Halogeni: fizikalna svojstva, kemijska svojstva. Primjena halogena i njihovih spojeva
Kao fluorid kemijski element, je nemetal rasprostranjen u prirodi, koji se nalazi na 16. mjestu među elementima koji čine zemljinu koru. Najčešće se u prirodi nalazi u obliku teško topljivih soli apatita, topaza, feldspata, krealita itd. (Morishna G.I., Gaponyuk E.I., 1993.).
Na stupanj onečišćenja tla fluorom uvelike utječe vrsta poljoprivrednog zemljišta. Dakle, prema rezultatima kartiranja velikih razmjera na području talionice aluminija Krasnoyarsk (prigradsko područje Krasnoyarsk), područje tla s izuzetno i visoko opasnom kontaminacijom u sjenokošama i pašnjacima iznosi 8,1 tisuću hektara. ili 25,7% ispitanih, a na obradivim površinama samo 5,5% (5,4 tisuće hektara). Ova činjenica je zbog činjenice da je u neobradivim tlima fluor uglavnom koncentriran na samoj površini tla. U obradivim tlima, kao rezultat sustavnog uzgoja, tla se lako miješaju i, kao rezultat interakcije s tlom, fluor brzo prelazi u neaktivne oblike zbog procesa adsorpcije i stvaranja minerala (Tandelov Yu.P., 1996. ; Kremlenkov N.P., Gaponok E.I., 1983).
Korištenje visokih doza fosfornih gnojiva može dovesti do kontaminacije tla fluorom (Potatueva, Kapaev, 1979; Kreidman Zh.E., 1998; Antonov I.S., 1996). Od upotrebe balasta i koncentriranih gnojiva na buseno-podzoličnim teškim ilovastim tlima uočen je povećan sadržaj fluora topljivog u vodi u gornjem horizontu. Redovita primjena amofosa povećala je sadržaj pokretnog fluora za 50% samo u obradivom horizontu, ne ostavljajući gotovo nikakve promjene u slojevima od 20-50 cm i 50-80 cm (Antonov I.S., 1996).
Prema Potatueva Yu.A. primjena stajskog gnoja u količini od 10 t/ha godišnje dovela je do povećanja sadržaja fluora topljivog u vodi u tlu (trasnato-podzolična teška ilovasta) za 2 puta, čija je količina dosegla iste vrijednosti kao uz sustavnu primjenu amofoska.
Prema Yu.P. Tandelov na debelom černozemu Mironovskog istraživačkog instituta za selekciju i sjemenarstvo pšenice u pokusu s trajnim usjevom kukuruza, gdje je tijekom pokusa (1929–1974) uveden P2O5 2320 kg/ha, ukupni sadržaj fluora u tlu povećan za 22–28%.
Dugotrajna uporaba superfosfata u eksperimentu na Sveruskom istraživačkom institutu za šećernu repu i šećer povećala je sadržaj fluora u tlu za 90% u usporedbi s kontrolom.
U Francuskoj, gdje se već duže vrijeme koriste visoke doze mineralnih gnojiva, sadržaj fluora u hrani je 10 mg/kg suhe tvari, au SAD-u intenzivno gnojeni kukuruz sadrži fluor u koncentraciji od 8 mg/kg suhe tvari. . Dok je u normalnim uvjetima fluor sadržan u mg/kg: u zrnu – 0,2–0,7; slama – 2–7; krumpir - 0,2-0,9; u repi – 0,2–0,6; u sijenu – 0,2–2,3.
Jedan od izvora onečišćenja poljoprivrednih sustava su kemijska sredstva za zaštitu bilja. Tako je N.N. Melnikov i Yu.A. Baskakov (1962) je utvrdio da je dugo vremena do kontaminacije agroekosustava fluorom dolazilo korištenjem pesticida.
Postoje dokazi o smanjenju enzimske aktivnosti nekih tala kada se u tlo doda NaF (Russel, Swiecicki, 1978). U eksperimentu koji je proveo G.V. Tsaplin (1994.), na buseno-podzolastom, slabo kultiviranom tlu uočena je alkalizacija tla kao posljedica NaF. Pri visokom stupnju onečišćenja (1000 mg fluora po kg tla) tlo je počelo plivati, narušena mu je struktura i pojavili su se znakovi alkalizacije. Visoka razina onečišćenja uzrokovala je uništavanje humusnih tvari. Spojevi fluora mogu imati zamjetan učinak na mikroorganizme u tlu (Gaponyuk E.I. et al, 1981). Pri sadržaju fluora u tlima iznad 1000 mg/kg uočava se smanjenje aktivnosti mikroorganizama u tlu (ureaza, fosfataza, dehidrogenaza) u odnosu na kontrolu. Spojevi fluora usporavaju rast sustavnih skupina mikroorganizama u tlu (Ogloblina R.I., 1977).
Maksimalno dopuštena koncentracija ukupnog fluora nije određena. Stupanj onečišćenja tla fluorom procjenjuje se oblicima topivim u vodi, čiji sadržaj ne smije biti veći od 10 mg/kg tla (Sanitarni standardi, 1987).
Ulazak fluora u biljke i promjene njegovih migracijskih svojstava u tlu ovise o njegovom ukupnom sadržaju u tlu, oblicima njegovih spojeva, svojstvima tla: kiselosti, mehaničkom sastavu, mineraloškom sastavu, prisutnosti karbonata, oksidaciji željeza i aluminija. .
Među domaćim i stranim znanstvenicima dugo postoji mišljenje da alkalna i slabo alkalna, kalcijem bogata černozema, kestenova tla (u našoj republici čine više od 90%) kemijski čvrsto vežu fluor koji pada na površinu s emisijama u zrak, pretvarajući pretvara u netopljivi fluorit, fluoropropatit i druge spojeve (Antonov I.S., 1996).
Fluor utječe na metabolizam biljaka i može uzrokovati smanjenje stope apsorpcije kisika, respiratorne poremećaje i smanjenu asimilaciju hranjivim tvarima, smanjujući sadržaj klorofila, potiskujući sintezu škroba, uništavajući DNA i RNA i inhibirajući niz drugih procesa.
Utvrđeno je da fluoridi inhibiraju enzime: enolazu, fosfoglukomutazu, fosfatazu (Vlasyuk P.A., Mishchenko V.N., 1967).
Potatueva Yu.A. i Kopaeva M.N. (1978) ukazuju na neravnomjernu raspodjelu fluora po biljnim organima: najviše ga se nakuplja u korijenu, nešto manje u vegetativnoj masi (slama, lišće, stabljike), a najmanje fluora ima u zrnu. Prema Belyakova T.M. (1997) u kulturnim biljkama fluor se nakuplja uglavnom u lišću i stabljici, a manje u plodovima.
U svom radu Bezikova O.A. (1997.) otkriva izravnu vezu između razine fluorida u tlu i njegove akumulacije u slami. Kada je sadržaj fluora u tlu bio 60,6 mg/kg, u slami se nakupilo 43,7 mg/kg, sa 17,6 mg/kg - 35,8, sa 1,8 mg/kg - samo 28,6 mg/kg. Međutim, to nije imalo nikakvog utjecaja na prinos zrna.
A. Henning (1976., Njemačka) smatra da se osjetljivost biljaka na fluor javlja pri vrlo visokim koncentracijama u tlu, za heljdu npr. 900 mg/kg.
Biljke žitarica imaju brojne simptome kada su izložene visokim koncentracijama fluorida. Vrhovi lišća mogu poprimiti blijedo smeđu ili ravnomjernu boju bijela boja, klorotične točke i pruge smještene duž lisnih žila duž ruba i prema vrhu lista. Često kloratična uska traka odvaja nekrotično (mrtvo) tkivo od zdravog tkiva (Antonov I.S., 1996; Holbvash G., 1998).
Perederiy O.G. i Mishlevich N.V. (1991.) navode podatke da je sadržaj fluorida u livadnoj travi 60-71 mg/kg, ne daje vidljive znakove oštećenja biljaka, dok je maksimalno dopuštena koncentracija fluorida u travi 1,5 mg/kg. Postoje izvješća autora Orlov D.S., Vorobyeva L.A., Motuzova G.S. i dr. (1988), Moroshinoy G.I., Gaponyuk E.I. (1993), Michael Treshoy (1998), da čak i ako postoje vrlo visoke koncentracije fluorida u lišću, to ne znači da će se to lišće nužno oštetiti. Dessler H.G. (1981) tvrdi da domaće biljke negativno reagiraju na prisutnost otrovnih tvari u zraku čak iu malim dozama, ovisno o trajanju izloženosti, to dovodi do brojnih poremećaja fizioloških funkcija, inhibicije i smrti određenih skupina stanica i područja tkiva, što često dovodi do smrti od biljaka.
Neke su biljke toliko osjetljive na onečišćenje zraka i tla da na njih utječu koncentracije fluorida malo iznad pozadinskih razina. Ovo svojstvo biljaka koristi se u praćenju onečišćenja zraka, tla i drugih sredstava, kao metoda bioindikacije i simptomatologije (Antonov I.S., 1996).
Detekcija simptoma na biljkama, distribucija zahvaćenih biljaka u prostoru i učinak na biljne vrste opisani su u radu Treshaw M. (1998).
Međutim, u kojim se koncentracijama fluorida u zraku, vodi, tlu te u kojim fazama rasta biljaka pojavljuju ti negativni učinci, premalo je službenih publikacija.
Reakcija biljaka na onečišćenje fluorom, čak i prije pojave bilo kakvih simptoma toksičnosti, očituje se slabljenjem rasta i smanjenim prinosima. Ipak, najopasnija posljedica onečišćenja fluorom je njegovo nakupljanje u krmnom bilju (Miller, 1973). Prema Petrukhinu I.V. (1989) najveće dopuštene koncentracije fluorida u stočnoj hrani usvojene u nekim strane zemlje su:
Biljka 1,5 (mg/kg);
- korjenasto povrće 2,3;
- sijeno 30,0;
- slama 15,0;
- stočna hrana 3,0.
Kada se ove vrijednosti povećaju, postoji mogućnost da životinje obole od fluoroze. Klinički znakovi se razvijaju nakon 6 – 12 mjeseci kada se fluor daje s vodom koja sadrži element u koncentracijama od 5 mg/kg i više, ili s hranom u kojoj razina fluorida prelazi 100 mg/kg (Talanova G.A., Khmelevsky B.N. ., 1991.) . Dopuštena koncentracija fluora u godišnjoj prehrani je: za ovce - 50, krave - 30, svinje - 70 mg / kg (Tandelov Yu.P., 1997).
U Republici Hakasiji, onečišćenje okoliša fluoridom provode zaposlenici Khakasskaya agrokemijske servisne stanice: Antonov I.S., Gradoboeva N.A., Sachkova G.V. itd., međutim, proučavanje ovog problema zahtijeva daljnja istraživanja, a mi smo napravili samo mali pokušaj da se pozabavimo pitanjima utjecaja spojeva koji sadrže fluor na tlo i prirodnu travu.
- 6746Fluorid - tako se često reklamira u medijima i toliko ga hvali, kupujemo paste za zube i pazimo da ima tog elementa jer su tako rekli na TV-u, peremo zube, koristimo ga u vodi u bazenima itd. . ALI.....malo ljudi zna kakvu to štetu i štetu čini našem zdravlju i kakve nam bolesti uzrokuje ovaj naizgled “bezazleni” a nama vrlo “neophodan” FLUOR..
Što su fluor i fluorid?
Fluorid je fluoridni ion. Svi organski i anorganski spojevi koji sadrže fluor su fluoridi, o čemu će biti riječi u ovom članku. Fluor je plin, au prirodi se najčešće nalazi u spojevima s drugim tvarima, primjerice kalcijevim fluoridom (CaF) ili natrijevim fluoridom (NaF). Fluorid je prirodni element koji je dio zemljine kore. Stoga je prirodno da se mala doza fluorida (znatno manje od 1 ppm) nalazi u prirodna voda. Biljke prirodno apsorbiraju fluorid iz tla i vode, tako da su male količine fluorida prisutne u svoj hrani i vodi, a nakupljaju se i u životinjskom tkivu i biljkama.
Iako je fluor prirodna tvar, otrovan je za ljude, mnogo otrovniji od olova. Injekcija od 2-5 grama natrijevog fluorida (standardnog sastojka u pasti za zube) je smrtonosna doza. Količina fluorida u jednoj tubi zubne paste srednje veličine dovoljna je da ubije malo dijete ako se cijela tuba upotrijebi odjednom. Pasta za zube s fluorom sadrži puno veću koncentraciju fluorida u usporedbi s prirodnim fluoridom.
Fluorid se prvotno dodavao u vodu jer se vjerovalo da je fluorid izuzetno koristan za zdravlje zubi i da sprječava karijes. Pa tek onda u pastu za zube. U nekim zemljama, poput SAD-a, oko 2/3 sve prirodne vode je fluorirano.
Iz referentne knjige kemijske tvari o fluoru:
Natrijev fluorid (natrijev fluorid) je sintetička komponenta u obliku bijelih kristala. Koristi se za oralnu njegu kao antibakterijsko sredstvo. Aktivni dio molekule je fluoridni ion. Fluoridi smanjuju sposobnost bakterija da proizvode kiseline i također remineraliziraju područja zuba koja su zahvaćena kiselinama koje proizvode bakterije. Označeno znakom "Opasnost".
Natrijev fluorid vrlo je opasan i može biti smrtonosan ako se udiše ili proguta. Prvi simptomi trovanja su mučnina, povraćanje, proljev i slabost. Kasnije - oštećenje središnjeg živčanog i kardiovaskularnog sustava, smrt.
Utječe na dišni sustav, srce, kosti, Krvožilni sustav, središnji živčani sustav i bubrezi. Uzrokuje iritaciju kože, očiju i dišnih puteva. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Ako se udiše, izaziva jaku iritaciju dišnog trakta. Simptomi su kašalj, grlobolja, otežano disanje. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Toksičan je kada se uzima interno! Može izazvati slinjenje, mučninu, povraćanje, proljev i bol u trbuhu. Slabost, drhtanje, otežano disanje, srčani udar, konvulzije i koma. Može utjecati na mozak i bubrege kardiovaskularni sustav. Smrt može nastupiti kao posljedica paralize dišnog trakta. Približna smrtonosna doza je 5-10 grama.
U dodiru s kožom izaziva iritaciju, crvenilo i bol. Otopine su korozivne. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Kontakt s očima uzrokuje iritaciju i ozbiljna oštećenja oka. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Kronična izloženost natrijevom fluoridu može uzrokovati pjegavost zuba, oštećenje kostiju (osteosklerozu) i fluorozu. Simptomi potonjeg su krhke kosti, gubitak težine, anemija, otvrdnuće (kalcifikacija) ligamenata, pogoršanje općeg stanja i nefleksibilnost zglobova.
Osobe s dijabetesom i zatajenjem bubrega posebno su osjetljive na učinke natrijevog fluorida.
Kako fluor djeluje u borbi protiv karijesa?
Vjeruje se da je fluor otrovan za bakterije. Bakterije se, kao i svi živi oblici, također hrane i koriste šećer kao hranu (glukozu, saharozu, fruktozu, laktozu ili prehrambeni škrob) i bakterijski otpad koji može otopiti zubnu caklinu i upravo su kiseline koje uzrokuju demineralizaciju zuba ili karijes. Fluorid truje bakterije, smanjujući njihovu sposobnost prerade šećera. Nažalost, fluor je toliko otrovan da kada se koristi ne truje samo bakterije, već i druge stanice.
Bolesti uzrokovane fluorom
Fluorid može uzrokovati ozbiljne zdravstvene probleme čak i ako se konzumira u malim dozama, poput onih koje se nalaze u pasti za zube ili fluoriranoj vodi.
Fluoroza je kronična intoksikacija fluorom. Postoje dvije vrste: zubni i skeletni.
Također postoji preko 30 studija na životinjama koje pokazuju da je fluorid neurotoksin koji smanjuje kognitivne sposobnosti (učenje jezika, govor, sposobnost razmišljanja) i pamćenje. U biti, fluorid čini ljude glupljima.
Puno je više zdravstvenih problema povezanih s fluorom, ako se ne bojite strašnih naziva i znate engleski, popis bolesti možete pročitati ovdje: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Većina podataka javno je objavljena tek u posljednjih 10 godina, a prije toga bila je strogo klasificirana.
Zašto su ljudi počeli dodavati fluor u pastu za zube i vodu?
Kao i uvijek, u ovu su priču upleteni veliki novci i politika. Povijest mita o blagodatima fluora opisana je u knjizi Fluoride Deception, koju je objavio poznati novinar i BBC-jev producent Christopher Bryson, a koja se temelji na desetogodišnjem istraživanju činjenica i glasina na temu fluora. U ovoj knjizi Bryson daje profil nekih od najvažnijih pojedinaca i institucija koji su odigrali glavnu ulogu u uvođenju fluora u upotrebu kod zubnih bolesti u Sjedinjenim Državama i diljem svijeta.
Branitelji teorije fluoridacije kažu da u vezi s fluorom postoje dva različita pitanja koja se ne preklapaju. Prvo je zbog činjenice da su fluoridi industrijski otpad iz proizvodnje metala, a drugo pitanje odnosi se na korisnost fluorida u proizvodima za dentalnu higijenu. To nije istina, budući da su obje ove dvije priče čvrsto isprepletene od samog početka.
Dakle, o početku priče. Prva izjava je da je fluor koristan za zdravlje zubi i da ga treba nadoknaditi piti vodu u svrhu prevencije zubnih bolesti, napravio izvjesni istraživač dr. Gerald Cox s Melon instituta u Pittsburghu. Cox je započeo istraživanje fluora na prijedlog Francisa Frerija, direktora istraživačkog laboratorija American Aluminium Company, koji je očito bio vrlo zabrinut zbog velikog problema zagađenja zraka i okoliša u blizini talionica aluminija, te negativan utjecaj fluorida na zdravlje radnika u pogonu.
Mora se shvatiti da je Melon Institut služio kao glavni zaštitnik za sve velike tvrtke metaloprerađivačke industrije, pa apsolutno nije slučajno što je takav prijedlog došao od istraživača na ovom institutu.
U to vrijeme, u razdoblju od 1956. do 1968. godine, na sudu je podignuto više tužbi zbog štete po zdravlje samo od fluora nego za ostalih 20 (!) zagađivača zajedno. Definitivno je postojala hitna potreba za nekim načinom obrane od tolikih tužbi i bila bi dobra ideja imati teoriju utemeljenu na stvarnim istraživanjima da je fluorid dobar za vaše zdravlje.
Drugi zagovornik fluoridacije bio je Harold Hodge, jedan od najutjecajnijih i starijih liječnika i istraživača. Taj je čovjek uživao neupitan autoritet među moćnicima u području zdravstvene zaštite i objavio više od jednog rada u prilog programu fluorizacije vode, o čijem se uvođenju razmišljalo 1957. godine.
Sada se zna da je Hodge bio jedan od organizatora eksperimenta za proučavanje utjecaja zračenja na zdravlje ljudi koji su cijepljeni plutonijem.
Kakva veza? Ravno. Radio je kao glavni toksikolog za projekt Manhattan. Cilj ovog projekta bio je razviti atomska bomba, koji je kasnije bačen na Jeroshimu i Nagasaki. Hodge je istraživao toksičnost svih kemikalija koje su korištene u proizvodnji atomske bombe i fluoridi su bili glavni problem jer. Korišteni su u nevjerojatnim količinama prilikom stvaranja bombe.
Dokumenti koje je Bryson otkrio jasno navode da je Hodge dobio zadatak pružiti informacije koje bi mogle pomoći vladi i vojsci u obrani od tužbi za ozljede. I naprotiv, sve informacije koje se mogu koristiti protiv vojske moraju biti izbrisane.
Kad bi se priznalo da je fluoridacija vode štetna, sve organizacije koje rade s fluoridom, uključujući Komisiju za nuklearnu energiju, vladu i američku vojsku, bile bi predmet bezbrojnih tužbi. Drugim riječima, nije postojala niti jedna šansa da bi Harold Hodge smjestio tako moćne organizacije.
U isto vrijeme kada i Hodge, poznati liječnik i promicatelj teorije fluoridacije, dr. Keyhoe je objavio veliki znanstveni rad o blagotvornim učincima fluorida. Ovaj rad su sponzorirale sljedeće organizacije:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Nacionalni institut za stomatološka istraživanja (NIDR). Keyhoeovi osobni dosjei sadrže reference na suradnju s Odborom za zakonitost fluorida, kojemu je Keyhoe dostavio materijale za obranu korporativnih klijenata (gore navedenih) od tužbi povezanih s fluoridom.
Povrh toga, ono što je pomoglo prodati fluorid cijeloj naciji bio je nitko drugi nego PR-ov otac, Edward Bernays, nećak Sigmunda Freuda, koji je bio pravi zli genije i profesionalac u području stvaranja atraktivne slike za štetnih proizvoda. Brat Oscara Ewinga, Edward L. Bernays, bio je dobar psiholog i nećak Sigmunda Freuda. Edward je proveo istraživanje o kontroli ljudskog uma, odnosno društva. Čak je objavio i knjigu “Propaganda”. Osim popularizacije fluorizacije, Bernays je sudjelovao iu propagandi cigareta. NIIOS je pozvao Bernaysa da pomogne u provođenju PR kampanje za "prodaju" fluorida naciji. Njihov je plan bio uvjeriti stomatologe da je fluorid dobar za zube, a onda bi stomatolozi "prodali" fluorid svima ostalima.
Desetljećima su dobrobiti fluora promovirane u javnosti, počevši od škole. Znanstvenici koji su tvrdili da fluor, umjesto da djeluje blagotvorno, snažno negativno djeluju na ljudski organizam, otpuštani su, proganjani i ismijavani u tisku. Samo u U zadnje vrijeme neki su znanstvenici uspjeli objaviti rezultate studija koji pokazuju opasnosti natrijevog fluorida kada se koristi čak iu dozama koje dopuštaju standardi.
Nije teško pogoditi da paste za zube koje su se najviše reklamirale (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh itd.) imaju najveći udio fluora. Ljudi su počeli kupovati ove paste za zube ne zato što su njihove dobrobiti dokazane, već zato što su opetovane laži (u obliku reklama) mnogi ljudi počeli doživljavati kao istinu. Ova psihološka tehnika korištena je za široko promoviranje fluora u masama.
Što učiniti sada?
Za početak, na ovo pitanje morate gledati “otvorenih očiju” (bilo bi dobro uključiti i mozak) i donijeti vlastitu svjesnu odluku. Zdrav razum nalaže da ne biste trebali uzimati (osobito redovito) bilo koju tvar ako u potpunosti ne razumijete o čemu se radi.
Moje mišljenje je da ako postoji i najmanja sumnja da bi fluoridi mogli biti štetni, nema smisla koristiti ih. U ovom slučaju, ogromna količina materijala uvjerava nas da je bolje napustiti ga.
Osim toga, evo što stomatolozi savjetuju za prevenciju karijesa “bez fluora”:
Što je manje bijelog umjetnog šećera u hrani koju jedete, ili što rjeđe jedete hranu bogatu bijelim šećerom, ili što kraće dopuštate da konzumni šećer ostane u vašim ustima, to će bakterije proizvoditi manje kiseline.
Bolje je koristiti med nego bijeli šećer. Ili još bolje – konzumirajte šećer samo u cjelovitim namirnicama – voću, suhom voću, orašastim plodovima. A kao slatki začin možete koristiti cimet, kurkumu i sl. Čuvajte se upotrebe genetski modificiranog zaslađivača aspartama. Čak je štetniji od bijelog šećera.
Preporuča se smanjiti vrijeme koje šećer provodi u ustima. Nakon što pojedete hranu bogatu šećerom, operite zube i očistite ih koncem ili barem isperite usta.
Vrlo je štetno dulje vrijeme sisati slatkiše u ustima i piti slatka pića. Ako ipak morate piti slatku vodu (na primjer, napitak od meda), onda nakon toga trebate brzo oprati zube.
Preporuča se često i temeljito pranje zuba koncem.
Nakon svakog obroka preporuča se koristiti konac i prati zube – čak i u malim količinama. Preporuča se nešto više vremena posvetiti njezi zuba – važno ih je što temeljitije očistiti. Područja koja ne možete dosegnuti četkom ili koncem su područja na kojima će se najvjerojatnije razviti karijes.
Zemlje koje su zaustavile, odbile ili zabranile fluoridaciju vode: Austrija, Belgija, Kina, Češka, Danska, Finska, Francuska, Njemačka, Mađarska, Indija, Izrael, Japan, Luksemburg, Nizozemska, Sjev. Irska, Norveška, Škotska, Švedska, Švicarska.
Fluorid je štetan za epifizu
Natrijev fluorid registriran je od strane Američkog odjela za farmaciju (FDA) kao otrov za štakore!
Do 1990. nisu rađena nikakva ispitivanja o učincima fluora na epifizu. Epifiza ili pinealna žlijezda mala je žlijezda smještena između dviju hemisfera mozga.
Antički filozofi, kao i sveci Istoka, vjerovali su da je epifiza sjedište duše. Epifiza je središnja točka interakcije između desne i lijeve hemisfere mozga. To je središte svega što radimo između duhovne i fizičke razine. Buđenje, odnosno aktiviranje ove stanice omogućuje povratak optimalnom zdravlju na svim razinama.
Epifiza regulira otpuštanje melatonina, hormona “mladosti”, koji pomaže u reguliranju postizanja spolne i duhovne zrelosti. Melatonin pak proizvodi pinealna žlijezda iz serotonina, tvari koja je jasno povezana s višom mentalnom funkcijom ljudi. Očigledno, nije slučajnost da je za prosvjetljenje svijesti potrebna aktivacija epifize; Drvo Bo pod kojim je Buda sjedio bilo je bogato serotoninom.
Ali ono što je jednako važno je da je epifiza odgovorna za imunitet, tj pravilan radŠtiti tijelo od štetnih učinaka slobodnih radikala na mozak.
Jedan od pokretača ove studije bila je liječnica Jennifer Luke sa Sveučilišta Surrey u Engleskoj. Dokazala je da je epifiza prva na udaru fluora. Također, prema studiji, prekomjerne količine ovog elementa na razini pinealne žlijezde dovode do ozbiljne disfunkcije, izazivajući rani pubertet i smanjujući sposobnost tijela da se bori protiv slobodnih radikala.
Fluorid može uzrokovati genetske promjene u fetusu tijekom trudnoće, povećavajući rizik od raka. Niz studija pokazalo je da fluor može uzrokovati rak kostiju.
Najgore je što na to gotovo nitko ne obraća pažnju. Zamislite što bi se dogodilo s industrijom kada bi se naširoko objavile studije o tome da je fluor otrovan!
Spojevi fluora imaju najznačajniji učinak na štitnu žlijezdu. Fluor je, kao i jod, halogen. Iz škole znamo "Pravilo zamjene halogena", koje kaže da svaki halogen s nižom atomskom težinom zamjenjuje halogene s većom atomskom težinom unutar svoje skupine u spojevima. Kao što je poznato iz periodnog sustava, jod ima veću atomsku težinu od fluora. Zamjenjuje jod u probavljivim spojevima, uzrokujući tako nedostatak joda. Klor, koji se naširoko koristi za pročišćavanje vode, ima ista svojstva, ali je manje aktivan od fluora u kemijskom smislu.
Prema istraživanjima “hrabrih” znanstvenika, slučajevi bolesti Štitnjača počeo se povećavati upravo od početka propagande dobrobiti "fluora". Štitnjača kontrolira mnoge metaboličke procese u tijelu, a poremećaji u njezinu radu mogu imati ozbiljne posljedice za osobu, među kojima je pretilost daleko od najgorih. Nakon popularizacije fluora u Sjedinjenim Američkim Državama, stanovništvo je počelo ubrzano dobivati na težini; odnos između ovih procesa također su pratili znanstveni otpadnici.
Neutralizacija epifize, čisto teoretski, može se provesti vrlo jakim izlaganjem fluoru na nju. Fluorid može uništiti kosti, zube i epifizu. Kao da ga je zabetonirao.
Među posljedicama dugotrajnog uzimanja fluora su: rak, genetski poremećaji DNA, pretilost, pad IQ-a, letargija, Alzheimerova bolest i mnoge druge.
Ako netko ne zna, fluor se nalazi u gotovo svim pastama za zube. A ako se netko ne sjeća, onda prema preporukama liječnika morate prati zube dva puta dnevno. Inače, oni tvrde da je upravo fluor korišten za masovnu kontrolu svijesti u Njemačkoj i Sovjetskom Savezu sredinom 20. stoljeća.
Ali utjecaj na Štitnjača– nije najveća šteta koju fluor može uzrokovati. Ovaj element aktivno reagira s aluminijem, koji se još uvijek široko koristi u proizvodnji kuhinjskog posuđa. Kada fluor i aluminij reagiraju, formiraju aluminijev fluorid koji može prijeći krvno-moždanu barijeru. Krvno-moždana barijera služi kao zaštita za mozak, prodirući kroz nju, aluminijev fluorid taloži se u živčanim stanicama. Učinci aluminijevog fluorida na mozak mogu biti katastrofalni; može uzrokovati demenciju, širok raspon živčanih i mentalni poremećaji. Prema istim zabranjenim studijama, od popularizacije fluora broj slučajeva Alzheimerove bolesti značajno je porastao. Nije iznenađujuće da su Sjedinjene Države, gdje se fluoridacija posebno široko koristi, jedan od vodećih u učestalosti ove bolesti.
Zašto je višak fluorida opasan?
Dodavanje fluorida u komunalne vode, kao i drugi načini njegove upotrebe, postaju sve kontroverzniji. Sintetski spojevi fluora dodaju se u komunalne vode u nekim zemljama (ne u Rusiji), a također se koriste u pićima, hrani i higijenskim proizvodima, posebice pastama za zube. Najčešće se koriste sljedeći spojevi: fluorosilikatna kiselina, natrijev fluorosilikat (natrijev silikofluorid) i natrijev fluorid. Ovi spojevi su otpadni proizvodi iz nuklearne industrije, industrije aluminija i, najčešće, industrije fosfata (gnojiva).
Fluorid se ne eliminira brzo iz tijela, već se nakuplja u kostima i zubima. Također je nedavno otkriveno da se još intenzivnije nakuplja u pinealnoj žlijezdi, smještenoj u sredini mozga. Posljedice dentalne fluoroze koja uzrokuje ozbiljna oštećenja zuba uz svakodnevnu upotrebu zubne paste s fluorom već su dokumentirane. Međutim, službeno se promiče uporaba fluorida za prevenciju karijesa. Činjenica da fluor može uzrokovati više štete nego koristi i dalje se zanemaruje.
Dugotrajna svakodnevna uporaba fluorida u obliku natrijevog fluorida također je povezana sa sljedećim zdravstvenim problemima:
Genetski poremećaji na razini DNK;
Disfunkcija štitnjače, s daljnjim posljedicama za cijeli endokrini sustav, uključujući pretilost;
Neurologija: smanjen IQ, nemogućnost fokusiranja, umor, letargija;
Alzheimerova bolest;
Poremećaj aktivnosti melatonina (hormona epifize), smanjenje zaštite od raka, poremećaji spavanja;
Kalcifikacija i začepljenje epifize.
Rana uporaba fluora datira iz njegove upotrebe u pročišćavanju urana 1940-ih. Također postoje tvrdnje da se fluor koristio za masovnu kontrolu uma i poslušnost masa u nacističkoj Njemačkoj, Sovjetskom Savezu i Sjedinjenim Državama.
Važno je zapamtiti da kipuća voda samo povećava sadržaj fluorida u njoj. Tehnologija reverzne osmoze prilično je dostupna i izvrsno funkcionira za pročišćavanje vode od fluorida. Uređaji koji koriste ovu tehnologiju za pročišćavanje vode mogu se pronaći u raznim na javnim mjestima ili po želji i mogućnostima ugraditi kod kuće.
Kako odabrati pastu za zube
Prema dr. R. Cartonu, bivšem EPA znanstveniku, "Fluoridizacija je najveća znanstvena prijevara našeg stoljeća, ako ne i povijesti." Većina studija ukazuje na ozbiljne zdravstvene rizike od fluora: može uzrokovati bolest, urođene mane i preranu smrt.
Dean Burke bivši kemičar Američki Nacionalni institut za rak tvrdi da "fluoridacija uzrokuje više smrti od raka nego druge kemikalije".
dr. A.E. Bannik, u svojoj knjizi “Choice Purity,” navodi: “Fluorizacija vode za piće je zločin, krajnje neznanstveno i to je kemijski rat. Ne samo da fluorid ne jača vaše zube, nego također očvršćuje vaše arterije i mozak.” Fluor se dobiva ispiranjem emisija fluorida iz rastaljenih metala ili biljaka gnojenih fosfatima.
U 1940-ima, kada su prednosti fluorida u sprječavanju karijesa prvi put predložene, industrija taljenja aluminija uvjerila je vladu da doda fluorid u vodu kao prikladan i ekonomičan način zbrinjavanja toksičnog otpada. Zanimljivo je primijetiti da su se kasnije otkrile neutemeljene studije na kojima se temeljila uporaba fluora za prevenciju karijesa, a možda i krivotvorene. Nasuprot tome, većina studija pokazuje da ni fluorirana voda ni fluorirane paste za zube ne smanjuju karijes.
Danas ljudi unose ogromne količine fluora iz raznih izvora. Fluorid se ne nalazi samo u pastama za zube, već iu vodi, pićima, sokovima i svim proizvodima pripremljenim s fluoriranom vodom. Zubna fluoroza, trovanje fluoridom, karakterizira mrljanje i omekšavanje zubne cakline. 60% djece ima ove simptome. Nemojte koristiti paste za zube s fluorom. Puno bolja od paste s propolisom, smirnom, soda bikarbona ili ulje čajevca
Dr. J. Yamouyiannis, u svojoj knjizi Fluoride Factor in Aging, piše: “Sa saveznikom poput istine, lako je pobijediti. Istina je da fluoridacija kronično truje milijune.” Ovaj izvanredni biokemičar bio je urednik biokemije Chemical Abstracts Servicea najvećeg svjetskog kemijskog časopisa. informacijski centar. Kad je počeo ispitivati sigurnost fluoriranja, rečeno mu je da zašuti: milijuni dolara saveznih ulaganja bili su ugroženi. Za nekoliko tjedana bio je prisiljen dati ostavku.
Dobra pasta za zube sadrži ultrafini prah silicijevog dioksida, koji je odličan za uklanjanje mrlja sa zuba, a također polira zube bez oštećenja cakline. Tvoj izbor.
Za modernog čovjeka pasta za zube sastavni je atribut osobne higijene. Svatko od nas koristi ga barem jednom ili dva puta dnevno, ne pitajući se koje se tvari u njemu nalaze i kako djeluju na naš organizam.
Većina pasta za zube sadrži natrijev fluorid. Mediji su se natjecali inzistirajući na tome da je to jednostavno neophodno za zdravlje zuba. Je li to doista točno i može li pasta za zube s natrijevim fluoridom štetiti?
Fluor je ionizirana tvar koja je dio zemljine kore. U prirodi se rijetko pojavljuje kao samostalan element, najčešće se može naći u spojevima.
Najpoznatiji od njih su kalcijev fluorid (CaF) i natrijev fluorid (NaF). Nalaze se u malim količinama u vodi, biljkama i životinjskim tkivima. Proučavajući svojstva ovih spojeva, čovjek ih je naučio sintetizirati na razne načine kemijske reakcije i koristiti ga u raznim sektorima svog života.
Natrijev fluorid je tvar koja se dobiva razgradnjom fluorovodične kiseline. Ima antibakterijska svojstva, pa se široko koristi ne samo u pastama za zube. Sastavni je element u proizvodnji stakla, deterdženata i raznih otrova – pesticida, insekticida i akaricida.
Osim antiseptičkih i antibakterijskih svojstava, spojevi fluora sastavni su strukturni elementi mnogih živih bića, pa tako i čovjeka. Oni sudjeluju u brojnim biološkim procesima koji se svakodnevno odvijaju u našem tijelu, ali njihova glavna zadaća je održavanje pravilnog metabolizma minerala u tijelu.
Glavne funkcije fluora u tijelu:
- štiti kostur od prijeloma i osteoporoze, aktivno jača koštano tkivo, čineći ga tvrđim i izdržljivijim;
- odgovoran za unutarnje i vanjsko zdravlje kose i noktiju;
- pomaže u održavanju cjelovitosti denticije, strukturni je element zubne cakline, štiti je od prianjanja mikroorganizama, čime sprječava stvaranje plaka i kamenca;
- podržava imunološki sustav sudjelovanjem u procesu hematopoeze, uključujući stvaranje leukocita;
- sprječava nastanak anemija uzrokovana nedostatkom željeza, pomažući tijelu da kvalitativno apsorbira ovaj element;
- sudjeluje u procesima uklanjanja radioaktivnih tvari i soli teških metala iz tijela, inhibira vitalnost bakterija koje stvaraju kiselinu.
Za proizvodnju pasta za zube ne koristi se fluor u čistom obliku niti njegovi agresivni spojevi.
Kako bi ojačao zubnu caklinu izvana i spriječio rast štetnih bakterija na zubima i desnima, ovaj higijenski proizvod sadrži sigurne fluoride - soli fluorovodika (HF), modificirani natrijev fluorid (NaF), amino fluoride, aluminijev i kositar fluorid.
U ustima se pod utjecajem topline i sline počinju raspadati na aktivne ione fluora, koji su sposobni prodrijeti u zubnu caklinu i zatvoriti mikropukotine koje se u njoj pojavljuju.
Za dugoročno očuvanje zdravlja vrlo je važno održavati ravnotežu u unosu vitamina i mikroelemenata. S vodom, hranom ili aditivi za hranu moraju ući u tijelo u točno onoj količini koja je potrebna – ni više ni manje.
To se također odnosi i na fluoride. Njihovo dnevna norma ovisi o dobi i mjestu stanovanja osobe.
Dnevna vrijednost fluora:
- za djecu mlađu od godinu dana - 0,01-0,5 mg;
- za djecu predškolske dobi – 0,7-1 mg;
- za djecu školske dobi– 2 mg;
- djeca starija od 14 godina i odrasli - od 3 do 4 mg.
Fluoridi u tijelo ulaze hranom i vodom. Njihov sadržaj u vodi za piće nije visok - samo 0,7-1 mg/l. Jedina iznimka su neka sušna područja na našem planetu. Koncentracija fluora u njima može doseći 4 mg/l.
Prekomjerno nakupljanje ove tvari u tkivima i kostima može dovesti do ozbiljnih poremećaja u radu organa i sustava. Metabolizam se usporava, stvaranje novog koštanog tkiva značajno je inhibirano, struktura postojećih kostiju postaje porozna i krhka, a funkcija je poremećena. živčani sustav, aktivnost mozga se smanjuje.
Zubi su uništeni i bezbolno se raspadaju pred našim očima - to je posljedica kronične fluoroze cakline. U većini slučajeva, fluoroza se razvija nakon 10-20 godina redovite konzumacije vode za piće, u kojoj je koncentracija fluora značajno premašila dopuštenu normu. Gotovo je nemoguće preokrenuti ovaj proces.
Glavna rizična skupina za prezasićenost fluorom su djeca i adolescenti. U ovom razdoblju kost je u procesu formiranja, pa svako njegovo kršenje može dovesti do ozbiljnih, ponekad nepovratnih posljedica.
Fluorid u higijenskim proizvodima
Svakodnevno korištenje proizvoda za oralnu higijenu koji sadrže spojeve fluora je najviše pristupačan način za prevenciju karijesa. Smanjuje vjerojatnost pojave ove bolesti za 30-40%. Koncentracija komponenti fluora u pasti za zube je u rasponu od 0,05-0,15%.
To je sasvim dovoljno da zaštiti zdravlje i izgled zuba, caklinu učini jačom i otpornijom na kiseline i bakterije.
Prilikom pranja zuba fluor djeluje isključivo na njihovu površinu i ne može prodrijeti u krv. To je moguće samo u slučajevima slučajnog i redovitog gutanja paste za zube. Najčešće se to događa kod djece mlađe od 6 godina. Stoga im se ne preporučuje korištenje ovog proizvoda.
Osobe koje žive u područjima gdje sadržaj fluoridnih spojeva u pitkoj vodi prelazi 1,0 mg/litri također bi se trebale suzdržati od korištenja pasta za zube koje sadrže ovu komponentu.
Mišljenje o vjerojatnosti pojave fluoroze pri redovitom ispiranju i čišćenju denticije sredstvima koja sadrže fluor je pogrešno. Ova patologija cakline javlja se tijekom rađanja zuba, a do trenutka kad izbije već postoji. Vidljiva promjena u izgledu cakline nije posljedica izlaganja fluoru. Njegova se razina u površini zahvaćenoj fluorozom ne mijenja nakon nicanja zuba.
Izvori fluora
Voda iz podzemnih izvora, oceana i mora sadrži biološki natrijev fluorid. Stoga većina plodova mora već sadrži fluor. Mala djeca ih primaju majčino mlijeko majke ili specijalizirana hrana za bebe. Odrasli nadopunjuju zalihe ovog elementa uključite sljedeće namirnice u svoju dnevnu prehranu:
- crni i zeleni čaj;
- orasi;
- žitarice;
- mliječni proizvodi;
- meso i iznutrice;
- jaja;
- zeleni luk;
- pečeni krumpir;
- zeleno lisnato povrće;
- grejp;
- jabuke.
Ali proizvodi ne sadrže fluor u tolikim količinama da u potpunosti pokriju dnevnu dozu potrebnu tijelu. To može samo obična pitka voda. S njim u organizam ulazi i do 70% fluora.
Mnogi stručnjaci preporučuju fluoriranje vode za piće. Mogućnost umjetnog zasićenja vode iz slavine fluoridom dolazi u obzir samo ako je prirodni sadržaj ovog elementa u njoj ispod 50% optimalne razine.
Ovaj će postupak biti prikladan i učinkovit u regijama u kojima živi prosječna učestalost karijesa mliječnih zuba u djece predškolske ustanove, visoko ili prekomjerno premašuje sve dopuštene standarde. Samo vodeći stomatolog treba započeti i opravdati fluoridaciju.
Do prekomjernog nakupljanja fluora u tijelu može doći u sljedećim okolnostima:
- povećan sadržaj fluora u okoliš(sušna područja, rad ili život u blizini kemijskih postrojenja koja koriste fluorirane spojeve u procesu proizvodnje);
- dodatna uporaba natrijevog fluorida u obliku tableta i provođenje bilo kojih drugih postupaka za fluoridnu prevenciju karijesa, uključujući korištenje proizvoda za oralnu higijenu koji sadrže fluor, uz dovoljno umjetno zasićenje vode za piće ovim elementom.
Ako je medicinski propisana dijeta koja se temelji na prehrambenim proizvodima ili lijekovima koji sadrže fluor, potrebno je jednom godišnje napraviti pretrage urina. To će pomoći u održavanju razine ovog elementa unutar normalnog raspona.
Natrijev fluorid, zajedno s tvarima poput arsena, žive i olova, uvršten je u kategoriju teških metala. Ovi opasni spojevi završavaju u ljudsko tijelo hranom, vodom, udisanjem kontaminiranog zraka ili para koje proizlaze iz raznih kemikalija i sredstava za čišćenje.
Ljudsko tijelo apsorbira oko 2 kg toksina godišnje. Neke od njih tijelo uspješno neutralizira i eliminira, ali neke imaju sposobnost nakupljanja u unutarnji organi. To može dovesti do razvoja niza bolesti, stalnih bolova i alergija.
Otrovanje spojevima fluora nije jedna od bolesti koje se često susreću u medicinskoj praksi. No, s obzirom na posljedice, ne treba ih otpisati.
U tom slučaju dolazi do kvara središnjeg živčanog sustava. Manifestira se kao: bezrazložna tjeskoba, konvulzije, paraliza mišića i vazomotornog centra, respiratorni poremećaji (kratkoća daha), pojačana pokretljivost crijeva.
Simptomi iz gastrointestinalnog trakta: bolna, grčevita bol, obilno lučenje sline, napadaji mučnine, lagano povraćanje i rijetka stolica.
Kada se udiše zrak s visokim koncentracijama fluoridnih spojeva, može doći do toksičnog plućnog edema. Ali nisu oštećeni samo gornji dišni putovi, već i oči. Brzo pocrvene i počinje obilno suzenje. Uporan kašalj, česti bronhitis i upala pluća također mogu biti signali redovitog i neprimjetnog trovanja fluorom.
Liječenje trovanja teškim metalima, uključujući spojeve fluora, treba provoditi isključivo u specijaliziranoj medicinskoj ustanovi.
Takva stanja manifestiraju se redovitim unosom fluora i njegovih spojeva u ljudsko tijelo. I također tijekom jednog nezaštićenog kontakta s tvarima koje sadrže ovaj element.
Kako biste spriječili nakupljanje natrijevog fluorida i teških metala u tijelu, morate:
- Održavajte odgovarajuću razinu joda. Ima važnu ulogu u metabolizmu stanica i element je neophodan za normalan rad štitnjače, koja, između ostalog, proizvodi hormon koji potiče pravilno formiranje i obnovu koštanog tkiva.
- Konzumirajte hranu s visokim sadržajem bora. Pomaže u uklanjanju viška fluorida iz tijela. Ovaj element nalazi se u orasima, šljivama, brokuli, bananama, avokadu i medu.
- Kalcij i magnezij inhibiraju apsorpciju fluorida u stanicama. Mogu se uzimati u obliku farmaceutskih pripravaka ili u prirodnom obliku. Ima ih u orasima, tamnozelenom povrću, ribi, grahu, avokadu, mliječnim proizvodima, suhom voću i tamnoj čokoladi.
- Provjerite jednom godišnje voda iz pipe o sadržaju spojeva fluora u njemu.
- Redovito posjećujte svog stomatologa. To posebno vrijedi za djecu predškolska dob. Kod najmanjeg znaka fluoroze, promijenite proizvode za oralnu higijenu onima koji ne sadrže fluor.
Ako uzmete u obzir sve nijanse, higijenski proizvodi s natrijevim fluoridom mogu biti izvrsni pomagači u borbi za ljepotu i zdravlje vaših zuba. Ako se bojite posljedica, odaberite alternativne proizvode.
Halogeni unutra periodni sustav elemenata koji se nalazi lijevo od plemenitih plinova. Ovih pet toksičnih nemetalnih elemenata nalazi se u skupini 7 periodnog sustava elemenata. Tu spadaju fluor, klor, brom, jod i astat. Iako je astat radioaktivan i ima samo kratkotrajne izotope, ponaša se poput joda i često se klasificira kao halogen. Budući da halogeni elementi imaju sedam valentnih elektrona, potreban im je samo jedan dodatni elektron da formiraju potpuni oktet. Ova karakteristika ih čini reaktivnijim od ostalih skupina nemetala.
opće karakteristike
Halogeni tvore dvoatomne molekule (tip X 2, gdje X označava atom halogena) - stabilan oblik postojanja halogena u obliku slobodnih elemenata. Veze ovih dvoatomnih molekula su nepolarne, kovalentne i jednostruke. omogućuju im jednostavno kombiniranje s većinom elemenata, tako da se u prirodi nikada ne nalaze nespojeni. Fluor je najaktivniji halogen, a najmanje astat.
Svi halogeni tvore soli I. skupine sličnih svojstava. U tim spojevima halogeni su prisutni u obliku halogenidnih aniona s nabojem -1 (na primjer, Cl -, Br -). Završetak -id označava prisutnost halidnih aniona; na primjer Cl - naziva se "klorid".
Osim, Kemijska svojstva halogeni im omogućuju da djeluju kao oksidansi – oksidirajući metali. Većina kemijskih reakcija u kojima sudjeluju halogeni su redoks reakcije u vodenoj otopini. Halogeni tvore jednostruke veze s ugljikom ili dušikom pri čemu je njihov oksidacijski broj (CO) -1. Kada je atom halogena zamijenjen kovalentno vezanim atomom vodika u organskom spoju, prefiks halo- može se koristiti u u općem smislu, ili prefikse fluor-, klor-, bromo-, jod- - za specifične halogene. Halogeni elementi mogu se umrežiti u dvoatomne molekule s polarnim kovalentnim jednostrukim vezama.
Klor (Cl2) je bio prvi halogen otkriven 1774., a zatim jod (I2), brom (Br2), fluor (F2) i astat (At, posljednji otkriven 1940.). Naziv "halogen" dolazi od grčkih korijena hal- ("sol") i -gen ("formirati"). Zajedno ove riječi znače "tvorba soli", naglašavajući činjenicu da halogeni reagiraju s metalima stvarajući soli. Halit je naziv za kamenu sol, prirodni mineral koji se sastoji od natrijeva klorida (NaCl). I na kraju, halogeni se koriste u svakodnevnom životu – fluor se nalazi u pasti za zube, klor dezinficira vodu za piće, a jod potiče proizvodnju hormona štitnjače.
Kemijski elementi
Fluor, element s atomskim brojem 9, označen je simbolom F. Elementarni fluor je prvi put otkriven 1886. izoliranjem iz fluorovodične kiseline. U svom slobodnom stanju, fluor postoji kao dvoatomna molekula (F2) i najzastupljeniji je halogen u zemljinoj kori. Fluor je najelektronegativniji element u periodnom sustavu. Na sobnoj temperaturi to je blijedožuti plin. Fluor također ima relativno mali atomski radijus. Njegov CO je -1, osim u elementarnom dvoatomnom stanju, u kojem je njegov oksidacijski stupanj nula. Fluor je izuzetno reaktivan i izravno reagira sa svim elementima osim helijem (He), neonom (Ne) i argonom (Ar). U otopini H2O, fluorovodična kiselina (HF) je slaba kiselina. Iako je fluor visoko elektronegativan, njegova elektronegativnost ne određuje kiselost; HF je slaba kiselina zbog činjenice da je fluoridni ion bazičan (pH > 7). Osim toga, fluor proizvodi vrlo snažna oksidacijska sredstva. Na primjer, fluor može reagirati s inertnim plinom ksenonom i formirati jak oksidacijski agens ksenonov difluorid (XeF2). Fluorid ima mnoge namjene.
Klor je element s atomskim brojem 17 i kemijskim simbolom Cl. Otkriven 1774. izoliranjem iz klorovodične kiseline. U svom elementarnom stanju tvori dvoatomnu molekulu Cl 2 . Klor ima nekoliko COs: -1, +1, 3, 5 i 7. Na sobnoj temperaturi je svijetlozelen plin. Budući da je veza koja se stvara između dva atoma klora slaba, molekula Cl 2 ima vrlo visoku sposobnost stvaranja spojeva. Klor reagira s metalima stvarajući soli koje se nazivaju kloridi. Ioni klora najčešći su ioni koji se nalaze u morskoj vodi. Klor također ima dva izotopa: 35 Cl i 37 Cl. Natrijev klorid je najčešći spoj od svih klorida.
Brom je kemijski element s atomskim brojem 35 i simbolom Br. Prvi put je otkriven 1826. U svom elementarnom obliku, brom je dvoatomna molekula Br 2 . Na sobnoj temperaturi to je crvenkasto-smeđa tekućina. Njegov CO je -1, +1, 3, 4 i 5. Brom je aktivniji od joda, ali manje aktivan od klora. Osim toga, brom ima dva izotopa: 79 Br i 81 Br. Brom se nalazi u bromidu otopljenom u morskoj vodi. Iza posljednjih godina Svjetska proizvodnja bromida značajno je porasla zbog njegove dostupnosti i dugog roka trajanja. Kao i drugi halogeni, brom je oksidirajuće sredstvo i vrlo je toksičan.
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i simbolom I. Jod ima oksidacijska stanja: -1, +1, +5 i +7. Postoji u obliku dvoatomne molekule, I 2. Na sobnoj temperaturi je krutina ljubičasta. Jod ima jedan stabilan izotop - 127 I. Prvi put je otkriven 1811. alge i sumporna kiselina. Trenutno se ioni joda mogu izolirati u morskoj vodi. Iako jod nije dobro topiv u vodi, njegova se topljivost može povećati korištenjem pojedinačnih jodida. Jod ima važnu ulogu u tijelu, sudjeluje u proizvodnji hormona štitnjače.
Astat je radioaktivni element s atomskim brojem 85 i simbolom At. Njegovo moguće stupnjeve oksidacije: -1, +1, 3, 5 i 7. Jedini halogen koji nije dvoatomna molekula. Pod normalnim uvjetima to je crna metalna krutina. Astat je vrlo rijedak element pa se o njemu malo zna. Osim toga, astatin ima vrlo kratko vrijeme poluraspada, ne dulje od nekoliko sati. Dobiven 1940. godine kao rezultat sinteze. Vjeruje se da je astatin sličan jodu. Drugačije je
Donja tablica prikazuje strukturu atoma halogena i strukturu vanjskog sloja elektrona.
Ova struktura vanjskog sloja elektrona znači da su fizikalna i kemijska svojstva halogena slična. Međutim, pri usporedbi ovih elemenata uočavaju se i razlike.
Periodična svojstva u skupini halogena
Fizikalna svojstva jednostavnih halogenih tvari mijenjaju se s povećanjem atomskog broja elementa. Radi boljeg razumijevanja i veće preglednosti nudimo vam nekoliko tablica.
Točke taljenja i vrelišta skupine rastu kako se povećava veličina molekule (F Tablica 1. Halogeni. Fizička svojstva: talište i vrelište Halogen Temperatura topljenja (˚C) Vrelište (˚C) Povećava se veličina zrna (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Tablica 2. Halogeni. Fizička svojstva: atomski radijusi Kovalentni polumjer (pm) Ionski (X -) polumjer (pm) Ako se vanjski valentni elektroni ne nalaze u blizini jezgre, tada neće biti potrebno mnogo energije da se uklone iz nje. Dakle, energija potrebna za izbacivanje vanjskog elektrona nije toliko visoka u donjem dijelu skupine elemenata, budući da tamo ima više energetskih razina. Osim toga, visoka energija ionizacije uzrokuje da element pokazuje nemetalne kvalitete. Jod i display astat pokazuju metalna svojstva jer je energija ionizacije smanjena (At< I < Br < Cl < F). Tablica 3. Halogeni. Fizička svojstva: energija ionizacije Broj valentnih elektrona u atomu raste s povećanjem razina energije na sve nižim razinama. Elektroni su progresivno sve udaljeniji od jezgre; Dakle, jezgra i elektroni se međusobno ne privlače. Uočeno je povećanje zaštite. Stoga se elektronegativnost smanjuje s povećanjem perioda (At< I < Br < Cl < F). Tablica 4. Halogeni. Fizička svojstva: elektronegativnost Kako se veličina atoma povećava s povećanjem perioda, afinitet prema elektronu ima tendenciju smanjenja (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Tablica 5. Elektronski afinitet halogena Reaktivnost halogena opada s povećanjem perioda (At Halogenidi nastaju kada halogen reagira s drugim, manje elektronegativnim elementom i formira binarni spoj. Vodik reagira s halogenima, stvarajući halogenide oblika HX: Halogenidi vodika lako se otapaju u vodi i tvore halogenovodičnu kiselinu (fluorovodičnu, klorovodičnu, bromovodičnu, jodovodičnu) kiselinu. Svojstva ovih kiselina navedena su u nastavku. Kiseline nastaju sljedećom reakcijom: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Svi halogenidi tvore jake kiseline, osim HF. Povećava se kiselost halogenovodičnih kiselina: HF Fluorovodična kiselina može dulje vrijeme nagrizati staklo i neke anorganske fluoride. Može se činiti kontraintuitivnim da je HF najslabija halogenovodična kiselina, jer fluor ima najveću elektronegativnost. Međutim, H-F veza je vrlo jaka, što rezultira vrlo slabom kiselinom. Snažna veza određena je kratkom duljinom veze i visokom energijom disocijacije. Od svih halogenovodika, HF ima najkraću duljinu veze i najveću energiju disocijacije veze. Halogene okso kiseline su kiseline s atomima vodika, kisika i halogena. Njihova kiselost može se odrediti strukturnom analizom. Halogene okso kiseline date su u nastavku: U svakoj od ovih kiselina, proton je vezan na atom kisika, tako da usporedba duljina protonskih veza ovdje nije korisna. Elektronegativnost ovdje igra dominantnu ulogu. Aktivnost kiseline raste s brojem atoma kisika povezanih sa središnjim atomom. Osnovna fizička svojstva halogena mogu se sažeti u sljedećoj tablici. Agregatno stanje (na sobnoj temperaturi) Halogen Izgled ljubičica crveno-smeđe plinoviti blijedo žutosmeđe blijedozelena Boja halogena rezultat je apsorpcije vidljive svjetlosti od strane molekula, što uzrokuje pobuđivanje elektrona. Fluor apsorbira ljubičastu svjetlost i stoga izgleda svijetložuto. Jod, s druge strane, apsorbira žuto svjetlo i izgleda ljubičasto (žuta i ljubičasta su komplementarne boje). Boja halogena postaje tamnija kako se period povećava. U zatvorenim posudama tekući brom i čvrsti jod su u ravnoteži sa svojim parama, koje se mogu promatrati u obliku obojenog plina. Iako je boja astatina nepoznata, pretpostavlja se da je tamnija od joda (tj. crna) prema promatranom uzorku. Sada, ako vas pitaju: "Okarakterizirajte fizička svojstva halogena", imat ćete što reći. Oksidacijski broj često se koristi umjesto koncepta valencije halogena. Tipično, oksidacijsko stanje je -1. Ali ako je halogen vezan na kisik ili neki drugi halogen, može poprimiti druga stanja: kisik CO -2 ima prednost. U slučaju dva različita atoma halogena vezanih zajedno, elektronegativniji atom prevladava i prihvaća CO -1. Na primjer, u jod kloridu (ICl), klor ima CO -1, a jod +1. Klor je elektronegativniji od joda, pa mu je CO -1. U bromnoj kiselini (HBrO 4) kisik ima CO -8 (-2 x 4 atoma = -8). Vodik ima ukupno oksidacijsko stanje +1. Zbrajanje ovih vrijednosti daje CO od -7. Budući da konačni CO spoja mora biti nula, CO broma je +7. Treći izuzetak od pravila je oksidacijsko stanje halogena u elementarnom obliku (X 2), gdje je njegov CO jednak nuli. Halogen CO u spojevima 1, +1, +3, +5, +7 1, +1, +3, +4, +5 1, +1, +3, +5, +7 Elektronegativnost raste s povećanjem perioda. Fluor stoga ima najveću elektronegativnost od svih elemenata, što dokazuje njegov položaj u periodnom sustavu. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5. Ako fluor dobije još jedan elektron, krajnje vanjske p orbitale su potpuno ispunjene i tvore puni oktet. Budući da fluor ima visoku elektronegativnost, lako može uzeti elektron od susjednog atoma. Fluor je u ovom slučaju izoelektroničan prema inertnom plinu (s osam valentnih elektrona), sve njegove vanjske orbitale su ispunjene. U tom je stanju fluor mnogo stabilniji. U prirodi su halogeni u stanju aniona, pa se slobodni halogeni dobivaju oksidacijom elektrolizom ili pomoću oksidacijskih sredstava. Na primjer, klor se proizvodi hidrolizom otopine kuhinjske soli. Primjena halogena i njihovih spojeva je raznolika. Zubna pasta se smatra dobrom kada ne samo da nježno čisti zube, već ih i štiti od karijesa. Za prevenciju karijesa zubne paste obično sadrže fluoridne spojeve – fluoride. Istodobno, mnogi ih smatraju najčišćim otrovom - na ruskom tržištu možete pronaći paste s oznakom "bez fluorida", a na europskim uzorcima, na primjer, vidimo "bez fluorida". Što učiniti s karijesom? LookBio i ekokosmetika.ru provjerili su činjenice. Fluor (engl: Fluorine) je kemijski element, reaktivan i otrovan plin. Soli fluora nazivaju se fluoridi, nalaze se posvuda u prirodi, u prehrambenim proizvodima, na primjer, riba, crni čaj, mineralna voda. Fluoridi se nalaze i u ljudskom tijelu – u kostima i zubima. Fluoridi su poznati po svojoj sposobnosti sprječavanja karijesa, zbog čega se nalaze u većini zubnih pasta. Najčešće korišteni spojevi fluora u pastama su: natrijev fluorid (natrijev fluorid) Desetljeća korištenja fluora u proizvodnji zubnih pasti i odgovarajuće smanjenje zubnog karijesa u populaciji dokazuju učinkovitost fluora u borbi protiv karijesa. U nekim zemljama, poput SAD-a i Kanade, fluoridi se dodaju u vodu za piće, au prodaji se može naći i kuhinjska sol s fluoridima. Ovdje vrijedi reći zašto inzistiramo na pravilnoj upotrebi pojmova i sami nećemo govoriti netočno. Činjenica je da je kombinacija "pasta za zube bez fluora" ili "fluor u pasti za zube" - upravo takve formulacije nalaze se na proizvodima za dentalnu higijenu na ruskom tržištu ili u inkriminirajućim člancima na internetu - netočna i s kemijskog i s jezičnog gledišta . Zašto su fluoridi “otišli u narod” u obliku fluorida pouzdano zna samo Zubić vila. Fluor, reaktivan i otrovan plin, nije prisutan u pasti u čistom obliku, već su to njegovi spojevi, ioni fluora - fluoridi. Bakterije u oralnoj flori razgrađuju šećere iz hrane u kiseline. Ove kiseline skidaju minerale sa zubne cakline. Slina u ustima odgovorna je za nadopunjavanje potrebne razine minerala, ali kod prekomjerne konzumacije šećera slina više ne može nositi svoju zadaću. Tu u pomoć uskače pasta za zube s fluorom koja stvara zaštitni film na zubima, smanjujući stvaranje kiseline u usnoj šupljini i tako stabilizirajući minerale u zubnoj caklini. Fluoridi također pomažu kalcijevim fosfatima koji se nalaze u slini da brže prodru u zubnu caklinu. Sve ovo djeluje samo kada peremo zube. Stoga bi redovito pranje zuba pastom s fluorom trebalo održati zube zdravima i boriti se protiv karijesa. Upravo tako zvuče preporuke većine stomatologa u svijetu. Fluoridi su klasificirani kao otrovne tvari - prekomjerne količine koje uđu u tijelo, osobito tijekom dužeg razdoblja, mogu uzrokovati značajnu štetu. Zbog toga postoje ograničenja u postotku fluoridnih spojeva koji se dodaju pastama za zube za djecu i odrasle. Na primjer, u Europskoj uniji i Sjedinjenim Američkim Državama količina fluora u pasti za zube mora biti navedena na pakiranju u obliku “ppm F” (parts per million). Fluoridi mogu biti navedeni na popisu aktivnih sastojaka ili na općem popisu sastojaka zubne paste. Prema Direktivi EU (EU Direktiva 76/768/EEC), kozmetički proizvod (uključujući pastu za zube) ne može se stavljati na tržište ako količina fluorida u njemu prelazi 1500 ppm F. Moderne zubne paste za odrasle koje se prodaju u EU sadrže od 1000-1500 ppm F. U tom slučaju pakiranje mora sadržavati oznaku “samo za odrasle”. Na dječjim pastama za zube s fluoridom treba navesti "za djecu mlađu od 6 godina: koristite malu količinu paste za zube." Budući da djeca često djelomično progutaju pastu za zube, paste za zube za djecu ili su bez fluorida ili su ograničene na 250-500 ppm. Također se preporučuje izrada pasta za zube za bebe s fluorom bez slatkog okusa koji izaziva gutanje paste za zube. U Rusiji također postoje ograničenja na količinu fluorida u pastama za zube. Regulirani su Tehničkim propisima Carinske unije TR CU 009/2011 „O sigurnosti parfumerijskih i kozmetičkih proizvoda” i iznose 0,15% u smislu fluora. Dakle, ako je 10000ppm=1%, onda je europskih 1500 ppm “naših” 0,15%. Prekomjerne koncentracije fluorida u njezi zuba ili česti unos tekućine, hrane ili lijekova koji sadrže spojeve fluora mogu uzrokovati fluorozu zuba, koju karakteriziraju promjene na caklini, što dovodi do gubitka njezine prirodne boje i pojave kredastih, žutih i tamnih zuba. pruge na zubima. Dugotrajno predoziranje fluorom može dovesti do fluoroze kostiju, problema s bubrezima itd. Međutim, odrasli koji dva puta dnevno peru zube zubnom pastom s fluorom nemaju razloga za brigu, čak i ako konzumiraju kuhinjsku sol s fluorom. Velika većina stručnjaka danas smatra da je fluor u pastama za zube najbolja prevencija karijesa, a prihvatljivi standardi u proizvodima za dentalnu higijenu ne predstavljaju opasnost za zdravlje. Da, teoretski, ako dijete proguta punu tubu paste za zube za odrasle s fluorom, otrovat će se. U svakom slučaju, ako roditelji sumnjaju na predoziranje, trebaju se obratiti svom pedijatru. Prirodni certifikati kao što su COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) i NaTrue dopuštaju upotrebu fluorida u pastama za zube. No, većina proizvođača i potrošača prirodne i organske kozmetike su protivnici fluora: vjeruju u sprječavanje karijesa zdravom slinom i pravilnim čišćenjem zubi, smatrajući da potencijalno toksičnim fluoridima nema mjesta u ustima (i tijelu) čak ni u minimalnim količinama. Zbog ovih uvjerenja, eko-certificirane paste za zube za odrasle i djecu sadrže druge sastojke koji sprječavaju karijes. To mogu biti razni biljni ekstrakti ili ksilitol. Međutim, do danas nema pouzdanih znanstvenih istraživanja da je ksilitol (bez fluorida) u pasti za zube učinkovit u prevenciji karijesa. Njemački proizvođači prirodne kozmetike sada proširuju svoje linije proizvoda za njegu zuba dodavanjem pasta s fluorom u svoju ponudu. Činjenica je da u testovima proizvoda (na primjer, u popularnom njemačkom časopisu Oekotest), kojima potrošači vjeruju, paste za zube bez fluora često padaju u posljednje retke ocjena. Ozbiljna istraživanja koja bi mogla dokazati štetnost fluorida trenutno su teška. Istodobno, na internetu možete pronaći stranice koje razotkrivaju fluoride sa svih strana i uvelike preuveličavaju njihovu opasnost i razinu toksičnosti. Takvim informacijama u pravilu su zastrašene stranice stvorene u komercijalnim interesima proizvođača nekakve “zdrave alternative” pastama za zube s fluorom. Kada tražite informacije o opasnostima fluorida, obratite pozornost na pouzdanost izvora i prisutnost poveznica na znanstvene studije i izvorne podatke.
Vodik + halogeni
Halogene oksokiseline
Izgled i stanje tvari
Objašnjenje izgleda
Oksidacijsko stanje halogena u spojevima
Zašto je CO fluor uvijek -1?
Proizvodnja i uporaba halogena
Razgovarajmo u terminima
kalijev fluorid (kalijev fluorid)
Kositreni fluorid
aminofluorid/olaflur (Aminofluorid/Olaflur)
Natrijev monofluorofosfat
kalcijev fluorid (kalcijev fluorid)Učinak fluorida u pasti za zube
Od koristi do štete
Fluoridi u certificiranoj prirodnoj kozmetici
Pažljivo! Šarlatanstvo u Runetu
zaključke
