo v spojinah.
Najbolj znana med njimi sta kalcijev fluorid (CaF) in natrijev fluorid (NaF). V majhnih količinah jih najdemo v vodi, rastlinskih in živalskih tkivih. Ko je človek preučil lastnosti teh spojin, se jih je naučil sintetizirati na različne načine kemične reakcije in ga uporabite na različnih področjih svojega življenja.
Natrijev fluorid je snov, ki nastane pri razpadu fluorovodikove kisline. Ima antibakterijske lastnosti, zato se pogosto uporablja ne le v zobnih pastah. Je sestavni element pri proizvodnji stekla, detergentov in raznih strupov – pesticidov, insekticidov in akaricidov.
Poleg antiseptičnih in antibakterijskih lastnosti so fluoridne spojine sestavni strukturni elementi mnogih živih bitij, tudi človeka. Sodelujejo v številnih bioloških procesih, ki se dnevno odvijajo v našem telesu, vendar je njihova glavna naloga vzdrževanje pravilne presnove mineralov v telesu.
Glavne funkcije fluora v telesu:
- ščiti okostje pred zlomi in osteoporozo, aktivno krepi kostno tkivo, zaradi česar je trše in bolj vzdržljivo;
- odgovoren za notranje in zunanje zdravje las in nohtov;
- pomaga ohranjati celovitost zobovja, je strukturni element zobne sklenine, jo ščiti pred oprijemom mikroorganizmov in s tem preprečuje nastanek zobnih oblog in zobnega kamna;
- podpira imunski sistem s sodelovanjem v procesu hematopoeze, vključno s tvorbo levkocitov;
- preprečuje nastanek anemija zaradi pomanjkanja železa, pomaga telesu, da kakovostno absorbira ta element;
- sodeluje pri procesih odstranjevanja radioaktivnih snovi in soli težkih kovin iz telesa, zavira preživetje kislinotvornih bakterij.
Za izdelavo zobnih past se fluor v čisti obliki ali njegove agresivne spojine ne uporabljajo.
Za krepitev zobne sklenine od zunaj in preprečevanje rasti škodljivih bakterij na zobeh in dlesnih ta higienski izdelek vsebuje varne fluoride - fluorovodikove soli (HF), modificiran natrijev fluorid (NaF), amino fluoride, aluminijev in kositrov fluorid.
V ustih pod vplivom toplote in sline začnejo razpadati na aktivne fluoridne ione, ki so sposobni prodreti v zobno sklenino in zapreti mikrorazpoke, ki nastanejo v njej.
Za dolgoročno ohranjanje zdravja je zelo pomembno ohranjati ravnovesje v vnosu vitaminov in mikroelementov. Z vodo, hrano oz aditivi za živila v telo morajo vstopiti točno v takšni količini, kot je potrebna – nič več in nič manj.
To velja tudi za fluoride. Njihovo dnevna norma odvisno od starosti in kraja bivanja osebe.
Dnevna vrednost fluora:
- za otroke, mlajše od enega leta - 0,01-0,5 mg;
- za predšolske otroke - 0,7-1 mg;
- za otroke šolska doba– 2 mg;
- otroci, starejši od 14 let, in odrasli - od 3 do 4 mg.
Fluoridi vstopajo v telo s hrano in vodo. Njihova vsebnost v pitni vodi ni visoka - le 0,7-1 mg/l. Izjema so le nekatera sušna območja našega planeta. Koncentracija fluora v njih lahko doseže 4 mg/l.
Prekomerno kopičenje te snovi v tkivih in kosteh lahko povzroči resne motnje v delovanju organov in sistemov. Presnova se upočasni, tvorba novega kostnega tkiva je močno zavrta, struktura obstoječih kosti postane porozna in krhka, delovanje pa je oslabljeno. živčni sistem, aktivnost možganov se zmanjša.
Zobje so uničeni in se neboleče drobijo tik pred našimi očmi - to je posledica kronične fluoroze sklenine. V večini primerov se fluoroza razvije po 10-20 letih rednega uživanja pitne vode, v kateri je koncentracija fluorida znatno presegla dovoljeno normo. Ta proces je skoraj nemogoče obrniti.
Glavna skupina tveganja za prenasičenost s fluoridi so otroci in mladostniki. V tem obdobju kost je v procesu nastajanja, zato lahko vsaka njegova kršitev povzroči resne, včasih nepopravljive posledice.
Fluorid v higienskih izdelkih
Največ je vsakodnevna uporaba izdelkov za ustno higieno, ki vsebujejo fluoridne spojine dostopen način za preprečevanje kariesa. Zmanjša verjetnost pojava te bolezni za 30-40%. Koncentracija fluoridnih komponent v zobni pasti je v območju 0,05-0,15%.
To je povsem dovolj, da zaščitimo zdravje in videz zob, naredimo sklenino močnejšo in bolj odporno na kisline in bakterije.
Pri umivanju zob fluor deluje izključno na njihovo površino in ne more prodreti v kri. To je možno le v primeru nenamernega in rednega požiranja zobne paste. Najpogosteje se to zgodi pri otrocih, mlajših od 6 let. Zato jim uporaba tega izdelka ni priporočljiva.
Ljudje, ki živijo na območjih, kjer vsebnost fluoridnih spojin v pitni vodi presega 1,0 mg/liter, naj se tudi vzdržijo uporabe zobnih past, ki vsebujejo to komponento.
Mnenje o verjetnosti pojava fluoroze pri rednem izpiranju in čiščenju zob z izdelki, ki vsebujejo fluor, je napačno. Ta patologija sklenine se pojavi med rojstvom zoba in do izraščanja že obstaja. Vidna sprememba videza sklenine ni posledica izpostavljenosti fluoru. Njegova raven na s fluorozo prizadeti površini se po izraščanju zoba ne spremeni.
Viri fluorida
Voda iz podzemnih virov, oceanov in morij vsebuje biološki natrijev fluorid. Zato večina morskih sadežev že vsebuje fluor. Majhni otroci jih sprejemajo skozi Materino mleko materino ali specializirano hrano za dojenčke. Odrasli obnavljajo zaloge tega elementa v svojo dnevno prehrano vključite naslednja živila:
- črni in zeleni čaj;
- oreški;
- žita;
- mlečni izdelki;
- meso in drobovina;
- jajca;
- zelena čebula;
- pečen krompir;
- zelena listnata zelenjava;
- grenivke;
- jabolka.
Toda izdelki ne vsebujejo fluora v takšnih količinah, da bi v celoti pokrili dnevni odmerek, ki ga telo potrebuje. To zmore le navadna pitna voda. Z njim pride v telo do 70 % fluora.
Mnogi strokovnjaki priporočajo fluoriranje pitne vode. Možnost umetnega nasičenja vode iz pipe s fluoridom pride v poštev le, če je naravna vsebnost tega elementa v njej pod 50% optimalne ravni.
Ta postopek bo primeren in učinkovit v regijah, kjer je povprečna pogostost kariesa mlečnih zob pri otrocih, ki živijo v vrtci, visoko ali pretirano presega vse dovoljene standarde. Samo vodilni zobozdravnik mora uvesti in utemeljiti fluoriranje.
Prekomerno kopičenje fluorida v telesu se lahko pojavi v naslednjih okoliščinah:
- povečana vsebnost fluora v okolju(sušna območja, delo ali življenje v bližini kemičnih obratov, ki v proizvodnem procesu uporabljajo fluorirane spojine);
- dodatna uporaba natrijevega fluorida v obliki tablet in izvajanje drugih postopkov za preprečevanje kariesa s fluoridi, vključno z uporabo izdelkov za ustno higieno, ki vsebujejo fluor, z zadostno umetno nasičenostjo pitne vode s tem elementom.
Če je zdravniško predpisana prehrana, ki temelji na živilih ali zdravilih, ki vsebujejo fluor, je treba vsako leto opraviti preiskave urina. To bo pomagalo ohraniti raven tega elementa v normalnem območju.
Natrijev fluorid je skupaj s snovmi, kot so arzen, živo srebro in svinec, uvrščen v kategorijo težkih kovin. Te nevarne spojine končajo v Človeško telo s hrano, vodo, z vdihavanjem onesnaženega zraka ali hlapov, ki izhajajo iz različnih kemikalij in čistil.
Človeško telo letno absorbira približno 2 kg toksinov. Nekatere od njih telo uspešno nevtralizira in izloči, nekatere pa imajo sposobnost kopičenja v notranji organi. To lahko privede do razvoja številnih bolezni, stalnih bolečin in alergij.
Zastrupitev s fluoridnimi spojinami ni ena izmed bolezni, s katerimi se pogosto srečujemo v medicinski praksi. Vendar jih glede na posledice ne gre odpisati.
V tem primeru pride do okvare centralnega živčnega sistema. Kaže se kot: nevzdržna tesnoba, konvulzije, paraliza mišic in vazomotornega centra, motnje dihanja (kratka sapa), povečana črevesna gibljivost.
Simptomi iz gastrointestinalnega trakta: boleča, spazmodična bolečina, obilno slinjenje, napadi slabosti, rahlo bruhanje in mehko blato.
Pri vdihavanju zraka z visokimi koncentracijami fluoridnih spojin lahko pride do toksičnega pljučnega edema. Vendar pa niso poškodovani le zgornji dihalni trakt, ampak tudi oči. Hitro postanejo rdeče in začne se obilno solzenje. Vztrajen kašelj, pogosti bronhitisi in pljučnice so lahko tudi znaki redne in neopazne zastrupitve s fluoridi.
Zdravljenje zastrupitve s težkimi kovinami, vključno s fluoridnimi spojinami, je treba izvajati izključno v specializirani zdravstveni ustanovi.
Takšna stanja se kažejo z rednim vnosom fluora in njegovih spojin v človeško telo. In tudi med enkratnim nezaščitenim stikom s snovmi, ki vsebujejo ta element.
Da bi preprečili kopičenje natrijevega fluorida in težkih kovin v telesu, morate:
- Vzdržujte ustrezno raven joda. Ima pomembno vlogo pri celični presnovi in je element, potreben za normalno delovanje ščitnice, ki med drugim proizvaja hormon, ki spodbuja pravilno tvorbo in obnovo kostnega tkiva.
- Zaužijte živila z visoko vsebnostjo bora. Pomaga pri odstranjevanju odvečnega fluora iz telesa. Ta element najdemo v oreščkih, slivah, brokoliju, bananah, avokadu in medu.
- Kalcij in magnezij zavirata absorpcijo fluorida v celicah. Lahko jih jemljemo v obliki farmacevtskih pripravkov ali v naravni obliki. Najdemo jih v oreščkih, temno zeleni zelenjavi, ribah, fižolu, avokadu, mlečnih izdelkih, suhem sadju in temni čokoladi.
- Preverite enkrat letno voda iz pipe na vsebnost fluorovih spojin v njem.
- Redno obiskujte svojega zobozdravnika. To še posebej velja za otroke predšolska starost. Ob najmanjšem znaku fluoroze zamenjajte izdelke za ustno higieno s tistimi, ki ne vsebujejo fluora.
Če upoštevate vse nianse, so lahko higienski izdelki z natrijevim fluoridom odlični pomočniki v boju za lepoto in zdravje vaših zob. Če se bojite posledic, izberite alternativne izdelke.
Halogeni v periodni sistem ki se nahaja levo od žlahtnih plinov. Teh pet strupenih nekovinskih elementov je v skupini 7 periodnega sistema. Sem spadajo fluor, klor, brom, jod in astat. Čeprav je astat radioaktiven in ima le kratkožive izotope, se obnaša kot jod in ga pogosto uvrščamo med halogene. Ker imajo halogenski elementi sedem valenčnih elektronov, potrebujejo samo en dodatni elektron, da tvorijo polni oktet. Zaradi te lastnosti so bolj reaktivni kot druge skupine nekovin.
splošne značilnosti
Halogeni tvorijo dvoatomske molekule (tip X 2, kjer X označuje atom halogena) - stabilna oblika obstoja halogenov v obliki prostih elementov. Vezi teh diatomskih molekul so nepolarne, kovalentne in enojne. omogočajo enostavno kombiniranje z večino elementov, zato jih v naravi nikoli ne najdemo nepovezanih. Fluor je najbolj aktiven halogen, astat pa najmanj.
Vsi halogeni tvorijo soli skupine I s podobnimi lastnostmi. V teh spojinah so halogeni prisotni v obliki halogenidnih anionov z nabojem -1 (na primer Cl -, Br -). Končnica -id označuje prisotnost halogenidnih anionov; na primer Cl - se imenuje "klorid".
Poleg tega Kemijske lastnosti halogeni jim omogočajo, da delujejo kot oksidanti – oksidanti kovin. Večina kemijskih reakcij, v katerih sodelujejo halogeni, je redoks reakcij v vodni raztopini. Halogeni tvorijo enojne vezi z ogljikom ali dušikom, kjer je njihovo oksidacijsko število (CO) -1. Ko je atom halogena nadomeščen s kovalentno vezanim vodikovim atomom v organski spojini, lahko uporabimo predpono halo- v splošnem smislu, ali predpone fluor-, klor-, bromo-, jod- - za posebne halogene. Halogenski elementi se lahko navzkrižno povežejo in tvorijo dvoatomske molekule s polarnimi kovalentnimi enojnimi vezmi.
Klor (Cl2) je bil prvi halogen, ki so ga odkrili leta 1774, sledili so mu jod (I2), brom (Br2), fluor (F2) in astat (At, nazadnje odkrit leta 1940). Ime "halogen" izhaja iz grških korenin hal- ("sol") in -gen ("tvoriti"). Ti besedi skupaj pomenita "tvorjenje soli", kar poudarja dejstvo, da halogeni reagirajo s kovinami in tvorijo soli. Halit je ime za kameno sol, naravni mineral, sestavljen iz natrijevega klorida (NaCl). In končno, halogeni se uporabljajo v vsakdanjem življenju - fluor je v zobni pasti, klor razkužuje pitno vodo, jod pa spodbuja nastajanje ščitničnih hormonov.
Kemični elementi
Fluor, element z atomskim številom 9, je označen s simbolom F. Elementarni fluor je bil prvič odkrit leta 1886 z izolacijo iz fluorovodikove kisline. V prostem stanju fluor obstaja kot dvoatomna molekula (F2) in je najbolj razširjen halogen v zemeljski skorji. Fluor je najbolj elektronegativen element v periodnem sistemu. Pri sobni temperaturi je bledo rumen plin. Fluor ima tudi relativno majhen atomski radij. Njegov CO je -1, razen v elementarnem diatomskem stanju, v katerem je njegovo oksidacijsko stanje nič. Fluor je izjemno reaktiven in neposredno reagira z vsemi elementi razen s helijem (He), neonom (Ne) in argonom (Ar). V raztopini H2O je fluorovodikova kislina (HF) šibka kislina. Čeprav je fluor zelo elektronegativen, njegova elektronegativnost ne določa kislosti; HF je šibka kislina, ker je fluoridni ion bazičen (pH > 7). Poleg tega fluor proizvaja zelo močne oksidante. Na primer, fluor lahko reagira z inertnim plinom ksenonom in tvori močno oksidacijsko sredstvo ksenonov difluorid (XeF2). Fluorid ima veliko uporab.
Klor je element z atomsko številko 17 in kemijskim simbolom Cl. Odkrili so ga leta 1774 z izolacijo iz klorovodikove kisline. V svojem elementarnem stanju tvori dvoatomno molekulo Cl 2 . Klor ima več COs: -1, +1, 3, 5 in 7. Pri sobni temperaturi je svetlo zelen plin. Ker je vez, ki nastane med dvema atomoma klora, šibka, ima molekula Cl 2 zelo visoko sposobnost tvorbe spojin. Klor reagira s kovinami in tvori soli, imenovane kloridi. Klorovi ioni so najpogostejši ioni v morski vodi. Klor ima tudi dva izotopa: 35 Cl in 37 Cl. Natrijev klorid je najpogostejša spojina med vsemi kloridi.
Brom je kemijski element z atomskim številom 35 in simbolom Br. Prvič so ga odkrili leta 1826. V svoji elementarni obliki je brom dvoatomna molekula Br 2 . Pri sobni temperaturi je rdečkasto rjava tekočina. Njegovi CO so -1, + 1, 3, 4 in 5. Brom je bolj aktiven od joda, vendar manj aktiven od klora. Poleg tega ima brom dva izotopa: 79 Br in 81 Br. Brom se nahaja v bromidu, raztopljenem v morski vodi. zadaj Zadnja leta Svetovna proizvodnja bromida se je močno povečala zaradi njegove razpoložljivosti in dolgega roka uporabnosti. Tako kot drugi halogeni je tudi brom oksidant in je zelo strupen.
Jod je kemijski element z atomskim številom 53 in simbolom I. Jod ima oksidacijska stanja: -1, +1, +5 in +7. Obstaja v obliki dvoatomne molekule, I 2. Pri sobni temperaturi je trdna snov vijolična. Jod ima en stabilen izotop - 127 I. Prvič so ga odkrili leta 1811 z morske alge in žveplovo kislino. Trenutno je mogoče jodove ione izolirati v morski vodi. Čeprav je jod slabo topen v vodi, lahko njegovo topnost povečamo z uporabo posameznih jodidov. Jod igra pomembno vlogo v telesu, saj sodeluje pri proizvodnji ščitničnih hormonov.
Astat je radioaktivni element z atomsko številko 85 in simbolom At. Njegovo možne stopnje oksidacije: -1, +1, 3, 5 in 7. Edini halogen, ki ni dvoatomna molekula. V normalnih pogojih je črna kovinska trdna snov. Astat je zelo redek element, zato je o njem malo znanega. Poleg tega ima astatin zelo kratko razpolovno dobo, ki ni daljša od nekaj ur. Pridobljeno leta 1940 kot rezultat sinteze. Astatin naj bi bil podoben jodu. Je drugačen
Spodnja tabela prikazuje strukturo atomov halogenov in zgradbo zunanje plasti elektronov.
Ta struktura zunanje plasti elektronov pomeni, da so fizikalne in kemijske lastnosti halogenov podobne. Vendar pa se pri primerjavi teh elementov opazijo tudi razlike.
Periodične lastnosti v skupini halogenov
Fizikalne lastnosti enostavnih halogenskih snovi se spreminjajo z naraščanjem atomskega števila elementa. Za boljše razumevanje in večjo preglednost vam ponujamo več tabel.
Tališča in vrelišča skupine se povečajo, ko se poveča velikost molekule (F Tabela 1. Halogeni. Fizikalne lastnosti: tališča in vrelišča halogen Temperatura taljenja (˚C) Vrelišče (˚C) Velikost jedra se poveča (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Tabela 2. Halogeni. Fizikalne lastnosti: atomski polmeri Kovalentni polmer (pm) Ionski (X -) polmer (pm) Če se zunanji valenčni elektroni ne nahajajo v bližini jedra, potem ne bo potrebno veliko energije, da jih odstranimo iz njega. Tako energija, potrebna za izmet zunanjega elektrona, ni tako visoka v spodnjem delu skupine elementov, saj je tam več ravni energije. Poleg tega visoka energija ionizacije povzroči, da element pokaže nekovinske lastnosti. Jod in displej astat imata kovinske lastnosti, ker je ionizacijska energija zmanjšana (At< I < Br < Cl < F). Tabela 3. Halogeni. Fizikalne lastnosti: ionizacijska energija Število valenčnih elektronov v atomu narašča z naraščajočimi energijskimi nivoji na postopno nižjih ravneh. Elektroni se vse bolj oddaljujejo od jedra; Tako se jedro in elektroni med seboj ne privlačijo. Opaziti je povečanje zaščite. Zato se elektronegativnost z naraščajočo periodo zmanjšuje (At< I < Br < Cl < F). Tabela 4. Halogeni. Fizikalne lastnosti: elektronegativnost Ko se velikost atoma povečuje z naraščajočo periodo, se elektronska afiniteta ponavadi zmanjšuje (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Tabela 5. Elektronska afiniteta halogenov Reaktivnost halogenov se z naraščajočo periodo zmanjšuje (At Halogenid nastane, ko halogen reagira z drugim, manj elektronegativnim elementom, da nastane binarna spojina. Vodik reagira s halogeni in tvori halogenide oblike HX: Vodikovi halogenidi se zlahka raztopijo v vodi in tvorijo halogenvodikovo kislino (fluorovodikova, klorovodikova, bromovodikova, jodovodikova) kislina. Lastnosti teh kislin so navedene spodaj. Kisline nastanejo z naslednjo reakcijo: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Vsi vodikovi halogenidi tvorijo močne kisline, razen HF. Poveča se kislost halogenovodikovih kislin: HF Fluorovodikova kislina lahko dolgotrajno jedka steklo in nekatere anorganske fluoride. Morda se zdi kontraintuitivno, da je HF najšibkejša halogenvodikova kislina, saj ima fluor največjo elektronegativnost. Vendar pa je vez H-F zelo močna, kar povzroči zelo šibko kislino. Močno vez določata kratka dolžina vezi in visoka disociacijska energija. Od vseh vodikovih halogenidov ima HF najkrajšo dolžino vezi in največjo disociacijsko energijo vezi. Halogenske okso kisline so kisline z atomi vodika, kisika in halogena. Njihovo kislost lahko določimo s strukturno analizo. Halogenske okso kisline so podane spodaj: V vsaki od teh kislin je proton vezan na atom kisika, zato primerjava dolžin protonskih vezi tukaj ni uporabna. Elektronegativnost ima tukaj glavno vlogo. Kislinska aktivnost narašča s številom kisikovih atomov, povezanih s centralnim atomom. Osnovne fizikalne lastnosti halogenov lahko povzamemo v naslednji tabeli. Agregatno stanje (pri sobni temperaturi) halogen Videz vijolična rdeče-rjava plinasto bledo rumeno-rjava bledo zelena Barva halogenov je posledica absorpcije vidne svetlobe s strani molekul, kar povzroči vzbujanje elektronov. Fluor absorbira vijolično svetlobo in je zato videti svetlo rumen. Jod pa absorbira rumeno svetlobo in je videti vijolično (rumena in vijolična sta komplementarni barvi). Barva halogenov s podaljševanjem obdobja postaja temnejša. V zaprtih posodah sta tekoči brom in trden jod v ravnovesju s svojimi hlapi, ki jih lahko opazujemo v obliki obarvanega plina. Čeprav barva astatina ni znana, se domneva, da je temnejša od joda (tj. črna) glede na opazovani vzorec. Zdaj, če vas vprašajo: "Opredelite fizikalne lastnosti halogenov," boste imeli kaj povedati. Oksidacijsko število se pogosto uporablja namesto koncepta valence halogena. Običajno je oksidacijsko stanje -1. Toda če je halogen vezan na kisik ali drug halogen, lahko prevzame druga stanja: kisik CO -2 ima prednost. V primeru dveh različnih atomov halogena, ki sta povezana skupaj, prevlada bolj elektronegativen atom in sprejme CO -1. Na primer, v jodovem kloridu (ICl) ima klor CO -1, jod pa +1. Klor je bolj elektronegativen kot jod, zato je njegov CO -1. V bromovi kislini (HBrO 4) ima kisik CO -8 (-2 x 4 atomi = -8). Vodik ima skupno oksidacijsko stopnjo +1. Če seštejemo te vrednosti, dobimo CO -7. Ker mora biti končni CO spojine nič, je CO broma +7. Tretja izjema od pravila je oksidacijsko stanje halogena v elementarni obliki (X 2), kjer je njegov CO enak nič. halogen CO v spojinah 1, +1, +3, +5, +7 1, +1, +3, +4, +5 1, +1, +3, +5, +7 Elektronegativnost narašča z naraščajočo periodo. Fluor ima torej med vsemi elementi največjo elektronegativnost, kar dokazuje njegova lega v periodnem sistemu. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5. Če fluor pridobi še en elektron, so skrajne p-orbitale popolnoma zapolnjene in tvorijo polni oktet. Ker ima fluor visoko elektronegativnost, lahko zlahka vzame elektron od sosednjega atoma. Fluor je v tem primeru izoelektronski inertnemu plinu (z osmimi valenčnimi elektroni), vse njegove zunanje orbitale so zapolnjene. V tem stanju je fluor veliko bolj stabilen. V naravi so halogeni v stanju anionov, zato proste halogene pridobivamo z oksidacijo z elektrolizo ali z uporabo oksidantov. Na primer, klor se proizvaja s hidrolizo raztopine kuhinjske soli. Uporaba halogenov in njihovih spojin je raznolika. Zobna pasta velja za dobro, če ne le nežno očisti zobe, ampak jih tudi zaščiti pred kariesom. Za preprečevanje kariesa zobne paste običajno vsebujejo fluoridne spojine – fluoride. Hkrati jih mnogi menijo, da so najčistejši strup - na ruskem trgu lahko najdete paste z oznako "brez fluorida", v evropskih vzorcih pa na primer vidimo "brez fluorida". Kaj storiti s kariesom? LookBio in ekokosmetika.ru sta preverila dejstva. Fluor (angl. Fluorine) je kemični element, reaktiven in strupen plin. Fluorove soli imenujemo fluoridi, najdemo jih povsod v naravi, v prehrambenih izdelkih, na primer v ribah, črnem čaju, mineralni vodi. Fluoridi se nahajajo tudi v človeškem telesu – v kosteh in zobeh. Fluoridi so znani po svoji sposobnosti preprečevanja zobne gnilobe, zato jih najdemo v večini zobnih past. Najpogosteje uporabljene fluorove spojine v pastah so: natrijev fluorid (natrijev fluorid) Desetletja uporabe fluora pri izdelavi zobnih past in ustrezno zmanjšanje zobnega kariesa med prebivalstvom dokazujeta učinkovitost fluora v boju proti zobnemu kariesu. V nekaterih državah, kot sta ZDA in Kanada, pitni vodi dodajajo fluoride, v prodaji pa je mogoče najti kuhinjsko sol s fluoridi. Tukaj je vredno povedati, zakaj vztrajamo pri pravilni rabi izrazov in sami ne bomo govorili napačno. Dejstvo je, da je kombinacija »zobna pasta brez fluora« ali »fluorid v zobni pasti« – prav takšne formulacije najdemo na izdelkih za zobno higieno na ruskem trgu ali v obremenjujočih člankih na internetu – nepravilna tako s kemičnega kot jezikovnega vidika. . Zakaj so fluoridi »šli med ljudi« v obliki fluorida zanesljivo ve le zobna vila. Fluor, reaktiven in strupen plin, v pasti ni prisoten v čisti obliki, ampak gre za njegove spojine, fluorove ione - fluoride. Bakterije v ustni flori razgradijo sladkorje iz hrane v kisline. Te kisline odstranijo minerale iz zobne sklenine. Slina v ustih je odgovorna za dopolnitev potrebne ravni mineralov, vendar s čezmernim uživanjem sladkorja slina ne more več kos svoji nalogi. Tu na pomoč priskoči zobna pasta s fluoridom, ki na zobeh naredi zaščitni film, zmanjša nastajanje kisline v ustni votlini in tako stabilizira minerale v zobni sklenini. Fluoridi tudi pomagajo, da kalcijevi fosfati, ki jih najdemo v slini, hitreje prodrejo skozi zobno sklenino. Vse to deluje le, ko si umivamo zobe. Zato naj bi redno ščetkanje zob s pasto s fluoridom ohranjalo zobe zdrave in se borilo proti kariesu. Prav tako zvenijo priporočila večine zobozdravnikov po svetu. Fluoridi so razvrščeni kot strupene snovi - prevelike količine, ki vstopajo v telo, zlasti v daljšem obdobju, lahko povzročijo veliko škodo. Zato obstajajo omejitve glede odstotka fluoridnih spojin, dodanih otroškim in odraslim zobnim pastam. Na primer, v Evropski uniji in ZDA mora biti količina fluorida v zobni pasti navedena na embalaži v obliki »ppm F« (deli na milijon). Fluoridi so lahko navedeni na seznamu aktivnih sestavin ali na splošnem seznamu sestavin zobne paste. Po Direktivi EU (EU Direktiva 76/768/EEC) kozmetičnega izdelka (vključno z zobno pasto) ni mogoče tržiti, če količina fluorida v njem presega 1500 ppm F. Sodobne zobne paste za odrasle, ki se prodajajo v EU, vsebujejo od 1000-1500 ppm F. V tem primeru mora biti na embalaži oznaka “samo za odrasle”. Na otroških zobnih pastah s fluoridom mora biti napisano "za otroke, mlajše od 6 let: uporabite majhno količino zobne paste." Ker otroci pogosto delno pogoltnejo zobno pasto, so otroške zobne paste bodisi brez fluorida bodisi omejene na 250-500 ppm. Priporoča se tudi izdelava otroških zobnih past s fluoridom brez sladkega okusa, ki izzove požiranje zobne paste. V Rusiji obstajajo tudi omejitve glede količine fluora v zobni pasti. Urejajo jih tehnični predpisi carinske unije TR CU 009/2011 "O varnosti parfumerijskih in kozmetičnih izdelkov" in znašajo 0,15% glede na fluor. Če je torej 10000 ppm=1 %, potem je evropskih 1500 ppm “naših” 0,15 %. Prekomerne koncentracije fluorida pri negi zob ali pogosto uživanje tekočin, hrane ali zdravil, ki vsebujejo spojine fluorida, lahko povzročijo zobno fluorozo, za katero so značilne spremembe na sklenini, ki vodijo do izgube njene naravne barve in videza kredastih, rumenih in temnih proge na zobeh. Dolgotrajno preveliko odmerjanje fluorida lahko povzroči fluorozo kosti, težave z ledvicami itd. Vendar odraslim, ki si dvakrat na dan umivajo zobe z zobno pasto s fluoridom, ni treba skrbeti, tudi če uživajo tudi kuhinjsko sol s fluoridom. Velika večina strokovnjakov danes meni, da je fluor v zobni pasti najboljša preventiva pred kariesom, sprejemljivi standardi v izdelkih za zobno higieno pa ne predstavljajo nevarnosti za zdravje. Da, teoretično, če otrok pogoltne polno tubo zobne paste za odrasle s fluoridom, se bo zastrupil. V vsakem primeru, če starši dvomijo o prevelikem odmerku, naj se obrnejo na svojega pediatra. Naravni certifikati, kot sta COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) in NaTrue, dovoljujejo uporabo fluorida v zobni pasti. Vendar pa je večina proizvajalcev in potrošnikov naravne in organske kozmetike proti fluoru: verjamejo v preprečevanje kariesa z zdravo slino in pravilnim čiščenjem zob, saj verjamejo, da potencialno toksičnim fluoridom ni mesta v ustih (in telesu) niti v minimalnih količinah. Zaradi teh prepričanj ekološko certificirane zobne paste za odrasle in otroke vsebujejo druge sestavine za preprečevanje zobne gnilobe. To so lahko različni zeliščni izvlečki ali ksilitol. Vendar pa do danes ni nobene zanesljive znanstvene raziskave, da je ksilitol (brez fluorida) v zobni pasti učinkovit pri preprečevanju kariesa. Nemški proizvajalci naravne kozmetike zdaj širijo svoje linije izdelkov za nego zob z dodajanjem past s fluoridom. Dejstvo je, da v testih izdelkov (na primer v priljubljeni nemški reviji Oekotest), ki jim potrošniki zaupajo, zobne paste brez fluorida pogosto sodijo v zadnje vrstice ocen. Resne študije, ki bi lahko dokazale škodljivost fluoridov, so trenutno težke. Hkrati lahko na internetu najdete strani, ki fluoride razkrivajo z vseh strani in močno pretiravajo z njihovo nevarnostjo in stopnjo toksičnosti. Praviloma so spletna mesta, ustvarjena v komercialnih interesih proizvajalcev neke "zdrave alternative" zobnim pastam s fluoridom, prestrašena s takšnimi informacijami. Ko iščete informacije o nevarnostih fluorida, bodite pozorni na zanesljivost vira in prisotnost povezav do znanstvenih študij in izvirnih podatkov.
Vodik + halogeni
Halogenske oksokisline
Videz in stanje snovi
Razlaga videza
Oksidacijsko stanje halogenov v spojinah
Zakaj je CO fluor vedno -1?
Proizvodnja in uporaba halogenov
Pogovarjajmo se v izrazih
kalijev fluorid (kalijev fluorid)
Kositrov fluorid
aminofluorid/olaflur (Aminofluorid/Olaflur)
Natrijev monofluorofosfat
kalcijev fluorid (kalcijev fluorid)Učinek fluorida v zobni pasti
Od koristi do škode
Fluoridi v certificirani naravni kozmetiki
Previdno! Šarlatanstvo v Runetu
zaključki
